1、遼寧省撫順市第十中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題（含解析）PAGE PAGE 8此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2019-2020學年上學期高二年級期中化 學注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl

2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是AN2(g)+O2(g)=2NO(g) H-180BNO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H+90C斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量D形成1mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量2.一定條件下，將10mol H2和1mol N2充入一密閉容器中，發生反應：N2(

3、g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，H2的轉化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%3. 反應A+BC分兩步進行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是4. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺5下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A已知2H2(

4、g)+O2(g)2H2O(l) H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1B在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H12C(s)+O2(g)2CO(g) H2則H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g) HQ kJmol1，則Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s) HQ kJmol16. 下列說法中正確的是A. NH4NO3溶于水吸熱，說

5、明其溶于水不是自發過程B. 常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)為熵增加的反應，可以自發進行C. 熵增加且放熱的反應一定是自發反應D. 非自發反應在任何條件下都不能實現7已知反應：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反應機理是NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢下列有關該反應的說法正確的是A該反應的速率主要取決于的快慢BNOBr2是該反應的催化劑C增大Br2 (g)的濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率D總反應中生成物的總鍵能比反應物的總鍵能大a kJmol-18. 下列有關說法中正

6、確的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低溫下能自發進行，則該反應的H0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的H0，S0，化學反應在任何溫度下都能自發進行D. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變9. 在一體積可變的密閉容器中，通入1mol N2和3mol H2，發生反應N2+3H22NH3，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應速率與時間的關系曲線正確的是A. B. C. D. 10.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p

7、(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法正確是A. 保持容器容積不變，向其中加入1mol I2，化學反應速率不變B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，化學反應速率增大C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學反應速率不變D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol He，化學反應速率不變11. 等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H0，下列敘述正確的是A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大B. 達到平衡時，反應速率v正(X)2v逆(Z)

8、C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動12在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，Hp+qD達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動14如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) Hv(逆)的點是Aa點Bb點Cc點Dd點15.在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g) H0，T溫度下的部分實驗數據為：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下

9、列說法錯誤的是AT溫度下的平衡數為K=64(mol/L)3，100s時轉化率為50%B50s內X2O5分解速率為0.03 mol(Ls)1CT1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1T2，則KlK2D若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變16在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是ACO、H2S的轉化率之比為11B達平衡后H2S的體積分數為4%C升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D恒溫下

10、向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動二、非選擇題（共52分）17 工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：（1）該密閉容器的容積是_L。 （2）達到平衡狀態的時刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=_mol/(Lmin)。（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為_。（5）該溫度下，反應的化

11、學平衡常數數值是_。（6）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.1kJmol-1，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_，反應在10 min內所放出的熱量為_kJ。18.（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1+134kJmol1、E2+368kJmol1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。

12、（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學式為CO(NH2)2。已知：a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H+116.5kJmol1c：H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJmol1對于a反應來說，_(填“高溫”“低溫”或“無影響”)更有利于該反應的自發。寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式：_。19研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.

13、5 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_ kJmol1，利于該反應自發進行的條件是_（選填“高溫”或“低溫”）。（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是_（保留2位有效數字）第12min時改變的條件是_（填“升

14、溫或降溫”）。第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數為_（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是_（填序號）。（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）20（1）在2L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示（已知：T1”、“或=或”“”或“”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_b點，氫氣的產率：a

15、點_b點。此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2019-2020學年上學期高二年級期中化 學答 案1. 【答案】C【解析】該反應為吸熱反應，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180kJ/mol，故A錯誤；正反應為吸熱反應，逆反應應該為放熱反應，則NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H-90 kJ/mol，故B錯誤；反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，H(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632kJ/mol，則斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量，故C正確；反應熱等于反應物

16、鍵能之和減去生成物的鍵能之和，H(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632 kJ/mol，則形成1mol NO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量，故D錯誤。2. 【答案】A【解析】假設1mol N2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：最大(H2)100%=30%，故符合題意的答案只能是A。3. 【答案】A【解析】A：A+BX(吸熱)，則X的能量大于A+B的總能量，XC(放熱)，則

17、X的能量大于C的總能量，故A正確；B：A+BC為放熱反應，則A+B的總能量大于生成X的總能量，故B、C錯；D：A+BX(吸熱)，則X的能量大于A+B 的總能量，XC(吸熱)，不符合題意，故D錯；所以A選項是正確的。4. 【答案】C【解析】縮小容積以增大壓強，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應是氣體體積減小的方向，增大壓強能使平衡正向移動，導致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時增大），能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2Oeq oal(2,7)（橙色）+H2O2CrOeq oal(2,4)（黃色）+2H+的平衡正向移動，因此溶液由

18、橙色變為黃色，能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；對2HI(g)（無色）H2(g)（無色）+I2(g)（紫色）平衡體系增大壓強，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動，因為正反應是氣體體積不變的方向，不能用勒夏特列原理解釋，C正確；硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無色）HBr（無色）+HBrO（無色）的平衡正向移動，因此溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。5. 【答案】D【解析】A. 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成穩定氧化物所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H

19、483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1=241.8 kJmol1，A項錯誤； B. 合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，由將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，可知1mol N2完全反應生成NH3(g)，放出熱量大于38.6 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H38.6kJ/mol，B項錯誤；C. 固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故H10，能夠自發進行，故A錯誤；該反應為吸熱反應，H0，依據反應方

20、程式，該反應為熵增，即S0，根據復合判據，G=HTS，能夠自發進行，需要在高溫下，故B錯誤；根據復合判據，熵增且放熱的反應一定是自發反應，故C正確；有些非自發反應在一定條件下能夠實現，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應，但在電解條件下，可以實驗，故D錯誤。7. 【答案】C【解析】反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于的快慢，A錯誤；NOBr2是中間產物，而不是催化劑，B錯誤；正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJmol1，C正確；增大濃度，活化分子百分數不變，D錯誤。8. 【答案】A【解析】A. 由反應方程式知該反應的S0

21、，又因為該反應在低溫下能自發進行，根據G=H-TS0時自發進行，則該反應的H0，因在室溫下不能自發進行，說明該反應的H0，故B錯誤；C. 若H0，SV正，因此平衡逆向移動，故選項是C。10. 【答案】C【解析】保持容器容積不變，向其中加入1mol I2，反應物濃度增大，反應速率增大，A錯誤；保持容器容積不變，向其中加入1mol He，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，B錯誤；保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，C正確；保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol He，體積增大，反應

22、物的濃度減小，則反應速率減小，D錯誤。11. 【答案】A【解析】平衡常數K值越大，反應向正反應進行的程度越大，X的轉化率越大，A項正確。達平衡時2v正(X)=v逆(Z)，B項錯誤。達平衡后降低溫度，正、逆反應速率均減小，又因平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小的倍數小于逆反應速率減小的倍數，C項錯誤。增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤。12. 【答案】C【解析】ANi是固體，濃度為常數，改變用量對平衡無影響，反應物的轉化率不變，A錯誤；B一定溫度下給定的化學方程式的H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫方式有關，B錯誤；C因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應為氣體體

23、積縮小的反應，所以反應達到平衡后充入CO，相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉化率提高，平衡后其體積分數降低，C正確；D速率關系未說明正、逆，不能判斷是否已達平衡；因該反應氣體質量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個變量，當不變時說明反應達平衡，D錯誤；答案選C。13. 【答案】B【解析】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1T2，溫度越高，平衡時C的體積分數(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2P1，壓強越大，平衡時C的體積分數

24、(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即np+q。A. 催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；B. 由上述分析可知，可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；C. 由上述分析可知，可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應為氣體物質的量增大的反應，即np+q，故C錯誤；D.A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。14. 【答案】C【解析】a點在曲線上方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，需要由a點向下引垂直線到曲線上

25、的一點，這樣NO2的百分含量要減小，平衡向左移動，故v(正)v(逆)，故不選A；b點在曲線上，處于平衡狀態，v(正)=v(逆)，故不選B；c點在曲線下方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，需要由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO2的百分含量要增大，平衡向右移動，故v(正)v(逆)，故選C；d點在曲線上，處于平衡狀態，v(正)=v(逆)，故不選D。15. 【答案】D【解析】A由表中數據可知，100s時處于平衡狀態，平衡時c(X2O5)=2mol/L，則： 2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)起始濃度(mol/L)： 4 0 0變化濃度(mol/L)： 2 4 1平衡濃度(m

26、ol/L)： 2 4 1T溫度下平衡常數K=c4XO2cO2c2X2O5=(4mol/L)41mol/L(2mol/L)2=64(mol/L)3，100s時轉化率為2mol/L4mol/L100%=50%，故A正確；B.50s內X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內X2O5分解速率=1.5mol/L50s=0.03mol/(Ls)，故B正確；CT1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若溫度T1T2，正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，則K1K2，故C正確；D恒容條件下，隨反應進行容器內壓強增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不

27、變，等效為在原平衡基礎上減小壓強，平衡正向移動，平衡時X2O5的轉化率增大，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。16. 【答案】B【解析】反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始（mol）：10 n 0 0變化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n-2 2 2該溫度下該反應的K=1，設容器容積為V，則平衡常數K=2V2V8Vn-2V=1，解得：n=2.5，即反應前硫化氫的物質的量為2.5mol；A由于反應前CO、H2S的物質的量分別為10mol、2

28、.5mol，而二者化學計量數相等，反應消耗的物質的量相等，所以二者的轉化率一定不相等，故A錯誤；B該反應前后氣體的體積相等，則反應后氣體的總物質的量不變，仍然為10mol+2.5mol=12.5mol，平衡后硫化氫的物質的量為（2.5-2）mol=0.5mol，相同條件下氣體的體積分數=物質的量分數=0.5mol/12.5mol100%=4.0%，故B正確；C升高溫度，COS濃度減小，說明平衡向著逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，故C錯誤；D恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，則此時該反應的濃度商2+1V2+1V8+1V0.5+1V=231，說明平衡會向著正向移動

29、，故D錯誤。17. 【答案】（1）2 （2）10 （3）0.075 （4）58 （5）5.3 （6）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) H=-49kJ/mol 73.5 【解析】(1)圖示起始時CO2的物質的量為2 mol，濃度為1mol/L，則容器的體積V=2L；(2)當反應進行到10min時，各物質的濃度不再隨時間的變化而變化，此時反應處于平衡狀態； (3)平衡時CO2的物質的量濃度0.25mol/L，c=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，則(CO2)=c/t=0.075mol/(Lmin)；(4)由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知平

30、衡時H2的物質的量濃度為-0.75mol/L3=0.75mol/L，H2O(g)的濃度為0.75mol/L，結合恒溫恒容條件下，容器內壓強與氣體的物質的量成正比，可知10min時體系的壓強與開始時壓強之比為=58；(5)平衡常數K=5.3；(6)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1，CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.1 kJmol-1，由蓋斯定律-得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，則此反應的H=(-90.1kJmol-1)-(-41.1 kJmol-1)=H=-49kJ/mol；反應在10 mi

31、n內參加反應的CO2的物質的量為0.75mol/L2=1.5mol，放出的熱量為49kJ/mol1.5mol=73.5kJ。18. 【答案】(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H234kJmol1 （2）低溫 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0kJmol1【解析】（1）圖中E1表示正反應的活化能，加入催化劑，可以降低反應的活化能，故E1的值減小；而催化劑不能能影響反應的熱效應。該反應的反應熱H=E1-E2= (+134kJmol1)-(+368kJmol1)=234kJmol1，故該反應的熱化學方程式為：NO2(g)

32、+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H234kJmol1。（2）a（2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1）反應為放熱反應，H0，且反應前后氣體分子數減小，即S0，根據H-TS0時反應自發進行可知，該反應在任何溫度下都可自發進行，由于該反應為放熱反應，降低溫度可以使化學平衡向正向移動，故在低溫下更有利于該反應向正反應方向自發進行。CO2與NH3合成尿素和液態水的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l)，根據蓋斯定律，可得該反應的反應熱H=Ha+Hb-Hc=(159.5kJmol1)+(+116.5kJmol

33、1)-(+44.0kJmol1)=87.0kJmol1，故該反應的熱化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0kJmol1。19. 【答案】（1）H746.5KJ/mol 低溫 （2）0.0044 mol(Lmin)1 升溫 逆向 （3）BD 【解析】（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1；依據蓋斯定律計算2-得到2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H74

34、6.5KJ/mol；該反應H0，S0，在低溫時，G=H-TS0，該反應自發進行的條件是低溫。故答案為：-746.5；低溫。（2）根據方程式v(CO2)=v(CO)=（0.10-0.06）mol/L/9min=0.0044 mol(Lmin)1；氮氣濃度減小，NO、CO濃度增大，只要平衡向逆反應方向移動即可，因為正反應為放熱反應，所以升高溫度；第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數為平衡時CO2、N2、NO、CO的濃度依次為：0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L，K=；第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，各物質的即時濃度為CO2、N2、NO、CO的濃度依次為：0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L，濃度商為0.0220.070.1820.142，大于K，所以反應將向逆向進行；（3）A、到達平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時刻V正最大，之后隨反應進行速率發生變化，未到達平衡，故A錯誤；B、該反應正