1、2018年山西省忻州市寧遠中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知溫度T時，水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA溶液與b molL-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是 Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c(H+)= molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略2. 甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（ ）A.CH3Cl只有一種空間結構 B.CH2C

2、l2只有一種空間結構C.CHCl3只有一種空間結構 D.CCl4是非極性分子參考答案：B3. 組成為C3H5O2Cl的有機物甲,在NaOH溶液中加熱后,經酸化可得組成為C3H6O3的有機物乙。在一定條件下，每2分子有機物乙能發生酯化反應生成1分子酯丙。丙的結構式不可能的是 參考答案：D略4. 電子數相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是：A.12CO2和14CO B.H2O和D2O C.N2和13CO D.NO和CO參考答案：BC5. 把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（N

3、O3）為（ ）A molL1 B molL1C molL1 D molL1參考答案：B解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42cmol，設每份中NO3的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1解得n=（b2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3）=mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為：mol/L，故選B6. 以下命題，違背化學變化規律的是（ ）A.石墨制成金剛石 B.煤加氫變成人造石

4、油C.水變成汽油 D.海水淡化可以緩解淡水危機參考答案：C略7. 航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()ABeO2=BeO； H564.3 kJ/molBBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ/molCBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ/molDBe(s)O2(g)=BeO(g)；H564.3 kJ參考答案：C8. 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

5、Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）參考答案：A9. 在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-參考答案：B略10. 同溫同壓下，取1 molA和1 mol B按A(氣)+aB(氣)C(氣)進行反應，假定平衡時A的轉化率為25%，且平衡混和氣體的總量變

6、為1.5mol，則a可能是Aa=1 Ba=2 Ca=3 Da=5參考答案：B略11. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A無色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4BpH1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD由水電離產生的c(OH)11014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO3參考答案：C12. FeCl3可用于敷有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業上常采用電解法來處理該反應后的廢液。下列關于電解時的有關敘述中正確的是A.陽極放出大量氯氣 B.陰極析出銅C.電解液逐漸變為黃色 D.電解液逐漸

7、變為綠色參考答案：B13. 用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液體積最大的是A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸參考答案：D14. （2015?姜堰市）能夠將溶液和膠體區分開的方法是（）A過濾B觀察顏色、狀態C利用丁達爾效應D聞氣味參考答案：C考點：膠體的重要性質 專題：溶液和膠體專題分析：溶液和膠體的分散質微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進行分離；區別溶液和膠體利用膠體具有丁達爾現象區別；解答：解：A、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯誤；B、溶液和膠體都可以是均一穩定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯

8、誤；C、丁達爾現象是區別溶液和膠體的方法，故C正確；D、不能用聞氣味的方法區別溶液和膠體，故D錯誤；故選C點評：本題考查了膠體的性質應用，主要是溶液和膠體的區別方法15. 下列化學平衡一定發生了移動的是 A平衡混合物中各組分的濃度發生了改變 B正、逆反應速率發生了改變C組分中某物質的轉化率發生了改變 D體系的壓強增大了參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。請根據要求回答下列問題：(1)試管a中

9、需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_。(3)實驗中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成_、_等問題。(5)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉化率/%選擇性/%反應時間/h轉化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100

10、選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水根據表中數據，下列_(填字母)為該反應的最佳條件。A120，4 hB80，2 hC60，4 h D40，3 h當反應溫度達到120 時，反應選擇性降低的原因可能為_。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產生大量的酸性廢液(或造成環境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)C乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎

11、瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復利用、產物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數據綜合分析，升高溫度轉化率提高，但120 時催化劑的選擇性差，60 和80 時的轉化率相差不大，60 為適宜溫度，反應時間長，轉化率提高，但46小時轉化率提高不明顯，可選C；發生了副反應，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構型，并畫出示意圖。ICl2 ICl4 IF3 IF5參考答案：18. 缺

12、鐵性貧血是指人體內貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。(導學號57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質、失效。該藥品的化學式為。(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請你設計一個實驗,以證明該藥片是否變質。問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是 。參考答案：問題1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變為紅色,若變為紅色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變為紅色問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見化合態鐵有+2、+3價兩種價態,該藥要特別注意防止變質,說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe