1、第二章化學物質(zhì)及其變化第二講 離子反應教學目標：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。復習重點、難點：離子反應及其發(fā)生的條件。安排：兩教學過程：知識梳理1溶液導電的原因是在外加電場的作用下，。2；電離指電解質(zhì)，電離過程不需要通電。酸、堿、鹽的電離酸：電離時，的化合物。堿：電離時，的化合物。鹽：電離時，能生成的化合物。； 4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 (1)HCl：； (2)NaN03：； (3)Ba(OH)2：； (4)CH3COOH：； (5)Cu(OH)2：； (6)H2S03：。5(1)電解質(zhì)；在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?

2、(2)非電解質(zhì)：在或都不能導電的(3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)6離子反應指、之間發(fā)生的反應都是離子反應。7(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。(2)離子方程式和化學方程式都能描述，但離子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了這類化學反應的。書寫下列反應的離子方程式：(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應：； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液：。 (3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：。利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl跟Ag反應生成不溶于水的2-22-；SO4 跟Ba 反應生成不溶于的；C03 跟H 反應生成能使變渾濁的無

3、色、無味的。一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱”1、“是與非”疑難點撥電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)氨氣，二氧化硫溶于能導電，但并非它們本身能電離出離子，而是它們與水反應的生成物 NH3H2O、H2SO3 能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導電的前提。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導電，如食鹽晶體。 (6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶

4、正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (1)表解(2)電解質(zhì)溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中電荷的多少。離子的濃度和其所帶難溶性鹽（如 CaCO3、BaSO4 等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。溶液導電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導電能力強。二、電離方程式書寫注意的幾個問題1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可

5、疊加。HS+HH+ H2PO4H2SH3PO4Mg2+2OH3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg(OH)24、多元強酸酸式鹽一步書寫到位：NaHSO4= SO42+H+ Na5、多元弱酸酸式鹽：NaHCO3= HCO3+Na6、兩性氫氧化物的電離（以氫氧化鋁為例）:三、離子方程式書寫時應注意兩方面問題：1、哪些物質(zhì)可以改寫成離子形式，哪些物質(zhì)不能寫成離子形式。(1)易溶于水且易電離的物質(zhì)溶于水中后寫成離子形式。如強酸，強堿，可溶性鹽。雖然易溶于水且易電離，但反應是在干態(tài)條件下或濃 H2SO4 溶液中進行，則也應寫成分子形式。如：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶

6、液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分電離條件水或熔化水化合物種類離子化合物，某些共價化合物共價化合物溶液里的粒子離子分子、離子實例強酸強堿大部分的鹽弱酸弱堿和難溶性堿水2NaCl 固+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl-2-2-酸式鹽中“HSO4 ”可寫成“H ”與“SO4 ”，但 HCO3 、HS 、HSO3 、HPO4 等弱酸的酸(2)式酸根不能分開寫。(3)微溶物在產(chǎn)物中應寫分子形式，在反應物中視具體情況定，如石灰水寫離子，石灰乳寫化學式。2、離子反應方程式中系數(shù)處理：方程式兩邊各物質(zhì)前的系數(shù)含有公約數(shù)可以削掉，例如：-Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

7、寫成離子形式為：2H +2OH =2H2O，所以“2”可以去掉，離子方程式為 H+OH-=H O。2只在部分物質(zhì)的系數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O其離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO 2-=BaSO +2H O442不能寫成：Ba2+OH-+H+SO 2-=BaSO +H O442四、判斷離子方程式書寫是否正確的五條原則：1、依據(jù)物質(zhì)反應的客觀事實.釋例 1：鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H=2Fe3+3H (錯誤)，正確的是：Fe+2H=Fe2+H .222、必須遵守質(zhì)量守恒定律.-釋例 2：Cl2+I =Cl +I2(錯誤)，正確的是：Cl

8、2+2I =2Cl +I2.3、必須遵守電荷平衡原理.23-23釋例 3：氯氣通入 FeCl2 溶液中：Fe +Cl2=Fe +2Cl (錯誤)，正確的是：2Fe +Cl2=2Fe+2Cl-.4、氧化還原反應還必須遵守得失電子守恒原理.應注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.5、必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定).-2-4：Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 混合：Ba+OH +H +SO4 =BaSO4+H2O(錯誤)，正確的是：釋例Ba2+2OH-+SO 2-+2H=BaSO +2H O.442五、如何判斷溶液中離子能否大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指

9、離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存.1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存.生成難溶物或微溶物：如 Ba2與 CO 2-、Ag與 Br-、Ca2與 SO 2-和 OH-、OH-與 Cu2等不34能大量共存.-2-2-2-生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 NH4 與 OH ,H 與 CO3 、HCO3 、S 、HSO3 、SO3 等不能大量共存.生成難電離的物質(zhì)：如 H與CO 2-、S2-、SO 2-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與 NH 、Cu2334等生成弱堿；H與OH-生成水，這些離子不能大量共存.發(fā)生氧化還原反應：

10、氧化性離子(如 Fe3、NO -、ClO-、MnO -等)與還原性離子(如 S2-、34I-、Fe2、SO 2-等)不能大量共存.注意 Fe2與 Fe3可以共存；MnO -與 Cl-不能大量共存.342.附加隱含條件的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是 Cu2、Fe3、Fe2、-MnO4 等.強堿性溶液中肯定不存在與 OH-起反應的離子. (3)強酸性溶液中肯定不存在與 H+起反應的離子.典型剖析【例 1】 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（A. 碘化鉀F. 硫酸氫鈉）。B. 乙醇G. 氨水C. 氨氣H.D. 蔗糖I.

11、氫氧化鈉溶液E. 氫硫酸：抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念區(qū)別。化合物不導電（即不電離），是非電解質(zhì)，故應選 B、C、D 為非電解質(zhì)。強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)全部電離（即強酸、強堿、鹽）為強電解質(zhì)，故應選 A、F，而 E、G 為弱電解質(zhì)。此題易出錯為在強電解質(zhì)中選氫氧化鈉溶液，應注意，此為混合物，不應是電解質(zhì)范圍。注：對于酸和堿在電解質(zhì)上的選擇有特殊規(guī)定，一般稱為某酸都視為電解質(zhì)（包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸），對于某堿（除 NH3H2O 只存在于氨水中外）一般只有固態(tài)時為電解質(zhì)，其溶液均視為混合物。【例 2】下列離子方程式正確的是（：A、F；E、G；B、C、D。）-A碳酸氫鈣溶

12、液與鹽酸混合 HCO3 +H =H2O+CO2H+OH-=H O2B氫氧化銅中加入鹽酸C氯化鐵溶液中加入鐵釘Fe3+Fe=2Fe22Fe+6H=2Fe3+3H 2D鐵與鹽酸反應：B 選項中 Cu(OH)2 難溶于水，要用化學式表示，不能寫成離子形式。正確的應寫成：2Cu(OH)2+2H =Cu +2H2O。C 選項中氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等（即左、右兩邊電荷不守恒），正確的應寫成：2Fe3+Fe=3Fe2。D 選項不符合實驗事實，生成物寫錯，F(xiàn)e 與2HCl 反應生成 FeCl2，而不是 FeCl3。正確的應寫成：Fe+2H =Fe +H2。為：A【例 3】在強酸性溶液中能大量共存

13、，并且溶液為無色透明的離子組是（）32-ANH4 、Al 、SO4 、NO3CK、NH 、MnO -、SO 2-444BK、Na、S2-、Cl- DNa、K、NO -、HCO -33：在強酸性條件下，要考慮這些離子與 H+能否共存。溶液為“無色透明”要考慮各離子的顏色。S2-、HCO -均與 H不能共存 S2-+2H=H S，HCO -+H=H O+CO ，而 MnO -在水溶323224液中呈紫色。為：A【例 4】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作方法。 BaCl2(HCl)試劑；離子方程式；操作方法。O2(CO2)試劑；離子方程式；操作方

14、法， Cu(Zn)試劑；離子方程式；操作方法。：適量 Ba（OH）2 或 BaCO3；H+OH=H2O；調(diào)至中性。氣體通過足量 NaOH 溶液； CO2+2OH=CO32+H2O；洗氣。足量 CuSO4 溶液；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；過濾。【例 5】選擇常用儀器，用較簡便的方法證實氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反應要求畫出簡單的實驗裝置圖，并寫出實驗操作步驟：由于氫氧化鋇和硫酸可發(fā)生如下離子反應：Ba22OH-2 H+SO 2=BaSO +2H O，442由此可知，當溶液混合時時，溶液中移動離子濃度發(fā)生了變化，根據(jù)溶液中移動的離子濃度的變化，可證明該反應是否是離子反應因此，可設計溶液的導電

15、性實驗來證明是否發(fā)生離子反應。(1)按把裝置連接好將一定體積的氫氧化鋇溶液或稀硫酸加入燒杯中，將稀硫酸或氫氧化鋇溶液加入酸式或堿式滴定管中接通直流電源，發(fā)現(xiàn)燈泡明亮因為氫氧化鋇或硫酸在溶液中電離出 Ba2、OH-或 H、SO 2，因而溶液容易導電。4將滴定管中的稀硫酸或氫氧化鋇溶液逐滴加入燒杯中的溶液里，發(fā)現(xiàn)燈泡由明亮變暗，直至不亮繼續(xù)滴加稀硫酸或氫氧化鋇溶液，燈泡由暗變亮由燈泡的明暗變化可知溶液中離子的濃度發(fā)生了變化，從而證明氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反應。一、選擇題1.加入適量的濃 H2SO4，使下列離子濃度減小的是2-A.CO3B.Cl-C.NaD.OH-2-2-2.在Cl2+S =2C

16、l +S離子反應中，S 代表的硫化物可以是A.氫硫酸B.硫化鈉C.硫化亞鐵D.硫化銨3.（2006 江蘇）下列反應的離子方程式錯誤的是鐵跟稀硫酸反應 Fe+2HFe2+H 2-2銅跟濃硝酸反應 Cu+2N03 +4H Cu +2N02+2H2O2-碳酸鈣跟稀鹽酸反應 C03 +2H CO2+H2O鐵跟氯化鐵溶液反應 Fe+2Fe33Fe2 4.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A.K、Mg2、Cl-、MnO -4C.K、Na、SO 2-、Cl-3B.Na、Cu2、CO 2-、NO -33D.Na、Mg2、Cl-、SO 2-45等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探測反物質(zhì)，

17、 反物質(zhì)的主要恃征是電子帶正電荷， 質(zhì)子帶負電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應的通式是A H +OH =H 02C H+OH =H 02B H +OH =H 02D H +OH =H 026在醫(yī)院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：HgCl2晶體較低；HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電； HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述正確的是知能訓練AHgCl2屬于共價化合物 CHgCl2屬于非電解質(zhì)BHgCl2屬于離子化合物 DHgCl2屬于強電解質(zhì)嫌疑人的一種重要方法，AgN03顯現(xiàn)法就是其中的一種：7痕檢是機關提取人上有汗?jié)n，用手動過白紙

18、后，就留在紙上。如果將溶液地涂到紙上,溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的物質(zhì)都正確的是線。用下列化學式表示這3種AAgN03NaBrAgBrBAgN03 DAgN03NaClNaIAgClAglCAgClAgN03NaCI二、根據(jù)要求完成方程式8、寫出下列反應的離子方程式 (1)硫化氫通入硫酸銅溶液(2)硫化亞鐵與稀硫酸 (3)鋅和鹽酸硫酸和氧化銅氯氣通入氫氧化鈉溶液 (6)銅片放入硝酸銀溶液9、寫出可實現(xiàn)下列變化的化學方程式2-(1)CO3 +2H =H2O+CO2-(2)Br2+2I =I2+2Br

19、(3)Cu2+S2-=CuS (4)Cu2+2OH-=Cu(OH) 2三、填空題10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))11胃液中含有胃酸(02一04的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少， 它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為。(2)如果同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是A1(OH)3，反應的離子方程式為 。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多 。2-2-12.某溶液中含有 SO4 、CO3 、OH 三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別

20、將三種離子檢驗出來，那么(1)先檢驗，加入試劑； (2)再檢驗，加入試劑；物質(zhì)選用試劑離子方程式Na2SO4(NaHSO4)FeSO4(FeS)NaCl(MgSO4)KCl(K2CO3)BaSO4(BaCO3)(3)最后檢驗，加入試劑。13.現(xiàn)有含 I-，Cl-，SO 2-，CO 2-四種陰離子的稀溶液，為了將它們以沉淀或溶液的形成分43離出來，進行了以下操作。回答：(1)生成 A，B，D 的離子方程式向 A 中加稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，寫出離子方程式溶液 E 中含有哪些陰離子。參考：1、AD 2、B 3、C 4、D 5、A6、A 7、B2+8、(1)H2S+Cu 3CuS+2H(2)FeS+2H+=Fe2+H S2(3)Zn+2H+=Zn2+H 22H+CuO3Cu2+H O2-