1、第一章物質及其變化第 3 節氧化還原反應3.1 氧化還原反應1.了解氧化還原反應的特征。2.了解氧化還原反應的實質。3.了解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。重點：氧化還原反應的判斷方法難點：氧化還原反應電子轉移的分析四種基本反應類型及氧化反應和還原反應一、復習四種基本反應類型:【思考交流】下列9個化學反應分別屬于什么類型?(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)2Na+Cl22NaCl(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(6)2Cu+O22CuO(7)CaCO3CaO+CO2(8)CuO+H2Cu

2、+H2O(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、以化合價的表觀現象分析氧化還原反應:標出上述反應中各種元素的化合價,觀察同種元素化合價前后變化情況,試歸納氧化還原反應及非氧化還原反應與元素化合價前后變化有何種關系?【練習】1.下列反應是否為氧化還原反應?A.CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C+O2CO2C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O2.在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2中,元素化合價升高,被(填“氧化”或“還原”),發生(填“氧化”或“還原”)反應;元素

3、化合價降低,被(填“氧化”或“還原”),發生(填“氧化”或“還原”)反應。三、分析氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如何?(2)氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律:隨堂檢測1.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是()A.是否有氧元素參加反應B.是否為置換反應C.同一元素的化合價在反應前后是否發生變化D.是否為化合反應或分解反應2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是()A.野火燒不盡,春風吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇3.下列類型

4、的反應,一定發生電子轉移的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應4.以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應,其中不屬于氧化還原反應的是()A.Mg+2HClMgCl2+H2B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl5.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是()A.是否有電子轉移B.是否有元素化合價的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合6.某元素在化學反應中,由化合態變為游離態,則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化,也可能被還原D.化合價降低為07.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()

5、A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物B.硫酸銅溶液中插入鐵片,鐵片上出現紅色沉淀物C.石灰石溶于鹽酸并產生氣泡D.鐵在氧氣中燃燒,劇烈反應,火星四射8.下列反應既是離子反應,又是氧化還原反應的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸B.鹽酸和氧化鐵反應C.鐵片放入CuSO4溶液中D.氫氣還原CuO9.下列反應中,氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案學習過程一、復習四種基本反應類型【思考交流】(1)CaO+H2OCa(OH)2

6、(化合反應)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(復分解反應)(3)2Na+Cl22NaCl(化合反應)(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(復分解反應)(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置換反應)(6)2Cu+O22CuO(化合反應)(7)CaCO3CaO+CO2(分解反應)(8)CuO+H2Cu+H2O(置換反應)(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?二、氧化還原反應反前后化合價有變化。【練習】1.A.CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C+O2CO2C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2D.NaOH

7、+HNO3NaNO3+H2O2.氯氧化氧化錳還原還原(1)(2)化合反應:有單質參加的是氧化還原反應。分解反應:有單質生成的是氧化還原反應。置換反應:全部是氧化還原反應。復分解反應:都是非氧化還原反應。三、隨堂檢測1.解析:氧化還原反應的特征是元素化合價有升降。答案:C2.解析:A、B、D均有可燃物的燃燒,是氧化還原反應;C中:CaCO3CaO+CO2,是非氧化還原反應。答案:C3.解析:置換反應一定屬于氧化還原反應,一定有電子轉移。答案:C4.解析:只要反應前后存在元素化合價升降的化學反應,都屬于氧化還原反應。答案:D5.解析:氧化還原反應的實質是電子轉移(包括電子得失和偏移),而外部特征是

8、元素化合價發生變化。只要有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應,與是否有氧元素參加無關。答案:A6.解析:元素以單質形態(游離態)存在時,化合價為0,元素以化合物形態(化合態)存在時,化合價有正價或負價之分。當元素由游離態變為化合態時,元素的化合價升高和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被還原。答案:C7.解析:A、B、C、D四項發生反應的化學方程式分別為:A項,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl;B項,CuSO4+FeFeSO4+Cu;C項,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O;D項,3Fe+2O2Fe3O4。通過分析元素化合價升降結果可知A、C項中元素化合價沒有發生變化,B、D項中有元素化合價發生變化,屬于氧化還原反應。答案:BD8.解析:A、B、C項對應的反應為離子反應,但A、B中的反應為復分解反應,C中的反應為置換反應,Fe+CuSO