1、2021-2022學年湖南省婁底市梓門鎮大村中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- B滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A2. 氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如題9圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（）A能發生加成、取

2、代反應 B能發生還原、酯化反應C分子內共有19個氫原子 D分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：答案：C 解析：經查找氧氟沙星的分子式為C18H20N3O4，因此C選項錯誤；由于其分子結構中含有苯環和羰基（）故能發生加成反應，其中這兩種基團與氫氣發生的加成反應，又是還原反應；分子內存在的羧基（COOH）能與醇發生酯化反應等取代反應，故A、B選項是正確的；由于苯分子（C6H6）中12個原子共平面，因此在氧氟沙星分子中與苯環相連的碳原子在苯環所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子應多于6個，即D選項正確。高考考點：官能團與有機物結構和性質，有機反應類型，有機物分子（苯分子）的空間結構。易錯提醒：在

3、查找分子式氫原子數數錯而錯選其它選項；對苯分子的空間結構不熟悉而錯選D選項。備考提示：給出某有機物的結構簡式，以次確定有機物的分子式、結構特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數及性質等等是有機化學中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現，而且題目的背景多以新材料、新醫藥等科技前沿的知識為載體，考查學生的學習能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。對有機物的空間結構要熟練掌握甲烷的正四面體結構、乙烯的共平面、乙炔的共線、苯分子的共面等，然后要靈活應用，充分發揮空間想象力。3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A水電離出的c(H+)c(OH-)=10-2

4、2的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞變紅色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl參考答案：B略4. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A風能、生物質能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B“84消毒液”具有強氧化性，可做環境的消毒劑從而預防流感CPM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM25在空氣中有可能形成膠體D已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術，可以降低自然界中碳的含量參考答案：D5. 下列關

5、于物質的量的敘述中，錯誤的是A0.012 kg 12C 中含有約6.021023個碳原子 B1 mol SO2在標準狀況下的體積約為22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 D1 mol Ne含有約6.021024個電子參考答案：C略6. 根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 （ ）A酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑 C明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：C略25。C時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4

6、+、Ba2+、AlO2-、Cl-B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C. 含較多SO32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-參考答案：D略8. 中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及氧化還原反應的是A. 火法煉銅B. 轉輪排字C. 糧食釀酒D. 鉆木取火參考答案：B【詳解】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B. 轉輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應

7、，故C不選；D. 鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。9. （不定項選擇題）下列反應與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O參考答案：D10. 下列操作不能用于檢驗NH3的是（）A氣體使濕潤的酚酞試液變紅 B氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C考點：氨的化學性質.分析：NH3是堿性氣體，

8、氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒解答：解：A、氨氣通入酚酞溶液中發生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發性，揮發出的分子會和氨氣反應生成白

9、色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C點評：本題考查了氨氣的易揮發性、氨氣的化學性質、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現象明顯11. 甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現開始沒有白色沉淀生成，繼續滴加產生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（ ）A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4參考答案：C略12. 下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。 已

10、知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（ ）選項 實驗現象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略13. 2012哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬考試鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為： ，下列說法不正確的是（ ）A放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe- Mo3S42x

11、- B放電時，Mo3S4發生氧化反應C充電時，Mg2+向陰極遷移 D充電時，陰極反應式：xMg2+2xe-xMg參考答案：B略14. （2008廣東卷）2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是（） A.Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素參考答案：A 同位素定義：質子數相同，中子數不同的核素稱為同位素。15. NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是 （ ）A6.8g熔

12、融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B1mol羥基所含電子數比1mol OH所含電子數少 NA個C2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COONA個D2g超重氫氣中含有NA個中子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是 （填編號）。a鋅的密度（g/cm3） b鍍鋅鐵片質量m 1（g） c純鐵片質量m 2（g） d鍍鋅鐵片面積S（cm2） e鍍鋅鐵

13、片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出鐵片、 、 、稱量。（3）A物質可以為 （填編號）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。（5）鑒定所得晶體中含有Fe2、NH4、SO42離子的實驗方法正確的是 （填編號）。a取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象b取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象c取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d取少量樣品于試管，

14、加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象參考答案：（12分）（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分） e （2分） （2）洗滌、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08上海嘉定區期末)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質

15、量為480 g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列問題：（1）所得硫酸銅晶體的質量y為： g（用x表示）； （2）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為： ；（3）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）。參考答案：答案： （1）1875x+1500-1500 x=375x+1500（2分）CuCuSO45H2O CuO- CuSO45H2O64/480 x 250/a 80/480(1-x) 250/b y=a+b=（250480 x）/64+250480(1-x)/

16、80=1875x+1500-1500 x=375x+1500 (2) 13.3 當x=0.4 m(Cu) = 4800.4=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol n(CuO) = 288/80=3.6mol n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=6.6mol設HNO3為xmol ,由得失電子數相同得： 24800.4/64=3x x=2 n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30 (3) m(CuSO45H2O)=6.6mol250g/

17、mol=1650g n(HNO3) =2mol 則放出NO為2mol，質量為230=60g根據質量守恒：m(溶液)=1650+230-480=1230g所以，H2SO4%=6.698/12300100=52.6%18. （4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 寫出電解總反應式給1分。 若用電子守恒法也對，給4分n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)總= 0.4moln(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1