1、工藝流程題型突破學案【教學目標】知識與能力： 能迅速分析工藝流程題的結構；能對照知識考查表解決工藝流程題過程與方法：由產品看原料,利用元素去向分析工藝流程，通過實例不斷進行訓練。能對照工藝流程題考查知識點一覽表來幫助自己解題 通過與同學分享自己所得來鞏固知識和方法情感態度與價值觀： 培養理論聯系實際、節能減排，綠色化學等思想。【課堂學習】高考流程題的相關認識設問特點以點的形式設問。即不需要理清工業生成流程圖的主線即可以答題。示例：2023新課標卷28 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 。2023新課標卷28 (1)NaClO2中Cl的化合價

2、為 。2023新課標3卷28 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。2023新課標1卷27（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 。 2，以線的形式設問。即必須先理解工業生產流程圖主線與核心部分才能答題。三、工業流程圖主線與核心 四、化學工藝流程題的設問角度（一）原料預處理的常用方法總結（二）核心反應與分離提純1.工藝流程常用的控制反應條件的方法總結2、核心反應 陌生方程式的書寫 相關計算3、產品的分離提純 化學方法 、物理方法（三）產品綠色化學、生產實際五、建模【題型示例】1.【2023年全國新課標卷I 27】(

3、14分) 硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(寫出兩條)。 (2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是_。(寫化學式) (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調節溶液的pH約為5，目的是_。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質是_(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼

4、氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。 (6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。2.【2023年全國新課標卷I 27】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 (部分條件未給出) 回答下列問題： LiCoO2 中，Co元素的化合價為_。 寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下進行，

5、寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式_;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺點是_。 寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_。 充放電過程中發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學式) 3.【2023年全國新課標卷I 28】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率

6、結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550TiO2xH2O轉化率%9295979388分析40 時TiO2xH2O轉化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。（6）寫出“高

7、溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。4.【2023年全國新課標卷3（27）】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2的主要成分是 及含硅雜質。（3）步驟調濾液2的pH使之變 （填“大”或“小”），原因是 （用離子方程式表示）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O