1、考點11鎂鋁及其化合物（2013 山東理綜 9）足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最 少的是A.氫氧化鈉溶液B .稀硫酸 C .鹽酸 D .稀硝酸答案：A（2013 上海化學 17）某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32r NH4+ Fe3+、A13+和 K+。取該溶液100mL加入過量NaOH液，加熱，得到 0.02mol氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧 慮，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl- 一定存在，且 c （Cl-） 0.4mol/LC.SO42-、NH

2、4+ 一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B（2013 江蘇化學 4）下列有關物質性質的應用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁【參考答案】A4、（2013 廣東理綜 23）下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡F Na能置換出醇羥基中的氫 1D將水蒸氣

3、通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反應答案：AC命題意圖：化學實驗與元素化合物5. （2013 上海化學 23-26 ）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的 作用。完成下列填空：.鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態的電子。.錢（Ga）與鋁同族。寫出錢的氯化物和氨水反應的化學方程式。.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O- CaO- 6SiO2。盛放NaOH液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相

4、同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為.用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：Wj溫2Al+4BaO3BaT +BaO- Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取 Ba的主要原因是。a.高溫時Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO- A12O3比A12O3穩定d.Ba 的沸點比 Al的低 【答案】23.4 , 13。24 GaC13+3州 3 H 2。=3NH4C1+Ga(OH )3 J o國中Al O 、 12H2O。從明磯制備Al、K2SO有口 H2SO硝工藝26.弱,d6、(2013

5、 四川理綜化學11) (15分)明磯石經處理后得到明磯 KA1(SO4)2 過程如下所示：25 SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O CaA12Si2O8.焙燒明磯的化學方程式為：4KAl(SO4)2 12H2O+3S= 2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題:(1)在焙燒明磯的反應中，還原劑是(2)從水浸后的濾液中得到 K2SO4晶體的方法是(3)A12O3在一定條件下可制得 AIN,其晶體結構如右圖所示，該晶體中 Al的配位數是放電時NiO(OH)轉化為(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH液為電解液組成一種新型電池,Ni(OH)2 ,該電池反應的

6、化學方程式是(5)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 C、 101 kPa 時: H1= - 197 kJ/mol ; H2= - 44 kJ/mol ; H3= 一 545 kJ/mol 。2SO2(g) +O2(g)= 2SO3(g)2H2O (g)=2H2O(1)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是焙燒948t明磯(M=474 g/mol ),若SO2的利用率為96%可生產質量分數為98%的硫酸t 。11(1) S(2)蒸發結晶4Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2SO3(g)+H

7、2O(l)=H2SO4(l), A H=-130 KJ/mol 432t(2013 安徽理綜 28) (14 分)Cr為PH用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）和O后草酸被氧化為（填化學式）。(2的結果表明(3mo起催化作用;假1(5)K2,假1假1（4成彳/， C/A， A，一八、2-。4、K2so4、Al2（SC4）3 24H 2。、ALlSQOs等。溶液中 Cr2O7 的濃度可用儀器（用代數式表示）。然現，少量鐵明磯風也毀）4 24H2O1即可對該反應堆起催化作用。素對該反應速率的影響，探究如下：控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始2-溶液中的

8、Cr2O7濃度隨時間變化關系如圖所示。；實驗中otl時間段反應速率u （Cr3+）=2-含有K2Cr207。光照下，草酸（EC2。4）能將其中的Cr207轉化為1隊鐵明磯”12公604）4 24H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完驗驗證上述假設一，完成下表中內容。述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有測定）到驗方案（卜要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論【答案】C02c0 GPH越大，反應的速率越慢t1Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用(5)取PH=5的廢水60ml,加入10ml草酸和30ml蒸儲水，滴加幾滴 FeSO4測定反應所需 時間預期現象與結論：與對比，如果速率明

9、顯加快，故起催化作用的為Fe2+【考查定位】考察化學實驗探究基本能力和化學反應基本原理(2013 廣東理綜 32)銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工 產品的工藝如下的：銀料合金廢料CuAlO：(1)點解精練銀時，陰極反應式為； 濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為(2)固體混合物B的組成為；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH勺加入量，若NaOH TOC o 1-5 h z 過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。完成煨燒過程中一個反應的化學方程式： , 島八.CuO + AL0 二- CuAlO, +：o(4)若銀銅合金中

10、銅的質量分數為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為molCuAlO2,至少需要 1.0mol L-1 的 Al2(SO4)3 溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽磯，其基本操作時、過濾、洗滌和干燥。答案：(1) Ag+L = Ag, 2NO+O2=2JO2 (2) Cu5口 Al(OH)3 , Al(OH)3+OH= AlO+2H2O (3)4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2f (4) 25.0L (5)蒸發濃縮、冷卻結晶命題意圖：元素化合物(2013 重慶理綜 26) (14分)合金是建筑航空母艦的主體材料。航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置是，工

11、業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為Al Mg合金焊接前用 NaOH溶液處理 Al2O3膜，其化學方程式為。焊接過程中使用的保護氣為(填化學式)。航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為Fe3+ Al3 + Cu2 Fe2+航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中Ni2 + Mg2為降低硅含量需加入的物質為沉淀完全航母螺旋漿主要用銅合金制造。123 5789 10 11PH第8題圖80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0 ,則合金中Cu的質量分數為為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH液調節pH,當pH= 3

12、.4時開始出現沉淀，分別在 pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有參考答案第三周期第mA族，CO2Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2+ H2Q Ar（其它合理答案均可得分 ）吸氧腐蝕CaCO城CaO 83.1% Al、Si（2013 江蘇化學 16） （12分）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3含少量FeCO3為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：填化學式）。填化學式）。填字母）。稀硝酸 d.KMnO4 溶液（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為（2）加入H2O2氧化時，發生

13、反應的化學方程式為（3）濾渣2的成分是（4）煨燒過程存在以下反應：2MgSO4 C 2MgO 2SO2T + CO2?MgSO4 C MgO SO2T + COT MgSO43C MgO ST + 3COT 利用右圖裝置對煨燒產生的氣體進行分步 吸收或收集。 TOC o 1-5 h z D中收集的氣體可以是（B中盛放的溶液可以是（a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.A中得到的淡黃色固體與熱的 NaOH反應，產物中元素最高價態為+ 4,寫出該反應的離 子方程式：。【參考答案】16.(12 分)(1)MgCO3+ 2H+=Mg2+ + CO2? + H2O(2)2FeSO4 + H20

14、a H2SO4=Fe2(SO4)亂 2H2O (3)Fe(OH)3 CO d 3S+ 6OH- =2S2-+ SO32- + 3H2O 11、（2013 浙江理綜 28） （14 分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物 ZnO制備流程如下:皮體粒子已知：Zn及其化合物的性質與 Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題： TOC o 1-5 h z (1)用NaOH液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A.去除油污 B .溶解鍍鋅層 C .去除鐵銹 D .鈍化(2)調節溶液 A的pH可產生Zn (OH 2沉淀，為制得 ZnQ后續操作步驟是。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須

15、持續通入N2,其原因是。(4) Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？(填“能”或“不能”)，理由是。(5)用重銘酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol - L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,應準確稱取 K2Cr2O7 g (保留4位有 效數字，已知 MK2Cr2O7=294.0g mol-1 )。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的 有。(用編號表示)電子天平 燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將(填“偏

16、大”、“偏小”或“不變”)。【答案】(1) A B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3) N2氣氛下，防止Fe2+被氧化(4)不能 膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙(5) 0.7350(6)偏大12、(2013 廣西理綜 29)( 15分)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉 Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問題： TOC o 1-5 h z （1）寫出反應1的化學方程式；（2 ）濾液I中加入CaO生成的沉淀是，反應2的離子方程式為；E可作為建筑材料

17、，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學方程式；（4）電解制鋁的化學方程式是，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是。【答案】（1） 2NaOI+ SiO2= Na2SiO3+ H2O（2 分） 2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2+ H2O（ 2 分）CaSiO3 （2 分） 2A1O2 + COa 3H2O= 2Al（OH）3 J + CO32- （ 2 分）（3）濃 H2SO4 （1 分） 12HF + 3Na2CO3F 2A1（OH）3 = 2Na3A1F6 + 3CO4 9H2O （2 分） 催一劑2A12O34A1+302T （ 2 分） O2、CO2 （CO （2 分）1

18、3. （2013 北京理綜 27） （12 分）用含有 A1203、SiO2和少量FeO- xFe2O3的鋁灰制備 A12（SO4）3 18H2O,工藝流程如下（部 分操作和條件略）：I。向鋁灰中加入過量稀 H2SO4過濾：n。向濾液中加入過量 KMnO給液，調節溶液的 pH約為3;mo加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Wo加入MnSO41紫紅色消失，過濾；V。濃縮、結晶、分離，得到產品。H2S04溶解A1203的離子方程式是KMnO4 -氧化Fe2+的離子方程式補充完整：1 MrO=H Fe2（3）已知：生成氫氧化物沉淀的 pHA1 (OH 3Fe (OH 2Fe (OH 3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mo1 L-1根據表中數據解釋步驟n的目的：己知：一定條件下， MnO4 -可與Mn2蚊應生成 MnO2,向出的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO對現象是 W 中加入 MnS04的目的是【答案】（1）A12O3+6H+=2A13+3H2O .（2） 5、8H+、5、4H2Q（3）將Fe2+氧化為Fe3+,調節pH值使鐵完全沉淀；（4）、生成有黃綠色氣體；、加入 MnSO4除去過量的 MnO4P14、（2013 浙江理綜 13）現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合劑,某同學為了