1、高考化學一輪專題復習第三講化學鍵1了解化學鍵的定義。2了解離子鍵與共價鍵的形成。1化學鍵類型的判斷。2化學鍵與物質類別的關系。3簡單離子化合物和共價化合物的電子式書寫。 一、化學鍵1概念：使離子相結合或原子相結合的強烈作用力。2化學反應的本質反應物中的和生成物中的。化學鍵斷裂化學鍵形成所有物質中都存在化學鍵嗎？化學鍵只影響物質化學性質嗎？提示不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學鍵。化學反應中物質變化的本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，由此可知任何物質的化學性質都受其化學鍵的影響(稀有氣體除外)，由于物質的類型不同，有的物質發生物理變化需要克服化學鍵，其物理性質受化學鍵的影響，如金剛石

2、、晶體硅、NaCl晶體中的化學鍵越強，其熔點就越高，硬度就越大。而有的物質如HCl、HBr、H2O等其中的化學鍵只影響化學性質，而與物理性質無關。二、常見的化學鍵(一)離子鍵1概念：離子之間通過 作用形成的化學鍵。2離子化合物：含有的化合物。3離子化合物的形成過程(了解)： NaCl：。 陰、陽靜電離子鍵(二)共價鍵1概念：原子間通過所形成的相互作用。2共價化合物：只含有的化合物。3共價化合物形成過程：共用電子對共價鍵活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子鍵嗎？非金屬原子間能否形成離子鍵？提示(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵。(2)非金屬元素

3、的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。三、化學鍵與化學反應的關系有化學鍵變化就一定發生化學變化嗎？提示不一定，例如食鹽(NaCl)熔化，變成自由移動的Na和Cl，HCl溶于水電離成H和Cl等，只有化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成，就沒有發生化學變化。四、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義： 的作用力，又稱 。(2)特點：分子間作用力比化學鍵 得多，它主要影響物質的 、 等物理性質；分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數和絕大多數氣態、液態、固態非金屬 分子之間。(3)變化規律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力 ，物質的熔

4、、沸點也。例如，熔、沸點：I2 Br2 Cl2 F2。把分子聚集在一起范德華力弱熔點沸點共價化合物單質越大越高2氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用。(2)形成條件：非金屬性強、原子半徑小的 原子與 原子之間。有的物質分子內也存在氫鍵。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點 。稍強O、F、NH升高氫鍵是化學鍵嗎？提示氫鍵不是化學鍵，是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種特殊作用力。四個結論 物質中的化學鍵 (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，

5、復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。 (3)在非金屬單質中只有共價鍵，如Cl2、O2等。 (4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵。 三種方法 離子化合物和共價化合物的判斷方法 (1)根據化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。 (2)根據化合物的類型來判斷大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數有機物都屬于共價化合物。 (3)根據化合物的性質來判斷 通常熔點、沸

6、點較低的化合物是共價化合物。溶于水后不能發生電離的化合物是共價化合物。熔化狀態下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物。我的警示 常記四個“不一定” (1)由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵。如BeCl2、AlCl3等都含有共價鍵，它們是共價化合物。必考點42 化學鍵與物質類別1離子鍵和共價鍵的比較比較離子鍵共價鍵成鍵條件活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實質靜電作用靜電作用分類共用電子對不發生偏移的是非極性鍵，共用電子對發生偏移的是極性鍵2.化學鍵與物質類別的關系舉例(1)只含共價鍵的

7、物質只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。只含極性鍵的物質：不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。比較離子鍵共價鍵存在離子化合物中大多數非金屬單質、共價化合物、部分離子化合物中實例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3(2)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵

8、的物質，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學鍵的物質：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。【典例1】現有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用根據電離方程式：HCl=HCl，可判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()。A B都不正確C D解析水分子內的H、O原子之間的相互作用是共價鍵，分子間的H、O原子之間存在的相互作用是氫鍵。氫鍵不是化學鍵，錯誤；活潑金屬與活潑非金

9、屬化合時形成的化學鍵一般是離子鍵，如NaCl中的化學鍵是離子鍵，但AlCl3中的化學鍵是共價鍵，錯誤；陰離子和陽離子間的離子鍵既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，兩種作用平衡時的靜電作用就是形成的離子鍵，錯誤；氯化氫屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。錯誤。答案B分析物質變化與化學鍵關系的思維模型【應用1】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()。解析A中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵，形成的是極性共價鍵。B中斷裂的是極性共價鍵，形成的是離子鍵和極性共價鍵。C中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵、非極性共價鍵、形成的是離子鍵和極性共價鍵。D中同時有離子鍵

10、、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成。答案D必考點43 電子式書寫的四點注意電子式是表示微粒結構的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子，并用n或n(n為正整數)表示離子所帶電荷。書寫時要注意以下幾點：1同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“”或“”。如：Mg不能寫成Mg。2主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結構(H除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷。4寫雙原子分子的非金屬單質的電子式時，要注意共用電子對的數目和表示方法。【典例2

11、】(2012韶關調研)下列微粒或物質的電子式書寫錯誤的是(雙選)()。答案AD【應用2】下列分子的電子式書寫正確的是()。答案C試卷采樣甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。錯因分析第一：元素雖然推斷正確，但由于不能正確書

12、寫原子結構示意圖、電子式，化學方程式配平不正確失分較多。第二：機械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點，化學反應原理運用不準確。規范指導1仔細讀懂題目要求，明確寫什么？怎么寫？什么條件？什么狀態？2在草紙上寫出答案，然后在答卷上書寫。3平時熟練書寫各種化學用語、苦練基本功。Hold住考向考向1分子間作用力、化學鍵與物質類別5年5考考向2化學鍵與物質的性質和變化5年5考名師揭秘高考對化學鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學鍵與物質類別和性質的關系兩方面進行、題目基礎性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎填空。1選項式判斷(1)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵()(20

13、12山東，9A)(2)不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵()(2012天津，3B)(5)分子間的作用力比化學鍵弱得多，但它對物質的熔點、沸點有較大的影響。而對溶解度無影響()(2011浙江理綜，7C)(6)分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價鍵()(2011四川理綜，8A)(7)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體()(2011四川理綜，8C)(8)N(NO2)3的結構式為NO2NNO2NO2，分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵()(2011安徽理綜，7A)2(2012全國大綱，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵C含有

14、極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤。化學鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質分子中，如O2、O3，故B項錯誤。C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結構對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。答案AC中碳元素形成的單質有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項正確；C、N、O、H四種元素既可形成離子化合物，如(NH4)2NO3，

15、又可形成共價化合物，如氨基酸等，故D選項錯誤。答案C1(2012課標，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是()。A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點解析依據題意，不難確定W、X、Y、Z四種元素依次為氫(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A項，原子半徑大小為r(C)r(C)或r(N)r(