1、【四川】化學高考專題指導專題檢測卷(六)專題二第3講化學反響速率和化學均衡_3748【四川】化學高考專題指導專題檢測卷(六)專題二第3講化學反響速率和化學均衡_374812/12【四川】化學高考專題指導專題檢測卷(六)專題二第3講化學反響速率和化學均衡_3748溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調理適合的觀看比率，答案分析附后。封閉Word文檔返回原板塊。專題檢測卷(六)化學反響速率和化學均衡(45分鐘100分)一、選擇題(此題包含7小題,每題6分,共42分)1.必定溫度下,在某密閉容器中發生反響:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015s內c(HI)由0.1

2、molL-1降到0.07molL-1,則以下說法正確的選項是()A.015s內用I2表示的均勻反響速率為-1-1B.c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反響時間小于10sC.高升溫度正反響速率加速,逆反響速率減慢D.減小反響系統的體積,化學反響速率加速在必定溫度下,以下表達不是可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)達到均衡的標記的是()C的生成速率與C的分解速率相等;單位時間內有amolA生成的同時生成3amolB;A、B、C的濃度不再變化;容積不變的密閉容器中混淆氣體的總壓強不再變化;混淆氣體的物質的量不再變化;單位時間耗費amolA,同時生成3amolB;A、B、

3、C的分子數量之比為132。A.B.C.D.3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0該反響在恒容的密閉容器中達到均衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,從頭達到均衡后,縱坐標y隨x變化趨向合理的是()選項xyA溫度容器內混淆氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比C2均衡常數KSO的濃度4DMgSO的質量CO的轉變率(忽視體積)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持必定溫度,在t1t4(s)時刻測得各物質的濃度以下表。據此以下結論正確的選項是()測準時刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322-1c(B)/(molL)53.533-1c(C)/(molL)12.5

4、33A.在t3時刻反響已經停止B.A的轉變率比B的轉變率低C.在容器中發生的反響為A+2BCD.在t2t3內A的均勻反響速率為mol(Ls)-16.(2013內江一模)在某定容密閉容器中發生以下反響:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,其正反響速率隨時間的變化狀況以以下圖所示,則依據此曲線判斷以下說法可能正確的選項是()A.t1時增添了SO2和O2的濃度,均衡向正反響方向挪動B.t1時降低了溫度,均衡向正反響方向挪動C.t1時減小了壓強,均衡向逆反響方向挪動D.t1時減小了SO2的濃度,增添了SO3的濃度,均衡向逆反響方向挪動7.(2013廣元調研)某密閉容器中存在2NO+O2NO反

5、響,均衡時NO的轉變率與溫度變化關系以下圖(曲線上任何一點都表示均衡狀態),以下說法中正確的是()該反響的正反響是吸熱反響B.若溫度為T1、T3時的均衡常數分別為K1、K3,則K1”“=”或“T2)。B.通入CO2D.使用適合的催化劑(填序號)(圖中v為速率,為混淆物中CO10.(22分)(2013新課標全國卷)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在必定溫度進行以下反響:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1kJmol-1反響時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表:時間t/h0124816202530總壓強4.915.586.327.318.549.509.529.539

6、.53p/100kPa回答以下問題:欲提升A的均衡轉變率,應采納的舉措為_。由總壓強p和開端壓強p0計算反響物A的轉變率(A)的表達式為。均衡時A的轉變率為,列式并計算反響的均衡常數K。0表示反響系統的總物質的量n總和反響物A的物(3)由總壓強p和開端壓強p質的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。下表為反響物A濃度與反響時間的數據,計算:a=。反響時間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065剖析該反響中反響物的濃度c(A)變化與時間間隔(t)的規律,得出的結論是,由此規律推出反響在12h時反響物的濃度c(A)為molL-1。答案分析【分析】選D。I2為

7、固態,故不可以用它表示化學反響速率,A錯誤;v(HI)=0.002molL-1s-1,若反響仍以該速率進行,則t=10s,但跟著反響的進行,反響物濃度降低,反響速率減慢,所用時間應大于10s,B錯誤;高升溫度,正、逆反響速率均加速,C錯誤;減小反響系統的體積,進而增大了壓強,化學反響速率將加速,D正確。2.【分析】選C。表示正、逆反響速率相等,說明達到均衡狀態;都描繪逆反應速率,不必定達均衡;各成分濃度不變,是均衡標記;中總壓強不變,意味著氣體的總物質的量不變,因為此反響是物質的量減小的反響,標記著各成分的物質的量不變,是均衡的標記;原理同;表示正、逆反響速率相等,是均衡的標記;中不可以說明各

8、成重量不再變化,不是均衡標記。3.【分析】選C。減小反響系統的體積,即增大了壓強,均衡將向氣體化學計量數減小的方向挪動,A錯誤;降低溫度將向放熱反響方向挪動,B錯誤;生成nmolO2同時耗費2nmolSO2是兩個反響方向且速率相等,C正確;反響混淆物所有是氣體且反響容器的體積不變,則不論是不是均衡狀態,氣體的密度均不變,D錯誤。4.【解題指南】解答此題時應注意該反響的特色:正反響為氣體體積增大的吸熱反響,且有固體參加與生成。【分析】選A。該反響為正反響氣體體積增大的吸熱反響。高升溫度,均衡正向挪動,氣體的質量增添,而容積不變,因此密度增大,A正確;增添CO的量,均衡正向挪動,但壓強增大,CO的

9、轉變率會減小,故CO2與CO的物質的量之比會減小,B錯誤;均衡常數只與溫度有關,C錯誤;因MgSO4為固體,增添其量,對均衡沒有影響,CO的轉變率不變,D錯誤。5.【分析】選D。t3時刻達到均衡狀態,化學均衡是動向均衡,A錯誤;從反響開始抵達到均衡后,A、B、C的物質的量濃度變化量分別為4、2、2,故容器中發生的反響為2A+BC,C錯誤;當開端時的c(A)c(B)=21時,A、B轉變率同樣,加入A為6molL-1時加入B為6molL-1,相當于增大了B的物質的量濃度,因此A的轉變率大,B錯誤。6.【分析】選D。由圖像可知,t1時刻正向速率忽然減小,在t2時刻達到新均衡時的正向速率大于原均衡時的

10、正向速率,只有D項正確。【解題技巧】解答圖像時需要兩“會”會識圖:一看面、二看線、三看點(弄清縱、橫坐標的意義;看清曲線的變化趨向;弄清起點、拐點、終點的意義)。會剖析:剖析圖像中隱含的信息,找出數據之間的關系點。將其加工成化學語言,同時聯系化學觀點、化學原理,進而迅速解決問題。7.【分析】選D。由圖像可知,高升溫度NO的轉變率降低,均衡逆向挪動,故逆反響吸熱,正反響放熱,故A錯;因高升溫度均衡逆向挪動,則均衡常數減小,故B錯;D點時NO的轉變率比均衡時小,故均衡要向正反響方向挪動,正反響速率大于逆反響速率,故C錯;減小容器體積,均衡正向挪動,NO的轉變率增大,故D正確。8.【分析】(1)測得

11、放出熱量3.632kJ,則參加反響的H2為0.08mol,故均衡時的濃度H2為0.02molL-1,CO為0.01molL-1,CH3OH為0.04molL-1,則K=100。均衡正向挪動可增添CH3OH產率。只把容器的體積減小一半,即增大了容器內的壓強,均衡正向挪動,但溫度不變,故均衡常數不變。依據反響速率的含義聯合圖像能夠得出v(H2)=。高升溫度,甲醇的物質的量減少,均衡向逆反響方向挪動,因此KAKB,該反響的HT2,溫度高升均衡向右挪動,則CO的含量高,故C錯誤。答案:(1)1molL-1(2)吸熱(3)B、C(4)A10.【分析】(1)因為該反響的正反響為一個氣體體積增添的吸熱反響,

12、要提升A的均衡轉變率,就應使均衡正向挪動,因此應采納的舉措為高升溫度,降低壓強。設抵達均衡時A減少了xmol,A(g)B(g)+C(g)開端量0.10mol00變化量xmolxmolxmol平權衡(0.10-x)molxmolxmol依據阿伏加德羅定律可得:0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的轉變率表達式為(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)將題目中數據0代入表100%,p=4.91,p=9.53達式求得均衡時A的轉變率為94.1%。x=0.0941,該反響的均衡常數為K=c(B)c(C)/c(A)=0.09410.0941/(0.10-0.0941)=1.5;(3)由以上三段式知均衡時n(總)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,將(2)問中的x代入即可獲得n(總)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中數據能夠看出規律為均衡前每間隔4小時,A濃度約變成本