1、2022年湖南省長沙市長郡中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 油脂水解后的一種共同產物是A硬脂酸 B甘油 C軟脂酸 D油酸參考答案：B2. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A1mol鐵與足量的稀硝酸反應，轉移電子數為2NAB標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NAC常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中所含有的原子總數為0.4NAD1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32參考答案：C略3. 下列各組物質中，一定互為同分異構體的是（）淀粉和

2、纖維素 蔗糖和麥芽糖 乙醇和乙醚 丙烷和環丙烷 硝基乙烷和氨基乙酸 氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、 B、 C、 D、全不是 參考答案：答案：B4. 下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是（ ）A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：答案：B5. 化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是A電解質與非電解質屬于包含關系 B化合物與堿性氧化物屬于包含關系C單質與化合物屬于交叉關系 D氧化還原反應與分解反應屬于并列關系參考答案：B試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物為非電

3、解質，電解質和非電解質都必須首先是化合物，二者為并列關系，A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，B正確；C、從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，二者屬于并列關系，C錯誤；D、物質和氧之間的反應是氧化反應（物質中元素化合價升高，原子失電子的反應），但是分解反應不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價變化，屬于交叉關系，故D錯誤。6. NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是 ( )A25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAB常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個 C

4、等物質的量的N2和CO的質量均為28g D常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1NA參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數的應用 答案解析:B 解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OH的數目不能計算，故A錯誤；B常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA個，故B正確； C等物質的量的氮氣和一氧化碳具有相同的質量，但是沒有告訴物質的量，無法計算二者的質量，故C錯誤； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子

5、部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致陰離子數目增多，所以溶液中含有陰離子的總數大于0.1NA，故D錯誤。思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，選項C為易錯點，注意題中缺少氣體的物質的量。7. （2010江蘇卷）5設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原子數為0.2B1mol羥基中電子數為10C在反應中，每生成3mol轉移的電子數為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數為4參考答案：A本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考

6、查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。A項，無論水解與否，根據元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應中，每生成3mol,轉移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。8. 在由水電離產生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、F

7、e2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：B9. 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量鐵與稀硝酸反應：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液與純堿反應：CO32 2H=H2OCO2D等物質的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 參考答案：D略10. A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化

8、合物甲；A與D可以按照原子個數比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2 1的離子化合物丙。下列說法正確的是（ ）AB的最高價氧化物對應水化物化學性質穩定 BC、D、E、F原子半徑由大到小的順序為CDEF CB、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵D元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略11. 一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發生如下反應：RO3n-F22OH=RO4-2FH2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A4 B5 C6 D+7參考答案：B略12.

9、下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（ ）選項實驗操作實驗現象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現凝膠酸性：鹽酸硅酸B向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質發生變性C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2，沒有Fe3參考答案：C試題分析：A試管里出現凝膠，說明生成硅酸，根據較強酸制備較弱酸的原理可知酸性：鹽酸硅酸，故A正確；B硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，故B正確；C常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反應，而不是不反

10、應，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故C錯誤；D先無明顯現象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確，故選C。13. 下列關于有機物的說法正確的是（ ）A. 分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2的有機物其8種B. 乙二醇和丙三醇互為同系物C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質的反應都屬于加聚反應D. 一定條件下，蔗糖既可以發生水解反應，又可以發生銀鏡反應參考答案：AA. 分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2，說明該物質為醇，戊烷有3種同分異構體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH

11、3) CH2CH3、C(CH3)4，它們分別有3種、4種、1種不同化學環境的氫原子，把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子，則分別有3種、4種、1種結構，共8種，故A正確；B. 乙二醇的分子式為C2H6O2，丙三醇的分子式為C3H8O3，二者的分子組成上相差1個CH2O原子團而不是CH2原子團，所以二者不是同系物，故B錯誤；C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應是加聚反應，由氨基酸生成蛋白質的反應是縮聚反應，故C錯誤；D. 蔗糖可以發生水解反應生成單糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；答案選A。14. 化學源于生活又用于生活，下列有關應用不正確的是（）A用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水

12、果或花朵產生的乙烯以達到保鮮效果B淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物C船身上附裝金屬Zn是利用了金屬活潑性D含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護；二氧化硫的污染及治理；乙烯的化學性質；油脂的性質、組成與結構；淀粉的性質和用途；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點版權所有專題：化學應用分析：A高錳酸鉀可與乙烯反應；B根據高分子化合物的定義判斷；C鋅比鐵活潑，可作原電池的負極；D含硫化石燃料可生成二氧化硫氣體解答：解：A乙烯是水果成熟的催熟劑，高錳酸鉀可與乙烯反應，用高錳酸鉀可達到保鮮的目的，故A正確；B油脂的相對分子質量遠小于10000，不是高分子

13、化合物，故B錯誤；C鋅比鐵活潑，可作原電池的負極，為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D含硫化石燃料可生成二氧化硫氣體，可導致酸雨，故D正確故選B點評：本題考查較為綜合，涉及乙烯、高分子化合物、金屬的腐蝕以及環境污染等知識，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產、環境保護等知識，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習的積極性，難度不大15. 下列說法正確的是A根據能否產生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B25，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，還與反應途徑有關D二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電

14、源負極相連參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是_（填序號，下同）用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存在濃HNO3（2）下圖為實驗室制H2的裝置若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是_食鹽水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸銅溶液 KNO3溶液參考答案：答案：（1）（3分

15、）；（2）（3分，答對一個給1分，答錯1個例扣1分，本題不得負分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂，可表示為aMgCO3Mg(OH)2bH2O。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱，得到2.00克固體；另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸，可產生896 mL的氣體（標況下）。（1）求a、b的值。 （2）若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中，小心蒸干溶液，可得組成為Mg5(OH)Cl9的固體多少克？參考答案：答案：（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）18. ( 1分) 氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2

16、O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗： (1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。 (2)取其中份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。 請回答以下問題： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范圍是 。(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度（要求有計算過程）。參考答案：19. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度參考答案：解析：開始產生沉淀至沉淀量達最大值發生反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質的量為（ba）mol，Al（OH）3與NaOH發生反應的物質的量之比是1：1，所以，Al（OH）