試解釋NaCl是怎樣形成的宏觀及微觀兩個角度_第1頁
試解釋NaCl是怎樣形成的宏觀及微觀兩個角度_第2頁
試解釋NaCl是怎樣形成的宏觀及微觀兩個角度_第3頁
試解釋NaCl是怎樣形成的宏觀及微觀兩個角度_第4頁
試解釋NaCl是怎樣形成的宏觀及微觀兩個角度_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、離子鍵1試解釋NaCl是怎樣形成的（宏觀及微觀兩個角度）？思考與交流:22Na + Cl2 = 2NaCl點燃實驗12：鈉在氯氣中燃燒Na在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙。3不穩(wěn)定失去e-得到e-穩(wěn)定電子轉(zhuǎn)移Na+Cl通過靜電作用4（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。像Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。5討論1.形成離子鍵的微粒是什么？答：陽離子、陰離子。2.離子化合物中，離子之間有哪些作用?答：靜電作用。（靜電吸引和靜電排斥）3.哪些元素之間可能形成離子鍵？陽離子活潑金屬原子或NH4+活潑非金屬原子陰離子靜電作用離子鍵離子化合物（A族、A族）（A

2、族、A族）得電子失電子6二、電子式:在元素符號周圍用小黑點（或）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。1、一般將原子的最外層電子寫在元素的上、下、左、右四個位置。2、簡單陰離子得到電子后，最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用【】括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。3、簡單陽離子的電子式就是其離子符號。思考：如何用電子式表示NaCl的形成過程？7 3.在箭頭右邊，不能把相同離子合并在一起，應(yīng)逐個寫。箭頭左方相同的微粒可以合并.2.不能把“”寫成“=”。 1.原子A的電子式 + 原子B的電子式化合物的電子式 注意8思考1：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論