1、2022年遼寧省沈陽市英達中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，把濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C略2. 銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是A使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學反應B原電池工作時，Cu電極流出電子，發生氧化反應C原電池工作時，總反應為ZnCu2Zn2CuD原電池工作一段時間，右側容器中的溶液增

2、重參考答案：B3. 以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（） A B C D參考答案：答案：D4. 下列敘述中正確的是（）A25時，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25時，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸與NaOH發生中和反應時，當c（CH3COO）=c（Na+）時，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點：離子共存問題；鹽類水解的應用.專題：離子反應專題分析：A25時，在pH=0的溶液中氫離子濃度為

3、1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子；B碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優先反應；D當c（CH3COO）=c（Na+）時，根據電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性解答：解：A25時，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3在酸性條件下能夠氧化I，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）pH（NaHC

4、O3），故B錯誤；CFeBr2溶液中通入少量Cl2時，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C錯誤；D醋酸與NaOH發生中和反應時，如果c（CH3COO）=c（Na+），根據電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D點評：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小5. 向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液

5、的物質的量濃度為（）A0.75mol?L1 B1 mol?L1 C1.5 mol?L1 D2 mol?L1參考答案：D考點：氧化還原反應的計算；離子方程式的有關計算專題：計算題分析：還原性Fe2+Br，通入氯氣先發生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br+Cl2Br2+2Cl，反應后溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量=0.15mol，若Br沒有反應，溶液中n（Br）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br參加反應，設FeBr2的物質的量

6、為x，表示出參加反應的n（Br），根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c=計算解答：解：還原性Fe2+Br，通入氯氣先發生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br+Cl2Br2+2Cl，反應后溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量=0.15mol，若Br沒有反應，n（Br）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br參加反應.設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br）=2x mol，未反應的n（Br）=0.3 mol，

7、參加反應的n（Br）=（2x0.3）mol，根據電子轉移守恒有x1+2x0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L，故選D點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握還原性的強弱及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大6. 如圖所示，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表示正確的是（ ）A. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應B. Al、Pt兩極有H2產生C. 兩池能量轉換方式相同D. 甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：A關閉開關S甲裝置形成

8、原電池反應，鋁做負極失電子發生氧化反應，鎂做正極，電極上得到電子發生還原反應，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；C、原電池將化學能轉化為電能，產生電能，而電解池將電能轉化為化學能，消耗電能，故C錯誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減小；乙池是電解池，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯誤；故選A。7. 下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A

9、. 圖 所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖和 所示裝置進行粗鹽提純D. 用圖所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略8. 下列說法正確的是（ ）A摩爾是一種國際基本物理量B標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC1mol氧氣的質量為16gD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同參考答案：D解：A、物質的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯誤；C、氧氣的摩

10、爾質量是32g/mol，1mol氧氣的質量為32g，故C錯誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，故D正確故選：D9. NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是：A在20g D216O中含有NA個氧原子 B標準狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數為0.3 NAC1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L參考答案：A略10. 下列有關化學用語使用正確的是ACO2的電子式： B核內有8個中子的碳原子： 8 6CCF離子結構示意圖： DHCN分子的結構

11、式：HCN參考答案：D11. 鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列說法正確的是A放電時負極：Cd2eCd2+B放電時正極區堿性增強C充電時陽極：2Ni(OH)22e+ 4H+2Ni3+ + 4H2OD充電時陰極：電極發生還原反應，電極質量增大參考答案：B【知識點】電化學原理的應用 【答案解析】B 解析A放電時負極上發生的電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A錯誤； B放電時正極上發

12、生的電極反應式為：2NiOOH+2e-+2H2O2Ni（OH）2+2OH-，故B正確； C充電時陽極上發生的電極反應式為：2Ni（OH）2+2OH-2e-2NiOOH+2H2O，故C錯誤； D充電時陰極上發生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e-Cd+2OH-，電極質量減少，故錯誤。【思路點撥】本題考查了電極反應式的書寫，明確電極上得失電子及反應物質是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等。12. 下列說法正確的是A根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸等BCaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物C168O、188O為不同

13、的核素，有不同的化學性質D有發光、發熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現象的不一定是化學變化參考答案：D略13. 某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g) B(g) + 3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（ ）A充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應），平衡將向正反應方向移動B充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動C將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC14. 一定條件下，在體積為10 L的密閉

14、容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )A以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(Ls) B其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2C其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大D其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢參考答案：A15. 工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的

15、總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是A.合成乙醇的反應一定為吸熱反應B.目前工業上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C.目前工業上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D.相同催化劑下，在30014.7MPa乙醇產率反而比3007MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作： 稱取a g樣品，置于燒杯中； 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；量取

16、25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全； 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； 過濾，洗滌沉淀； 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；。請根據上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器是E和 （填字母）。 （2）寫出步驟中發生反應的離子方程式 。（3）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式Fe2+ + ClO3 + Fe3+ + Cl + H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成 （填偏大、偏小或不影響），（4）若容器質

17、量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為 。（列出算式，不需化簡）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 達到平衡后，M的轉化率為60，此時N的轉化率為 ； （2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;達到平衡后，c(P)=2 mo

18、lL-1,a= ; （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 molL-1，達到平衡后，M的轉化率為。參考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4118. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mo

19、lL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式并說明得出該常數的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種

20、酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據HF電離，產生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時有少量沉淀產生。教與學提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數與溶解平衡常數的知識內容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發生變化。在平衡常數的教學中，可以設計一個關于化學平衡常數、電離平衡常數、沉淀溶解平衡常數的專題，有比較，有觸類旁通地系統地研究和學習平衡