1、山西省實驗中學2019-2020學年高三化學上學期第二次月考試題PAGE PAGE 14山西省實驗中學2019-2020學年上學期第二次月考高三 化學第一卷（客觀題）可能用到的相對原子質量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba 137選擇題（本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1本草經集注記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”。下列說法錯誤的是（ ）A雞屎礬中主要成分屬于堿式鹽B堿式碳酸銅不穩定

2、，受熱易分解C“涂鐵皆作銅色”發生反應為置換反應D“內質不變”說明出現了鈍化現象2下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是（ ）A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色,吸水會變為粉紅色,可用于判斷變色硅膠是否吸水3下列化合物中不能由單質直接化合而制得的是（ ） AFeS BSO2 CCuS DFeCl34設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當得到

3、標準狀況下6.72L Cl2時，反應中轉移的電子數為0.6NAB50ml 18.4mol/L的濃H2SO4與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.46NAC2.7gAl分別與100ml 2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反應，轉移電子數均為0.3 NA D含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有離子的總數為0.2NA5甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaO

4、H 6.常溫下，下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且,若溶液中c(H)101 molL1有氣體產生；若溶液中c(H)1013 molL1又有沉淀生成，該組離子可能是（ ） ANH4+、Cl-、SOeq oal(2,4)、Mg2+ BNa、Al3、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3) CBa2、K、Cl、NO3- DFe2、Na、SO42-、NOeq oal(,3)7下列離子方程式正確的是 （ ）A含0.1mol FeI2的溶液中通入0.125molCl2 ：2Fe28I5Cl2=2 Fe 34I210Cl-B濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NOeq oal(,3)6Heq o

5、(=,sup7()Fe33NO23H2OCCu溶于稀HNO3: Cu+2H+NO3- =Cu2+NO2+H2OD氫氧化鐵中加入過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O稀硫酸8用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是（ ）A甲裝置可制得Fe(OH)3膠體 B乙裝置可制得金屬錳 C丙裝置可驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 D丁裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀9將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金完全溶解，并得到20mLpH14的溶液，用1.0 mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40 ml鹽酸。原合金中n（Na）為（ ）A0.010 mol B0.020 mol C

6、0.030 mol D0.040 mol10用下圖裝置制取、提純、并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的 試劑），其中可行的是（ ）氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BCl2KMnO4濃鹽酸飽和食鹽水CSO2Na2SO3稀硫酸濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰11下列除去雜質的方法正確的是（ ） A除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置C除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2:加入稍過量NaOH溶液充分反應后過濾D除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過NaOH溶液12.某同學采用硫鐵礦焙燒取

7、取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO47H2O溶液1 下列說法不正確的是 （ ） A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2 C從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離可得到FeSO47H2O13下列操作、現象與結論對應關系正確的是 ( )操作、現象結論

8、A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色溶液中一定沒有NH4+D某溶液中加入KSCN，無現象，再滴入氯水，溶液變紅 溶液中一定有Fe2+14.下列各組物質相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是 金屬鈉投入到CuSO4溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 過量的Na2O2投入FeCl2溶液 金屬鈉投入NH4Cl溶液中 A B C D15下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選

9、項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小16下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 B C D 17用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅： （1）銅跟濃硝酸反

10、應； （2）銅跟稀硝酸反應； （3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中錯誤的是（ ）A. 三種途徑所消耗的銅的物質的量相等B. 途徑三符合綠色化學的理念C三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等D三種途徑所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）18含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過量。有關離子沉 淀或沉淀溶解與pH的關系如下表。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（ ）離子Mg2+Al3+物質Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0

11、4ABCD19下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是選項XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BNaClNaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DCCOCO220研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵粉和鋁粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(ml)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A溶液中n(NH4+)=0.012molB混合物中鋁粉與鐵粉物質的量的比為1:2C測定F點沉淀的質量，步驟是：過濾、洗滌、低溫烘干、

12、稱量D鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式為：8Al+30 H+3NO3- = 8Al3+ 3NH4+9H2O 第二卷（主觀題 共60分）二、填空題(本題包括5個小題，共60分)21(8分)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學式為_。(2)若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應的離子方程式是_。(3)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學

13、方程式為_。(4)若A的焰色反應呈黃色，D為二氧化碳，則反應的離子方程式是_。22.（12分）大蘇打(Na2S2O35H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”，它們在生活、生產中有廣泛應用。(1)工業上制備蘇打是先制備小蘇打，寫出我國偉大化學家侯德榜提出的制備小蘇打的化學方程式 ，操作時，往飽和食鹽水中先通入 氣體，先制備小蘇打的原因是 (2)Na2S2O3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高，用離子方程式表示其原因_。(3)工業上，常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是_。(4)工業上，將Na2CO3和Na2S以

14、12的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應的化學方程式_。Na2S溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的化學式為_。(5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300 下充分反應。若殘留固體為純凈物，則起始時eq f(nNaHCO3,nNa2O2)滿足的條件是_。PAGE 23.（12分）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無

15、明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用 （選填序號）。aKSCN溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體（Q不考慮水蒸氣）。為此設計了下

16、列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置B中試劑的作用是 。（4）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是 。（5）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。（6）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。aA之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間24.（15分）（13分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:回答下列問題:步驟的主要反應為:FeOCr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 - Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2上述反應配平后NaNO3與FeO

17、Cr2O3與的系數比為 。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是 。濾渣1中主要成分是,濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是 。(3)步驟調濾液2的pH變小的目的是(用離子方程式表示)。(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl, 、 , 過濾得到K2Cr2O7固體。該反應的反應類型是 。（5）寫出步驟7中涉及的離子方程式 。25（14分） 某小組在驗證反應“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+, 發現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉, 攪拌后靜置, 燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產物：取出少量黑色固體, 洗

18、滌后, (填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag。(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是 (用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產生的原因作出如下假設:假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;假設b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可氧化產生Fe3+;假設c:酸性溶液中存在的 離子具有氧化性,可氧化產生Fe3+;假設

19、d:根據加入KSCN溶液后產生白色沉淀的現象,判斷溶液中一定存在Ag+, Ag+可氧化Fe2+產生Fe3+。下述實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設d成立。實驗:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗:設計實驗證明假設d成立 。 根據實驗現象, 結合本題涉及的三個方程式，推測實驗中Fe3+濃度變化的原因（用離子方程式和文字結合表述）: 。答案第I卷 (客觀題，共40分)一、選擇題(每題2分，共40分)12345678910DCCBBDACDB11121314151617181920BDDADCCCCB第II卷(主觀題，共60分)以下答案一般為每空2分，特殊情況已注明21. （8分）（1）FeCl3（2）Al（OH）3+OH- = AlO2-+2H2O；（3）2H2S+SO23S+2H2O(4) CO32-+CO2+H2O2HCO3- 22（13分）(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3NH3 （1分）NaHCO3溶解度小，易分離出來（1分）(2)S2Oeq oal(2,3)2H=SSO2H2O(3)將CaSO4轉化成CaCO3 (4)Na2