1、 江門市2022年普通高中高二調研測試(二)化學本試卷6頁，20小題，滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷。上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ti 48 Fe 56一、選擇題：本題共16小題，共4

2、4分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 下列敘述中正確的是A. 2s能級的能量比2p能級的能量高B. K、L、M能層中均包含p能級C. 第VIIA族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小D. 2p、3p、4p能級的軌道數依次增多【答案】C【解析】【詳解】A任何原子的2p能級都比2s能級高，選項A錯誤；BK能層中只包含s能級，選項B錯誤；C同主族的非金屬元素，從上至下非金屬的非金屬性逐漸減弱，其第一電離能逐漸減弱，選項C正確；D2p、3p、4p能級的軌道數相同，均為3,選項D錯誤；答案選C。2. 下列敘述中正確的是A. 、

3、中鍵都是C-C鍵B. HCl分子中的共價鍵是鍵C. SO2的VSEPR模型與分子的空間結構均為平面三角形D. 和都是由極性鍵構成的極性分子【答案】B【解析】【詳解】A單鍵都是鍵，雙鍵或叁鍵則一個是鍵，其余的是鍵，、中鍵還有C-H鍵，A錯誤； BHCl分子中的共價鍵是H原子的1s與Cl的3p“頭碰頭”形成的單鍵，是鍵，B正確；CSO2中心原子價電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，S含有一對孤電子對，分子的空間結構是V形，C錯誤；D是由N-H極性鍵構成的三角錐形極性分子，是由C-H極性鍵構成的正四面體形非極性分子，D錯誤；故選B。3. 下列各組物質融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類

4、型的是A. NaOH和熔化B. 鎂和硫的熔化C. 氯化鈉和蔗糖熔化D. 碘和干冰升華【答案】D【解析】【詳解】ANaOH是離子晶體，熔化克服離子鍵，是共價晶體，熔化克服共價鍵，A不符合題意；B鎂是金屬晶體，熔化克服金屬鍵，硫是分子晶體，熔化克服分子間作用力，B不符合題意；C氯化鈉是離子晶體，熔化克服離子鍵，蔗糖是分子晶體，熔化克服分子間作用力，C不符合題意；D碘和干冰都是分子晶體，其升華均是克服分子間作用力，D符合題意；故選D。4. 昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是A. 分子式為B.

5、具有一定的揮發性C. 分子中有3種官能團，4個手性碳原子D. 分子中有8種不同化學環境的氫原子【答案】C【解析】【詳解】A根據結構簡式可知，其分子式為，A正確；B該信息素屬于分子晶體，分子間作用力較弱，具有一定的揮發性，B正確；C分子中有酯基、碳碳雙鍵等2種官能團，連接不相同的4個原子或原子團的碳原子是手性碳原子，該分子中有標*號的2個手性碳原子，C不正確；D分子中有標序號的8種不同化學環境的氫原子， D正確；故選C。5. 下列表示不正確是A. 乙炔的實驗式CHB. 乙醚的結構簡式C. 3，4-二甲基-2-戊烯的鍵線式D. 乙烷的球棍模型【答案】B【解析】【詳解】A乙炔的分子式為C2H2，其實

6、驗式為CH，A正確；B乙醚的結構簡式CH3CH2OCH2CH3，甲醚的結構簡式為CH3OCH3，B錯誤；C3,4-二甲基-2-戊烯的結構簡式為CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，其鍵線式為，C正確；D乙烷的結構簡式為CH3CH3，其球棍模型為，D正確；故選B。6. 對羥基肉桂酸甲酯具有高光敏性等優良的特點，用于制作觸摸屏和光纖材料，該物質的結構簡式如圖所示。關于該有機化合物說法不正確的是A. 可與溶液發生顯色反應B. 1mol該有機化合物最多可與發生反應C. 分子中的含氧官能團是羥基和酯基D. 可以發生聚合反應【答案】B【解析】【詳解】A含有酚羥基，可與溶液發生顯色反應，故A正確；B酚羥

7、基鄰位與溴發生取代反應、碳碳雙鍵與溴發生加成反應，1mol該有機化合物最多可與發生反應，故B錯誤；C分子中的含氧官能團是羥基和酯基，故C正確；D含有碳碳雙鍵，可以發生聚合反應，故D正確；選B。7. 已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現有工業路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說法正確的是A. 苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B. 環己醇與乙醇互為同系物C. 已二酸與溶液反應有生成D. 環己烷分子中所有碳原子共平面【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.苯的密度比水小，苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，有機層在上層，應是上層溶液呈橙紅色，故A錯誤；B環己醇含有六元碳環，和乙醇結

8、構不相似，分子組成也不相差若干CH2原子團，不互為同系物，故B錯誤；C己二酸分子中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；D環己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四面體結構，因此所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；答案選C。8. 2021年9月中國科學家在國際上首次實現了二氧化碳人工合成淀粉，該方法由自然界合成淀粉所需60多步反應縮減為11步反應，其合成速率是玉米的8.5倍，能量轉化效率是玉米的3.5倍。下列有關說法錯誤的是A. 人工合成淀粉為“碳中和”提供了新途徑B. 由CO2等物質合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成C. 多糖淀粉的分子式為D. 淀粉

9、水解生成乙醇【答案】D【解析】【詳解】A中國科學家實現了二氧化碳人工合成淀粉，為“碳中和”提供了新途徑，A正確；B由CO2等物質合成淀粉的過程，形成了碳鏈，即涉及碳碳鍵的形成，B正確；C多糖淀粉的分子式為(C6H10O5)n，C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再轉化為乙醇，D錯誤；故選D。9. 冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成核苷酸的單體由五碳糖( C5H10O5) 、磷酸基和含氮堿基構成下列說法正確的是A. 蛋白質、核酸和糖類均屬于高分子化合物B. 蛋白質和五碳糖中含有的元素種類相同C. 五碳糖與葡萄糖互為同系物D. NaClO等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因為它們能使

10、病毒蛋白變性【答案】D【解析】【詳解】A蛋白質、核酸屬于高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，故A錯誤；B蛋白質中含有C、H、N、O等元素，五碳糖中含有C、H、O三種元素，故B錯誤；C五碳糖(C5H10O5)結構為與葡萄糖結構不同，不是同系物，故C錯誤；DNaClO等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒，是因為它們具有氧化性，能使病毒蛋白變性，故D正確；選D。10. 某高分子材料的結構簡式如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，下列與該高分子材料相關的說法正確的是A. 該高分子材料是體型高分子，合成它的反應是加聚反應B. 形成該高分子材料的單體中，所有原子可能處于同一平面內C.

11、三種單體中有兩種有機物互為同系物D. 三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】鏈節中主碳鏈為6個碳原子，含有一個碳碳雙鍵，單體為：CH3CH=CH-CN、C6H5-CCH、C6H5-CH=CH2。則A. 該高分子材料是線性高分子，合成它的反應是加聚反應，A錯誤；B. 苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，所以苯乙烯分子中，所有原子可能處于同一平面內，B正確；C. 三種單體的結構均不相似，不能互為同系物，C錯誤；D. 三種單體都可以使溴水褪色，也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選B。【點睛】注意掌握加聚反應原理，能夠根據高分子化合物結構簡式判斷其單體

12、的結構簡式，方法是：首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷，凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。11. 下列對有關事實的原因分析不正確的是事實原因A白磷(P4)的結構為正四面體，如圖：白磷分子中PP鍵間的夾角是10928B氨氣易液化氨氣的分子間存在氫鍵C酸性：極性：DHCl比HI穩定鍵能： A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A白磷的磷原子位于正四面體的四個頂點，分子中PP鍵間的夾角是邊的夾角，為60，A不正確；B氨氣易液化

13、，是由于氨氣的分子間存在氫鍵，易于發生較強的分子間作用力而聚集，B正確；CF的吸電子作用比Cl強，極性：，使羧基的H更容易電離，故酸性：，C正確；DCl的非金屬性比I強，鍵能： ，H-Cl更難斷裂，故HCl比HI穩定，D正確；故選A。12. 碳化硅(SiC)晶體具有多種結構，其中一種晶體的晶胞(如圖所示)與金剛石的類似。下列判斷正確的是A. 該晶體屬于分子晶體B. 該晶體中存在極性鍵和非極性鍵C. 該晶體中Si的化合價為-4D. 該晶體中C雜化類型為sp3【答案】D【解析】【詳解】A與金剛石的類似，該晶體屬于共價晶體，A錯誤；B根據該晶體的晶胞結構圖可知，全部是Si-C共價鍵，只存在極性鍵，沒

14、有非極性鍵，B錯誤；CSi-C共價鍵中，C的電負性更強，共用電子對偏向C原子，該晶體中Si的化合價為+4，C錯誤；D每個C原子連接4個Si原子，C的價電子對數為4，沒有孤電子對，則該晶體中C的雜化類型為sp3，D正確；故選D。13. 有機物a、b、c的結構如圖。下列說法不正確的是A. a的一氯代物有2種B. b是 的單體C. a、b、c均能使酸性溶液褪色D. a、b、c互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A根據a的結構簡式，a中含有2種不同化學環境的H，因此一氯代物有2種，故A說法正確；Bb中含有碳碳三鍵，能發生加聚反應，得到 ，因此 的單體是b，故B說法正確；Ca、c中含有碳碳雙鍵，b中

15、含有碳碳三鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；Da分子式為C8H8，b的分子式為C8H6，c的分子式為C8H6，b和c互為同分異構體，a和b或c不互為同分異構體，故D說法錯誤；答案為D。14. 我國科技工作者發現某“小分子膠水”(結構如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是A. 該分子中所有碳原子一定共平面B. 該分子能與蛋白質分子形成氫鍵C. 該物質最多能與反應D. 該物質能發生取代、加成和消去反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A該分子中存在2個苯環、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉，故所有碳原子可能共平面，A錯誤； B由題干信息可知，該分子中有羥基

16、，能與蛋白質分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確； C由題干信息可知，該物質含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與反應，C錯誤； D該物質中含有酚羥基且鄰對位上有H，能發生取代反應，含有苯環和碳碳雙鍵，能發生加成反應，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發生消去反應，D錯誤；故答案為：B。15. 下列說法正確的是A. 硝酸纖維、醋酸纖維、黏膠纖維都屬于酯類B. 高分子材料蠶絲、尼龍、棉花均為天然纖維，其中蠶絲的主要成分為蛋白質C. 蛋白質分子中氨基酸單體的排列順序稱為蛋白質的一級結構，蛋白質共有四級結構D. 向雞蛋清溶液中加入硝酸銀溶液，可析出沉

17、淀，加水后沉淀又溶解【答案】C【解析】【詳解】A纖維素與濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應生成硝酸纖維，所以硝酸纖維屬于酯類；醋酸纖維為纖維素乙酸酯屬于酯類；而粘膠纖維不屬于酯類物質，A錯誤；B尼龍屬于合成纖維，B錯誤；C蛋白質共有四級結構，其中一級結構是氨基酸排列順序，C正確；D向雞蛋清溶液中加入硝酸銀溶液，可析出沉淀，是一種不可逆的化學變化，加水后沉淀不溶解，D錯誤；故選C。16. 關于下列三種常見高分子材料的說法不正確的是A. 順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于合成高分子材料B. 順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構體C. 滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應得到的D. 酚醛樹脂的單體是苯酚和甲

18、醛【答案】B【解析】【詳解】A順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都是由小分子發生聚合反應生成的高分子化合物，屬于合成高分子材料，故A正確；B順丁橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2，反-2-丁烯結構簡式為 ，不是同分異構體，故B錯誤；C滌綸的單體是對苯二甲酸和乙二醇，對苯二甲酸和乙二醇發生縮聚反應得到滌綸，故C正確；D苯酚和甲醛發生縮聚反應生成酚醛樹脂和水，酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17. 苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下： +KnMO4+MnO2+HCl+KCl名稱相對分子質量熔點/沸點/密度(gmL-1

19、)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：步驟1：在如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱至反應完全。步驟2：停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后，慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣(MnO2)。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量（1）洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0g。步驟3：純度測定：稱取0.122

20、0g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示劑，用0.01000molL-1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的KOH標準溶液。回答下列問題：（1）步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是_，作用是_。（2）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是(用離子方程式表示)_。（3）步驟2中，將析出的苯甲酸過濾，用少量_洗滌。（4）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現結果是_。（5）步驟3中滴定時用的指示劑最好是_。A. 石蕊試液B. 酚酞試液C. 甲基橙溶液D. 淀粉溶液（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為_ (保留4位有效數字)（7）若要得到

21、純度更高的苯甲酸，可通過在水中_(填操作名稱)的方法提純。【答案】（1） . 球形冷凝管 . 冷凝回流，使反應更充分 （2） （3）冷水 （4）苯甲酸升華而損失 （5）B （6）89.20% （7）重結晶【解析】【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4，并加熱回流至回流液不再出現油珠，油珠是甲苯。反應一段時間后停止加熱，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，還原多余的高錳酸鉀，分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全，過濾，干燥，得到粗產品。稱取粗產品0.122g，用0.01000mol/L的KOH標準溶液滴定測定其純度。【小問1詳解】根據儀器的構造可知，裝

22、置中儀器A的名稱是球形冷凝管；作用是冷凝回流，使反應更充分；【小問2詳解】加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是除去多余的高錳酸鉀，避免加鹽酸時生成有毒的氯氣，發生反應的離子方程式為；【小問3詳解】為減少苯甲酸的溶解，將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥；【小問4詳解】苯甲酸100時易升華，干燥苯甲酸時，若溫度過高，苯甲酸升華而損失；故答案為：苯甲酸升華而損失；【小問5詳解】步驟3中滴定時生成苯甲酸鉀為強堿弱酸鹽，滴定終點溶液顯堿性，用的指示劑最好是酚酞溶液，答案選B；【小問6詳解】由關系式得，苯甲酸的純度為：；【小問7詳解】提純苯甲酸可用重結晶的方法。故答案為：重結晶。18. V

23、IA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）基態氧原子的價層電子排布圖為_，基態硒原子的核外電子排布式為_。單質硒的熔點為221，其晶體類型是_。（2）H2O、H2S、H2Se的穩定性由強到弱的順序是_，H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42)，其原因是_。（3）H+可與H2O形成，中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是_。（4）很多含巰基(SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物II。下列說法正確的有_ (填字母序號)。A在1中C-C-

24、C鍵角接近10928 B在II中O元素的電負性最大C在III中S原子均采取sp2雜化 D在IV中硫氧鍵的鍵能均相等化合物III也是一種汞解毒劑，汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒。比較水溶性的大小關系；化合物I_化合物III(填“、或=”)。化合物IV()是一種強酸，寫出其電離方程式_。【答案】（1） . . Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) . 分子晶體 （2） . H2OH2SH2Se . H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se分子間不存在氫鍵 （3）H2O中O原子最外層有兩對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用大，而H3O+中O原子只有

25、一對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用弱 （4） . AB . . CH3SO3H=+H+【解析】【小問1詳解】基態氧原子的價電子排布式為2s22p4，則其價層電子排布圖為 ，硒為34號元素，基態硒原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)。單質硒的熔點為221，其晶體類型是分子晶體。答案為： ；Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)；分子晶體；【小問2詳解】O、S、Se的非金屬性大小關系為OSSe，則H2O、H2S、H2Se的穩定性由強到弱的順序是：H2OH2SH2Se，H2O的相對分子質量比H

26、2Se小，但沸點高于H2Se的沸點(-42)，表明其分子間還有其它作用力，從而得出其原因是：H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se分子間不存在氫鍵。答案為：H2OH2SH2Se；H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se分子間不存在氫鍵；【小問3詳解】H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，則表明H3O+中O-H鍵所受的排斥作用小，原因是：H2O中O原子最外層有兩對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用大，而H3O+中O原子只有一對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用弱。答案為：H2O中O原子最外層有兩對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用大，而H3O+中O原子只有一對孤對電子，對成鍵

27、電子的排斥作用弱；【小問4詳解】A在1中，C原子構成四面體結構，所以C-C-C鍵角接近10928，A正確；B在II中含有C、H、O、S、Hg元素，非金屬性O最強，所以O元素的電負性最大，B正確；C在III中，S 價層電子對數均為4，所以S原子均采取sp3雜化，C不正確；D在IV中，S原子形成S=O和S-O鍵，所以硫氧鍵的鍵能不完全相等，D不正確；故選AB。化合物III是強酸的鈉鹽，為離子化合物，水溶性更好，則水溶性的大小關系；化合物I化合物III。化合物IV(CH3SO3H)是一種強酸，其電離方程式為：CH3SO3H=+H+。答案為：AB；CH3SO3H=+H+。【點睛】在共價化合物中，孤電子

28、間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用。19. 鈦的化合物在化工、醫藥、材料等領域具有廣泛應用。回答下列問題：（1）Ti元素處于周期表的_區，基態Ti原子4s軌道上的一個電子激發到4p軌道上形成激發態，寫出該激發態價層電子排布式_。（2）鈦鹵化物的熔點和沸點如下表所示：、熔沸點依次升高的原因是_；熔點反常的原因是_。熔點/377-2438150沸點/-136230377（3）Ti可形成配合物，urea表示尿素，其結構如下圖所示：配合物中Ti的化合價為_。尿素中C原子的雜化軌道類型為_，除H外，其余元素的第一電離能的大小關系為_。的空間結構為_。（4）如圖為具有較高催

29、化活性材料金紅石的晶胞結構(已知4個氧原子在圖形的面上，2個氧原子在圖形的內部)，若晶胞邊長為apm，則金紅石晶體的密度為_gcm-3(列出計算式)。已知晶胞密度(m為晶胞的質量，v為晶胞的體積)。【答案】（1） . d . 3d24s14p1 （2） . 、都是分子晶體，相對分子質量越大、分子間作用力越大 . 是離子晶體，熔化需克服離子鍵，離子鍵作用力大于分子間作用力 （3） . +3 . sp2 . NOC . 正四面體 （4）【解析】【小問1詳解】Ti是22號元素，基態Ti原子價電子排布式為3d24s2，處于周期表的d區，基態Ti原子4s軌道上的一個電子激發到4p軌道上形成激發態，該激發態價層電子排布式為3d24