1、2019-2020年高三化學補習班10月月考試題新人教版可能到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32選擇題（共42分） 、 每小題只有一個選項符合題意（每個小題6分)1、下列關于藥品的取用和保存，儀器選用正確的是()A實驗室中保存濃硝酸 B準確量取9.50 mL稀硫酸C用托盤天平稱量NaOH固體 D實驗室中保存Na2CO3溶液2、用NA表示阿弗加德羅常數，下列說法正確的是()A.02 mol H2O2完全分解轉移的電子數為04NAB.300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子數為06NAC.在標準狀況下，28g N2和28g CO所含電子數均為14NAD.在常溫常

2、壓下，224L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數為02NA3、下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是() 4、下圖裝置可以用來制取、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸制備氫氣 B二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣C碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳 D氯化鈉和濃硫酸制備氯化氫5、為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3，同時用pH試紙測定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發、結晶A B C

3、 D6、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO42、Al3和M離子，經測定Fe3、SO42、Al3和M離子的物質的量之比為2411，則M離子可能是下列中的()A、Na B、Cl C 、OH D、S27、在T時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g/cm3，溶質的質量分數為W，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是 ( )A溶質的質量分數為 B溶質的物質的量濃度C溶液中 D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于O5w一、填空題（共58分）8、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請填寫下

4、列空白：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_有關的離子方程式為_(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3 CCO32 DOH9、（13分）2012年4月15日，央視每周質量報告曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業

5、明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。(1) 已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。CrO2是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。(2) 明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是 。a都不穩定，密封放置沉淀 b兩者均有丁達爾現象c分散質微粒可通過濾紙（2）已知CN離子、SCN離子和Cl離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方式： (CN)2和NaOH溶液反應的離子方程式： (3)已知

6、H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應生成酸式鹽的化學式 10、(16分)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、D_；（2）連接好裝置后應首先_，（填寫操作）（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 _；在這兩步之間還應進行的操作是_（4）寫出反應過程中反應管E中的化學方程式：_ ，（5）從實驗中測得了下列數據空E管的質量a ； E管和WO3的總質量b ；反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；反應前F管及內盛物的總質量d ；反

7、應后F管及內盛物的總質量e由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：Ar(W)_；計算式2：Ar(W)_。17、（17分）綠礬晶體（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：試回答：（1）操作I為 （填寫操作名稱）。（2）操作III的順序依次為：、冷卻結晶、過濾 、 、干燥。（3） 試劑Y(一種單質)與溶液X反應的離子方程式為。（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：a.稱取11.5

8、g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需該同學設計的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)滴定時發生反應的離子方程為： 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為密 封 線 內 不 要 答 題 縣（市、區） 校 班級 姓名 考號 武勝

9、中學第一次月考化學試題可能到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32選擇題（共42分） 、 每小題只有一個選項符合題意1234567二、填空題（共58分）8、（12分）(1)_ _。 (2)_ 有關的離子方程式為_(3)_ ，有關的離子方程式為_。(4)_。9、（13分）(1)則其中鐵元素是 價。CrO2是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。(2) 。（2） （3） 10、(16分) 請回答下列問題：（1）B_ 、D_（2）連接好裝置后應首先_，（填寫操作）（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是

10、 _；在這兩步之間還應進行的操作是_（4）_ （5）計算式1：Ar(W)_；計算式2：Ar(W)_。11、（17分）試回答：（1） （填寫操作名稱）。（2）、冷卻結晶、過濾 、 、干燥。（3） 。（4） 最合理的是(夾持部分略去)(填字母序號) （填“偏高”“偏低”“無影響”）。武勝中學第一次月考化學試題答案 、 每小題只有一個選項符合題意1234567DCCADBB8、（12分）解析(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO32、OH，可能含NO3。(1)Cu2、Fe3 (2)Ag AgCl=AgCl(3)Mg2 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4 (4)B（13分）（1）+2（2分） 鹽（2分） C（2分） （2）1）MnO2+4HSCN(濃)=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O（2分）2）（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（2分）(3)Ca(HO2)2（3分）10、(16分) （1）鋅粒， 濃硫酸；（2分）（2）檢查氣密性（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（2分）； 檢驗H2的純度（2分）（4