1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烯烴分子的結構簡式為，用系統命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NAB常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數為NAD100g34%雙氧水中含有HO鍵的數目為2NA3、25時

3、，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）ApH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）c（H2FeO4）c（FeO42-）BH2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.1510-4CB點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小DB、C兩點對應溶液中水的電離程度：BC4、下列說法正確的是( )A電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D牙齒的礦物質Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成5、設NA為

4、阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的數目為0.2 NAB1mol純H2SO4中離子數目為3 NAC含15.8 g Na2S2O3的溶液種陰離子數目大于0.1 NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4 L氣體時轉移電子數為2 NA6、肉桂酸（）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順反異構C可發生加成、取代、加聚反應D與安息香酸（）互為同系物7、國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池

5、產生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ANaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應B吸附層b的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2OC全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能D若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變8、科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（ ）A甲的化學名稱為2，4-環戊二烯B一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產物可能為C若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90D甲的所有鏈狀不飽和烴穩定結構的同分異構體有四種9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子

6、序數依次增大。其中W的氣態氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數與最外層電子數相等;Y主族序數大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩定性:YZC工業上通過電解熔融XZ3冶煉X單質DWO2、YO2、ZO2均為共價化合物10、我國科學家研發一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A充電時，多孔碳電極連接電源的負極B充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放電時，溶液中離子的總數不變D放電時，正極增重0.54g，電

7、路中通過0.06mole-11、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（xr(Z)r(W)B化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性DZ與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構14、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B從母液中經過循環進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=N

8、a2CO3+2NH4ClD設計循環的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升15、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍色16、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NC13的有關敘述錯誤的是（ ）ANC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短BNC13分子中的所有原子均達到8電子穩定結構CNCl3分子是極性分子DNB

9、r3的沸點比NCl3的沸點低二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A 的名稱_.(2)C D的化學方程式_.E F的反應類型_(3)H 中含有的官能團_.J的分子式_.(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為_.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：_。18、有機物 M（）是某抗病毒藥物的中

10、間體，它的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)有機物 A 的名稱是_，F 中含有的官能團的名稱是_。(2)A 生成 B 所需的試劑和反應條件是_。(3)F 生成 G 的反應類型為_。(4)G 與 NaOH 溶液反應的化學方程式為_。(5)有機物 I 的結構簡式為_。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備 E 的合成路線_。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O

11、。制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_。(2)步驟在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是_。步驟如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，

12、其原因是_。(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_。A水 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質(4)實驗Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗中發生的離子反應方程式_。.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol

13、/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定終點現象是_。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_ mol/L(用含字母的代數式表示)。20、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發生反應的化學方程式為_。（3）X中盛放的試劑

14、是_。（4）Z中應先通入_，后通入過量的另一種氣體，原因為_。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_；實驗過程中發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_。21、近年來，氮氧化物進行治理已成為環境科學的重要課題。(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。金屬銥(Ir)表面發生了氧化還原反應，其還原產物的電子式是_；若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應式解釋原因

15、 _。(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發生反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H0，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。該反應達到平衡后，為提高反應速率且同時提高轉化率，可采取的措施有_(填序號）。a改用高效催化劑 b縮小容器的體積c升高溫度 d減小CO2的濃度壓強為20 MPa、溫度為T2下，若反應達到平衡狀態時容器的體積為4 L，則此時CO2的濃度為_。若在D點對反應容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A G點中的_點。(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還與催化劑表面氧缺

16、位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：第一階段：B4+(不穩定)+H2低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)第二階段：NO(g)+NO(a) H1 K1 2NO(a)2N(a)+O2(g) H2 K22N(a)N2(g)+2 H3 K3 2NO(a)N2(g)+2O(a) H4 K42O(a)O2(g)+2 H5 K5注：“”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態，“a”表示吸附態。第一階段用氫氣還原B4+得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_。第二階段中各反應焓變間的關系：H2+H3

17、=_；該溫度下，NO脫除反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數K=_ (用含K1、K2、K3的表達式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】烯烴分子的結構簡式為，系統命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2、B【解析】ACl2通入NaOH溶液中發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個歧化反應，每消耗0.1molCl2轉移電子數為0.1mol，A項錯誤；B堿溶液中的H+均是水電離產生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數

18、目為10-11mol，B項正確；C所給條件即為標準狀況，首先發生反應：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2 N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數明顯不是NA，C項錯誤；D100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g，其物質的量為1mol，含有H-O鍵的數目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項錯誤；答案選擇B項。【點睛】根據溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，計算微粒數時要根據溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。3、C【解析】A、由圖中離子在

19、溶液中的物質的量分數可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4-)c(H2FeO4)c(FeO42-)，故A正確；B、由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質的量分數為80.6%，則H2FeO4的物質的量分數為19.4%，所以兩者的物質的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15l0-4，故B正確；C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH

20、約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：BC，故B正確；故選：C。4、D【解析】A. AlCl3是共價化合物，不能通過電解熔融AlCl3制備Al，故A錯誤；B. Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+，故B錯誤； C.絲綢的主要成分是蛋白質，不是天然纖維素，故C錯誤；D. 由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵

21、蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確。故選D。5、C【解析】A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1molL1，含H+的數目為0.1molL11 LNA= 0.1 NA，故A錯誤；B. 1mol純H2SO4中以分子構成，離子數目為0，故B錯誤；C. 硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產生2個OH-，含15.8 g 即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數目大于0.1 NA，故C正確；D.22.4 L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；故選C。6、C【解析】A.根據肉桂酸的結構式可知分子式為：，A錯誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，

22、故存在順反異構，B錯誤；C.肉桂酸中苯環和碳碳雙鍵可以發生加成反應，羧基可以發生取代反應，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C。【點睛】若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數肯定是偶數，即可迅速排除A選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。7、C【解析】電子從吸附層a流出，a極為負極，發生的反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極為正極，發生的反應為：2H+2e-=H2。【詳解】A由上面的分析可知，NaClO4沒有參與反應，只是傳導

23、離子，A錯誤；B吸附層b的電極反應2H+2e-=H2，B錯誤；C將正、負電極反應疊加可知，實際發生的是H+OH-=H2O，全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，C正確；D若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O，pH減小，D錯誤。答案選C。【點睛】B電解質溶液為酸溶液，電極反應不能出現OH-。8、D【解析】A碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質正確命名應為1，3-環戊二烯，故A錯誤；B化合物乙中沒有共軛雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；C神奇塑料的鏈節相對分子質量為132，平均聚合度為，故C錯誤；D甲的不飽和度為3，因此穩定的鏈狀烴應

24、含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：、，共4種，故D正確；故答案為D。【點睛】在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產物中會有單鍵變雙鍵的情況。9、D【解析】W的氣態氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數與最外層電子數相等，且其原子序數大于W，則X為Al；Y主族序數大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯誤；B非金屬性越強簡單氫化物的熱穩定性越強，非金屬性SCl，所以簡單氫化物的熱穩定性Yr(s)r(O)，故A錯誤；B、S

25、O2能使溴水褪色，發生SO2Br2H2O=2HBrH2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應，發生的加成反應，故B錯誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，故D錯誤，答案選C。【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般來說電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，當電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小；三看電子數，電子層數相同，原子序數相同，半徑隨著電子數的增多而增大。14、B【解析】先通入

26、氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化銨，氯化鈉溶液循環使用， 據此分析。【詳解】A向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項A錯誤； B向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，從母液中經過循環進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項B正確； C沉淀池中發生的化

27、學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，選項C錯誤； D循環是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤； 答案選B。【點睛】本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關鍵，循環的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應，循環中的氯化鈉有又返回到沉淀池。15、D【解析】A. 固體在坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟

28、中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，試管中溶液變為藍色，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關鍵，側重分析與實驗能力的考查。16、D【解析】A. N的半徑小于C的半徑， NC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短，A正確；B. 由電子式

29、可知，B正確；C. NC13的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCl3分子空間構型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D. 無氫鍵的分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2甲基丙烯 取代反應 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6 【解析】根據有機化合物的合成分析解答；根據有機化合物的結構與性質分析解答；根據有機化合物的同分異構體的確定分析解答。【詳解】由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質發生加成

30、反應得到B，B物質中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質的羥基反應生成醛基即D物質，D物質的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質，E物質上的羥基被Br原子取代，得到F，F與H反應生成J；(1) 由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式，E物質上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應；(3)由J物質逆向推理可知，H中一定含有苯環、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一

31、定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為，故答案為6；（5）甲苯與氯氣發生取代反應，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發生消去反應得到，合成路線為：，故答案為。18、甲苯 羧基 濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱 取代反應 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH 【解析】(A)與混酸在水浴加熱條件下發生取代反應生成(B)；B被MnO2氧化，將-

32、CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發生還原反應生成(D)。(E)發生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發生水解反應生成(H)；依據M和D的結構，可確定I為 ，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成；D與I發生反應生成(M)。【詳解】(1)有機物 A為，其名稱是甲苯，F為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B)，所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3) (F)與Br2在PBr3催化下生成 (G)，反應類型為取代反應。答案為：取代反應；(4) (G)與

33、NaOH 溶液反應，-COOH、-Br都發生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據M和D的結構，可確定I為 ，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產物中碳原子數剛好為反應物的二倍，可依據信息進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發生信息反應，最后加氫還原即得。制備 E 的合成路線為CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

34、 CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。【點睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。19、球形冷凝管 避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發生分解 避免發生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+ 溶液藍色褪去，并在半分鐘內不恢復 【解析】(1)、根據

35、裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據題干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解解答；停止抽濾時，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，是為了避免發生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發生氧化還原反應，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應；(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶

36、液藍色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質的量為2cV210-4mol，根據c=計算出原ClO2溶液的物質的量濃度。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發生分解，抽濾時應避免倒吸，如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是避免發生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48，Na2S2

37、O35H2O發生分解；避免發生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產品損失應選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案為：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）實驗中發生的離子反應方程式為S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定終點，溶液藍色褪色，且半分鐘內不恢復，反應的關系式為2ClO25I210S2O32，n（Na2S2O3）V2c103mol，則c（ClO2）mol/L，故答案為：

38、溶液藍色褪去，并在半分鐘內不恢復；。20、A B D E 飽和溶液 或氨氣 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁 【解析】由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為WXZY。【詳解】（1）由制備裝置的連接順序為WXZY可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:FABD，E C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應產生氨氣，發生反應的化學

39、反應式為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(H

40、CO3)3的穩定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。【點睛】本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及

41、化學實驗方案設計原則是解答關鍵。21、 NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O b 0.25 mol/L A 還原后催化劑中金屬原子的個數不變，價態降低，氧缺位增多，反應速率加快 H4+H5 K2K3 【解析】(1)在催化劑表面H2與N2O反應產生N2和H2O，N元素化合價降低，得到電子被還原成N2，2個N原子通過三對共用電子對結合；Pt顆粒會吸附NO3-得到電子反應產生NH4+；(2)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0的正反應是氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響分析判斷；假設反應產生的N2的物質的量為x，根據物質轉化關系及反應開始時CO和NO的物質的量，利用平衡時NO的體積分數為40%計算出各物質平衡物質的量，再根據c=計算CO2的平衡濃度；根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析NO的含量分析判斷；(3)還原后催化劑中金屬原子的個數不變，價態降低，氧缺位增多，反應速率加快；根據蓋斯