1、 課時3 鹽類水解的應用第三節 鹽類的水解1、判斷或比較溶液的酸堿性強弱例如：0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的順序是H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 如：用明礬、FeCl3 等作凈水劑水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中雜質和懸浮物形成沉淀2、凈水劑的選擇用鹽作洗滌劑:Na2CO3、C17H35COONa等CO32-+H2O HCO3-+OH-溶液呈堿性。加熱促進水解，堿性更強,去污效果更好C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-3、洗滌劑的應用考慮鹽的

2、水解 如：草木灰（含K2CO3）不能和銨態氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氫鈣）混合使用4、一些化肥的使用要考慮鹽的水解草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H2O H2CO3 +OH-銨態氮肥銨鹽，水解呈酸性.NH4+H2O NH3H2O+ H+5、一些離子的共存要考慮鹽的水解 例：某同學欲配制下列含有較多量不同陰、陽離子的4種水溶液，其中配不成的是（ ）A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-A內筒(玻璃

3、筒)里面放入什么藥品？外筒(鐵筒)放入什么藥品？玻璃筒 Al2(SO4)3溶液鐵筒: NaHCO3溶液Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；6.泡沫滅火器要考慮鹽類的水解7.某些鹽溶液的配制與保存FeCl3 ：加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑加相應的酸或堿抑制Fe2+的水解防止Fe2+被氧化練習1：在配制Al2(SO4)3溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。【課堂練習】 8、鹽溶液蒸干時要考慮鹽的水解思考：向FeCl3溶液中加MgO 有什么現象？除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？ Fe3+ +

4、 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加Mg(OH)2加 MgO 加MgCO3除雜試劑：不溶于水，與H+反應，不引入新雜質9、除雜時可能要考慮鹽的水解 思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？ CuO Cu(OH)2 CuCO3等【思考與討論】 練習2：某溶液中含有銅離子和二價鐵離子，如何除去鐵離子得到比較純凈的銅離子已知各離子的水解情況：Cu2+Fe2+Fe3+開始水解的PH值653水解完全的PH值76.54操作過程：首先向溶液中加入 。使Fe2+氧化成Fe3+氧氣、臭氧、雙氧水等【課堂練習】 然后向溶液中加入 調節溶液的pH值到5左右，最后過濾除去Fe(OH)3得到純凈的銅離子。CuO Cu(OH)2 CuCO3等【課堂練習】 如：碳酸鈉溶液呈堿性，證明碳酸是弱酸10、證明酸或堿是強弱電解質11、其他應用 （2