1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25時，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A當滴入40mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)c(A-

2、)c(OH-)c(H+)B當溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+)C當滴入NaOH溶液20mL時c(OH-)c(H+)+c(HA)D當滴定到pH=4.75時，c(A-)=c(HA)2、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A電極A與電源的負極相連B電極B上發生的電極反應方程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過交換膜M向左移動D電解池右室溶液的pH降低3、A、B、C、X為中學化學常見

3、物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質，也可以是O24、某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管5、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A水的電離程度很小

4、，純水中主要存在形態是水分子B溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C4時，純水的pH=7D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱 氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水ABCD7、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAB32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數目為NAC標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數之和為NAD39g鉀與氧氣完全反應，生

5、成K2O轉移NA個電子，生成KO2轉移2NA電子8、下列指定反應的離子方程式正確的是A用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：Ag + 2H+ + NO3-= Ag+ + NO2 + H2OB向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2OC向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ +2OH= BaCO3+ CO32- + 2H2O9、有關化學鍵和晶體的說法正確的是A兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵 B離子晶體一定不含非極性鍵C原子晶體一定含

6、有共價鍵 D分子晶體一定含有共價鍵10、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A4.6g金屬鈉與500mL0.2 molL-1的鹽酸充分反應，轉移的電子數為0.2NAB0.l molL-1K2S04溶液與0.2mol/L KCl溶液中的K+數目均為0.2 NAC60g SiO2中含有Si-O鍵的數目為2 NAD46g NO2和N2O4的混合物中分子總數為NA11、儀器名稱為“容量瓶”的是（ ）ABCD12、下列反應中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經過灼熱的焦炭 鈉塊投入水中 鐵與水蒸氣反應 氯氣通入水中A只有B只有C只有D只有13、下列化合物命名正確的是ACH2=CH-CH=CH2

7、 1，3-二丁烯B 2-羥基丙烷C 1，2-二甲苯D 2-乙基丙烷14、厲害了我的國！“中國名片”中航天、軍事、天文等領域的發展受到世界矚目，它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是A“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型無機非金屬材料B“殲20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅15、保存液態有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發損失。下列有機物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷16、下列有關元素的性質及其遞變規律

8、正確的是（ ）AIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的氣態氫化物越穩定D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環外還含有1個六元環。它們的轉化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為_。（2）填寫下列反應的反應類型：反應 _反應

9、 _ 。（3）B的結構簡式_，D的結構簡式_。 （4）AE的化學方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_種。芳香族化合物，苯環上的取代基不超過3個；能與FeCl3溶液發生顯色反應且不能水解；lmol該物質可與4molAg(NH3)2+發生銀鏡反應；lmol該物質可與5molH2加成。18、（選修5：有機化學基礎）有機物H的化學式為C15H16O2，它是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內裝修常見的污染氣體，F的產量可以衡量一個國家石油化工的發展水平，Q為酯類高分子物質，為多步進行的反應，請回答：（部分物質及反應條件省略）已知：（1）D的名稱為_，反應的條件為_。（2）H+

10、NQ的反應類型為_。（3）反應的化學方程式為_。 （4）反應的化學方程式為_。（5）H中最多有_個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構體有_種。I. 兩個羥基分別連在兩個苯環上；II. 苯環間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III. 不含H本身，不考慮立體異構。（6）Q的結構簡式為_。（7）結合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應MN的可能過程（無機藥品任選）。 _。19、現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、

11、干燥得到白色固體17.22 g。實驗2：稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質量不再減少，得到固體物質4 g。根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化學反應的離子方程式是_。（4）檢驗“實驗2”的步驟中沉淀已經洗滌干凈的方法是_。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相

12、結合來說明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關性質。以下關于膠體的說法正確的是_A膠體的分散質能透過濾紙B實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變為紅褐色C當光束通過膠體時能產生丁達爾效應D膠體、溶液、濁液中，含分散質粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比是_。20、50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，

13、回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。21、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發生反應的化學方程式為_。（2）判斷流程中

14、沉淀是否洗凈所用的試劑是_。（3）在25 下,向濃度均為0.01 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_。已知25 時KspMg(OH)2=1.81011,KspAl(OH)3=310-34。（4）無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_;F中試劑的作用是_。（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 molL-1的N

15、aOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為_g。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸?！绢}目詳解】A當滴入40mLNaOH溶液時，二者發生反應產生NaA，同時NaOH溶液過量，二者的物質的量的比是1:1，NaA是強堿弱酸鹽，A-發生水解反應產生OH-，同時溶液中還存在NaOH電離產生的OH-，故離子濃度關系c(OH-)c(A-)，鹽電離產生的離子濃度c(A-)大于水電離產生c(H+)，故溶液中離子濃度關系是：c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)

16、，A錯誤；B在溶液中存在電荷守恒關系：c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時，(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，B錯誤；C當滴入NaOH溶液20mL時。二者恰好中和，反應產生NaA，該鹽是強堿弱酸鹽，A-發生水解反應消耗水電離產生的H+，產生HA和OH-，根據質子守恒關系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯誤；D當滴定到pH=4.75時，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=

17、10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；答案選D。2、C【分析】根據題意KClO3在堿性條件下能夠穩定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，根據電解時陰離子向陽極移動，則A極為陽極，B極為陰極?！绢}目詳解】A. A極為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯誤；B. B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應方程式為：2H+2e-=H2，故B錯誤；C. KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，故C正確；D. 電解池右室氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯誤；答案選C。3、B【題目詳解】A. 若A、B、C的焰色反應呈黃色，

18、說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！敬鸢更c睛】元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間

19、相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合運用。4、D【答案解析】A、相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率快，銅鋅和電解質形成原電池，反應速率加快，故A錯誤；B、酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；C、實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；D、氫化鈣遇水劇烈反應，裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管，故D正確；故選D。5、A【題目詳解】A. 水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為110-7 mol/L，水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態是水分子，A正確；B. 水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C.

20、溫度降低，水的電離平衡逆向移動，c(H+)7，C錯誤D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關，溫度不變，水的離子積不變，D錯誤；故合理選項是A。6、D【題目詳解】碘升華，破壞的是分子間作用力，故不選；溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故不選；酒精溶于水，不發生電離，破壞的是分子間作用力，故不選；HCl氣體溶于水，發生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故選；冰融化，破壞的是分子間作用力，故不選；NH4Cl受熱發生分解反應，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，同時破壞了離子鍵，故選；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故不選；(NH4)2SO4溶于水，發生電離，破壞的是離子鍵，

21、故不選；共價鍵被破壞的有，故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為和，要注意氯化氫為共價化合物，溶解時破壞了H-Cl共價鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價鍵沒有破壞。7、B【答案解析】A合成氨是可逆反應，N2的轉化率不可能達到100%，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，故A錯誤；B一個分子中含有8個S-S鍵，則32gS8(分子結構：)中的共價鍵數目為32g256g/mol8NA/mol=NA，故B正確；CCl2溶于水是可逆反應，只有部分Cl2與水反應生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標準狀

22、況下，11.2 L Cl2的物質的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數之和小于NA，故C錯誤；D39g鉀的物質的量為1mol，而鉀反應后變為+1價，故1mol鉀反應后轉移NA個電子，故D錯誤；故答案為B。8、C【答案解析】根據離子方程式的書寫步驟，判斷是否正確?！绢}目詳解】A項：清洗銀鏡時，稀硝酸被還原成NO。A項錯誤；B項：醋酸是弱酸，應保留化學式。B項錯誤；C項：Al(OH)3不溶于過量氨水。C項正確；D項：Ba(OH)2溶液足量時，碳酸氫根離子全部轉化為碳酸鋇沉淀，反應不會生成CO32-。D項錯誤。本題選C?！敬鸢更c睛】離子方程式中常見錯誤有：反應不符合事實、質

23、量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關系等。9、C【答案解析】A. 兩種元素組成的晶體可以含有非極性鍵，如C2H2含有碳碳非極性鍵，故A錯誤；B. 離子晶體可以含有非極性鍵，如Na2O2的過氧根含有氧氧非極性鍵，故B錯誤；C.原子晶體是利用共價鍵形成空間網狀結構，原子晶體一定含有共價鍵，故C正確；D. 分子晶體不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，它們的晶體不含有共價鍵。故C正確。點睛：分子晶體含有分子間作用力，一般分子內含有共價鍵(稀有氣體分子內沒有共價鍵)；原子晶體只有共價鍵；金屬晶體只有金屬鍵；離子晶體含有離子鍵，根內含有共價鍵。10、A【答案解析】A 、鈉與鹽酸反應后，

24、如果鈉過量，過量的鈉繼續與水反應，所以鈉能夠全部反應完，故轉移的電子數為4.6g/23gmol-1NA=0.2NA，A 正確。B、兩個溶液中只知道溶質的物質的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質的量和數目，B錯誤。C、SiO2為空間網狀結構的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有 Si-O鍵的數目為4 NA，C錯誤。D、46g NO2的分子數目為NA，46g N2O4的分子數目為0.5 NA，所以46g NO2和N2O4的混合物中分子總數在0.5 NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A11、B【題目詳解

25、】A為圓底燒瓶，故A錯誤；B為容量瓶，故B正確；C為錐形瓶，故C錯誤；D為分液漏斗，故D錯誤；故選B。12、D【分析】根據氧化還原反應的特點，化合價升高的反應是氧化劑，所以通過分析在反應中水中的氫元素化合價既能判定?！绢}目詳解】氟氣通入水中發生的反應為：2F2+2H2O=4HF+O2 ,水中氧元素的化合價升高，所以水做還原劑；水蒸氣經過灼熱的焦炭發生的反應為：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；鈉塊投入水中發生的反應為：2Na+2H2O= 2NaOH+H2, 水中的氫的化合價降低，所以做氧化劑；鐵與水蒸氣反應發生的反應為：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2

26、, 水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；氯氣通入水中發生的反應為:Cl2+ H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價都沒有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A. 只有不符合題意； B. 只有不符合題意；C. 只有不符合題意；D. 只有符合題意；答案：D。【答案點睛】根據氧化還原反應特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價降低的物質，還原劑是所含元素的化合價升高的物質。結合水中H、O元素的變化特征進行解答。13、C【題目詳解】A.該物質含有2個碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱為1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質官能團是-OH，屬于醇，物質名稱的2-丙醇，B錯誤；C.兩個甲基在苯

27、環的鄰位，名稱為1，2-二甲苯，C正確；D.最長的碳鏈含有4個C原子，因此該物質的名稱是2-甲基丁烷，D錯誤；故合理選項是C。14、C【答案解析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無機非金屬材料，A錯誤；碳纖維主要成分為碳的單質，不是有機物，屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；高溫結構陶瓷屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，C正確；硅是制作太陽能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導纖維的材料，D錯誤。15、B【分析】有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答【題目詳解】A. 乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.

28、甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D. 己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。16、A【題目詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價化合物和離子化合物，選項A錯誤；B、第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價、F元素無正價，選項B錯誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子還原性越強，對應的氣態氫化物越不穩定，選項C錯誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價越高，其原子失電子能力減弱，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 羧基 加成反應 取代反應 13 【答案解析】試題分

29、析：A遇FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為A與HCl發生加成反應生成B，B發生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環外還含有1個六元環，結合D的分子式可知，應是2分子C發生酯化反應反應生成環酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；

30、(1)A的結構簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應屬于加成反應，反應屬于水解反應，反應屬于酯化反應，均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結構簡式為，D的結構簡式為：；(4)AE反應的化學方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分異構體符合下列條件：能與FeCl3溶液發生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；lmol該物質可與4mol(Ag(NH3)2)+發生銀鏡反應，含有2個醛基；lmol該物質可與5mol H2加成；芳香族化合物，苯環上的取代基不超過3個；側鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置側鏈為-OH、-CHO、-CH

31、2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構體有：3+4+4+2=13種。【考點定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據物質的性質確定A含有的官能團，結合E的分子式確定A的結構是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜

32、有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為A與HCl發生加成反應生成B，B發生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環外還含有1個六元環，結合D的分子式可知，應是2分子C發生酯化反應反應生成環酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據此解答。18、苯酚 Fe，加熱 縮聚反應或聚合反應 13 5 【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應生成A為，結合反應生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內污染氣體，E為，A與氫氣反應生成F為，F與溴發生加成反應生成M為，N為，結合已知信息可知H

33、為，H與N發生縮聚反應生成Q為，據此分析作答?！绢}目詳解】(1) 反應生成酚醛樹脂可知D物質名稱為苯酚，反應為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發生縮聚反應生成Q為，故答案為：縮聚反應；（3）反應為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結構可知,2個苯環與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據限定的3個條件,要有結構，且兩端苯環上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發生縮聚反應生成Q，Q的結構簡式為：

34、，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、燒杯、玻璃棒 稀鹽酸、鐵粉 將Fe2全部轉化為Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”

35、通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質，此題中的雜質是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據分散質粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應是膠體特有的性質；（7）有關混合物的計算，利用元素守恒來解答。【題目詳解】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應酸，實驗

36、室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉化為Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存

37、在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A. 膠體的分散質能透過濾紙，故A正確；B. 實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸，至溶液變為紅褐色；故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質,故C正確；D. 膠體、溶液、濁液中，含分散質粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯誤；故選AC。（7）設FeCl3為x mol，FeCl2為y mol，依據Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol，x mol+y mol=0.025 mol2

38、，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為2：3；故答案為：2：3?！敬鸢更c睛】（1）實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸，至溶液變為紅褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl ，在加熱條件下，由于HCl易揮發，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體。20、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【答案解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏??；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50