1、化學平衡計算第1頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一 1molA氣體和nmolB氣體，按反應：A(氣)+nB(氣) mC(氣)進行，反應一段時間后測得A的轉化率是50%，在同條件下，反應前氣體的密度是反應后的3/4，則n和m的值可能是 A. n=1、m=1 B. n=3、m=3 C.n=3、m=2 D.n=2、m=3差量法反應2A(g) B(g)xC(g)，在一定條件下達到平衡后，容器內壓強增大了p%，A的轉化率為p%，則x的值為（）A. 1B. 2C. 3D. 4P160、6第2頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一3.估算法：在一個6L的密閉容器中

2、放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發生下列反應4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應中方程式的n值是( )A 3 B 4 C 5 D 6第3頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(Lmin), 填寫下列空白：(1) A 的平均反應速度為 _(2) 平衡

3、時C的濃度為 _(3) 平衡時B的轉化率為 _(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值為 _ 第4頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一4.極限法：將1 molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應容器中,在一定條件下CO+H2O(g) CO2+H2達到平衡時,有2/3的CO轉化為CO2.在條件相同時,將1molCO和2molH2O(g)充入同一反應器中,當反應達到平衡后,混合氣體中CO2的體積分數可能為（ ）A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8%第5頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一在密閉容器中進行X2(g)

4、+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度（單位：molL-1）分別為0.1、0.4、0.2、0.3，當反應達到平衡后，各物質的濃度（單位：molL-1）不可能的是（ ）A.c(X2)=0.15 B.c(Y2)=0.9 C.c(Z2)=0.3 D.c(Q2)=0.6在一定條件A、B、C的起始濃度分別是a、b、c（mol/L）。可逆反應A(g)+B (g) 2C(g)達平衡狀態，測得c(A)=0.5mol/L;c(B)=0.1mol /L； c(C)=1.6mol /L；（1）a、b應滿足的關系是_；（2）a的取值范圍是_。第6頁，共12頁，2022年

5、，5月20日，23點29分，星期一在一個容積不變的反應容器中，要求通過調節體系的溫度使下列反應達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為12mol。 A（g）+2B（g） 2C（g）向反應器中加入6.5mol A、xmol B、2.0 mol C。（1）若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為_熱反應。（2）若要起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍_。第7頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一在一個容積固定容器，有一個可左右滑動的隔板 ，兩側發生可逆反應。各物質起始加入：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F為2.0mol，設E為

6、x mol。當x在一定范圍變化時，均可以調節反應器溫度，使兩側的反應都達到平衡，并且隔板恰好處于中間位置。(1)若X=4.5，則右側反應在起始時向_（填“正反應”“逆反應”）方向進行，且X的最大取值應小于_(2)若X分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達到平衡時，A的物質的量_（填“相等”“不相等”或“不能確定”），其理由是_。A(g)+B(g) 2C(g)D(g)+2E(g) 2F(g)第8頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一在一定溫度和壓強下，有如下反應 2SO2（氣）+ O2 （氣） 2SO3（氣），將1.6molSO2和0.8molO2放入一體積可變的密

7、閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g/L。請回答下列問題：達平衡時混合氣體的體積為_,SO2的轉化率為_；若起始加入3.2molSO2和1.6molO2在這體積可變的密閉容器中，平衡后混合氣體的體積為_L，SO2的轉化率為_； 若恒溫恒壓，起始加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達到平衡時，容器內各氣體的體積分數與相同，則x、y應該滿足的關系式為_， z的取值范圍_。 第9頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一若反應該為H2（g）I2（g） 2 HI，進行上述處理的過程（即由1.6molH2和0.8

8、mol I2到3.2 H2mol和1.6mol I2），請回答平衡是否移動？請簡述理由 若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達平衡時，SO2的轉化率_60%(填“大于”、“小于”或“等于”) 在此恒溫恒容的容器中再通入1.6molSO2和0.8O2此時SO2轉化率與比較誰大誰小？中SO2的轉化率大步驟 的恒溫恒容容器中再通入_molSO3才能與等效第10頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一已知：T、Pkpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和1molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡時C 的體積分數為40欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則平衡時體系容積為 ，C的體積分數為 ，另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數仍為40，則該密閉容器體積為 . 第11頁，共12頁，2022年，5月20日，23點29分，星期一如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0達到平衡（）時V（B）=0.9a升