1、PAGE PAGE 15硫和氮的氧化物練習題一、選擇題（可能有1-2個答案）1工業上制鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻而制得的，下列物質： 空氣； CO2； Ar； H2；N2； H2O中，可做冷卻劑的的是A、 B、 C、 D、2下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是 A、閃電 B、光化學煙霧 C、酸雨 D、臭氧層空洞3除去混入NO中的少量NO2應將氣體通過下列試劑中的A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、濃H2SO4 4氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為12，則這種氮的氧化物是

2、A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 50.1mol某金屬與足量的硫反應時，生成物的質量比原金屬質量增加了1.6g，則此金屬可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al630mL0.1molL1的Na2SO3溶液恰好將2103molXO4還原，則在還原產物中，X元素的化合價是 A.1 B.2 C.3 D.47對酸雨的pH描述中最準確是 A.小于7B.小于5.6C.在5.67之間D.等于5.68下列反應中，表現了二氧化硫氧化性的是A.與水反應B.與溴水反應C.使高錳酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應9下列幾種物質均能使品紅褪色，其中有一種物質使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質是 A.過

3、氧化鈉 B.臭氧 C.二氧化硫 D.過氧化氫10將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是A. 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出11欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.溴水D.飽和碳酸鈉溶液12實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的13下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶

4、液 D.Ca(OH)2溶液14某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO二、簡答題15設計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體。寫出實驗方案、實驗現象和有關化學反應方程式。方案一： 方案二： 16銅絲 NaOH溶液 (1) 某同學為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物NO，實驗時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量

5、的稀硝酸，待反應產生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中。你認為試管中的塊狀固體是_，其作用是_，實驗結束時，用注射器向試管內推入氧氣(或空氣)的目的是_ _。(2) 銅片與濃硝酸反應，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結果，你認為要證明上述結論，可采取的最簡單的實驗方案應是_ _，觀察到的現象是_ _。17有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的兩種組成。它們具有下列性質： A不溶于水和鹽酸 B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體 C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成AD可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴

6、水褪色。試回答以下問題（1）推斷AE的化學式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有關反應的離子方程式：B與鹽酸反應 ；C與硫酸反應 ；D與硫酸反應 ；E與溴水反應 。18在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為 ，裝置C的直玻管中發生的反應的化學方程式為 ，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是 ，裝置E中NaOH的作用是 ，反應的離子方程式為 ，由于SO2轉化為SO3的反應是可逆反應，所以從裝置E中排出的氣體還應當含有 （填化學式）。事實上，B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應物的用量，你認為控制的原理是 。19利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質的方法，并

7、寫出化學方程式（括號內的氣體為雜質）。(1)CO2(SO2) ，化學方程式 。(2)SO2(SO3，假設SO3為氣體) ，化學方程式 。(3)NO(NO2) ，化學方程式 。20有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減小。再通入過量堿石灰時，體積又明顯減小；剩余氣體接觸空氣時，立即變為紅棕色，可得：混和氣體中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。三、計算題21將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變為10mL。求原混合氣體中NO

8、和NO2的體積各占多少？22有一瓶儲存時間較長的Na2SO3試劑，部分被氧化為Na2SO4，試樣中還含有質量分數為5.3%的Na2CO3。取此試樣20g，加入4molL1的鹽酸溶液300mL，產生的氣體經干燥后，測得其體積為2464mL（標準狀況）。求此試樣中Na2SO3所占的質量分數。23虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變為，則可以檢出的物質是_；不能檢出的物質是_。(2)如果將儀器的連接順序變為，則可以檢出的物質是_；不能檢出的物質_。(3)如果將儀器的連接順序變為 ，則可以檢出的物質是_；不能檢

9、出的物_。A卷1B 2A 3C 4B 5AB 6D 7B 8D 9C 10B 11D 12D13A 14AB 15（1）加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽。 （2）加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2。16 (1)碳酸鈣、趕走試管中的空氣，檢驗NO，觀察到紅棕色氣體(2)加熱，有紅棕色氣體產生，溶液呈藍色。 17(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2） Ba2+2OH-+2H+ SO42-= Ba SO4+2H2O（3

10、） SO32-+2H+= H20+SO2（4） 2H20+SO2+Br2=4H+2 Br-+SO42-18Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO2+O2=2SO3，; SO3 ，吸收尾氣，SO2+2OH-=SO32-+2H2O; O2;與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：119（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O(2)將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O(3)將混和氣體通入到盛有水的上圖裝

11、置中，化學方程式是：3NO2H2ONO2HNO320、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。21V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL2263%解析：要正確解答本題務必清楚題給實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因裝置為檢驗產物H2O，只能放在裝置之前，因為若放在裝置之后或裝置之間，則氣流通過裝置或一定要帶出水蒸氣，則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應生成物裝置和裝置位置也不得變更，因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁故驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案：（1）SO2、CO2H2O（2）SO2CO2（3）SO2、CO2H2O硫及其化合物 氮

12、及其化合物 練習題1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現象是: = 1 * GB3 溶液很快褪色; = 2 * GB3 溶液不褪色; = 3 * GB3 出現沉淀; = 4 * GB3 不出現沉淀 A = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 2. 濃2SO4在下列反應中,既表現氧化性,又表現酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B

13、. C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 關于SO2的敘述中正確的是它可使石蕊試液褪色與水作用生成硫酸 能使溴水褪色等物質的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色4. 將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是SO2有 A漂白性還原性氧化性溶于水顯酸性5.下列說法正確的是二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色 用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳 硫粉在過量的純氧中燃燒可以

14、生成三氧化硫少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀6. 你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是 = 1 * GB3 少用煤作燃料 = 2 * GB3 把工廠煙囪造搞 = 3 * GB3 燃料脫硫 = 4 * GB3 在已酸化的土壤中加石灰； = 5 * GB3 開發新能源 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 7.能證明SO2有漂白性的是 A.酸性

15、KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失 D.溴水通入SO2氣體后橙色消失8下列實驗中：使澄清石灰水變渾濁使濕潤的藍色石蕊試紙變紅使品紅褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生其中能證明有SO2存在的是A.都能證明 B.都不能證明C. 能證明 D.只有能證明9向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4B.FeS C.BaSO3D.S10在氫硫酸溶液中加入(或通入)

16、少量下列物質，能使溶液pH減小的是 O2 .Cl2. SO2. CuCl2A. B.C.D. 11. 下列溶液中，不能區別SO2和CO2氣體的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品紅溶液ABC只有D12為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量13、除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是通入氫氣后加熱伸入灼熱的鐵絲用水洗滌用二硫化碳洗滌后再用水洗14. 關于單質硫的敘述中， = 1 * GB3 通常狀況下為黃色粉末， = 2 * GB3 不溶于水，易溶于酒精和CS2, = 3

17、 * GB3 氧化性比氯弱, = 4 * GB3 只能被還原不能被氧化, = 5 * GB3 醫藥上用來做硫磺軟膏,治療某些皮膚病,其中正確的是 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 15. 能夠說明氯的非金屬性比硫強的反應是.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ SC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2

18、SO4(濃)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl16.下列反應中，SO32-表現出還原性的 是 ( )A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2OC.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-17.實驗室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是（）.用硫粉蓋住.立即掃除掉 .立即灑水.用沙土蓋住18.能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是（） = 1 * GB3 氯氣可溶于水而硫難溶于水； = 2 * GB3 硫最高價態為而氯最高價態為；

19、 = 3 * GB3 鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵； = 4 * GB3 氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點燃即可反應. = 1 * GB3 = 2 * GB3 . = 2 * GB3 = 3 * GB3 . = 3 * GB3 = 4 * GB3 . = 2 * GB3 = 4 * GB3 19 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N220 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到1.12L（標準狀況）。則所消耗硝

20、酸的物質的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol21 在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容器內殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變為紅棕色，則m與n的比值為 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:822 將可能混有下列物質的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到氣體4.3L（標準狀況），則該樣品內不可能含有的物質是A.碳酸氫銨和硝酸銨 B.碳酸銨和硝酸銨C.氯化銨和碳酸氫銨 D.氯化銨和硝酸銨23 下列氧化物中，不是酸酐的是A、NO B、N2O5 C、SO2

21、D、SiO224下列過程中屬于人工固氮的是A、閃電時，氮氣轉化為NO B、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我國大氣污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉塵C、NH3、CO2、NO、霧 D、HCl、SO2、N2、粉塵26、除去混在NO2氣體中的少量NH3，可選用的試劑為A、濃H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水27、盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ）A、3:2 B、1:4 C、2:3 D

22、、3:128 將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應，還原產物中有NO和NO2。若反應后溶液中有amolH+，則此溶液中NO3-的物質的量為A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol29 在硝酸銨分解反應中，生成的含氮產物中僅有氮氣和硝酸兩種，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質的量之比為A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：530常溫下，體積為VL的燒瓶中充滿NO2和NO的混合氣體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水槽中，若想使燒瓶中充滿氣體，則需通入的氧氣的體積可能是A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL

23、31 在容積為1升的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入氨氣后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7，若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉實驗停止后，進入燒瓶中的溶液的體積應為A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升32 下列離子方程式正確的是 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2+OH CaCO3H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH H2ONH3C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+ OH H2O D. 單質銅與稀硝酸反應：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O33 下列關系中，是一種正鹽，的分子量比的分子量大16，是酸；當無論是強堿還是強酸時都有如下轉化關系： 當是強酸

24、時，、均含同一種元素；當是強酸時，、均同時含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（用化學式填寫）（）是_，是_，是_。（）當是強堿時，是_，是_，是_，是_。（）當是強酸時，是_，是_，是_， 是_。（）寫出與反應的離子方程式：_。_。34. 實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣，實驗裝置如圖3-11所示：試回答：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是_（填寫編號）。A防止NaNO2飽和溶液蒸發 B保證實驗裝置不漏氣C使NaNO2飽和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_。A冷凝 B冷卻氮氣 C緩沖氮氣流（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是_；加熱片刻后，即應

25、移去酒精燈，以防止反應物沖出，其原因是_。（4）收集純凈N2前必須進行的步驟是（用文字說明）_，收集最適宜的方法是（填寫編號）_ _。A用排氣法收集在集氣瓶中B用排水法收集在集氣瓶中C直接收集在排凈空氣的球膽或塑料袋中練習答案題號1234567891011121314答案CACCDA CCDACC CDD題號151617181920212223242526272829303132答案BBDACCBCBDADBACDABCB33（）(NH4)2S O2 H2O（）NH3 NO NO2 HNO3（）H2S SO2SO3 H2SO4（）NH +OH-=NH3+H2O S2-+2H+=H2S34 C

26、A 檢查裝置的氣密性，本反應為放熱反應將系統內的空氣排盡，才能收集到純凈氮氣。 C 【精品資源】臨川一中新人教版化學必修1滿分課堂-硫和氮的氧化物下列分子被稱為信使分子的是（ ）A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2思路解析：根據學過的四種氣體的性質分析四種氣體中只有NO是信使分子。答案：A2.下列氣體不能用排水法收集的是（ ）A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2思路解析：既不溶于水，又不與水反應的氣體方可用排水法收集。答案：CD3.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02 mgL-1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（ ）用天然氣代替煤炭作民用燃料

27、 提高熱能利用率 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A.全部 B. C. D.思路解析：天然氣中含硫量低，所以不會產生大量二氧化硫；提高熱能利用率后就可以少使用燃煤，也間接減少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫與石灰生成亞硫酸鈣，進而轉化為硫酸鈣，減少了二氧化硫的排放，稱為鈣基固硫法。答案：B4.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（ ）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒思路解析：查閱資料即知：“城市空氣質量日報”報道的內容有二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等，而沒有二氧化碳含量。答案：C5.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以

28、充滿試管。該氣體不可能是（ ）A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3思路解析：水可以全部充滿試管，說明氣體能全部溶于水，這里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又產生了NO。答案：B6.下列氣體不會造成大氣污染的是（ ）A.二氧化硫 B.氮氣 C.一氧化碳 D.一氧化氮思路解析：氮氣是空氣的主要成分，不是大氣污染物，其他三種都是。答案：B7.(2010江蘇高考，2)保護環境是每一個公民的責任，下列做法有利于保護環境的是（ ）推廣使用無磷洗滌劑 城市生活垃圾分類處理 推廣使用一次性木質筷子 推廣使用清潔能源 過量使用化肥、農藥 推廣使用無氟冰箱A. B.C. D.思路解析：使用一

29、次性木質筷子、過量使用化肥、農藥會造成環境污染。答案：C8.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是（ ）A.NO B.CO C.NO2 D.NH3思路解析：NO、CO都可以與血紅蛋白中的鐵離子結合成復雜的化合物，而使血紅蛋白失去輸送氧氣的作用，而引起缺氧性中毒。答案：AB9.(2010上海高考，3)據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（ ）A.N4是N2的同素異形體 B.N4是N2的同分異構體C.相同質量的N4和N2所含原子個數比為12 D.N4的摩爾質量是56 g思路解析： N4和N2是氮元素的兩種單質，N4和N2是同素異形體，不是同分異構體，質量相同含原子數目

30、相同，摩爾質量的單位是gmol-1。答案：A10.汞蒸氣有毒。（1）萬一把汞灑出，可以在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發生反應的化學方程式是_。（2）室內有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸氣濃度，這時通風口裝在墻的_（填“上”或“下”）部的效率高。思路解析：硫磺可以防止汞蒸氣揮發，說明它與汞發生了反應；汞蒸氣的密度比空氣大，所以它分布在空氣的底層，排風口應安裝在下部。答案：（1）Hg+S=HgS （2）下11.汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2轉化。（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式_。（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是_。（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（ ）A.開發氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具思路解析：由題給信息“CO和NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使SO2的轉化（鉑鈀作催化劑）”，可聯想到CO和NO反應，生成的氣體一定是CO2。結合SO2的催化氧化，使用“催化轉換器”，提高了空氣酸度的原因是 SO2轉化為SO3，產生H2SO4的酸霧。（3）認真閱讀