1、新課標考試說明與原來考試大綱的對比內容新課標考試說明I考試性質考試性質相同（即普通高等學校招生全國統一考試是由合格的高中畢業生和具有同等學 力的考生參加的選拔性考試，相對應的高考試卷應具有較高的信度、效度、必要的區分度和 適當的難度。）n考核目標和能力要求考試依據不同一、考核目標與要求相同：知識和技能不向：目標要求進一步明確 （化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生， 以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢 測考生的化學科學素養。）新增：.化學科命題注重測量自主學習的能力.試題還應注意考查一重視聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經

2、濟和生態環境 的協調發展.新增：過程和方法、情感、態度和價值觀（一）對化學學習 能力的要求新課標考試說明將原考綱中的三大能力-觀察能力、實驗能力、思維能力進行重新組合，提出了新的三大能力：（1）接受、吸收、整合化學信息的能力能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、 生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有 序存儲的能力。能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新 知識塊的能力。（2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力；

3、能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的 能力。能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力（3）化學實驗與探究能力了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象 提出科學合理的解釋。（二）對知識內容 的要求層次認知性學習對知識內容的要求層次為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理 解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：（1） 了解：對

4、所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。(2)理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有 關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。(3)綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握 的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。III .考試范圍和內容原考綱中化學基礎知識和基本技能主要包括：化學基本概念和基本理論、常見兀素的單質及其化合物、有機化學基礎、化學實驗和化學計算五個方面。新課標考試說明依據新課程標準和化學學科的特點，將化學考試內容分為必考和選考兩部分。必考為必修模塊“化

5、學 1”、“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容；選考為選修模塊 “物質結構與性質”、“有機化學基礎”的內容，考生從兩個選考模塊中任意選考一個模塊的內容一、必考內容部分相同：都是五部分內容。新增：化學科學特點和化學研究基本方法。(刪去原考綱中化學計算部分內容，將化學計算的要求分散，與相關知識內容整合。)(一)化學科學特點和化學研究基本方法目的：學習真實的化學。包含化學科學特點和價值、科學探究、化學反應本質、定量研究和STS內五個子項的內容，除“了解物質的量在定量研究中的重要作用。”外，都是新課程增加的局考內容，也是過去教字中經常被忽略或小被重視的內容。具體如下：了解化學的主要特點是在原子、

6、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變 和創造分子。了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。了解 實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用。認識化學是以實驗為基礎的 一門科學。了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量 變化等規律。了解定量研究的方法是化學發展為L門科學的重要標志。了解物質的量在定量研 究中的重要作用。了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、 信息技術的關系等)。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。(二)化學基本概 念和基本理論物質的組成、性質和分類用語的不同：

7、刪除：了解同素異形體的概念。化學用語及常用計量的不同：刪除：掌握電子式、正確書寫電離方程式.掌握一了解：原子結構示意圖，分子式、結構式和結構簡式的表示方法。. 了解相對原子質量、相對分子質量的定義。新增：并能進行有關計算。.能正確書寫化學方程式、離子方程式；新增：并能進行有關計算。.理解一了解：了解物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義，新增：并能進行有關物質的量的計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。4.理解熱化學方程式的含義，熱化學方程式、電極反應式要求放在后面。溶液部分的不同：.刪除：初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。了解不飽

8、和溶液的概念.理解溶液中溶質的質量分數的概念，新增：并能進行有關計算。. 了解膠體的概念及其重要性質和應用。降低為：了解膠體是一種常見的分散系。了解丁達爾現象。物質結構、周期律的變化：.理解一了解：了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的 相互關系。.以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規律。變化為：了解原子核外電子排布規律的初步知識.理解一了解：離了鍵、共價鍵的定義.新增：了解核素的含義；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其與性質的規律； 了解離了鍵、共價鍵的形成。.將了解極性分子和非極性分子。 了解分子間作用力。初步了解氫鍵。了解幾種晶體類型（離

9、子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體 ）及其性質等內容移至選考模塊“物質結構與性質 ” 的考試內容中。化學反應與能量的變化：（二）化學基本概 念和基本理論.新增：了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。.刪除：掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。能判斷氧化還原反 應中電子轉移的方向和數目，并能配平反應方程式。了解燃燒熱、中和熱概念。了解銅的電 解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理。.理解一了解：理解氧化還應反應。了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、

10、還原劑 之間的常見反應。一了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。.理解一了解：熱化學方程式的含義，能正確書寫化學方程式、熱化學方程式.理解一了解：原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。. 了解一理解：金屬發生電化學腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。化學反應速率與平衡的變化新增：1. 了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。刪除：理解勒夏特列原理的含義理解一 了解：理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯系。一了解化學平衡建立的過程。變化：以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件。一 了解催化劑

11、在生產、 生活和科學研究領域中的重大作用。了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。（二）化學基本概溶液中離子的行為的變化：念和基本理論新增：1 . 了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。了解離子積常數。2.溶液pH:能進行p用簡單計算。了解難溶電解質的溶解平衡。刪除：了解強酸強堿中和滴定的原理。（注：沒有提及）變化：1.理解一了解：電解質的電離平衡概念.理解離子反應的概念。 變化為：了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。.理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。變化為：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用（弱酸弱堿鹽的水

12、解不作要求）。（三）常見無機物及其應用。該部分內容變化幅度最大，新課標考試說明對常見金屬兀素（Na Al、Fe、Cu）與常見非金屬元素（H C N、O Si、S、Cl）考試要求只界定為了解常見單質及其重要化合物的主要 性質及其應用。新增：.銅及其化合物的性質、應用。. 了解合金的概念及其重要應用。刪除：了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。鎂及其化 合物的性質、應用。不同：對金屬、非金屬及其性質高度概括，不具體。把握的靈活度大。（四）常見有機物 及其應用變化大：新課標考試說明該部分必考內容要求較低，只突出煌及其衍生物部分典型代表物的主要性質與重要應用， 不要求用同系

13、列原理拓展到類屬，也不要求從官能團的角度去分析物 質性質及其反應機理，凸顯必考內容“基礎性”的要求。具體包含以下內容：。. 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因一了解有機化合物中碳的成鍵 特征.煌類只要求了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質.煌的衍生物一了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用同。. 了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。. 了解常見高分子材料的合成反應及重要應用（縮聚反應不作要求）。.明確指出：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用 刪除：.理解基團、官能團、向分異構體、向系物等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子 的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉向分異構體。了解烷煌的命名原 貝U。.快燒、澳乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨 基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性