1、2022 年中考化學重要考點學問歸納梳理匯編（完整版）中學化學雖然只在初三設置了課程,但是上下兩冊涉及的化學學問點并不 少,特殊是對于剛接觸化學的初三生來說,一年時間就要把握全部學問,很快又要面對 中考,所以將中考常顯現的化學考點學問進行梳理總結很有必要,可以幫忙我們更清楚的復習相關學問；考點一、常見物質的分類單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2,O2,H2,Cl2惰性氣體：一般由一個原子組成：He,Ne,Ar,Kr,Xe 化合物：氫化物居多：H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 氧化物：由兩種元素組成的化合物,其中一種CO2,CO,SO2,H2O,CaO 元素是氧元素例題： 如圖是

2、某品牌牙膏包裝盒上的部分說明；于（）這里的氟化鈉和二氧化硅都屬A鹽B氧化物C單質D化合物答案： D 考點二、常見物質的顏色一固體的顏色顏色物質舉例顏色物質舉例紅色固體：銅,氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體紫 黑 色 固高錳酸鉀體：淡 黃 色 固硫磺無色固體：冰,干冰,金剛石體：銀 白 色 固銀,鐵,鎂,鋁,汞等金黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二體：屬氧化錳,四氧化三鐵, 碳黑,活性炭 紅 褐 色 固氫氧化鐵白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化體：鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂二、液體的顏色顏色物質舉例顏色物質舉例無色液體：水,雙氧水藍色溶液：硫酸銅

3、溶液, 氯化銅溶液,硝酸銅溶液淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞黃色溶液：硫酸鐵溶液, 氯化鐵溶液,紫紅色溶液：鐵溶液,硝酸亞鐵溶液紫色溶液：硝酸鐵溶液高錳酸鉀溶液石蕊溶液三、氣體的顏色顏色物質舉例顏色物質舉例紅棕色氣體：二氧化氮 黃綠色氣體：氯氣無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體；例題： 下面操作中能夠鑒別空氣、氧氣、氫氣三瓶氣體的是（）A.插入燃著的木條 B.觀看氣體的顏色C.聞氣體的氣味 D.倒入澄清石灰水答案： A,三種氣體均無色無味,也不能與澄清石灰水發生反應；考點三、化學物質的檢驗一、氣體的檢驗氧氣：氫氣：二氧化碳：氨氣：水蒸氣：帶火星的木條放入瓶

4、中,如木條復燃,就是氧氣. 在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀看杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,如不變渾濁,就是氫氣. 通入澄清的石灰水,如變渾濁就是二氧化碳. 潮濕的紫紅色石蕊試紙,如試紙變藍,就是氨氣. 通過無水硫酸銅,如白色固體變藍,就含水蒸氣. 二、離子的檢驗 . 氫離子：滴加紫色石蕊試液 /加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液 /硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,如產生白色沉淀,就是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸 /先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液 ,如產生

5、藍色沉淀就是銅離子 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,如產生紅褐色沉淀就是鐵離子 例題 1、如何檢驗 NaOH 是否變質？答： 滴加稀鹽酸,如產憤怒泡就變質 例題 2、檢驗生石灰中是否含有石灰石？答： 滴加稀鹽酸,如產憤怒泡就含有石灰石 例題 3、檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl？答：先滴加足量稀硝酸, 再滴加 AgNO3 溶液,如產生白色沉淀, 就含有 NaCl；考點四、化學物質敞口置于空氣中質量轉變的一質量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸; ; 由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣

6、; 的：二質量削減的由于揮發而削減的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水; 由于風化而削減的：碳酸鈉晶體；例題： 以下物質長期露置于空氣中；因發生化學變化而使溶液質量增加的是A濃硫酸B濃鹽酸C. 氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液答案： C；濃硫酸會吸取空氣中的水分而質量增加,但是屬于物理變化；濃鹽酸 會揮發,質量削減；氯化鈉溶液不與空氣中物質發生反應,質量不變；只有氫 氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水,發生了化學反應導致溶液質量增加；考點五、常見混合物的重要（主要）成分物質重要成分物質重要成分空氣：氮氣 N2和氧氣 O2 水煤氣：一 氧 化 碳 CO 和 氫 氣H2 煤氣：一氧化碳

7、CO 自然氣：甲烷CH4 石灰石 /大理CaCO3 生鐵/鋼：Fe 石：木炭 /焦炭/炭黑C 鐵銹：Fe2O3 /活性炭：例題： 現在我們家庭中一般使用自然氣烹飪食品,自然氣的燃燒過程中,其主 要成分與空氣中的氧發生反應,請寫出該反應的化學方程式；答： 自然氣的主要成分是甲烷,與氧發生反應的方程式：CH4+2O2_ 點燃CO2+2H2O 考點六、常見化學物質俗稱化學物質俗稱化學物質俗稱氯化鈉 NaCl：食鹽碳酸鈉 Na2CO3：純堿,蘇打,口堿氫氧化鈉火堿,燒堿,苛性氧化鈣 CaO：生石灰NaOH：鈉熟石灰,消石灰二氧化碳固體 CO2：干冰氫氧化鈣CaOH2：氫氯酸 HCl ：鹽酸堿式碳酸銅銅

8、綠Cu2OH2CO3：硫酸銅晶體藍礬,膽礬甲烷CH4：沼氣、自然氣CuSO4.5H2O：乙醇C2H5OH：酒精乙酸CH3COOH：醋酸雙氧水水銀過氧化氫 H2O2：汞Hg：小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3：例題： 生活中蘊科學,留心處皆學問；請用以下序號填空；純堿鹽酸酒精牛奶甲醛熟石灰（ 1 ）富含蛋白質的物質是 _；（ 2 ）常用于浸制生物標本的是_；（3）常用于除鐵銹的是 _（4 ）可用作清潔燃料的是 _；（5 ）侯氏聯合制堿法的主要產品 _；（6 ）可改良酸性土壤的是_；答案：（1 ）（2 ）（3）（4 ）（5）（6）考點七、物質的除雜（括號內為雜物）混合物除雜方法混合物除雜方法CO2CO：把

9、氣體通過灼熱的氧COCO2：通過足量的氫氧化鈉溶化銅液H2水蒸氣 ：CuOC: 通過濃硫酸 /通過氫氧在空氣中 在氧氣流中 CuFe: 化鈉固體CuCuO: 灼燒混合物加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸加入足量的鐵粉加入足量的鹽酸FeSO4CuSO4: NaClNa2CO3: NaClNa2SO4: 加入足量的氯化鋇溶NaClNaOH: 加入足量的鹽酸液NaOHNa2CO3加入足量的氫氧化鈣NaClCuSO4加入足量的氫氧化鋇溶溶液液：NaNO3NaCl: 加入足量的硝酸銀溶NaClKNO 3: 蒸發溶劑液KNO 3NaCl：冷卻熱飽和溶液；CO2水蒸通過濃硫酸；氣：題型一 沉淀法 ：使混合物中

10、的雜質與適當試劑反應,生成沉淀,然后通過過濾 而除去；例題 1、以下混合物可用沉淀法除去雜質（括號內物質為雜質）的是（）A.KNO 3BaCl2 B.NaClKNO 3 C. NaNO3NaCl 答案： C ： NaCl+Ag NO 3= AgCl + NaNO3點撥： 一般來說,假如雜質中有一種離子與原先的物質中的離子相同,那所選 試劑只需有一種離子與原先物質中的離子相同,另一種離子與雜質離子生成沉 淀；題型二 氣化法 ：將混合物正的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去；如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質,可將混合物加水溶解,再加入適量的 稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再

11、蒸發濾液,可 得硝酸鈉固體；例題 2、以下混合物中的雜質 （括號內為雜質） 相宜用氣化法去除的是 （）A. NaClMgOH 2 B. FeSO4CuSO4 C. NaClNa2CO3 答案： C：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2點撥： 雜質一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽,試劑一般是酸；考點八、有關不同的緣由金剛石和石墨的物理性質不同：生鐵和鋼的性能不同：一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：氧氣和臭氧的化學性質不同：水和雙氧水的化學性質不同：元素種類不同：元素化合價不同：鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是由于碳原子排列不同；是由于含碳量不同；是由于分子構成不同；是由于分子構成不同；是由

12、于分子構成不同；是由于質子數不同；是由于最外層電子數不同；是由于最外層電子數不同例題 1、二氧化碳和一氧化碳化學性質不同的緣由是（）A二氧化碳的密度比一氧化碳的大B分子構成不同 C一氧化碳難溶于水 D用途不同 答案： B,物質的結構打算物質的性質,因此一氧化碳、二氧化碳的化學性質決 定于 CO分子、 CO 2分子的結構；而 CO分子由一個 C原子和一個 O原子構成, CO 分子由一個 C 原子和兩個 O 原子構成；所以,一氧化碳和二氧化碳的化學性質 不同的主要緣由是構成兩物質的分子的構成不同應選 B 點撥： 由分子構成的物質,其化學性質由分子保持；分子是保持物質化學性質的微粒考點九、化學物質的

13、制成法試驗室制法2KMnO 4_2K2MnO 4+MnO 2+O2試驗室氧氣：2KClO 3 _ _2KCl+3O 22H2O2_ MnO 2 2H2O+O2Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 常用; Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 ; 試驗室制氫氣：2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H2Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ; Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ;2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2試驗室制 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 +H 2O 工業制法O2: 分別液態空氣CO

14、2: 高溫煅燒石灰石 CaCO3_ 高溫 CaO+CO2 H2：自然氣和水煤氣生石灰：高溫煅燒石灰石 CaCO3_ 高溫 CaO+CO2 熟石灰：CaO+H2O=CaOH2燒堿：CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH考點十、化學反應方程式化合反應鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：鋁在空氣中燃燒：氫氣在空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：2Mg+O 2_ 點燃 2MgO 3Fe+2O2_ 點燃 Fe3O44Al+3O 2_ 點燃 2Al 2O32H2+O2_ 點燃 2H2O 4P+5O2_ 點燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2_ 點燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2_ 點燃 CO2

15、碳在氧氣中不充分燃燒：二氧化碳通過灼熱碳層：一氧化碳在氧氣中燃燒：2C+O2_ 點燃 2CO C+CO2_ 高溫 2CO 2CO+O2_ 點燃 2CO2二氧化碳和水反應：CO2+H2O=H 2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液生石灰溶于水：無水硫酸銅作干燥劑：鈉在氯氣中燃燒：試驗室用雙氧水制氧氣：加熱高錳酸鉀：水在直流電的作用下分解：碳酸不穩固而分解：CaO+H2O=CaOH2CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 2Na+Cl2_ 點燃 2NaCl 分解反應2H2O2_ MnO 2 2H2O+O22KMnO 4_K 2MnO4+MnO 2+O22H2O_ 通電 2H2 +O 2H2CO3=H

16、2O+CO2高溫煅燒石灰石 二氧化碳工業制法 ：CaCO3_ 高溫 CaO+CO2置換反應鐵和硫酸銅溶液反應：鋅和稀硫酸反應 試驗室制氫氣 ：鎂和稀鹽酸反應：氫氣仍原氧化銅：木炭仍原氧化銅：甲烷在空氣中燃燒：水蒸氣通過灼熱碳層：焦炭仍原氧化鐵：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl 2+H2H2+CuO_Cu+H2O C+2CuO_ 高溫 2Cu+CO2CH4+2O2_ 點燃 CO2+2H2O H2O+C_ 高溫 H2+CO 3C+2Fe2O3_ 高溫 4Fe+3CO2其他氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒

17、：一氧化碳仍原氧化銅：一氧化碳仍原氧化鐵：2NaOH+CuSO4=CuOH 2 +Na 2SO4CH4+2O2_ 點燃 CO2+2H2O C2H5OH+3O2_ 點燃 2CO2+3H2O CO+CuO_Cu+CO23CO+Fe2O3_ 高溫 2Fe+3CO2二氧化碳通過澄清石灰水檢驗二氧化CaOH2+CO2=CaCO3 +H 2O 碳：氫氧化鈉和二氧化碳反應除去二氧化2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳：石灰石 或大理石 與稀鹽酸反應 二氧化碳的試驗室制法 ：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2碳酸鈉與濃鹽酸反應泡沫滅火器的原Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+

18、CO2理: 例題： 在NaOH和Na2CO3的混合物 9.3g中加入肯定量的 10.0%的稀鹽酸,恰好完全反應, 將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,正確選項（）A. 題中的肯定量是 7.3g B. 反應共產生 11.7gNaCl產生5.0g沉淀以下說法C.如用10%的稀鹽酸將 5.0g沉淀溶解,就所用稀鹽酸的量與題中的肯定量相等 D.Na2CO3消耗的稀鹽酸比 NaOH消耗的稀鹽酸多答案： B 考點： 依據化學反應方程式的運算解析： 依據生成碳酸鈣的質量,可以求解碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質 量,通過二氧化碳的質量可以求解碳酸鈉和氯化氫的質量；混合物中氫氧化鈉 的質量 = 9.3g

19、- 碳酸鈉的質量,進一步求解所需氯化氫的質量和生成氯化鈉的質 量,進行分析解答： 設生成 5.0g沉淀需要二氧化碳的質量為 x就：CO2 + CaOH2 = CaCO3 +H 2 O4444 x=100 x5.0g依據：100 5.0g解得x = 2.2g,設生成 2.2g二氧化碳時, 需要碳酸鈉的質量為 a,需要氯化氫的質量為 b,生成氯 化鈉的質量為 c Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106=73 b =73=4411744abc2.2g106117ac2.2g解得： a = 5.3g,b = 3.65g,c = 5.85g 混合物中氫氧化鈉的質量 =

20、 9.3g - 5.3g = 4.0g與氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為d,生成氯化鈉的質量為 eNaOH+ HCl = NaCl + H2O40 4.0g 40 4.0g =36.5 .58.5de36.5=58.5ded = 3.65g ,e = 5.85gA、加入的 10.0%的稀鹽酸的質量為3.65g+3.65g= 73g,故A錯誤；10%B、生成氯化鈉的質量為 5.85g + 5.85g = 11.7g,故 B正確；C、由方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O+ CO2 ,CO2 + CaOH2 = CaCO3 +H 2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl

21、2 + CO2 +H 2 O,可知2HCl CO2 CaCO3 2HCl,10%的稀鹽酸將 5.0g沉淀溶解,就所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應所需的量相等,故 C錯誤；D、依據運算可知 Na2 CO3消耗的稀鹽酸與 NaOH消耗的稀鹽酸相等,故 D錯誤；其中, 中學化學常考的化學反應如下：一、物質與氧氣的反應：1單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O 2_ 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2_ 點燃 Fe3O43.銅在空氣中受熱： 2Cu+O2_ 點燃 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O 2_ 點燃 2Al 2O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O2

22、_ 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒： 4P+5O2_ 點燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S+O2_ 點燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2_ 點燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2化合物與氧氣的反應：2C+O2_ 點燃 2CO 10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO+O2_ 點燃 2CO211.甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2_ 點燃 CO2+2H2O 12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2_ 點燃 2CO2+3H2O 二、幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O_ 通電 2H2 +O 214.加熱堿式碳酸銅： Cu2OH 2CO3_2CuO+H2O+

23、CO215.加熱氯酸鉀 有少量的二氧化錳 ：2KClO 3_ MnO 2 2KCl+3O 216.加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4_K2MnO 4+MnO 2+O217.碳酸不穩固而分解： H2CO3=H2O+CO218.高溫煅燒石灰石： CaCO3_ 高溫 CaO+CO2三、幾個氧化仍原反應：19.氫氣仍原氧化銅： H2+CuO_Cu+H2O 20.木炭仍原氧化銅： C+2CuO_ 高溫 2Cu+CO221.焦炭仍原氧化鐵： 3C+2Fe2O3_ 高溫 4Fe+3CO2其它考點：有毒的物質有毒的固體：亞硝酸鈉 NaNO2,乙酸鉛等 ; 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含 Ba2+的溶液 除

24、BaSO4; 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物；化學之最將來最抱負的燃料是H2；H2O；最簡潔的有機物是CH4；密度最小的氣體是H2；相對分子質量最小的物質是H2；相對分子質量最小的氧化物是化學變化中最小的粒子是原子；PH=0 時,酸性最強,堿性最弱；PH=14 時,堿性最強,酸性最弱；土壤里最缺乏的是N,K,P 三種元素,自然存在最硬的物質是金剛石；肥效最高的氮肥是尿素；最早利用自然氣的國家是中國；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；空氣里含量最多的元素是氮；形成化合物種類最多的元素：碳地殼中含量最多的元素是氧；空氣里含量最多的氣體是氮氣；當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,自然氣

25、；與“ 三” 有關考點我國古代三大化學工藝：氧化反應的三種類型：構成物質的三種微粒：不帶電的三種微粒：造紙,制火藥,燒瓷器；爆炸,燃燒,緩慢氧化；分子,原子,離子；分子,原子,中子；物質組成與構成的三種說法：1、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; ; 2、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的3、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一 個氧原子構成的；構成原子的三種微粒：造成水污染的三種緣由：收集方法的三種方法：質量守恒定律的三個不轉變：質子,中子,電子；1工業“三廢 ”任意排放,2生活污水任意排放 3農藥化肥任意施放 排水法 不容于水的氣體 ,向上排空氣法 密度比空氣大的氣體 ,向下排空氣法 密度比空氣小的氣體 ；原子種類不變,原子數目不變,原子質量不 變；不飽和溶液變成飽和溶液的三種增加溶質,削減溶劑,轉變溫度上升或降方法：低；復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀三大化學肥料：N、P、K 排放到空氣中的三種氣體污染物：燃燒發白光的物質：具有可燃性,仍原性的物質：具有可燃性的三種氣體是：CO 的三種化學性質：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物；鎂條,木炭,蠟燭