1、第PAGE 頁碼43頁/總NUMPAGES 總頁數43頁Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET.2022年廣東省普通高中學業水平選擇性考試化學本試卷共8頁，21小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

2、凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.作答選考題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每

3、小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體選項A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B青銅器是紅銅與其他化學元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；C紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D液晶顯

4、示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態和液態間的有機化合物，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項。2. 北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是A. 冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體B. 飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C. 乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D. 核電站反應堆所用軸棒中含有的與互為同位素【答案】D【解析】【詳解】AH2作為燃料在反應中被氧化，體現出還原性，故A項說法錯誤；B玻璃纖維是一種性能優異的無機非金屬材料，故B項說法

5、錯誤；C乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯誤；D與是質子數均為92，中子數不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法正確；綜上所述，敘述正確的是D項。3. 廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是文物選項A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經過烘烤，汞蒸發而金固結于器物上的一種傳統工藝，其中不含硅酸鹽，故A項不符合題意；B蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項不符合題

6、意；C廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項符合題意；D銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項不符合題意；綜上所述，答案為C。4. 實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】除雜過程中不能引入新雜質，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質除去?！驹斀狻看蛀}中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均

7、過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品，綜上所述，答案為A。5. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(ad均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A. 與濃硫酸反應，只體現的酸性B. a處變紅，說明是酸性氧化物C. b或c處褪色，均說明具有漂白性D. 試管底部出現白色固體，說明反應中無生成【答案】B【解析】【詳解】A銅和濃硫酸反應過程

8、中，生成CuSO4體現出濃硫酸的酸性，生成SO2體現出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；Ba處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；Cb處品紅溶液褪色，其原因SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，SO2體現出還原性，故C錯誤；D實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO45H2O，其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。6. 勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A面包師

9、用小蘇打作發泡劑烘焙面包可與酸反應B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7. 甲戊均為短周期元素，在元素周期

10、表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A. 原子半徑：丁戊乙B. 非金屬性：戊丁丙C. 甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D. 丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】【分析】甲戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。【詳解】A根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：丁戊乙，故A正確；B根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊丁丙，故B正確；C甲的氫化物可能為氨氣，可能為

11、甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。8. 實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；B氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符

12、合題意；C濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意；答案選D。9. 我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是A. 淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B. 葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C. 中含有個電子D. 被還原生成【答案】A【解析】【詳解】A淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤

13、；C一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有146.021023=8.4281024個電子，故C錯誤；D未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案選A。10. 以熔融鹽為電解液，以含和等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現的再生。該過程中A. 陰極發生的反應為B. 陰極上被氧化C. 在電解槽底部產生含的陽極泥D. 陽極和陰極的質量變化相等【答案】C【解析】【分析】根據電解原理可知，電解池中陽極發生失電子的氧化反應，陰極發生得電子的還原反應，該題中以熔融鹽為電解液，含和等的鋁合金廢料為陽極進行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽極區Mg和Al發生失電子的氧

14、化反應，分別生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不參與反應，陰極區Al3+得電子生成Al單質，從而實現Al的再生，據此分析解答?！驹斀狻緼陰極應該發生得電子的還原反應，實際上Mg在陽極失電子生成Mg2+，A錯誤；BAl在陽極上被氧化生成Al3+，B錯誤；C陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；D因為陽極除了鋁參與電子轉移，鎂也參與了電子轉移，且還會形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質，根據電子轉移數守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質量變化不相等，D錯誤；故選C。11. 為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段

15、時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A. 加入溶液產生沉淀B. 加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現C. 加入溶液無紅色出現D. 加入溶液無藍色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續和酸化的氯化鈉溶液反應產生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據此分析解答。【詳解】A氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現白色沉淀，故A不符合題意；B淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質可碘

16、化鉀發生反應，故B不符合題意；CKSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現象中不會出現鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現，故C不符合題意；DK3Fe(CN)6是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3Fe(CN)6溶液就不會出現藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12. 陳述和均正確但不具有因果關系的是選項陳述陳述A用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析

17、】【詳解】A焦炭具有還原性，工業上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；B海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；C石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；DFeCl3溶液中鐵離子可發生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而

18、可用作凈水機，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。13. 恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A. 該反應的B. a為隨溫度的變化曲線C. 向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D. 向平衡體系中加入，H2的平衡轉化率增大【答案】C【解析】【詳解】A從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質的量減少，則平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，即H0，故A錯誤； B從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質的量增加，而a曲線表示的是物質

19、的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質的濃度，平衡不移動，故C正確；DBaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉化率不變，故D錯誤；故選C。14. 下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A. 堿轉化為酸式鹽：B. 堿轉化為兩種鹽：C. 過氧化物轉化為堿： D. 鹽轉化為另一種鹽： 【答案】B【解析】【詳解】A向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤； B氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2O

20、H-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。15. 在相同條件下研究催化劑I、對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A. 無催化劑時，反應不能進行B. 與催化劑相比，使反應活化能更低C. a曲線表示使用催化劑時X的濃度隨t的變化D. 使用催化劑時，內，【答案】D【解析】【詳解】A由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑

21、I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C由圖可知，使用催化劑II時，在02min 內Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D使用催化劑I時，在02min 內，Y濃度變化了4.0mol/L，則(Y) =2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正確；答案選D。16. 科學家基于易溶于的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為： 。下列說法正確的是A. 充電時電極b是陰極B. 放電時溶液的減小C. 放電時

22、溶液的濃度增大D. 每生成，電極a質量理論上增加【答案】C【解析】【詳解】A由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；B放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；C放電時負極反應為，正極反應為，反應后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D充電時陽極反應為，陰極反應為，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質量理論上增加23g/mol2mol=46g，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題

23、，考生根據要求作答。(一)必考題：共42分。17. 食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關。25時，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_mL。（2）下列關于容量瓶的操作，正確的是_。（3）某小組研究25下電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數據。序號40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根據表中信息，補充數據：_，_。由實驗和可知，稀釋溶液，電離平衡_(填”正

24、”或”逆”)向移動；結合表中數據，給出判斷理由：_。由實驗VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。（4）小組分析上表數據發現：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數據發現，實驗VIII中與資料數據存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_。用上述溶液和溶液，配制等物質的量的與混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。（5）小組進一步提出：如果只有濃度均

25、約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中的內容。移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液_，測得溶液的pH為4.76實驗總結 得到的結果與資料數據相符，方案可行。（6）根據可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_?！敬鸢浮浚?）5.0 （2）C （3） . 3.00 . 33.00 . 正 . 實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1 （4） . 0.1104 . （5）向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液 （6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產肥料)【解析】【小

26、問1詳解】溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250mL0.1mol/L=V5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0?！拘?詳解】A容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項?！拘?詳解】實驗VII的溶液中n(N

27、aAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案為：3.00；33.00。實驗I所得溶液的pH=2.86，實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實際溶液的pH=3.363.86，說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗

28、II的pH增大值小于1?！拘?詳解】(i)滴定過程中發生反應：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應方程式可知，滴定至終點時，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL0.1mol/L=20.00mLc(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案為：0.1104。(ii)滴定過程中，當V(NaOH)=0時，c(H+)=mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當V(NaOH)=11.04mL時，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，當V(NaOH)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質為NaAc溶液，Ac-發生水解，溶液呈弱堿性

29、，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線如圖：。【小問5詳解】向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質為NaAc，當時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mL HAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案為：向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液?！拘?詳解】不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強酸

30、性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產肥料等行業有廣泛用途，故答案為：HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產肥料)。18. 稀土()包括鑭、釔等元素，是高科技發展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸熔點為；月桂酸和均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持價不變；的，開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子開始沉淀時的pH6.27.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是_。（2）“過

31、濾1”前，用溶液調pH至_的范圍內，該過程中發生反應的離子方程式為_。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確?！斑^濾2”前的溶液中低于_(保留兩位有效數字)。（4）“加熱攪拌”有利于加快溶出、提高產率，其原因是_?！安僮鱔”的過程為：先_，再固液分離。（5）該工藝中，可再生循環利用的物質有_(寫化學式)。（6）稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑。還原和熔融鹽制備時，生成1mol轉移_電子。用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化的還原，發生的電極反應為_?！敬鸢浮浚?）Fe2+ （2） . 4.7pH6.2

32、 . （3）4.010-4 （4） . 加熱攪拌可加快反應速率 . 冷卻結晶 （5）MgSO4 （6） . 15 . O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、等離子，經氧化調pH使、形成沉淀，經過濾除去，濾液1中含有、等離子，加入月桂酸鈉，使形成沉淀，濾液2主要含有MgSO4溶液，可循環利用，濾餅加鹽酸，經加熱攪拌溶解后，再冷卻結晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECl3溶液。【小問1詳解】由分析可知，“氧化調pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續除雜，所以化合價有變化

33、的金屬離子是Fe2+，故答案為：Fe2+；【小問2詳解】由表中數據可知，沉淀完全的pH為4.7，而開始沉淀的pH為6.27.4，所以為保證、沉淀完全，且不沉淀，要用溶液調pH至4.7pH6.2的范圍內，該過程中發生反應的離子方程式為，故答案為：4.7pHa，即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c(H+)減小，所以的值將增大，故答案為：3；增大。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。選修3：物質結構與性質20. 硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發現聚集誘導發光()效應以來，在發光材料、生物醫學等領域

34、引起廣泛關注。一種含的新型分子的合成路線如下：（1）與S同族，基態硒原子價電子排布式為_。（2）的沸點低于，其原因是_。（3）關于IIII三種反應物，下列說法正確的有_。AI中僅有鍵BI中的鍵為非極性共價鍵CII易溶于水DII中原子的雜化軌道類型只有與EIIII含有的元素中，O電負性最大（4）IV中具有孤對電子的原子有_。（5）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為_(填“”或“”)。研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構型為_。（6）我國科學家發展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發進程?；衔颴是通過該方法篩選出的

35、潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。X化學式為_。設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_(列出計算式，為阿伏加德羅常數的值)。【答案】（1）4s24p4 （2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高 （3）BDE （4）O、Se （5） . . 正四面體形 （6） . K2SeBr6 . 【解析】【小問1詳解】基態硫原子價電子排布式為3s23p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態硒原子價電子排布式為4s24p4；故答案為：4s24p4。【小問2詳解】的沸點低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高；故答

36、案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高?！拘?詳解】AI中有鍵，還有大鍵，故A錯誤；BSeSe是同種元素，因此I中的鍵為非極性共價鍵，故B正確；C烴都是難溶于水，因此II難溶于水，故B錯誤；DII中苯環上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D正確；E根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此IIII含有的元素中，O電負性最大，故E正確；綜上所述，答案為：BDE?！拘?詳解】根據題中信息IV中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子；故答案為：O、Se?！拘?詳解】根據非羥基氧越多，酸性越強，因此硒

37、的兩種含氧酸的酸性強弱為。中Se價層電子對數為，其立體構型為正四面體形；故答案為：；正四面體形?！拘?詳解】根據晶胞結構得到K有8個，有，則X的化學式為K2SeBr6；故答案為：K2SeBr6。設X的最簡式的式量為，晶體密度為，設晶胞參數為anm，得到，解得，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數的一半即；故答案為：?！具x修5：有機化學基礎】21. 基于生物質資源開發常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物I為原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工產品，進而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。（1）化合物I的分子式為_，其環上的取代基是_(寫名稱)。（2）已知化合物II也能以II的形式存在

38、。根據II的結構特征，分析預測其可能的化學性質，參考的示例，完成下表。序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型加成反應_氧化反應_（3）化合物IV能溶于水，其原因是_。（4）化合物IV到化合物V的反應是原子利用率的反應，且與化合物a反應得到，則化合物a為_。（5）化合物VI有多種同分異構體，其中含結構的有_種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結構簡式為_。（6）選用含二個羧基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物VIII的單體。寫出VIII的單體的合成路線_(不用注明反應條件)。【答案】（1） . C5H4O2 . 醛基 （2） . -CHO . O2 . -COO

39、H . -COOH . CH3OH . - COOCH3 . 酯化反應(取代反應) （3）中羥基能與水分子形成分子間氫鍵 （4）乙烯 （5） . 2 . （6）【解析】【小問1詳解】根據化合物的結構簡式可知，其分子式為C5H4O2；其環上的取代基為醛基，故答案為：C5H4O2；醛基；【小問2詳解】化合物中含有的-CHO可以被氧化為-COOH，故答案為：-CHO；O2；-COOH；化合物中含有-COOH，可與含有羥基物質(如甲醇)發生酯化反應生成酯，故答案為：-COOH；CH3OH；- COOCH3；酯化反應(取代反應)；【小問3詳解】化合物中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，使其能溶于水，故

40、答案為：中羥基能與水分子形成分子間氫鍵；【小問4詳解】化合物到化合物的反應是原子利用率100%的反應，且1 mol與1 mola反應得到2molV，則a的分子式為C2H4，為乙烯，故答案為：乙烯；【小問5詳解】化合物的分子式為C3H6O，其同分異構體中含有，則符合條件的同分異構體有和，共2種，其中核磁共振氫譜中只有一組峰的結構簡式為，故答案為：；【小問6詳解】根據化合物的結構簡式可知，其單體為，其原料中的含氧有機物只有一種含二個羧基的化合物，原料可以是，發生題干V的反應得到，還原為，再加成得到，和發生酯化反應得到目標產物，則合成路線為，故答案為：。2022年高考作文命題規律以及2023年高考備

41、考默守陳規，亦步亦趨，備考必然步入死胡同；抓住核心，準備科學，備考必然高效有用！這需要我們必然研究高考命題規律，必然抓住思維核心，必然抓住?？贾黝}，必然功夫下在平常。研究2022年高考命題規律規律一全部考創新。全國甲卷情景獨創是創新，可以是藝術創新，也可以是科技創新；全國乙卷“跨越，再跨越”強調科技創新，強調體育創新，創新才能實現持久跨越；新高考卷“本手、妙手、俗手”，本手是基礎，妙手是創造，妙手需要創新；新高考卷“選擇創造未來”，選擇創新，創造未來。所以2023高考備考創新，仍然適用。規律二文化情景創設，青年主角創設。傳統文化，革命文化，社會主義先進文化，為材料背景，創設情景。青年如何理解傳

42、統文化與革命文化的當代價值，青年如何發揚社會主義先進文化。備考青年視角，關聯文化情景，是最近幾年高考熱點，也是2023年高考備考熱點。所以2023年高考備考青年視野，仍然有較高價值。規律三責任擔當，青年融入民族復興，小我融入大我是高考命題重點。全國甲卷青年思考如何融入時代，直接使用，借鑒化用，情景創造，聯系時代熱點，思考問題，實現價值；全國乙卷，青年在時代跨越中跨越，在時代再跨越中擔當；新高考卷“本手、妙手、俗手”，青年強調本手，實現妙手，在時代中創造價值；新高考卷“選擇創造未來”，青年選擇擔當，奮斗創新，實現民族復興。時代與青年關系是熱點，青年實現價值是重點。所以2023年高考備考“青年與時

43、代”，仍然有很強烈的針對性。抓住不變，科學備考；持之以恒，功夫下在平常。方法一抓住積累語言不變。一天積累五個成語，語句名言；兩天寫6句筋骨句，2段滿分段落。積累成語，運用到作文題目，運用到分論點，運用到素材概括，運用到素材分析。積累成語：自立自強團結進取永不言棄不辭辛苦堅持不懈運用舉例傳統中國精神并沒有在時間的長河中流失，反而越精，越流越深。這種刻在我們骨子里的精神并不會隨外界的變化而變化，不受外界的變化而被影響。在奧運會上，運動員們憑借“自立自強，團結進取，永不言棄”的精神贏得了榮譽；在科研室里，工作者們憑借“刻苦鉆研”的精神贏得了成果；在炎炎烈日下,醫療人員們“不辭辛苦，堅持不懈”的精神，

44、為防疫工作做出了巨大的貢獻。中國精神存在子生活的各個角落，在屬于自己的責任內發揮著盡自己所能的最大的作用，最終影響了整個中華民族。積累名言，仿寫名言，運用到題目，運用到開頭結尾，運用到素材概括。名言積累：月是故鄉明粉身碎骨渾不怕青山一道同風雨咬定青山不放松運用舉例高分題目咬定創新不放松高分分論點“月是故鄉明”，強大的祖國永遠是我們的堅實后盾?！胺凵硭楣菧啿慌隆?，我們要成為祖國永遠的助力?！扒嗌揭坏劳L雨”，我們與我們的祖國同呼吸，共命運。滿分段落“志之所趨，無遠弗屆；窮山距海，不能限也。”青年應當立鴻鵲之志，踔厲奮發，站于君之所念。“無冥冥之志者，無昭昭之名明；無惛惛之事者，無赫赫之功?！霸诘?/p>

45、二十六屆中國青年五四獎章入圍者中，有站立于創新之巔的科研工作者，有站立于風雨中的外賣小哥，有站立于三尺講臺的小學教師，有站立于基層的駐村書記，他們也是鮮衣怒馬少年郎，但他們腳踏實地，在自己的崗位上兢兢業業，腳踏實地，正如 HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_blank 蘇軾所言：“人生到處知何似，應似飛鴻踏雪泥。泥上偶然留指腳，鴻飛那復計東西?！狈椒ǘプ【毠P不變，每周寫一篇新聞周刊觀后感寫400字左右，有開頭結尾，有分論點，五段內容觀后感舉例題目：熱愛可抵歲月漫長別米佳日邁月征，朝暮輪轉。人生的道路難免曲折坎坷，但只要心中充滿熱愛與期待

46、，一切荊棘從生的道路終會迎接鮮花盛開。探尋歷史奧秘，他的腳印成就文物的重生。“卅載光陰染指過，未經磨染是初心?！敝x辰生老先生于幾日前逝世，他一生都在從事文物保護工作，自幼便對歷史產生深厚興趣，是中國第一代“文博人”?？v使年紀漸長，身體不便，他仍然堅持親自“下坑”工作，這是他人生道路從未消磨的熱愛與追求。奏響生命樂曲，他的歌聲唱出無窮的力量?！吧礁呗愤h，看世界，也找自己。”當電吉他插上線，一切裝備就緒，前奏響起的那刻，一個人的樂隊在屏幕前亮相，讓人不得不贊嘆。隨后羅應星緩緩開嗓，一首海闊天空唱得深情飽滿。幼時因意外失去大部分視力的他在坎坷的人生道路上用音樂唱響未來。跑出強者姿態，他在賽道爆發巨大

47、潛力?！皯浲舴鍘V，歲月稠；思未來自信，更揚風?！本琶氚巳?，東京奧運會上的他贏得掌聲與喝彩，而轉向豐富多彩的大學課堂，他將經驗與技巧傳給年輕一代。如今他備戰美國田徑世錦賽與杭州亞運會，用熱愛書寫輝煌。夜色難免黑涼，前行必有曙光“夜色難免黑涼，前行必有曙光?！痹肝覀円煌跓釔劾镒屓松缆犯訝N爛悠長。方法三抓住閱讀不變，每天堅持閱讀時評文章，每周堅持閱讀滿分文章。從時評中積累滿分題目，筋骨句，名言，分析技巧；從滿分作文中積累開頭結尾，素材運用技巧，辯證分析。舉例六月熱點時評閱讀筆記6月十大滿分標題積累，運用咬定創新不放松借鑒點：仿寫名言，突出創新。我以青春長報國借鑒點：簡潔，突出青春與國家關系。

48、讓青春綻放“絢麗之花”借鑒點：比喻修辭，青春價值。用奮斗擦亮青春底色借鑒點：用字結構，青春與奮斗。不忘科學備考，奮斗砥礪前行；六月必定輝煌，學子必成棟梁。2022和2021年語文新高考I卷題型對比分析2022和2021年語文新高考I卷題型對比分析（一）現代文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷現代文閱讀I“加快構建中國特色哲學社會科學” “新詩百年探索與后新詩潮”（約1712字）理解（3分）現代文閱讀I“詩畫美學”（約1800字）理解（3分）推斷（3分）推斷（3分）論證（3分）論證（3分）分析（4分）論證（4分）分析（4分）分析（6分）現代文閱讀“江上”（約1902字）內容特色

49、分析（3分）現代文閱讀“石門陣”（約1850字）內容理解（3分）內容理解（3分）特色分析（3分）內容分析（6分）手法分析（4分）改寫效果分析（6分）形象分析（6分）現代文閱讀I和題型變化不大，就是分數分配上進行了微調。（二）古代詩文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷文言文閱讀戰國策魏策三斷句（3分）文言文閱讀“通鑒紀事本末貞觀君臣論治”斷句（3分）常識（3分）常識（3分）理解（3分）理解（3分）翻譯（8分）翻譯（8分）概括（3分）問答（3分）古代詩歌閱讀魏了翁醉落魄人日南山約應提刑愁之懋之宋詞綜合賞析（3分）古代詩歌閱讀楊巨源寄江州白司馬唐詩綜合賞析（3分）分析道理（6分）分

50、析觀點（6分）名篇名句默寫 HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_blank 荀子勸學情景默寫（6分）名篇名句默寫逍遙游情景默寫（6分）詩經周南關雎鄒忌諷齊王納諫鳥啼悲思三秦文言文閱讀模塊考察的知識點沒變化，但出題和課文聯系更緊密，（如將材料“為趙蔽”中的“蔽”字與教材鄒忌諷齊王納諫“王之蔽”中的“蔽”字的含義加以比較）而且出題范圍跳出了以往的二十四史這個長期默認的范圍，考試想壓中同樣的考題這幾乎是不可能的事，文言文備考只能踏踏實實做好“本手”課內的文言文知識的積累和知識的遷移，想要靠押題來個“妙手”，最后只能下出“俗手”默寫最后一題，從2

51、021年到2022年基本固定下來考限定詞語分類的名句，默寫要重視類的梳理，比如春夏秋冬、風花雪月日星、蟲魚鳥獸、梅蘭竹菊、喜怒哀樂等。（三）語用文字運用2022年新高考I卷2021年新高考I卷奕恩杰為中國航天事業做出杰出貢獻。填寫詞語（3分）民俗與黨史詞語（3分）長句改短句（4分）病句（3分）修辭（4分）修辭（5分）減肥要講究科學人稱用法（3分）雪衣藻與雪變色連貫（3分）補寫（6分）補寫（6分）語用文字運用這塊是2022年最大的變化：第一，常見的詞語選擇變成了填空，難度有了顯著的提升，對優秀學生也有了更好的區分度，以往選擇題形式瞎選還有四分之一幾率得滿分，現在學生沒有足夠的成語積累直接就干瞪眼

52、，要拿滿分必須要基礎非常扎實才行。第二，長句改短句，考察點沒變，但題型從選擇題變成主觀題，難度其實是變大了，從這樣的改變來看，今后的高考語文會盡量體現出優秀學生和普通學生的區分度，“本手”沒練好的同學，要靠猜來拿分以后會越來越困難，差距也會拉大。第三，選擇題考“人稱”算是貼近生活情境的題目，語文教學應該重視情境運用，要體現語文在生活中的應用。（四）寫作2022年新高考I卷2021年新高考I卷本手、妙手、俗手的辯證關系哲理：對立統一辯證關系體育之效與強弱之辯哲理：對立統一辯證關系辯證思考：所謂“妙手、俗手”是看似是對立，但這兩者又是統一在“本手”之中，“本手”積累到極致，看似天成的“妙手”就會不

53、期而至?！氨臼帧狈e累淺薄，想要妙手也不可得，即使自以為下出了“妙手”，但旁人看來可能只是“俗手”。2021年體育之效與強弱之辯雖然材料和側重點跟2022年不一樣，但其中蘊含的哲理是保持了一致，備考可以適當補充辯證法的辯證法的三大規律、五大范、三個基本觀點。作文要重視學生的思辨能力培養：辯證法的三大規律（對立統一規律、質量互變規律、否定之否定規律）、五大范疇（現象和本質、2、原因和結果3、內容和形式4、必然性和偶然性5、可能性和現實性）、三個基本觀點（聯系的觀點、發展的觀點、一分為二的觀點）。【對比分析】2022高考語文全國甲、乙卷對比分析宇文燕區域課改交流平臺20212022年全國高考語文甲卷

54、、乙卷對比分析一、現代文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷（一)論述類文本閱讀（3題，9分）材料單篇論述文。揚之水“更想工人下手難”(中國金銀器)導言楊義中國敘事學：邏輯起點和操作程式1對原文內容的理解和分析，正確/不正確的一項（3分）2對原文論證的相關分析，正確/不正確的一項（3分）3根據原文內容，下列說法正確/不正確的一項（3分）（二）實用類文本閱讀（3題，12分）材料單篇文本：科普文三則新聞材料材料一：袁隆平雜交水稻培育的實踐和理論材料二：雷毅科學研究中的創造性思維與方法一以袁隆平“三系”法雜交水稻為例材料三：李晏軍中國雜交水稻技術發展研究(19642010)材

55、料一：楊振寧對稱與物理材料二：尹傳紅由雪引發的科學實驗材料三：肯尼思利布雷希特冰的形態發生：雪晶中的物理學4對材料內容的理解和分析，不正確的一項（3分）對材料相關內容的梳理，不正確的一項（3分）選項以流程圖的形式呈現，與2017年卷1設題形式相同。圖解最符合材料表述的一項（3分）選項以圖片的形式呈現，以前的題目圖表出現在材料中。5對材料內容的概括/分析/評價，正確/不正確的一項（3分）6篩選并整合文中信息（6分）雜交水稻培育的成功有什么意義？請根據材料進行概括。（6分）開普勒關于雪花的思考對科學研究有什么意義？給我們帶來哪些啟示？（6分）（三）文學類文本閱讀（3題，15分）材料散文：王小鷹當痛

56、苦大于力量的時候小說：談歌秦瓊賣馬文本一為小說：王愿堅支隊政委（節選）文本二為報告文學：美哈里森索爾數伯里長征：前所未聞的故事（節選)書信體散文： HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_blank 蕭紅“九一八”致弟弟書7分析鑒賞文本內容和藝術特色（3分）8分析作品結構，鑒賞作品文學形象（6分）分析作品結構，鑒賞文學形象（6分）分析人物形象特點（6分）理解文中重要詞句（6分）9理解文中重要語句的豐富含義（6分）分析人物心理變化，鑒賞作品的文學形象（6分）探究不同文體在藝術表現上的差異（6分）分析作者的思想感情（6分）考情分析：論述類設題形式

57、和考查的能力無變化。第2題仍然考查對原文論證的相關分析，第1題、第3題考查篩選整合信息以及邏輯思考、理解分析、推理判斷的能力。實用類選材為自然科學類學術論文和科普文，在選材上側重于自然科學方面的學術論文和科普文。比如，甲卷的材料一選用袁隆平科技論文雜交水稻培育的實踐和理論，材料二是對袁隆平雜交水稻研究方法進行總結；乙卷選文介紹了科學家對雪花六瓣原因的探索和雪花形成的物理學知識。選項呈現方式有變化流程圖、圖片。甲卷第4題，設問方式為“對材料相關內容的梳理，不正確的一項是”，考查的依舊是篩選整合信息的能力，與2021年考題相同，但選項的表述形式不同，是以流程圖的形式進行表述，但這種考查形式并不是第

58、一次出現，2017年的新課標卷1的新聞文本也采用了這種形式設置選項。乙第4題，選項的表述形式也與去年不同，4個選項都是圖片，要求選出符合材料表述的一項。以往的實用類文本閱讀，多選用圖表作為其中一則命題材料，這次則是作為選項出現，但是都考查了碎片化閱讀時代學生閱讀圖表的能力。文學類主要變化在2022甲卷閱讀材料。試題材料為兩則文本，其中第9題考查探究不同文體在藝術表現上的差異。主要變化是在甲卷的閱讀材料上，甲卷的小說由兩篇文本組成，去年的新高考卷也采用了這種命題形式，但在課標卷中還是第一次使用兩篇文本。具體分析甲卷兩篇文本，文本一是當代作家王愿堅的小說支隊政委，文本二在文體上則屬于報告文學。第9

59、題就針對這一特點來設問，要求分析“兩則文本不同文體在藝術表現上的差異?！币揖硎鞘捈t在抗戰時期寫的九一八致謝弟弟書，是一篇書信體散文，第8題要求分析作者“恍恍惚惚”的情感狀態的由來，第9題充分挖掘蕭紅對青年命運的觀察和思考，要求學生分析蕭紅對弟弟先后在上海和山西的兩段生活的不同感受。這兩道主觀題都是要求學生概括文章內容，盡量打破文學類文本固有的答題套路，考查學生是否讀懂文章的能力。二、古代詩文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷考情變化分析（一）文言文閱讀（4題，19分）材料宋史紀事本末契丹盟好通鑒經事末貞觀君臣論治戰國策秦策二，傳文史 HYPERLINK /search

60、.aspx t /content/22/0624/22/_blank 說苑貴德，散文文言文2022年的甲卷選自戰國策，戰國策是國別體史書；乙卷選自說苑貴德，說苑是漢代劉向所編纂的小說集。今年的文言文閱讀材料也說明，文本不再局限于人物傳記或紀事本末，各種題材和體裁的古文皆有可能入選高考卷。第11題不再考查古代文化常識，為辨析句中加點文言實詞，并且考查與課內篇目的比較辨析。以課本為基礎，更加注重知識遷移。比如 乙卷涉及到的課內篇目，曹劌論戰是初中課文，短歌行孔雀東南飛是高中重點教學篇目，這些都有意識地加大對教材的考查力度，也是考查學生對文言文詞語的積累。詩歌依舊是選取唐宋名家篇目。變化在于甲卷為兩