1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，結構如圖所示，下列說法錯誤的是A充電時，陰極質量增加，發生還原反應B充電時，電路中每有1m

2、ol電子轉移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質膜C該鋰離子電池工作時，化學能轉化為電能D放電時，正極的電極反應式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+2、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）AB C D3、下列數量的物質中含原子個數最多的是Amol氧氣BgC標準狀況下L二氧化碳D10g氖4、下列描述中正確的是ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構型為平面三角形CSF6中有6對相同的成鍵電子對DSiF4和SO32的中心原子均

3、為sp2雜化5、設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是（ ）A18 g D2O(重水)中含有10NA個質子B78 g苯中含有3NA個C=C雙鍵C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3Da g某氣體中含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNAL6、有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對該物質判斷正確的是A處的化學鍵是碳碳雙鍵B該物質是烴的含氧衍生物C處的原子可能是氯原子或氟原子D處的化學鍵是碳碳單鍵7、下列說法正確的是()A不能發生丁達爾效應的分散系是溶

4、液B將1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數為2NAC納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體8、順鉑Pt(NH3)2Cl2是1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環丁二羧酸二氨合鉑()的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B1 mol 碳鉑含有鍵的數目為26NACPt(NH3)2Cl2有順式和反式兩種結構，是一種復鹽D碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為129、核黃

5、素又稱維生素B，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：有關核黃素的下列說法中，正確的是A該物質屬于有機高分子B不能發生酯化反應C不能與氫氣發生加成反應D酸性條件下加熱水解，有CO2生成10、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，下列說法正確的是A碳原子由基態變為激發態 B碳原子由激發態變為基態C該過程將產生發射光譜 D碳原子要向外界環境釋放能量11、設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是：A1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數為NAB1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-數目為13 NAC標準狀況下24

6、LNO2氣體與水完全反應時，轉移電子數目為NAD常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數目為1.5 NA12、下列實驗能達到預期目的是A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚HCOB在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現象，可以證明淀粉已經完全水解C鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質D鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色13、將由NaOH、B

7、aCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）AAB段發生反應的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4BBC段發生反應的離子方程式為H+OH-=H2OCD點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3DE點時溶液中含有大量的AlO2-14、下列分子中，只有鍵而沒有鍵的是（ ）AN2 BCH4 CCH2=CH2 D苯15、下列屬于非電解質的是A氫氣B蔗糖溶液C已烷D硫化鈉16、已知BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于( )A由

8、極性鍵構成的極性分子B由極性鍵構成的非極性分子C由非極性鍵構成的極性分子D由非極性鍵構成的非極性分子17、電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)18、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質量的儀器是（ ）A紅外光譜儀B元素分析儀C質譜儀D核磁共振儀19、中國文化源遠流長，下列對描述內容所做的相關分析不正確的是選項描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應原理是電鍍B以火燒之，紫青

9、煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因為發生了焰色反應C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾AABBCCDD20、下列有關金屬的說法正確的是（ ）A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強D體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1：221、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的

10、是A與NaOH反應的氯氣一定為0.3 molBn(Na)n(Cl)可能為73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1121D若反應中轉移的電子為n mol，則0.15n0.2522、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀，所得沉淀的物質的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關系如圖所示，則X、Y分別為（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu

11、2+陰離子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則:A中的化學鍵類型為_（填“離子鍵”、“共價鍵”）A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程_ （2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化則：A的化學式為_ 經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）._._請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流

12、向b，則b極的電極反應式為_24、（12分）按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應條件已去)請回答下列問題：(1)A的名稱為_。(2)分別寫出 B、F 的結構簡式：B_、F_。(3)反應中屬于消去反應的是_，屬于加成反應的是_(填代號)。(4)根據反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2 與等物質的量Br2反應的化學方程式：_。(5)寫出第步的化學方程式_。(6)下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 112 的是_。A B C D25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10就可能發生爆炸，在工業上常用

13、作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗標準溶液的體積為2

14、0.00 mL。滴定終點的現象是_，C中ClO2溶液的濃度是_molL1。26、（10分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是_。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_。試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。實驗開始時，試管b中的導管不伸入

15、液面下的原因是_。若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C長頸漏斗27、（12分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發生的化學方程式為_， A的導管應與_相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實驗過程中發現燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_。28、（14分）氟的單質及含氟化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)BF3常用作有

16、機反應的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_、_。(填標號)(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態時包含的作用力有_(填標號)。a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵(3)由反應2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構型為_，氧原子的雜化方式是_(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的bornHaber循環計算得到。由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_kJmol1，FF鍵的鍵能為_kJmol1，CsF的晶格能為_kJmol1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體如圖(b)所示。Ba2的配位數為_個；已知其密度為4.893gcm

17、-3，則BaF2的晶胞參數為a=_(設NA為阿伏加德羅常數的數值，列出計算式) nm。29、（10分）.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。(1)寫出甲中發生反應的化學方程式：_。(2)寫出乙中兩極發生的電極反應式。陽極：_；陰極：_。.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：(1)x值等于_。(2)A的轉化率為_。(3)生成D的反應速率為_。(4)達平衡后保持容器內

18、氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡_移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析題給電池反應原理：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，充電時，陽極失去電子，發生氧化反應，陰極得到電子發生還原反應；放電時，正極得電子發生還原反應，負極失電子發生氧化反應。結合題中結構圖可知，聚合物電解質膜為陽離子交換膜，據此進行分析。【詳解】A充電時，陽極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動，陰極得電子發生還原反應，電極反應方程式為：6C+xLi+xe-=LixC6，陰極質量增加，A項正確；B充電時，陽

19、極失電子發生氧化反應，電極反應方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由裝置左側通過聚合物電解質膜移向右側，B項正確；C鋰離子電池工作時，為放電過程，化學能轉化為電能，C項正確；D放電時，正極得電子發生還原反應，電極反應方程式為：Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2。D項錯誤；答案選D。2、B【解析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中N

20、O3-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）=mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。3、B【解析】A. 0.4mol氧氣含有原子數目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物質的量是0.3mol，含有原子數目為0.9NA；C. 標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量是0.25mol，含有原子數目為0.75NA；D. 10g氖的物質的量是0.5mol，含有原子數目為0.5NA；根據上面計算，原子數目最多的是B；答案：B4、C【解析】ACS2與CO2分子

21、構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；BClO3-中Cl的價層電子對數=3+(7+1-23)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；CSF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；DSiF4中Si的價層電子對數=4+(4-14)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選C。5、D【解析】分析：A、求出重水的物質的量，然后根據重水中含10個質子來分析；B、苯不是單雙鍵交替的結構；C、HCO3-

22、在溶液中既能水解又能電離；D、根據ag某氣體中含分子數為b，求出cg該氣體的分子個數，再求出物質的量和在標況下的體積。詳解：A、18g重水的物質的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9NA個質子，故A錯誤；B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中HCO3-的個數小于0.1NA個，故C錯誤；D、由于ag某氣體中含分子數為b，故cg該氣體的分子個數N=bca個，則氣體的物質的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標況下的體積V=bcaNAmol22.4L/mol=22.4b

23、caNAL，故D正確；故選D。6、D【解析】由于最左邊的碳氫之間一定是單鍵，所以左起第一個和第二個碳之間應該是三鍵，之后為單鍵三鍵交替，則A、處的化學鍵只能是三鍵，A錯誤；B、原子不是氧原子，故不該物質不是含氧衍生物，錯誤；C、處原子與碳原子形成三鍵，應該為第五主族元素，一定不是氯或氟，故C錯誤； D、處的化學鍵是碳碳單鍵，故D正確；答案選D。7、C【解析】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發生丁達爾效應。【詳解】A項、分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁

24、液和乳濁液不能發生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L 2molL-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查膠體性質及制備，注意膠體和其它分散系的本質區別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。8、B【解析】A1，1環丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有

25、甲烷的結構特點，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A錯誤；BC-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為鍵，C=O中有1個鍵，則1mol 1，1-環丁二羧酸含有鍵的數目為26NA，故B正確；CPt(NH3)2Cl2屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復鹽，故C錯誤；D碳鉑分子中有4個C形成4個鍵，為sp3雜化，2個C形成3個鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為21，故D錯誤；答案選B。【點睛】把握結構中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意根據價層電子對數判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數目。9、D【解析】試

26、題分析：A根據鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；B因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發生酯化反應，故B錯誤；C由結構式可以知該化合物中含有苯環，因此可以與氫氣發生加成反應，故C錯誤；D由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發生水解反應，由已知條件可知水解產物有碳酸即 水和二氧化碳生成，故D正確。【考點定位】官能團與性質。【名師點睛】10、A【解析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，電子發生躍遷，由基態變為激發態，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A。考點：核外電子排布。11、D【解析】試題分析

27、：A中為3.5 mol A；B中未給定體積；C中為2/3 mol；NO2和N2O4中N與O原子質量比都是7:36，所以N為7g,即35mol，O為36g，即3mol，原子共35mol故D正確。考點：阿伏伽德羅常數的相關計算。12、A【解析】A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚HCO3-，A正確；B. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現象，不能證明淀粉已經完全水解，B錯誤；C. 己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲

28、苯都能與酸性高錳酸鉀反應，產物不與溴水反應，C錯誤；D. 鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色，D錯誤；答案為A13、B【解析】三種固體加入水中混合，發生Ba2SO42=BaSO4，根據圖像，BC沒有沉淀產生，說明NaOH過量，則Al以AlO2形式存在，AB段沉淀質量增加，說明原溶液中有Ba2，據此分析解答。【詳解】A、發生的反應是HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故錯誤；B、BC段沉淀質量不變，說明發生HOH=H2O，故正確；C、根據上述分析，D點沉淀是Al（OH

29、）3和BaSO4，故錯誤；D、DE沉淀質量減少，發生Al（OH）33H=Al33H2O，因此E點溶液中含有Al3，故錯誤；答案選B。14、B【解析】分析：A項，N2的結構式為NN，N2中含鍵和鍵；B項，CH4的結構式為，CH4中只有鍵；C項，CH2=CH2的結構式為，CH2=CH2中含鍵和鍵；D項，苯中含鍵和大鍵。詳解：A項，N2的結構式為NN，1個N2分子中含1個鍵和2個鍵；B項，CH4的結構式為，CH4中只有鍵；C項，CH2=CH2的結構式為，1個CH2=CH2分子中含5個鍵和1個鍵；D項，苯中含鍵和大鍵；只有鍵而沒有鍵的是CH4，答案選B。點睛：本題考查鍵和鍵的判斷，鍵和鍵的一般規律：共

30、價單鍵是鍵，共價雙鍵中有1個鍵和1個鍵，共價三鍵中有1個鍵和2個鍵。注意苯中含大鍵。15、C【解析】非電解質是指在水溶液和融化狀態下都不導電的化合物。【詳解】A是單質，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質；本題答案：C。【點睛】本題考查電解質和非電解質的區別。解答依據，非電解質的概念，看在水溶液和融化狀態下能否導電的化合物。16、B【解析】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180，說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B

31、。【點睛】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學鍵為非極性鍵；正電荷中心與負電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。17、B【解析】試題分析：A、應為E（3d）E（4s），則為E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A項錯誤；B、符合構造原理，B項正確；C、應為E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C項錯誤；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D項正確；答案選B。考點：考查電子排布的能級順序18、C【解析】A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不

32、符合題意，B錯誤；C.質譜儀能測出有機物的相對分子質量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。19、A【解析】分析：A根據膽礬是硫酸銅晶體的俗名分析判斷；B根據K的焰色反應為紫色分析判斷；C根據取堿浣衣是用堿洗衣服的含義分析判斷；D根據“蒸令氣上，用器承滴露”的原理分析判斷。詳解：A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應，與電解無關，故A錯誤；BK的焰色反應為紫色，則“紫青煙”是因為發生了焰色反應，故B正確；C取堿浣衣是用堿洗衣服，該堿來自于薪柴之灰，為碳酸鉀，故C正確；D“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承

33、滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點有關，故D正確；故選A。點睛：本題考查金屬及化合物的性質，把握描述的化學知識、金屬的性質為解答的關鍵。本題的難點是文言詩詞含義的理解，易錯點為C，要注意草木灰的主要成分為碳酸鉀。20、D【解析】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯誤；B、金屬導電的實質是自由電子定向移動而產生電流的結果，B錯誤；C、金屬原子在化學變化中失去電子越容易，其還原性越強，C錯誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數為1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數為81/8+61/2=4，原子的個

34、數之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。21、D【解析】A、反應后混合中沒有NaOH，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10molL1=0.3mol，根據氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯誤；B、Cl2可能發生兩種反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產物只有NaClO時，n（Na）：n（Cl）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3時，n（Na

35、）：n（Cl）最小為6：5，n（Na）：n（Cl）應介于兩者之間，即6：5n（Na）：n（Cl）2：1，現7：32：1，故B錯誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=11mol，得失電子不相等，故C錯誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產物只有NaClO3時，轉移電子數最多，為0.3mol5/61=0.25mol，氧化產物只有NaClO時，

36、轉移電子數最少，為0.3mol1/21=0.15mol，0.15n0.25，故D正確；故選D。點睛：考查氧化還原反應計算、根據方程式的計算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達到事半功倍的效果。22、A【解析】從圖分析，開始加入Y溶液即產生氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁沉淀溶解，說明加入的Y為強堿，從A、C中選擇，B、D錯誤。加入Y產生氫氧化鋁沉淀之后有一段沉淀量不變，說明溶液中有銨根離子與氫氧根離子反應，故選A。【點睛】掌握多種離子存在的溶液中離子的反應順序，如有鋁離子和銨根離子等的溶液中加入氫氧化鈉，則鋁離子先反應生成氫氧化鋁沉淀，然后銨根離子反應生成一水合氨，然后氫氧

37、化鋁再溶解。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵、共價鍵 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O 【解析】（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；A、B溶液混合后加熱呈中性，說明氫氧根離子

38、與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質，根據所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發生氧化還原反應 時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：

39、.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H+ Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理；利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產生NO，電極反應式為NO3+4H+3e-NO+2H2O。24、環己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚與氫氣發生完全加成反應產生A是環

40、己醇，A與濃硫酸加熱發生消去反應產生B是環己烯，B與Br2發生加成反應產生C是1，2-二溴環己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發生消去反應產生D是，D與Br2按1:1關系發生1，4-加成反應產生E為，E與H2發生加成反應產生F為，F與NaOH的水溶液發生水解反應產生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發生縮聚反應形成高聚物H：，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析可知A是，名稱為環己醇；(2) B結構簡式為；F 的結構簡式：；(3)在上述反應中，反應屬于加成反應，屬于消去反應，屬于加成反應，屬于消去反應，屬于加成反應，屬于加成反應，屬于取代反應，所以反應中消去反應的是；屬于

41、加成反應的是；(4)CH2=CHCH=CH2 與等物質的量 Br2發生1，4-加成反應的化學方程式為：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化學反應是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發生的消去反應，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項是BD；【

42、點睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，根據反應條件結合各類物質的結構與性質的關系正向順推，掌握官能團的性質是關鍵，用對稱的思想進行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據。25、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當滴入最后一滴標準溶液后，溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據此書寫發生反應的離子方程式；（2）根據圖示

43、：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色，說明達到滴定終點；根據關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據此計算可得。【詳解】（1）ClO

44、2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據氧化還原反應原理，同時會得到氧化產物O2，根據質量守恒可知有Na2SO4生成，則結合原子守恒，裝置A中發生反應的化學方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根據滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2

45、氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色，說明達到滴定終點；根據關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、產生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B 【解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸

46、濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀； (2)根據碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學

47、方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜質 直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和

48、水；為了避免發生倒吸現象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發生倒吸現象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳