1、具體反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件金屬單 質(zhì)+酸T 鹽+氫氣金屬活動(dòng)順序中氫前金 屬.酸為鹽酸或稀踹酸金屬單 質(zhì)+鹽（溶 液）新金 屬+新鹽金屬活動(dòng)順序中前面的 金屬（鉀鈣鈉除外）把后 面的金屬從鹽溶液中置 換出來.如必治蒲爭(zhēng)水中考化學(xué)高頻考點(diǎn)-鹽的化學(xué)性質(zhì)考情剖析此知識(shí)點(diǎn)是全國中考的高頻考點(diǎn)，主要考查內(nèi)容包括：鹽與金屬的反應(yīng)；鹽與酸的反應(yīng);鹽與堿的反應(yīng)：鹽與鹽的反應(yīng)；酸、堿、鹽的鑒別、檢驗(yàn)、凈化、共存等。在各種題型中都可 能出現(xiàn)。方法歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)有：鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，鹽能與酸、與堿、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。掌握 鹽的化學(xué)性質(zhì)及其發(fā)生反應(yīng)的必要條件，是解答此類題型的關(guān)鍵金屬單質(zhì)置換反應(yīng)及其條件C.鐵

2、片D.氫氧化鈉溶液2.（2018年泰安市）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：rHgUI粗鹽水HjTW因吸氨白碳酸化NaHCO卜曙4 N6 亞丞卜（含氯化銀河氯化鈣L|WI 石電乳|Mg（OH）J 平| M/弓1下列說法錯(cuò)誤的是（）A.流程I中依次向粗鹽水中加人過量 Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B.流程I吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型D.流程VI、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂6%的卜列說3.（2018年德陽市）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO

3、3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 法錯(cuò)誤的是（）“沉淀或氣體的質(zhì)量/gR4.4P Q Na2cO3溶液質(zhì)量依A.P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)B.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C.0至P過程中溶液的pH變大D.Q至R段表示生成沉淀的過程.4.（2017年株洲市）除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是（）A.加入足量的氯化鋼溶液，過濾B.加入足量的稀鹽酸，加熱C.加入足量的硝酸鋼溶液，過濾D.加人足量的稀硫酸，加熱5.（2018年廣東省）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反 應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略）,如下圖所示。請(qǐng)回答：若鹽是硫酸鉀，則

4、 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有（填序號(hào)）。若鹽是硝酸銅，由來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為 圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是（寫一種，不能與 圖中已有信息重復(fù)）。答案1-4ACAB5.（2018年廣東省）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后.發(fā)現(xiàn)有很 多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如下 圖所示。請(qǐng)回答：1）若鹽是硫酸腳則中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 II2SO4 + 2KOH十2H簿 .（2）若鹽是氯化亞鐵.則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有1m （一序號(hào)）口（3）若鹽是硝酸銅，由來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)；CuSO4=BaS（B + +Cii N0 ? | 冢 2人