1、中考化學模擬試卷一、選擇題（共 12 小題，每小題 2 分，滿分 24 分） 1下列變化中，不屬于物理變化的是（） A海水淡化 B氫氣吹肥皂泡 C煤燃燒D干冰升華2如圖，是水的微觀層次結構，圖中右側“O”表示（）A氫元素B氫原子C氧元素D氧原子 3如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法中錯誤的是（）A該元素原子的原子核外有 2 個電子層B該粒子是陽離子 C該元素是一種金屬元素 D該粒子具有相對穩定結構一般說來，大多數作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長經測定某土壤的pH 為 5.5，要改良它，應在土壤中施加適量的（）A氫氧化鈉 B熟石灰C食鹽 D鹽酸5下列實驗操作正確的是（）A熄滅酒精燈B傾倒液體

2、C氣體驗滿D液體過濾 6下列實驗裝置不能用來證明質量守恒定律的是（）ABCD7用如圖的簡易凈水器處理河水，下面對該凈水器分析正確的是（）A能殺菌消毒 B能把硬水變為軟水C能得到純凈水D活性炭主要起吸附雜質的作用 8為了測定氧氣在空氣中的體積分數，實驗室采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，應選用的是（） A紅磷 B木炭 C蠟燭 D硫粉9某實驗小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應過程中溶液pH 的變化規律，得到如圖所示曲線下列有關該實驗事實的說法中錯誤的是（）A該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中BB 點時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色CC 點 時 ， 溶 液 中 的 溶 質 只 有

3、 硫 酸 鈉D實驗通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應 10分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是（） A物質和氧氣發生的反應是氧化反應，所以發生氧化反應一定有氧氣參加 B分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的 C可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒D化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物核電站中可用硼酸（H BO ）吸收中子，阻斷核輻射，則硼酸中硼元素的化合價是（）33A+3B+2C+1D+4下列酸堿鹽之間的轉化不能 一步完成的是（） AFe（OH） Fe （SO ）BH SO CuSO3243

4、244CNa CO NaOHDBaSO Ba（NO ）23432二、解答題（共 7 小題，滿分 36 分） 13請從下面五種物質中選擇恰當物質，將其字母代碼填入空格中 A硝酸鉀B石墨C硝酸銨D碳酸氫鈉E大理石可用于建筑材料的是可作復合肥料的鹽可用于制鉛筆芯的是發酵粉的主要成分之一是溶于水后溶液溫度降低的是14請用元素符號、化學式、化學方程式填空：（1）2 個氧分子；人體中含量最高的金屬元素；硫酸鈉中的陰離子；赤鐵礦石高爐煉鐵；用鹽酸制取氫氣 15化學與生活息息相關喝下汽水后常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而下列節水措施正確的是（填字母）A農業上改大水漫灌為滴灌B用淘米水澆花C使用節水龍頭

5、D用大量的水沖洗汽車過多的二氧化碳會導致溫室效應增強，而綠色植物的卻能吸收二氧化碳自行車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的和隔絕 16我國最新版生活飲用水衛生標準規定：飲用水質消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯氣等傳統消毒劑，氯氣常用電解飽和食鹽水制備，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H O2用于自來水消毒，則理論上需要含雜質 10%的粗鹽多少千克？ 17如圖是初中化學常用的部分實驗儀器，據此回答問題：2NaOH+Cl +H 現需要 71Kg 氯氣22寫出標有序號的儀器名稱：，；用氯酸鉀制取氧氣若用A 裝置，應該去掉應選用氣體發生裝置和收集裝置為（填字母編號）實驗中，有同學發現

6、對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是AH 都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示A 是天然氣的主要成分，E 是一種常見的食品干燥劑請回答：（1）A 的化學式為；（2）反應的化學方程式為它的基本反應類型是；（3）反應的化學方程式為；反應的化學方程式為“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”某探究小組發現若反應過快，產生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關呢？【猜想與假設】猜想一：可能與過氧化氫的質量分數有關； 猜想二：可能與有關；猜想三：可能與是否用催化劑有關實驗序號過氧化氫的質量分數過氧化

7、氫溶液體積（mL）溫度二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/ml反應所需的時間/s5%1200.1416.7515%1200.146.0430%535249.2130%555210.76【設計并實驗】該探究小組用不同質量分數的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間，記錄數據如表【收集證據】要比較不同質量分數的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是（選填“實驗序號”）由實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：【解釋與結論】通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學方程式為：用一定量 15%的過氧化氫

8、溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，所產生氧氣的總質量（填 “減小”、“增大”或“不變”）參考答案一、選擇題（共 12 小題，每小題 2 分，滿分 24 分） 1下列變化中，不屬于物理變化的是（） A海水淡化 B氫氣吹肥皂泡 C煤燃燒D干冰升華【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】物質的變化與性質【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化【解答】解：A、海水淡化是將海水中的雜質除掉，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A 錯； B、氫氣吹肥皂泡是利用氫氣

9、的密度小，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B 錯；C、煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫等物質，屬于化學變化，故C 正確；D、干冰升華只是由固態直接變為氣態，是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D 錯 故選：C【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化如圖，是水的微觀層次結構，圖中右側“O”表示（）A氫元素B氫原子C氧元素D氧原子【考點】物質的微粒性；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【專題】微觀粒擬圖型【分析】通過微觀粒子型表示的意義來分析答案【解答】解：由圖示可

10、知一杯水由很多水滴構成，水滴又是由很多水分子構成，通過水分子型可知，水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成所以圖中右側“O”表示氫原子故選 B【點評】水是由水分子構成，水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法中錯誤的是（）A該元素原子的原子核外有 2 個電子層B該粒子是陽離子 C該元素是一種金屬元素 D該粒子具有相對穩定結構【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據粒子的結構示意圖的各部分的意義分析原子中圓圈內的數字表示質子的個數，由質子數判斷元素的種類；圓圈外的弧線表示電子層，電子層上的數字為該電子層上的電子數根據核內質子數與

11、核外電子數之間的關系判斷該微粒是原子還是離子，根據最外層上的電子數的特點分析是否達到穩定結構【解答】解：A、由該粒子的結構示意圖可知，該元素原子的原子核外有 3 個電子層，故A 錯誤； B、由該粒子的結構示意圖可知，質子數=13核外電子數=10，為陽離子，故 B 正確；C、由該粒子的結構示意圖可知，核內質子數是 13，屬于鋁元素，是金屬元素故C 正確；D、由該粒子的結構示意圖可知，該粒子的最外層上的電子數是 8，具有相對穩定結構，故D 正確 故選 A【點評】本題考查學生對粒子的結構示意圖的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力一般說來，大多數作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長經測定某土壤的p

12、H 為 5.5，要改良它，應在土壤中施加適量的（ ）A氫氧化鈉 B熟石灰C食鹽 D鹽酸【考點】中和反應及其應用；酸堿性對生命活動和農作物生長的影響；酸堿鹽的應用【專題】物質的性質與用途；化學與工農業生產【分析】某土壤的PH 為 5.5，小于 7，呈酸性，根據中和反應，改良酸性土壤一般用堿把酸性土壤改良成中性【解答】解：因為該土壤呈酸性，可以用堿來中和，通常選擇熟石灰來改良酸性土壤，因為熟石灰的堿性比較弱，不用氫氧化鈉是因為氫氧化鈉的堿性太強，容易使土壤呈堿性故選 B【點評】本題考查酸堿中和的應用，要根據中和反應結合物質的性質考慮物質的用途下列實驗操作正確的是（）A熄滅酒精燈B傾倒液體C氣體驗滿

13、D液體過濾【考點】加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用【專題】常見儀器及化學實驗基本操作【分析】分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”； B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷；C、據氣體驗滿的方法進行判斷；D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則【解答】解答：解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作瓶塞倒放，故錯誤；C、氣體驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口而不是伸入集氣瓶內，故操作錯誤； D、過濾液體時，要

14、注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確故選 D【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵下列實驗裝置不能用來證明質量守恒定律的是（）ABCD【考點】質量守恒定律的實驗探究【專題】實驗設計題【分析】A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在燒杯中； B、密閉容器，反應物沒有逸出；C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體仍在裝置中；D、沒有密閉容器，反應物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在燒杯中；能用于證明質量守恒定律； B、密閉容器，白磷燃燒能用于證明質量守恒定

15、律；C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體沒有逸出，能用于證明質量守恒定律；D、滴加氫氧化鈉時需要打開上面的活塞，沒有密閉容器，反應物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應，不能用于證明質量守恒定律故選 D【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力用如圖的簡易凈水器處理河水，下面對該凈水器分析正確的是（）A能殺菌消毒 B能把硬水變為軟水 C能得到純凈水 D活性炭主要起吸附雜質的作用【考點】水的凈化；硬水與軟水【專題】空氣與水【分析】根據簡易凈水器中各層物質的作用可知：小卵

16、石可過濾河水中較大的不溶性固體顆粒，石英沙可除去較小的不溶性固體顆粒，活性炭主要吸附雜質、色素等雜質，蓬松棉用于防止過濾層隨水漏下；據此進行分析判斷【解答】解：A、該簡易凈水器中的物質不具有殺菌的作用，故選項說法錯誤B、該裝置不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水變為軟水，故選項說法錯誤 C、該簡易凈水器不能除去水中所有的雜質，得不到純凈的水，故選項說法錯誤D、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和異味，故選項說法正確故選 D【點評】本題難度不大，考查了簡易凈水器的知識，掌握凈化水的原理是正確解答本題的關鍵為了測定氧氣在空氣中的體積分數，實驗室采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，應選用的是（） A紅

17、磷 B木炭 C蠟燭 D硫粉【考點】測定空氣里氧氣含量的探究【專題】課本知識同類信息【分析】本題考查測定氧氣在空氣中的體積分數，要把空氣中的氧氣消耗掉，需要加入的物質一般燃燒后的生成物是固體，因為固體不需要占很大的空間如果生成物是氣體，幾乎占了氧氣的體積，得不到應有的結論【解答】解：A、紅磷的燃燒產物是固體，幾乎不占空間，因此A 是正確的；B、木炭燃燒后的產物是二氧化碳，是氣體幾乎占了氧氣的空間，因此B 是不正確的； C、蠟燭燃燒生成的是水和二氧化碳，也有氣體因此C 是不正確的；D、硫粉燃燒后的產物是二氧化硫，二氧化硫氣體幾乎占了氧氣的空間，因此D 是不正確的； 故選 A【點評】本考點是測定氧氣

18、在空氣中的體積分數，本實驗中要注意裝置的嚴密性、所用藥品的量、生成物的狀態等，還要進行綜合分析本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中某實驗小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應過程中溶液pH 的變化規律，得到如圖所示曲線下列有關該實驗事實的說法中錯誤的是（）A該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中BB 點時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色CC 點時，溶液中的溶質只有硫酸鈉D實驗通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質【專題】常見的酸 酸的通性【分析】A、根據圖象中 pH 值的變化是從大于 7 逐漸的減小到小于 7，進行分析解答 B、B

19、點的 pH=7，顯中性，據此進行分析判斷C、C 點的 pH 小于 7，溶液顯酸性，據此進行分析判斷D、根據稀硫酸和氫氧化鈉反應后，氫氧化鈉溶液消失，酚酞試液變為無色，進行分析判斷【解答】解：A、由圖象可知，pH 值是開始時大于 7 逐漸的減小到 7 然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使 pH 減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確B、B 點的 pH=7，顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色，故選項說法正確 C、C 點的 pH 小于 7，溶液顯酸性，溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸，故選項說法錯誤D、稀硫酸和氫氧化鈉反應后，氫氧化鈉溶液消失，酚酞試

20、液變為無色，是通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應，故選項說法正確故選：C【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是（） A物質和氧氣發生的反應是氧化反應，所以發生氧化反應一定有氧氣參加 B分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的 C可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒D化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物【考點】氧化反應；單質和化合物的概念；分子、原子、離

21、子、元素與物質之間的關系；燃燒與燃燒的條件【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學反應的基本類型和能量變化；物質的分類【分析】A、根據氧化反應不一定有氧氣參加，物質跟某些化合物里的氧的反應也是氧化反應解答； B、根據構成物質的微粒有分子、原子和離子解答；C、根據燃燒的條件解答；D、根據化合物的定義解答【解答】解：A、氧化反應不一定有氧氣參加，物質跟某些化合物里的氧的反應也是氧化反應例如，H 與 CuO2在加熱的條件下發生反應，其中H 與 CuO 中 O 的反應也是氧化反應，故錯誤；2B、分子、原子可以構成物質，所以物質不一定是由分子、原子構成的，構成物質的微粒有分子、原子和離子， 可能是離

22、子構成，故錯；C、可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點不一定能燃燒，還需要和氧氣接觸，故錯； D、化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故對答案：D【點評】本題難度較大，此題說明物質不同，性質不同，不能用類推法來學習化學，要熟記相關基礎知識是正確解題的關鍵核電站中可用硼酸（H BO ）吸收中子，阻斷核輻射，則硼酸中硼元素的化合價是（）33A+3B+2C+1D+4【考點】有關元素化合價的計算【專題】化學式的計算【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答【解答】解：氫顯+1 價，氧顯2 價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可設硼酸中

23、硼元素的化合價為 x， 則：（+1）3+x+（2）3=0，則x=+3；故選 A【點評】本題考查學生根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力下列酸堿鹽之間的轉化不能 一步完成的是（） AFe（OH） Fe （SO ）BH SO CuSO3243244CNa CO NaOHDBaSO Ba（NO ）23432【考點】物質的相互轉化和制備【專題】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料【分析】轉化不能一步完成，即所涉及的轉化需要經過兩步或更多步反應才能實現物質的轉化；利用物質的性質及變化規律，通過確定能實現轉化的反應，判斷轉化關系是否能一步實現【解答】解：A、

24、氫氧化鐵與硫酸發生復分解反應，可生成硫酸鐵，因此該轉化能一步實現；故A 不正確； B、硫酸與氧化銅、氫氧化銅等物質反應都可生成硫酸銅，因此該轉化能一步實現；故B 不正確；C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應即可生成氫氧化鈉，因此該轉化能一步實現；故C 不正確； D、硫酸鋇不溶于水也不能溶于酸，因此硫酸鋇不能一步轉化為硝酸鋇；故D 正確； 故選 D【點評】熟練掌握常見物質的性質及其轉化規律，可使此類問題的解答較為順利，這也是解答此類問題所必須具備的知識基礎二、解答題（共 7 小題，滿分 36 分） 13請從下面五種物質中選擇恰當物質，將其字母代碼填入空格中 A硝酸鉀B石墨C硝酸銨D碳酸氫鈉E大理石可用于建筑

25、材料的是E可作復合肥料的鹽A可用于制鉛筆芯的是B發酵粉的主要成分之一是D溶于水后溶液溫度降低的是C【考點】常用鹽的用途；溶解時的吸熱或放熱現象；常見化肥的種類和作用；碳單質的物理性質及用途【專題】物質的性質與用途【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可【解答】解：（1）大理石可用于建筑材料，故填：E；硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合材料，故填：A；石墨很軟，可以用作制鉛筆芯，故填：B；碳酸氫鈉是發酵粉的成分之一，故填：D；硝酸銨溶于水吸收熱量，可以使溶液的溫度降低，故填：C【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此

26、類題的關鍵請用元素符號、化學式、化學方程式填空：（1）2 個氧分子2O2；人體中含量最高的金屬元素Ca；硫酸鈉中的陰離子SO42；赤鐵礦石高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；用鹽酸制取氫氣2HCl+Zn=ZnCl2+H2【考點】化學符號及其周圍數字的意義；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目【解答】

27、解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則 2 個氧分子可表示為：2O ；2人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，其符號為：Ca；硫酸鈉中的陰離子是硫酸根離子，其符號為：SO 2；4工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO 的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳， 反應的化學方程式為 Fe O +3CO 2Fe+3CO ；2 32由題意，知反應物鋅和稀鹽酸，生成物氫氣和氯化鋅，根據質量守恒定律，故書寫化學方程式： 2HCl+Zn=ZnCl +H ；22故答案為：（1）2O ；（2）Ca；（3）SO 2；（4）Fe O +3CO2

28、Fe+3CO ；（5）2HCl+Zn=ZnCl +H ；242 3222【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易化學與生活息息相關喝下汽水后常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而降低下列節水措施正確的是ABC（填字母）A農業上改大水漫灌為滴灌B用淘米水澆花C使用節水龍頭D用大量的水沖洗汽車過多的二氧化碳會導致溫室效應增強，而綠色植物的光合作用卻能吸收二氧化碳自行車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣隔絕【考點】氣體溶解度的影響因素；金屬銹蝕的條件及其防護；

29、光合作用與呼吸作用；保護水資源和節約用水【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料【分析】（1）從氣體物質的溶解度影響因素分析解答；依據節約用水的主要措施來解答此題；根據減緩溫室效應的方法解答；根據防止鐵生銹原理分析回答【解答】解：（1）喝下汽水后常會打嗝，是因為汽水在人體中受熱升溫導致二氧化碳溶解度降低導致的，從而說明氣體的溶解度隨溫度的升高而降低；節約用水有很多方式：工業生產中對污水進行處理，使工業用水重復使用、循環使用；生活中一水多用， 使用節水器具，盡量少使用清潔劑、洗衣劑；農業生產方面，種植耐旱需水少的作物，推廣滴灌、噴灌等節水 灌溉方式，不

30、提倡漫灌、自流灌溉這些浪費水的灌溉方式用大量的水沖洗汽車可以造成水的浪費；過多的二氧化碳會導致溫室效應增強，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳；自行車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的氧氣和水隔絕 故答案為：（1）降低；（2）ABC；（3）光合作用；（4）氧氣、水蒸氣【點評】考查了節約用水的主要措施、氣體的溶解度受溫度的影響等，針對此問題對學生進行思想教育，常見題目我國最新版生活飲用水衛生標準規定：飲用水質消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯氣等傳統消毒劑，氯氣常用電解飽和食鹽水制備，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H O2用于自來水消毒，則理論上需要含雜質 10%的粗鹽多少千克

31、？【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算【專題】有關化學方程式的計算2NaOH+Cl +H 現需要 71Kg 氯氣22【分析】由粗鹽的質量、雜質的質量分數，根據電解飽和食鹽水的化學方程式可以列式計算出需要含雜質10% 的粗鹽的質量【解答】解：設需要含雜質 10%的粗鹽質量為 x2NaCl+2H O2NaOH+Cl +H 2221177190%x71kg= 則 x=130kg答：需要含雜質 10%的粗鹽為 130 千克【點評】本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵如圖是初中化學常用的部分實驗儀器，據此回答問題：寫出標有序號的儀

32、器名稱：酒精燈，集氣瓶；用氯酸鉀制取氧氣若用A 裝置，應該去掉試管口處的棉花團應選用氣體發生裝置和收集裝置為AC（填字母編號）實驗中，有同學發現對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是裝置漏氣【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；根據用氯酸鉀制取氧氣時，試管口不需要放棉花進行分析；根據用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是裝置漏氣進行分析【解答】解：（1）通過分析

33、題中所指儀器的作用可知，是酒精燈，是集氣瓶；用氯酸鉀制取氧氣時，試管口不需要放棉花；用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以應選用氣體發生裝置和收集裝置為AC，對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是裝置漏氣故答案為：（1）酒精燈，集氣瓶；試管口處的棉花團；AC，裝置漏氣（或氣密性不好）【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇， 收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇AH 都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示A 是天然氣的主要成分，E 是一種常見的食品干燥劑請回答：（1）A 的化學

34、式為CH；4反應的化學方程式為CaO+H O=Ca（OH）它的基本反應類型是化合反應；22反應的化學方程式為 CO +2NaOH=Na CO +H O ；反應的化學方程式為 Ca（OH） +Na CO =CaCO +2NaOH 22322233【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷【分析】根據“A 是天然氣的主要成分，E 是一種常見的食品干燥劑”，則A 為甲烷，化學式為 CH ，B 為氧氣；4甲烷燃燒生成 C 為水，D 為二氧化碳；E 為氧化鈣與水反應生成F 氫氧化鈣；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成G 為碳酸

35、鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成H 為碳酸鈣；結論代入原題中驗證，合適，說明推斷正確【解答】解：“A 是天然氣的主要成分，E 是一種常見的食品干燥劑”，則A 為甲烷，化學式為 CH ，B 為氧氣；4甲烷燃燒生成 C 為水，D 為二氧化碳；E 為氧化鈣與水反應生成F 氫氧化鈣；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成G 為碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成H 為碳酸鈣；因此：（1）A 是甲烷，化學式為：CH ；4（2）反應的化學方程式為：CaO+H O=Ca（OH） ，是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化學反應，符22合化合反應的特點，屬于化合反應；（3）反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水，反應的

36、化學方程式為：CO +2NaOH=Na CO +H O；2232反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）+Na CO =CaCO +2NaOH；2233故答案為：（1）CH ，CaCO ； （2）CaO+H O=Ca（OH） ；化合反應；4322（3）2NaOH+CO =Na CO +H O；Ca（OH） +Na CO =CaCO +2NaOH22322233【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性直接得出結論，然后順藤摸瓜，利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論“化學反應條件的控制是實驗的靈

37、魂”某探究小組發現若反應過快，產生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關呢？【猜想與假設】猜想一：可能與過氧化氫的質量分數有關； 猜想二：可能與溫度有關；猜想三：可能與是否用催化劑有關實驗序號過氧化氫的質量分數過氧化氫溶液體積（mL）溫度二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/ml反應所需的時間/s5%1200.1416.7515%1200.146.0430%535249.2130%555210.76【設計并實驗】該探究小組用不同質量分數的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間，記錄

38、數據如表【收集證據】要比較不同質量分數的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是（選填“實驗序號”）由實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，則化學反應速率越快【解釋與結論】通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學方程式為：2H O2H O+O 2 222用一定量 15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，所產生氧氣的總質量不變（填“減小”、“增大”或“不變”）【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】科學探究【分析】【猜想與假設

39、】根據表格提供的知識猜想可能與溫度有關；【收集證據】（1）根據中過氧化氫溶液質量分數不同，以及溫度不同而其它量相同進行解答；【解釋與結論】（1）根據過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；（2）根據過氧化氫的質量不變生成氧氣的質量不變進行解答【解答】解：【猜想與假設】過氧化氫溶液分解快慢可能與溫度有關，故填：溫度【收集證據】（1）中過氧化氫溶液質量分數不同，而其它量相同，所以要比較不同質量分數的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是；由實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系： 溫度越高，則化學反應速率越快；故填：；溫度越高，則化學反應速率越快；【解釋與結論】（1）過氧化氫和

40、二氧化錳混合生成水和氧氣，化學方程式為：2H O 2H O+O ；故填：2 2222H O 2H O+O ；2 222過氧化氫的質量不變生成氧氣的質量不變；故填：不變【點評】此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素中考化學模擬試卷一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題 2 分，共 30 分每小題只有 1 個選項符合題意） 下列變化中，屬于物理變化的是A火箭發射B煤的燃燒C風力發電D 酸雨侵蝕下列物質中，屬于純凈物的是A蒸餾水B潔凈的空氣C鮮橙汁D 澄清石灰水.下列日常生活用品，用有機合成材料制作的是A瓷花瓶B食品保鮮膜C剔骨

41、刀D 玻璃鋼餐桌下列物質，其名稱、俗名、化學式一致的是A鐵、生鐵、FeB碳酸鈉、純堿、Na CO23冰、干冰、CO2氫氧化鈣、石灰石、Ca(OH)2下列實驗操作錯誤的是A測溶液的 pHB取用粉末狀固體C聞氣體氣味D 點燃酒精燈水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是A. 常溫下將 1gCaO 投入到 99g 水中，溶質的質量分數 1% B.天然河水經沉降、過濾操作后，可作人們的生活飲用水C.將 NaCl、蔗糖溶于水后，溶質均以分子形式存在D. 溶質在溶解于水的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量下列對有關主題知識的歸納不正確的一組是物質鑒別蠶絲布料和化纖布料：點燃、聞氣味葡萄糖和淀粉：碘酒

42、、觀察顏色變化C安全常識海鮮防腐：甲醛溶液浸泡被困于火災區：蹲下或匍匐前行逃生元素與人體健康 蛋白質攝入過少：使人生長發育遲緩等適量補充鈣元素：預防骨質疏松D 資源與環境減輕水污染：合理使用農藥與化肥回收廢舊金屬：節約資源、減少環境污染下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是A該反應屬于置換反應 C反應物分子的個數比為 1：1B1 個 X 分子中有 3 個原子D 反應前后元素的化合價不改變下列說法錯誤的是 A人體為了補鈣，可以長期飲用含鈣較多的硬水用水能區分 NH NO和 NaOH 固體43用灼燒的方法能區別棉花和羊毛用飽和硫酸銨溶液能區分淀粉和蛋白質溶液 10下

43、列實驗數據或現象合理的是 用托盤天平稱取 15.6g氧化銅粉末； 鐵絲在空氣中燃燒，火星四射；AB 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 3.52； 用 10mL 量筒量取某溶液 6.6mL； CD 下列化學方程式符合題意且書寫正確的是A用點燃的方法除去二氧化碳中少量的點一燃氧化碳： 2CO+O22CO2 B證明銅的活動性比銀強：Fe+2 AgClFeCl2+2 Ag醫療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：2 Al(OH) + 3 H2SO4(ASlO )+ 6 H2O324 3高溫用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2時，分別向盛有 10g 水的 A、B 兩支試管中，加入等質量的

44、甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如右圖 1 所示的現象下列說法錯誤的是A60時，B 試管中的溶液可能是飽和溶液B圖 2 中可表示甲物質的溶解度曲線的是aCA 中剩余的固體繼續溶解可采用加水或加熱的方法D 測得 a 曲線表示的物質溶液的質量分數為 37.5%，則在 40時該溶液一定飽和為貯存運輸的方便，工業上將 H O 轉化為固態的過碳酸鈉晶體，該晶體具有 Na CO 和 H2O2 的雙重性質（化2223學式 2 Na CO3 H O ），下列物質不會使晶體較快失效的是2322A二氧化錳B硫酸鈉C稀硫酸D 澄清石灰水下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是CuOCu(OH)2Cu

45、CaCO3CaOCa(OH)2Na CO23Na SO24NaOHABCD 某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質量分數為 10% ，則該溶液中甲醛的質量分數為A10%B12%C30%D 25%二、選擇題（本題包括 5 小題，每小題 2 分，共 10 分每小題有 12 個選項符合題意按題意選對給 2 分；錯選、多選不給分；少選且選對給 1 分）從反應原理和產物純度兩個角度考慮，下列制取Fe (SO ) 溶液的方案中最佳的是24 3過量的 Fe O2與稀硫酸反應，過濾3過量的稀硫酸與 Fe O23反應，過濾17除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是物質雜質除雜所用試劑和方法AO2H

46、Cl 氣體先通過 NaOH 溶液，再通過濃硫酸BNaOH 溶 液Ca(OH) 溶液2先加入過量 Na CO 的溶液，再過濾23CNaClNa CO23加入澄清的石灰水，過濾DCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，蒸發過量的鐵粉與稀硫酸反應，過濾D 過量的鐵粉與硫酸銅溶液反應，過濾不用其他試劑，通過觀察及組內相互反應的方法，就能將它們一一鑒別出來的是NaCl、BaCl 、CuSO2、NaOH 、KNO43Ba(NO) 、NaCl、Na3 2SO 、H SO242、HCl4NaOH 、FeCl、MgSO、BaCl 、KClAgNO、HCl、Na CO、KCl、CaCl3423232探究中和反應是否發生

47、的方法有多種小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發生的是A在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH 溶液B在NaOH溶液中加入CaCO，然后向其中逐滴加入稀鹽酸3在 NaOH 溶液中加入 CuO ，然后向其中逐滴加入稀硫酸在 NaOH 溶液中加入Ba(NO) ，然后向其中逐滴加入稀硫酸3 2二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用 NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2 （如下圖）則關于該方法的敘述正確的是該方法中包含復分解反應、分解反應、置換反應等物質 是 NaOH 溶液操作 是蒸發濃縮、降溫結晶

48、該方法可制得純凈的 CO2第 II卷(非選擇題 共 60 分)三、填空題（本題包括 5 小題，共 17 分） 21（4 分）用化學用語填空：3 個鐵離子； 人體缺乏 元素嚴重時會得侏儒癥；4 個甲烷分子 ； 氫氧化鎂中鎂元素的化合價22（6 分）用序號填空： A稀鹽酸、B 小蘇打、C 鈦合金、D 蔗糖、E 過磷酸鈣、F 氯化鈉(用1)于做糕點發酵粉的是 ； (2在) 醫療上配制“生理鹽水”的是 ；(用3)于金屬表面除銹的是 ； (4)用于制造人造骨的是 ；(常5)用作磷肥的是 ；白(糖6)、冰糖的主要成分 23(2分）請仔細觀察右圖后回答：運輸硫銨過程中，既要防止雨淋，也要防止 ； 過度使用化

49、肥不僅會導致土壤，而且會導致土壤板結24（3 分）如圖 1 為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質的溶解度曲線(某1)同學在 t 時開始進行如圖 2 實驗，得到相應的溶液 在溶液 中屬于飽和溶液的是1（填序號），溶質質量分數最大的是 ；(2)在溶液 中再加入 25g 甲，充分攪拌恢復到 t2時，所得溶液中溶質的質量分數為 （精確到 0.1%）25（2 分）玻璃的主要成分是 SiO ，它能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉(Na SiO )和水，反應的化學方程式為223硅酸鈉水溶液俗稱“水玻璃”，它能將玻璃粘結在一起，因此盛放氫氧化鈉溶液的細口瓶不宜選用 (填“玻璃塞”或“橡皮塞”)四、實驗題（本題包括

50、 2 小題，共 18 分） 26.（9 分）根據下列實驗裝置圖回答問題：寫出圖中 的儀器名稱：，用 A 裝置制取氧氣，反應的化學方程式，開始的氣泡不宜收集，當時才收集裝置 B 和 C 可用于制取多種氣體，若導管口a 連接 b，可用來制取 氣體，反應的化學方程式為 ；若導管口 a 連接 c，可用來制取 氣體檢查 B 裝置氣密性的方法：打開旋塞，從長頸漏斗管口注水至 ，關閉旋塞繼續注水，使長頸漏斗內的液面高于錐形瓶內的液面，靜置后 ，說明氣密性良好27. （9 分）某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖甲所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究【提出問題】廢液中所含溶質是什么？【猜想

51、與假設】猜想 1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na CO 和 HCl猜想 2：廢液中的溶質只有NaCl23【討論與交流】小明認為猜想 1 無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是【實驗與結論】小亮同學為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想 2 正確你認為他的結論（填“正確”或“錯誤”），理由是小美為驗證猜想 3,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的 pH 試紙上,測得 pH=4 ，她認為猜想 3 正確對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是 A方法不正確，結果偏小，結論正確B方法不正確，結果偏大，結論正確C方法正確，結果偏大，結論正確方D

52、法正確，結果偏小，結論不正確【拓展與應用】（1）若廢液中的溶質是 NaCl 和 HCl，根據 HCl 的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行猜想 3：廢液中的溶質是NaCl 和 HCl猜想 4：廢液中的溶質是操作即可從廢液中得到NaCl 固體此方法的缺點是（2）向一定質量 CaCl 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為 10.0%的 Na CO22溶液反應過程中加入3的 Na CO 溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖乙，回答下列問題：c 點對應的溶液中溶質23為 ；x 值為 gNa2CO3 和 NaCl五、推斷題（本題包括 2 小題，共 12 分）28（6 分）在一次自主探究實驗

53、中，教師為同學們提供下列藥品：CuSO4溶液、Na CO23溶液、Ba(NO )3 2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸A、B、C 三組同學任選藥品相互混合進行探究探究時發現：CuSO溶液與 Na CO423（1）A 組廢液中有藍色沉淀；B 組廢液中無沉淀；C 組廢液中有白色沉淀（2）先將A 組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C 組廢液倒入B 組廢液時，沉淀全部溶解；再倒入C 組廢液，觀察到有氣泡產生測得混合溶液pH 7由此可以推斷：溶液混合時產生的沉淀不是白色的實驗后在集中清理廢液時發現：A 組同學在實驗中一定使用的一種藥品是 ，一定未使用的一種藥品是 B 組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是C

54、組同學實驗使用的藥品中一定含有、 三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是29.（6 分）右圖為某些物質間轉化關系（部分反應條件省略）其中 A 為黑色固體氧化物，E 為綠色固體；B、D是由相同元素組成的無色液體，且 B 具有消毒殺菌作用；C、Y 為常見無色氣體；X 是常見的紅色金屬請回答下列問題：（1）X 的化學式是 ；反應 中 A 的作用 ；在自然界中普遍存在反應 ，其名稱為；在生活中為防止反應 的發生，可采取的措施是 （寫一點即可）；反應 、 的化學方程式是：； 六、綜合題（本小題 1 題，共 13 分）疊氮化鈉（NaN 3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行研究【資料在線】NaN

55、 3 受撞擊會生成 Na 、N 2NaN 3 遇鹽酸、H 2SO 4 溶液無氣體生成 堿石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物NaN與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應3【問題探究】NaN的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH，再將NaNH與 N O 反應可生成 NaN 、NaOH32223和氣體 X，該反應的化學方程式為 2NaNHN O = NaN NaOH X；則 X 的化學式為 ，實驗室檢驗 X 氣體的方法是 223工業級 NaN中常含有少量的 Na CO ，其原因是（用化學方程式表示） 323【Na CO 純度測定】23為測定某工業級 NaN樣品中含有 Na CO 的質量分數，化學小組

56、同學設計了如下實驗.323 小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后 B 的質量差，再通過相應計算，就可測定Na CO 的純度，小組23內同學通過討論認為不可以，其理由可能是 小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II請分析：裝置 II中 A 的作用是 ；若無裝置 C，對測定結果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置 E 的作用是 小靜同學認為取少量 NaN樣品溶于水，滴加過量的Ba(NO )33 2溶液也可以測定Na CO2的質量分數，則如3何判斷滴加的試劑已過量 【NaN純度測定】3精確稱量 0.140 g NaN樣品，設計如下右圖裝置測定其純度3已知 2 NaN3 3N2(

57、NaN3中的 N 全部轉化為 N，其他產物略），反應中放出大量的熱2(4）使小試管中的 NaN3 樣品與 M 溶液接觸的操作是： (5）使用冷水冷凝的目的是：反應前應將液面調節到量氣管的“0刻”度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是(6）常溫下測得量氣管讀數為 67.2 mL(N 的密度為 1.25 g/L，)2則實驗中選用的量氣管規格合適的是 （填字母序號）100 mLB. 1 LC. 2 L (7）計算 NaN 3 樣品的純度（精確到 0.1%）2018 年中擬考試化學試卷答題紙題號一二三四五六總分得分一、二、選擇題（115 題只有一個選項符合題意、1620 有 12 個正

58、確選項）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案三、填空題（本題包括 5 小題，共 17 分） 21（4 分）用化學用語表示：（1）；（2）；（3）；（4） 22（6 分）用序號填空：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6） 23(2分）既要防止雨淋，也要防止；過度使用化肥不僅會導致土壤24（3 分）在溶液 中屬于飽和溶液的是（填序號）、溶質質量分數最大的是； (2)充分攪拌恢復到 t2時，所得溶液中溶質的質量分數為25（2 分）該反應的化學方程式為：，不宜選用填“玻璃塞”(或“橡皮塞”)四、實驗題（本題包括 2 小題，共 18 分） 26（9 分）

59、(1)儀器名稱：，用 A 制取氧氣的化學方程式， 當時才收集若 a 連接 b，可用來制取氣體，化學方程式為； 若 a 連接 c，可用來制取氣體從長頸漏斗管口注水至， 靜置后，說明氣密性良好27（9 分）【猜想與假設】猜想 4：廢液中的溶質是【討論與交流】他的理由是；【實驗與結論】（1）小亮認為猜想 2 正確你認為他的結論（填“正確”或“錯誤”），理由是（2）對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是【拓展與應用】只要對廢液進行操作即可從廢液中得到 NaCl 固體此方法的缺點是（4）c 點對應的溶液中溶質為；x 值為g五、推斷題（本題包括 2 小題，共 12 分） 28（6 分）A 組同學一

60、定使用的一種藥品是，一定未使用的一種藥品是B 組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是 C 組同學實驗使用的藥品中一定含有、 三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是29.（6 分）（1）X 的化學式是；反應 中 A 的作用；在自然界中普遍存在反應 ，其名稱為；在生活中為防止反應 的發生，可采取的措施是（寫一點即可）；反應 、 的化學方程式是：； 六、綜合題（本題 1 小題，共 13 分）30.（1）則 X 的化學式為，實驗室檢驗 X 氣體的方法是（2）其原因是（用化學方程式表示）（3） 其理由可能是 裝置 II中 A 的作用是若無裝置 C 的影響是；裝置 E 的作用是 則如何判斷滴加的試劑已過量使小試