1、101智慧課堂3.2.1水的電離、水的離子積課后作業1普通用卷總分：100分一 單選題 (共8題 ，總分值80分 )1. 25時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)110-amol/L，下列說法正確的是( ) （10 分） A. a7時，水的電離受到抑制 B. a7時，水的電離被促進了 C. a7時，溶液的pH一定為a D. a7時，溶液的pH一定為14a 2. pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化 （10 分） A. c(H+)和c(OH-)都減少 B. c(H+)增大 C. c(OH-)減小 D. c(H+)減小 3. 室溫下，水的電離

2、達到平衡：H2O H+OH。下列敘述正確的是 （10 分）A. 將水加熱，平衡向正反應方向移動，KW不變 B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H+)增大 C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(0H-)=c(H+) 4. 下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是 （10 分） A. 氯氣 B. 二氧化碳 C. 碘化鉀 D. 醋酸鈉 5. 下列操作中，能使電離平衡H2O HOH，向右移動且溶液呈酸性的是 （10 分）A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入A

3、l2(SO4)3固體 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100，使pH6 6. 室溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） （10 分）A. 1.01014 B. 1.01013 C. 1.321014 D. 1.321015 7. 下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動且pH7的是 （10 分） A. 向水中加少量Na2CO3 B. 向水中加少量FeCl3 C. 向水中加少量NaHSO4 D. 向水中加入少量NaCl 8. 水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是（ ） （10 分）A. 4時，純水的pH7 B. 溫度升高，純水中的c（H）

4、增大，c（OH）減小 C. 水的電離程度很小，純水中水的主要存在形態是水分子 D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小 二 填空題 (共2題 ，總分值20分 )9. HF的電離過程中，升高溫度，電離平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”下同)移動，加入NaF固體，平衡_移動。室溫下，在純水中加入0.1 mol/L HCl ，水的電離平衡_移動，若加入0.1 mol/L NH4Cl ，水的電離平衡_移動。 （10 分）10. 已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1發生電離，回答下列各問題：（1）該溶液的c（H+）_。（2）HA的電離常數K_。（3）升高溫度時，K

5、_（填“增大”“減小”或“不變”），pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的_倍。 （10 分）一 單選題 (共8題 ，總分值80分 )1. 答案：A解析過程：25時，純水中由水電離出的c(H+)110-7mol/L.加酸或堿都會抑制水的電離。使得水電離出的c(H+)7.所以A項都是錯誤的;D項沒有考慮到該情況下溶液可能因加入酸而顯酸性，也可能因加入堿而顯堿性，PH應有兩種可能，所以D錯誤。向水中加入可水解的鹽可以促進水的電離，使得水電離出的c(H+)110-7mol/L,即使得ac(H+)4. 答案：D解析過程：略 5. 答案：B解析過

6、程：略6. 答案：A解析過程：解答過程：水的離子積只與溫度有關。7. 答案：B解析過程：水是弱電解質，存在電離平衡，方程式為H2O HOH。因此酸或堿都是抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，選項A中碳酸鈉水解，但溶液顯堿性。B中氯化鐵水解顯酸性，正確。C中硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制水的電離，D中氯化鈉既不抑制也不促進，溶液顯中性，答案選B。 8. 答案：C解析過程：解答過程：本題考查水的電離。水的電離是吸熱反應，降溫時電離被抑制，c（H）減小，pH增大，A錯；純水中c（H）和c（OH）始終相等，B錯；水是一種極弱的電解質，C對；水的離子積僅與溫度有關，D錯。二 填空題 (共2題 ，總分值20

7、分 )9. 答案：正,逆,逆,正解析過程：本題考查了電離平衡的移動、電離吸熱以及外界條件對電離平衡移動的影響。HF的電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，促進電離，所以電離平衡正向移動；加入NaF固體，F-的濃度變大，平衡逆向移動；強酸強堿對水的電離起抑制作用，所以在純水中加入0.1mol/LHCl，水的電離平衡逆向移動，含有弱離子的鹽對水的電離起促進作用，所以加入0.1mol/LNH4Cl，水的電離平衡正向移動，故答案為：正向；逆向；逆向；正向。10. 答案：1.0104molL1,1.0107,增大,減小,106解析過程：解答過程：（1）HA電離出的c（H+）0.10.1 molL11.0104 molL1。（2）電離常數 。（3）因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c（H+）、c（A）均增大，則K增大，pH減小。（4）c（H+）HA1.0104molL1， ，所以c（H+）HAc（H+）水（1.0104molL1）（1.01010molL1）106。拓