1、高三化學二輪復習備考綜合練習題一、單選題1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂曝光成像，該過程涉及化學變化B.推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D.古人煮沸海水制取淡水，現代可向海水中加明磯實現淡化 TOC o 1-5 h z .下列化學用語正確的是（）3 可以表示CH.或CC14的比例模型16O與18O互為同位素；H216O,D216O,H218O,D218O互為同素異形體C.硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示為 ：2CaOs MgO 8S。H2O裂變2

2、35190136_1D.裂變反應：92 U+0M38S+54X+10on凈廣生的中子（Jn）數為10.下列離子方程式不正確的是（）A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：C1O-+CO2 +H 2O=HC1O+HCO 3B.向NH4A1（SO4）2溶液中滴加少量 Ba（OH）2溶液：_3+2+2_- _2A1 +3Ba +3SO4 _+60H =3BaSO4+2A l（OH） 3C.氯氣與澄清石灰水反應：C12+ 2OH-=C1O-+Cl-+H2。 2+_ -3+_D.向碘化亞鐵溶液中加入少量稀硝酸：3Fe +4H +NO3=3Fe +2H2O +NO4. Na是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

3、的是（）A.l mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數目為2 NaB.13.35 g A1C13水解形成的Al（OH） 3膠體粒子數為0.1 NaC.標準狀況下22.4 LHF中含有的氟原子數目為 NaD.電解精煉銅時，陽極質量減小64 g,轉移電子數一定為 2 Na.下列有關金屬的化學常識錯誤的是（）A.鐵、鎰、銘以及他們的合金稱為黑色金屬材料B.煉鐵需要用到石灰石C.鈉與水反應、鎂與熱水反應、鐵粉與高溫水蒸氣反應均可生成堿和氫氣D.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素.下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明Fe3+的催化效果

4、爪Cu2 +在兩支試管中各加 2mL5% H2O2溶液，再分別滴入 0.lmol/LFeCl3 和 0.01mol/L CuSO,溶液各 lmLB探究濃硫酸的吸水 性可表回皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實臉現象C驗證SO2還原性將SO2氣體通人澳水中，觀察濱水是否褪色D檢驗新制氯水的氧化性和酸性司少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化A.AB.BC.CD.D7.2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池可謂眾望所歸，磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動+二力電池 之一，其工作原理如圖。隔股只允許Li通過，電池反應式為LixC6+Lii xFe

5、PO4電LiFePO4+6C。下列說法正確的是（）加解質隔膜A.充電時M極連接電源的負極，電極反為6C+xe =C6xB.充電后將N極材料放火中灼燒，火焰為紅色C.放電時Li+左邊移向右邊，PO4從右邊移向左邊D.放電時電路中通過lmol電子，負極質量減輕 3g.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多.已知C（石墨，s） = C（金剛石，s） H 0,則金剛石比石墨穩定C.已知 2c（s）+2O2（g）=2CO2（g）, AHi 2c（s）+Oz（g）=2CO（g） , AH2,則 MAHD.在l0lkPa時，2gH 2完全燃燒生成

6、液態水，放出285.8J熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為 2H2（g） +O2（g） =2H2Q 1 , H 571.6J mol 1下列實驗敘述正確的是（）選項儀器藥品BCD雙度計HE敘述中和熱的測定蒸儲的接收裝橡膠管使燒瓶壓判斷C,Si, S非金屬性強與大氣壓保持強弱致，便于液體滴下A.AB.BC.CD.D.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W和Y同族,X和Z同族，X的簡單離子和 Y的簡單離子具有相同的電子層結構，亞和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化 合 物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是（A.簡單離子氧化性：WYB.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原

7、性氣體C.4種元素中Z的簡單離子半徑最大D.X的氫化物的穩定性和沸點均為同主族元素最高.元素X的單質及其與 Y的化合物存在如右所示的關系（ mW n）。下列說法正確的是（）XXYXY4-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗 ：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是（）I 化合化奮tA.X 一定是金屬兀素B.由X生成lmol XYn ,時轉移的電子數目一定為2 NaC.三個化合反應一定都是氧化還原反應D. m 一定比n大112.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,

8、這些氣體恰好能被 500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液淇中NaNO2的物質的量為（）A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol13.某溶液只含有 K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、B.溶液中可能含有 K+、Mg2+、Cl-C.該溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K +D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-14.生產上用過量燒堿溶液處理某礦物 （含AI2O3、MgO ）,過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理, 測得溶液pH、nAl（OH）3隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列

9、有關說法不正確的是（）A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L TOC o 1-5 h z -2-B.生成沉近的離子萬程式為 HCO3+AIO2+H2O =A1 （OH）3 +CO3+_ -_-C.a點溶放中大量存在的離子是Na、AIO2、OHD.b點與c點溶液所含微粒種類相同15.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A. Cl 2和ClO2均可用作自來水的消毒劑B.我國的大氣污染物主要有 SO2、CO、NO2、可吸入懸浮顆粒物 PM2.5和臭氧等C.壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）是我國目前推廣使用的清潔燃料D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放I

10、16.分子中含有異戊二烯口 L結構單元整數倍的煌及其衍生物稱為菇類化合物，檸檬烯是其中之一。下列關于檸檬烯的說法錯誤的是（）A.所有碳原子均處同一平面B.能使澳的四氯化碳溶液褪色C.分子式為Ci0 H16D.一氯代物物有8種（不考慮立體異構）. Na是阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A.電解精煉銅時，若陽極質量小64g,則陽極失去的電子數為 2 NaB.標準狀況下，1. 12L M和NH 3混合物中含有的共用電子對數為0.15 NaC.12 g石墨和C60的混合物中含有的質子數為6 NaD.28 g乙烯和丙烯C3H6混合氣體完全燃燒，生成的 CO2分子數為2 Na.用下列實驗裝置進行相

11、應實驗，能達到實驗目的的是（）言二三Tfe和NaHCO潞液A.除去CO?中的HC1氣體B.制取乙酸乙酯溶液、日工二置/溶液C.組裝銅鋅原電池D.檢查裝置氣密性19.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、r是由這些元素組 成的化合物，其中 n是最常見的無色液體。 p、q分別是元素 W、Z的氣體單質。r溶液是實驗室中常見的試劑，常溫下1 mol L-1r溶液的pH為13。工業制備r和q的反應如圖。下列說法正確的是（）-HnT|A.簡單離子的半徑大小為ZYXB.化合物YZX與濃鹽酸反應可制得 qC.Z的氧化物對應的水化物均為鹽酸D.W與其他三種元素分別形成的二元化合物中只含有共價鍵2

12、0.利用膜技術制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5的裝置如圖所示，A裝置中通入SO?的速率為3.24 L min-1 （標準狀況，假設完全參與電極反應），下列說法錯誤的是（）質子膜f只允國逃過）悟性也恢N 二d 無離r交換膜【阻止水分子通mBA.A裝置是原電池，B裝置是電解池B.A裝置中通入 O2一極的電極反應式為 O2+4e-+4H+ =2H2OC.電極 C 的電極反應為 N2O4 +2HNO 3-2e =2N 2O5 +2H+D.為穩定生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則水的流入速率應為 9.8 mL min21.某溫度時，H2CO3溶液的pc隨pH的變化所示已知pc= lg c （X） ）,

13、X代表H2CO3、21HCO、CO3、H或OH ,該溫度時，CO2飽和液的濃度是0. 05 mol L ,其中20%的CO2轉變H2CO3,溶液的pH為5。下列說法錯誤的是（+_-_ _ 2-_ -A.向NazCOs溶椒中滴加鹽酸至等于pH=11時。溶放中c(Na )+(H )=c(HCO 3)+2c(CO 3 )+c(Cl )B.該溫度時，H2CO3的第一步電離常數 “CO3） c（HCO 3）C.該溫度時，CO2飽和溶液中的電離度 Ki=1.0 10-6D.一定溫度下，向 H2CO3溶液中滴入溶液，則22.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B.福

14、爾馬林能防腐，但不能用于食品保鮮C.食品包裝袋中的生石和硅膠可以防止食品氧化變質D.維生素C具有還原性，能將人體中的Fe3+轉化為易被吸收的Fe2+23.設Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 0.5mol雄黃（As4s4,結構為?、：J）中含有Na個S-S鍵B.在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，則1L該溶?中NH；的數目為NaC.標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5 NaD.常溫下，將1 mol CH4與1 mol Cl2混合光照，使其充分反應后，生成氣體的分子數為Na.近年來，食品安全事故頻繁發生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。B

15、HT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是（）0H（啰*您域Wqf（陰T）CH3 方法二CH3CH廠CCH不能與Na2CO3溶液反應OH與BHT互為同系物BHT久置于空氣中不會被氧化D.兩種方法的反應類型相同.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）曲子群矩A.M、N的氧化物都能與 Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D.簡單離子的半徑：RMX.實驗室利用下圖裝置制取無水AICI3 （183C升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧），下列說法正確的是（）Q O G0

16、00A.的試管中盛裝二氧化鎰，用于常溫下制備氯氣B.、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃 H2SO4、NaOH溶液C.滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D.用于收集AlCl 3 ,、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替27.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕實驗裝置實驗編號浸泡液pH氧氣濃度隨時間的變化hr i1.0mol/L NH 4Cl5力-S FK， 氣0.5mol/L51 (NH 4)2SO42 1s 一1.0mol/L NaCl7奉0.5mol/L70 M DO 的 忘叱/3Na2SO4卜列說法不正確的是（）A.上述正極反應均為 。2 4e 2H2O4OH-B.在不同溶液中，

17、Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向實驗中加入少量NH4 2SO4固體，吸氧腐 蝕速率加快D.在300 min內，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液28.向0.1 mol L-的NH4HCO3溶液中逐漸加入 0.1 mol L 1 NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數a）,根據圖象，下列說法不正確的是（）得液中加入NSH后看寞、食磷越于分布國A.開始階段，HCO3反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3,發生的主要反應是 H2CO3 + OH = + H2。B.當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時與氫

18、氧根離子反應C. pH=9.5 時，溶液中 c（HCO3）cNH3 H2O c（NH；） c（NH ；）D.滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應：2NH4HCO3+2NaOH= NH 4 2CO3二、填空題29.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思 考扇形元素周期表的填充規律，回答下列問題：.寫出？在長式周期表中的位置 ，其與的原子序數之差為 。.在元素？ ？中，形成化合物種類最多的是（填元素符號，下同）；金屬性最強的是；在元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是 （填離子 符號）。.？ ？中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 （填化學式）；寫出

19、 和的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 .用電子式表示和形成的化合物的過程 .表中元素和可以形成一種淡黃色物質X,寫出其電子式 ,0.1 mol X與水反應轉移電子數為 。.表中元素和可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y, Y分子中各原子均達到 8電子穩定結構，Y的結構式為 。30.根據常見非金屬磷及其化合物的重要性質，回答下列問題：.下圖所示為提純白磷樣品（含惰性雜質）的工藝流程。過程I中，被還原的元素是 （填元素符號）。.過程II中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3（PO4）2和H2O外可能的產物還有.過程III的化學方程式為.白磷在足量熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到k

20、H 2P。2和一種氣體 （寫化學式），kH 2P。2屬（填“正鹽”或“酸式鹽”）.直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸俊。直鏈低聚磷酸錢的化學式可表示為（NH4）（n+ 2）PnOx, X= （用n表示）。31.根據常見非金屬硫及其化合物的重要性質，回答下列問題：1輝銅礦（CU2S）通適量空氣煨燒的方法稱為火法煉銅，其化學方程式為 ,其中氧化劑為2.過一硫酸（H2SO5）和過二硫酸（H2s2。8）都是硫的含氧酸。過一硫酸可用于游泳池消毒，其結構 式如圖所示。過二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解。請回答下列相關問題。II0過一硫酸中硫元素的化合價是 ;過二硫酸的結

21、構式是 。過一硫酸用于游泳池消毒是利用它的 （填性質）。猜測下列能加快過二硫酸分解的固體物質是 。A.CuOB. MnO2C. Fe203D. NaNO332.三草酸合鐵（III）酸鉀晶體（K3 Fe（C2O4）3 3H2O）能溶于水，難溶于乙醇，該物質對光敏感，光照下即發生分解，產物之一是黃色的草酸亞鐵。實驗室可用如下流程來制備三草酸合鐵（III ）酸鉀晶體。根據題意完成下列各題:a KjFC,Cyj 叫口.若用廢鐵屑和稀硫酸制備綠磯，需先將廢鐵屑堿煮水洗，其目的是 ；然 后與硫酸反應時（填物質名稱）往往要過量。.要從溶液中得到綠磯晶體，必須進行的實驗操作是 （按前后順序填代號）。a.過濾洗

22、滌 b.蒸發濃縮c.冷卻結晶d.灼燒e.干燥.稱取制得的綠磯晶體 7.00g,加稀硫酸溶解。加人一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀,過濾，洗滌。如何確定沉淀已經洗滌干凈：.氧化過程中除不斷攪拌外，還需維持溫度在40C左右，原因是 ;寫出氧化生成三草酸合鐵（III ）酸鉀的離子方程式 .經過一系列操作后得到的最終產物晶體先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱 量，得到9.82g翠綠色晶體，用無水乙醇洗滌晶體的目的是 。.列式計算本實驗中三草酸合鐵（III）酸鉀晶體白產率 （保留一位小數）.某同學制得的三草酸合鐵（III）酸鉀晶體表面發黃，推測可能有部分晶體見光分解。為了驗 證此推測

23、是否正確，可用的試劑是 。33.隨著科學的發展，金屬鋰及其化合物得到了越來越廣泛的應用。.硫酸工業中的催化劑鈕觸媒 （含V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖）。其中步驟 c的化學方程式可表示為 .M fV,ot 卜 voso4.為循環利用廢催化劑（含有 V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研 人員以下圖流程回收鈕。部分含鈕物質在水中的溶解性如下表所示：物質VOSO4V2O5NH 4V03VO2 2 s。4溶解性可溶難溶難溶易溶一 JJH必有機潛劑 建反田反預卜田的麻鬲軸0物前*NH戶請問答下列問題：在反應中屬于氧化還原反應的是 (填序號)反應的化學方程式為：K

24、ClO 3+6VOSO 4+3H2O=3(VO 2)2SO4+KCl+3H 2SO4 o若反 應用的還原劑與反應用的氧化劑的物質的量之比為12:7,則廢鈕催化劑中丫205和VOSO4的物質的量之比為 。.工業中利用V2O5制備金屬鈕。4Al (s)+3O 2(g)=2Al 2O3(s)H1= -2834kJ/mol4V(s)+ 5O2(g)=2V2O5(s)H2= -3109kJ/mol寫出V2O5與A1反應制備金屬鈕的熱化學方程式 .全鈕液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如圖：赧f 命IX池嫉電酒全鈕液流電池放電時 V2+發生氧化反應，該電 池放電時總離子反應方程式是 .放電過程

25、中氫離子的作用是 ；若放電時轉移電子的數目為 6.02 1023,則左槽溶液中H + 的變化量為 (填揩加”或“減少”以及具體的的量)。充電時的陽極反應式為 ，陰極電解液的pH(選填“升高” “降低”或“不 變”)。34.高氯酸鏤（NH 4CIO4）常作火箭發射的推進劑，實驗室可用NaClOc NH 4CI等原料制取（部分物質溶1.反應器中發生反應的化學類型為3IM.C1 觸和用虢ttftl.上述流程中操作I為，操作n為.洗滌粗產品時，宜用（填“0C冷水”或“80熱水”詵滌。4.已知NH 4c1。4在400 C時開始分解為 N2、C O2、H2O。某課題組設計實驗探究 NH 4c1。4的分解產

26、物（假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略；實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中的空氣排盡，焦性沒食子酸性溶液用于吸收氧氣）。寫出高氯酸俊分解的化學方程式：,該反應的氧化產物是 。為了驗證上述產物，按氣流從左至右裝置的連接順序為 Z（填裝置標號和的字母）,證明氯氣存在的實驗現象為 ,證明氧氣存在的實驗現象為若裝置E硬質玻璃管中的 Cu粉換成Mg粉,向得到的產物中滴加蒸儲水，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。滴加蒸儲水發生反應的化學方程式為35.工業采用氯化鏤焙燒菱鎰礦制備高純碳酸鎰的流程如圖所示:隈出液碳酸隹產品 干鋒七贏 做化結晶.凈化除雜僵防I 凈化液已知：菱鎰礦的主要成分是

27、 MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2, Mn 2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4Cl MnCl 2+2NH 3-+CO2-+H 2O回答下列問題:m(NH4Cl)m(菱鎰礦粉).氯化俊的電子式為 。.結合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為 、。蚌通蔚耀門：蚯提豺閱/minI IOi 25L4A.對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe轉化為Fe ,再調節溶液pH的范圍為，將Fe和Al3+變為沉淀而除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變為氟化

28、物沉淀除去。.碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫錢時反應的離子方程式為。.上述流程中可循環使用的物質是 。.現用滴定法測定浸出液中 Mn2+的含量。實驗步驟：用分析天平稱取1.650 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱，攪拌，使反應2+-3-+, 32Mn +NO3+4PO4 +2H +2H+= 2Mn ( PO4)2 +NO2+H2O充分進行，然后加入稍過量的硫酸俊，除去HNO 2-;加入稀硫酸酸化，用 2.00 mol L-110.00 mL硫酸亞鐵錢標準溶液進行滴定，發生的反應為Mn(PO4)23-+Fe2+Mn 2+Fe3+2PO43-；用 0.10 mol L-110.00 mL

29、酸fK2SO7 溶液恰好 除去過量的Fe2+ (還原產物是)酸性KzCrzO,溶液與Fe反應(還原產物是 Cr )的離子方程式為 。碳酸鎰產品中鎰的質量分數為 一。.碳、氮、硫的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。(1)已知：反應 1: 2CO g +O2 g =2CO2 g , Hi=-566kJ/mol反應 2： S l +O2 g =SO2 g , H 2=-296kJ/mol反應 3: 2CO g +SO2 g =S l 2CO2 g , H3則 H3=.一定溫度下，向 2L恒容密閉容器中通入 2molCO和1mol SO2,發生

30、上述(1)中的反應3。 若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5,則前20min的反應速率y (CO)=該溫度下反應化學平衡常數K= L mol-1 (保留2位小數)(3)在不同條件下，向 2L恒容密閉容器中通入 2molCO和1mol so2 ,反應體系總壓強隨時間的變化如圖1所示：圖圖1中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率最大的一組實驗為 (填“ a” “ b”或“ c”)組實驗。與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是 。(4)鴕硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO?.室溫條件下，將煙氣通入(NHJ2SO3溶液中，測得溶液 pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖2所示，b

31、點時溶液pH=7,則b點時溶液c(NH 4)：c(HSO3)=。(5)間接電化學法可除 NO.其原理如圖3所示。吸收電池中發生反應的離子方程式 電解池中隔膜的作用為 。.【化學一選彳3:物質結構與性質】碳及其化合物有許多用途，回答下列問題：.碳元素有12c、13c和14c等核素。下列對14c基態原子結構的表示方法中，對電子運動狀態描述最詳盡的是 (填標號)。ls2s;2p ABC基態13C原子核外有 種不同空間運動狀態的電子。. K3 Fe(CN 晶體中Fe3+與CN的化學鍵的類型，該化學鍵能夠形成的原因是 .有機物口。YIL 是(填 極性”或“非極性”)分子，該有機物中存在sp3雜化的原子，

32、其對應元素的第一電離能由小到大的順序為 。.乙二胺 H2NCH2CH2NH2和三甲胺 N(CH3 均屬于胺，兩者相對分子質量接近，但乙二胺比 三甲胺的沸點高得多，原因是 。.碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽 離子半徑：碳酸鹽MgCO 3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/ C40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是.石墨的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為gcm3, C C鍵長為的般的篇體晶種石墨的品胞結杓丫 cm ,阿伏伽德羅常數的值為 Na ,

33、則石墨晶體的層間距為 cm。38.化學一一選修5 :有機化學基礎花椒毒素可用于治療白瘢風等皮膚頑疾，其關鍵中間體I的合成路線如下:回答下列問題:1.A3 B為取代反應，則A的結構簡式為 .CD、DE的反應類型分 、. C中含氧官能團的名稱是.F的結構簡式為.有機物H俗稱為蘋果酸，則 H+ G的化學方程式為（寫出1個）.芳香族化合物 W是D的同分異構體， W的苯環上只有3個取代基且其中只有 2個酶煌基，1個 事含有竣基結構的化合物共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為 （有幾個，寫幾個）.etl什然l暗夭而一由豐赤盾霜生公的八十攵在.設計由苯酚、氯乙酸（CICH2COOH ）和乙酸鈉為起始

34、原料制備 V 的合成路線： （無機試劑任選）。.隨著科技的進步，合理利用資源保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘CH3NH3Pbl3用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題:.制取甲胺的反應為 CH3OH g +NH3 g ? CH3NH2 g +H2O g AHo已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下:共價鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/ kJ mol 1351463393293則該反應的 H= kJ mol.上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為：CO g +2H2 g ? CH3OH g , H0 Na , A錯誤；Na

35、CIO + 2HCI (濃)=NaCI+H 2O+CI2 , B正確；HCIO為弱酸，C錯誤；H與Na形成的化 合物NaH中，只含有離子鍵，不含有共價鍵，D錯誤.答案：D解析：電極a的電極反應為 SO2+2e +2HzO=4H +SO2 ,每分鐘 A裝置中通入 SO2的物質的量為0. 1moI ,消耗 0. 2mo1 H20 (即 3. 6g H20),生成 0. 1mo1 H2SO4 該 0. 1mo1 H2SO4 (即 9.8g H2SO4 )需溶 解在9.8g H2O中，才能維持硫酸溶液的濃度為50% ,故每分鐘需要通入水的質量是13. 4g(即水的體積13. 4mL),即水的流入速率應

36、為13.4 mL min-1 ,D錯誤.答案：C解析：向NazCOs溶液中滴加鹽酸，溶液中始終存在電荷守恒 +2c(Na )+(H尸c(HCO3)+2c(CO3)+c(CI ), A正確;根據圖象可知，該溫度時，當c H2CO3 = c HCO3時，溶液的 pH=6 , H2CO3的第一步電離常數K1c(HCO3) c(H )C(H2CO3)c(H ) 1.0 10-66,B正確；該溫度時，CO2飽和溶液的濃度是2、C(CO3)K2,K 2是c(HCO3) c(H )減小，則上一增大，即c(H )2、增大，D正確.c(HCO 3)0. 05 moI L-1 ,其中20% 的CO2轉變為 H2C

37、O33，即H2CO3的起始濃度為-1-10.05moI L 20% 0.01moI L、又因為溶放的pH為5,故H2CO3的電離度523=10 /10100. 1%,C錯誤；向H2CO3溶放中滴入 NaOH溶披,H2CO3的第二步電離常數，一定溫度下,K2保持不變，溶液中 c(H )隨著NaOH溶液的滴入而.答案：C解析：A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，血液透析”利用了滲析原理，靜電除塵”利用了膠體的電泳，故A正確；B.氨基酸含-COOH、氨基，可發生縮聚反應生成新的蛋白質，故 B正確；C.從海水中提取物質 NaCl,蒸發即可，為物理變化，而 Br、Mg等發生化學反應，故 C錯誤；D.硅

38、膠具有吸水性，可作干燥劑，所以在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可吸收水蒸氣防止 食物受潮，故D正確。故選：Co23.答案：B解析：A . As是N A族元素，可以形成 3個化學鍵、5個化學鍵，可以類比 P,所以白色的是 S, 黑色的是As,依據圖可知：1mol含有8個As-S鍵，0.5mol雄黃(As4s4),含有4 NA個As-S 鍵，故A錯誤；B.在1mol/L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，則存在電荷守恒：(H+)+n (NH4+)=n (OH-)+n (NO3-),故有 n (NH4+)=n (NO3-) =1mol ,故為 NA 個，故 B 正確；C.標況下HF為液體，不能

39、使用氣體摩爾體積，故 C錯誤；D.將1 mol CH4與1mol Cl2混合光照，充分反應后生成生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氫和一氯甲烷為氣體，單氯化氫物質的量為1mol,再加上一氯甲烷，則氣體分子數大于Na ,故D錯誤；故選：Bo24.答案：B解析：A.酚-OH的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應，但可與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，故A錯誤；B.二者結構相似，官能團相同，均為苯酚的同系物，則O 與BHT互為同系物，故B正確；C. BHT含酚-OH ,易被氧化，所以能發生氧化反應，故 C錯誤；D.方法一為加成反應，方法二中酚-OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應，故 D錯誤。故

40、選：Bo.答案：C解析：根據分析可知：X為O元素，丫為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。A.氧化鋁能夠與氫氧化鋁、高氯酸反應，但二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應，不能與高氯酸反 應，故A錯誤；Y的單質F2與水反應，無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣，故 B錯誤；氧化鋁為離子化合物，具有較高的熔點，則故C 正確； TOC o 1-5 h z 離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑RXM ,故D錯誤。故選：C。.答案：D解析：A.的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，故A錯誤；B.由上述分析可知、的試管中依

41、次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，故B 錯誤；C.滴加濃鹽酸使產生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，故 C錯誤；D.用于收集AlCl 3 ,防止其水解，且吸收尾氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，故 D 正確。故選： D。.答案：B解析：根據圖像口寸知，實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，其正極反應為02 4e 2H2O 4OH-,故A正確；根據圖像可知，的反應速率接近.的反應速率接近，且 遠大于，遠大于，故陰離子對反應速率影響不大，NH；是影 響反應速率的主要因素，故 B 錯誤；因為NH 4+是影響反應速率的主要因素，能導致鋼鐵的吸氧腐

42、蝕速率加快，故向實驗中加入少 NH； 2SO4,閡體，吸氧腐濁速率加快，故 C正確；溶液顯酸性，溶液顯中性 ,根據圖像可知，鐵釘的平均吸氧腐濁速率酸性溶液大于中性溶液，故D 正確.答案：D解析：NH4HCO3溶液中存在 NH；的水解平衡，即NH4+H2O? HN3 H2O+H +；HCO3的水解平衡，即 HCO3+H2O? H2CO3+OH-； -+2-HCO3的電離平衡，即HCO3 ? H +C03；A.在未加氫氧化鈉時，溶液的PH=7.7,呈堿性，則上述3個平衡中第個 HCO3的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡向逆方向移動，HCO 3的量略有增加，即逆方向的反應是H2

43、CO3+OH-=HCO3+H2。，故 A正確；B.對于平衡，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，HN3 H 2。的量增加，NH4被消耗，當PH大于28.7以后，C03的量在增加，平衡受到影響，HCO3被消耗，即碳酸氫根離子和鏤根離子都與氫氧根離子反應，故B 正確；-+2-C.從圖中可直接看出 pH=9.5時,溶液中c(HCO3)c(HN3 H2O)c(NH4)c(CO3 ),故C正確；D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCO3的量并沒減小，反而增大，說明首先不是HCO3與0H-反應，而是NH4先反應，即 NH,HCOs+NaOH NaHCO3+NH3 H2O ,故 D 錯誤;故選：D. TOC o 1-5

44、 h z 2-2-29.答案：(1)第四周期第皿族；15 ;(2) H ; Na ; Na O vS ;(3) HCIO4； H3BO3+OH-=B OH 4； 一(4)(5) N/nO：/ ； 0.1 Na;(6) F-N=N-F HYPERLINK l bookmark28 o Current Document *：cisjMsai；ci：r 解析:30.答案：(1) Cu 和 P ; (2) Ca H2PO4 2,CaHPO4 ；6CaSiO3+ 10CO + P4 ;2 Ca3 PO4 2 + 6 SiO2+ 10CPH3 ,正鹽；(5) 3n+ 1 ;解析：.答案：（1） CU2S+

45、O2 （適量）垂L2CU+SO2 ；。2 和 Cu2sVH-O-S-O-O -S- O-H+60強氧化性ABC解析：2.過一硫酸結卞可知硫與 4個氧形成6對共用電子對，共用電子偏向氧 偏離硫，所以硫為+6價,由水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫。可知過二硫酸中含有過氧鍵，所以結構為:H-O- 5 -0-0 -5 -O-H過一硫酸具有強氧化性常用于游泳池的消毒，所以過一硫酸用于游泳池消毒是利用它的強氧化性.已知CuO、Mn02、Fe203對過氧化氫分解的催化作用，過氧化氫和都含有過氧鍵，則過硫酸鉀分 解時，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化劑.答案：（1）去油污，鐵，（2） bcae（3）取

46、最后的洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，不產生白色沉淀，則已洗滌干凈（4）溫度太低反應速率慢，溫度高過氧化氫會分解；23-2FeC2O4 2H 2O+H2O2+H 2c2O4+3C2O4 =2 Fe C2O4 3 +6H2O（5）除去晶體表面的水分，快速干燥xl00% = 79.4%- x 49 lg / mol(6) 27Kg/根川 (7)鐵氧化鉀溶液解析：2.將混合液來制備綠磯時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體過濾、洗 滌、干燥，即可得到綠磯，33.答案：(1) 4VOSO4+O2? 2V2O5+4SO3；(2)；2 ： 3 ;(3) 10Al s +3V2。5(s)=

47、 5Al 2O3 s +6V s H =-2421.5kJ/mol(4) V2+VO2+2H+=V3+VO2+H2。參與正極反應，通過隔膜向正極定向移動形成閉合回路；減少1mol VO2+H2。- e =VO2+2H+ ； 降低解析：34.答案：1.復分解反應； 400T-2.冷卻結晶；重結晶；3.0C 冷水；4. 2NH4CIO4N2 +CI2 +2O2 +4H2O ,山，O2F-Bf A8HRG,裝置B中的紅色布條褪色，裝置E硬質玻璃管中的紅色粉末變為黑色 Mg3N2+6H2O=3Mg OH 2+2NH 3解析：H H； N ； ll+； CI：-35.答案：1.112. 500 C； 6

48、0 min； 1.10;3.4.7 & pH0C ;5.碳酸鹽在熱分解過程中，晶體中的金屬陽離子與CO2-中的氧原子結合，使 co3-分解為CO2。當金屬陽離子所帶電荷數相同時，陽離子半徑越大，其結合CO2-中的氧原子的能力就越弱，對應的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高。6.M3Na 丫 p解析：6.根據石墨的晶胞結構，設晶胞的底邊長為晶胞的高為 hcm ,層間距為d cm ,則h = 2d ,底面圖為a萬一丫sin60,可得a=V3 丫，則底面面積為（有力2 sin60?cm2 ,晶胞中C原子數目為1+21 +821 +481=4 ,晶胞質重為44 12 年Na(73力2 sin60

49、2d ,整理可得“ 16、3 d= .3Na 丫 p38.答案:.乙二胺分子間能形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵.加成反應（或還原反應）；消去反應.羥基、醒鍵、厥基（或酮基）. HOOC-CH-CH-COOH抑HlNKCH：CHCfM)H 地5.(HI郁化赭1M X-CH I H-1( M )H *C H4) H +5 - 1) H ；()6.OHIHch解析：39.答案：1.-12.25%隨著Y值的增大c(CH3OH)減小，平衡向逆反應方向進行，故 Y為溫度2-. CO3 +CO2+H2O=2HCO3 2H2O+2e-=H 2 +OH -,HCO 3+OH -=CO2-+H 2O.小于I3

50、 ;減小 處L的投料比 n(SO2) TOC o 1-5 h z 解析：(1)反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，則CH3OH g +NH3 g ? CH3NH2 g +H2O g 的 H=(351+393-293-463) kJ/mol=-12 kJ/mol(2)設CO的轉化量是x,則CO g +2H 2 g ? CH3OH g初始(mol)120轉化(mol)x2xx平衡(mol)1-x2-2xxx平衡時，CH30H的體積分數為10%,則： 100% 10%,x=0.25,1 x 2 2x x所以CO的轉化率為：0.25mol X100%=25% , 1mol根據圖示信息：X軸上a點的

51、數值比b點小，隨著丫值的增加，CH30H的體積分數(f)(CH3OH)減小，平衡逆向移動，故 Y表示溫度，(3)根據吸收池中的反應物和生成物可知，C02與K?C03反應生成KHCO3,該反應的離子方程式為：Coj+COz+HzOuZHCOs ,用惰性電極電解 KHCO 3溶液，陰極發生反應：2H2O+2e-=H 2?+0H -,HCO 3+OH -=C02-+H 20使LC03溶液得以再生，(4)圖象中分析可知隨的升高，HI減小,H2增大，說明升溫平衡H2 g +I2 g ? 2HI g向著逆向進行，正反應為放熱反應，Hn .是一個酯類物質，反應物應是CH3CH2OH和，而可以由eno氧化而來，由題目所給條件，兩個醛基一定條件下反應可以生成烯醛式，則是由CHOCH3CHO和、產反應得來，CH3CHO可以由CH3CH2OH氧化而來。故推斷完成，合成流