1、2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 酶下列反應屬于吸熱反應的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應物的總能量大于生成物的總能量 D破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量參考答案：D略2. 下列氣體中，只能用排水法收集的是 ACO2 BNO CCl2 DO2 參考答案：B3. 下列氣體中，對人體無毒害作用的是（ ）ANH3 BNO2 CCl2 DN2參考答案：D4. 下列說

2、法正確的是（ ）A. 摩爾是國際單位制中的7 個基本物理量之一B. 失去電子多的還原劑，還原性一定強C. 根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同參考答案：DA. 摩爾是物質的量的單位，A錯誤；B. 還原性強弱與失去電子的多少沒有關系，只與失去電子的難易程度有關系，B錯誤；C. 根據分散質微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同，均表示A是氧化劑，B是還原劑，D正確，答案選D。5. 下列說法正確的是 A任何化學反應都伴隨著能量的變化BH2O(g)H2

3、O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化D對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：A試題分析：A任何化學反應都伴隨著能量的變化，是化學變化的特征之一，A正確；BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，但屬于物理變化，B錯誤；C化學反應中能量的變化不一定都表現為熱量的變化，還可以是光能或電能等，C錯誤；D根據圖像可知反應物的總能量高于生成物總能量，是放出能量的過程，D錯誤。答案選A。6. 單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料科學家預計，到2010年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高用化學

4、方法可制得高純度硅，其化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應和屬于（）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應參考答案：C考點：硅和二氧化硅；化學基本反應類型專題：物質的性質和變化專題分析：認真分析各反應物與生成物的特點與數量，來確定反應的類型：化合反應的特點為“多變一”，分解反應的特點為“一變多”，置換反應的特點為“單質+化合物單質+化合物”，復分解反應的特點為“化合物+化合物化合物+化合物，且兩種反應物相互交換成分”然后根據具體的化學方程式進行分析、判斷，從而得出正確的結論解答：解：由化學方程式可知，反應中

5、的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；中的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應故選C點評：本題考查化學反應類型，難度不大，解答本題要掌握反應類型的判斷方法，只有這樣才能對各種反應類型做出正確的判斷7. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A原子半徑ABCD B原子序數dcbaC離子半徑CDBA D單質的還原性ABDC參考答案：D略8. 下列化學試劑的保存方法有誤的是（ ）A燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B鹽酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金屬鈉保存在煤油中 D氫氟酸保存在磨口的玻璃瓶中參考答案：D9. 實驗室有幾

6、瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結論一定錯誤的是()A. Fe3、Al3、Cl、Br B. Fe2、Cu2、SO42、NO3C. Na、K、NO3、Cl D. Mg2、Cu2、Cl、NO3參考答案：B酸性條件下，NO有強氧化性，而Fe2有還原性易被氧化為Fe3，它們不可能大量共存，B錯誤；其它三組離子組中離子間均能大量共存，A、C、D均正確；正確選項B。點睛：Fe2、Cu2、SO42、NO3四種離子的混合液能夠大量共存，NO3不能氧化Fe2；但是在強酸性環境下，NO3具有強氧化性，把Fe2氧化為Fe3，所以Fe2、Cu2、SO42、NO3四種離子的混合

7、液在強酸性環境下不能夠大量共存。10. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-參考答案：B略11. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】化學實驗

8、方案的評價【分析】A生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子，不一定含有碳酸根離子；B生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；C加入稀鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇；D生成的沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子【解答】解：A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定有CO32，故A錯誤；B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO42，故

9、B錯誤；C加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，排除了干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42，故C正確；D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題有利于培養學生的分析能力及化學實驗能力12. 從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數為2、10、18、36、54、.推測第十周期最后一個元素的原子序數為（ ）A.200 B

10、.770 C. 290 D.292,參考答案：C13. 最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A. CO和O生成CO2是吸熱反應B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D. 狀態 狀態表示CO與O2反應的過程參考答案：C【詳解】A.根據能量-反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.

11、狀態 狀態表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。14. 如圖所示：若關閉閥，打開閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 （ ）濃H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 飽和NaCl溶液A B C D參考答案：C略15. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是 （）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。【制備FeBr2固體】實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個

12、耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是_。【探究FeBr2的還原性】（3）現實驗需要

13、90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“Br。（5）40 ml 01 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為0.004mol，還原性Fe

14、2+Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2 mL的 C12的物質量為0.003mol ,轉移電子0.003mol2=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為：橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有34.0g NH3,試計算(寫出計算過程):（1）氣體的物質的量_。（2）在標準狀況下的體積_。（3）分子數目_。參考答案：(1)2.0mol (2)44.8L (3) 1.2041024（1）34.0g氨氣的物質的量是34.0g17g/mol2.0mol；（2）在標準狀況下的體積是2.0mol22.4L/mol44.8L；（3）分子數目為2.0mol6.021023/mol1.2041024。18. 將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成等質量的兩份，向第一份中加入200 mL鹽酸，充分反應后恰好成中性，放出的氣體共4.48 L。將此氣體通入第二份混合物中，充分反應后，氣體體積變為4.032 L(均為標準狀況