1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1不能正確對應變化關系的圖像是（）AA圖中橫坐標既可以表示加入鐵粉的質量，也可以表示加入部分變質的苛性鈉質量BB圖中縱坐標既可以表示溶質質量，又可表示溶液的導電性CC圖中橫坐標既可以表示反應時間，也可以表示加入二氧化錳質量DD圖中縱坐標既可以

2、表示溶劑質量，又可表示溶液質量2取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%下列判斷正確的是（ ）A生成2.0 gCO2氣體B原來CaCO3的質量為14.3 gC生成了5.6 gCaOD剩余CaCO3的質量為3.0 g3化學與人類健康密切相關。下列說法正確的是A長期飲用蒸餾水有益健康B肥皂水遇到硬水容易起浮渣C超過保質期的牛奶可以食用D為了健康大量服用保健品4下列有關金剛石、石墨的說法正確的是（ ）A硬度都很大 B都是黑色固體C都能導電 D都是由碳元素組成5下列圖示的操作中，不正確的是A傾倒液體 B加熱液體 C滴加液體 D過

3、濾6某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是“”“”和“”表示不同元素的原子A反應物中沒有單質 B圖中共表示了9種物質C反應后元素種類增多 D反應后原子個數不變7除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：加入過量的NaOH溶液；加入過量的BaCl2溶液；過濾；加適量的稀鹽酸；加過量的Na2CO3溶液。按除雜原則，下列操作先后順序不正確的是：ABCD8下列說法正確的是A某溶液冷卻到一定溫度時能析出晶體，就可證明原溶液定一是飽和溶液B洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污C將食鹽加入水中，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量一定相等D溶液的體積等于或小

4、于溶劑的體積與溶質的體積之和9某化學興趣小組用青霉素的藥瓶、注射器和眼藥水瓶設計了如圖所示的實驗裝置，用于檢驗二氧化碳的性質。緩緩推動注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼藥水瓶中即可產生二氧化碳氣體，下列有關說法錯誤的是A該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸B上下兩片濾紙條變紅，只能證明CO2與水反應生成碳酸C該實驗能驗證二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒D該微型實驗具有所用藥品量少，現象明顯，操作簡單等優點10下列實驗操作能達到實驗目的是A分離鐵粉和銅粉:滴加足量稀硫酸，過濾B檢驗氯化鈉溶液中含有鹽酸:取樣，滴加紫色石蕊試液C除去CaO中的CaCO3:加足量的水溶解，過濾，洗滌，干燥D鑒別硫酸鈉溶液和碳酸鈉

5、溶液:取樣，分別滴加適量的氯化鋇溶液11向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是A開始反應一段時間中溶液溫度逐漸升高B恰好完全反應時A點對應溶液的溶質是NaClC該化學反應屬于復分解反應D反應過程中溶液的顏色由紅色變為無色12重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量。下列說法正確的是AK2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7BK2Cr2O7屬于氧化物CC2H5OH的相對分子質量為46DC2H5OH中CHO的原子個數比為2：5：113下列過程中一定發生了化學變化的是A干冰升華BCO2溶于水C試驗CO2的密度D貯

6、存CO214將50克鎂和鐵的混合物與足量的稀硫酸反應產生3.6克氫氣，將反應后的溶液蒸發結晶，得到無水硫酸鹽，其質量為（）A226.4克B222.8克C172.8克D無法計算15下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A提純混有少量Na2CO3的NaCl固體加入稀硫酸，蒸發B粗略測定空氣中氧氣的含量用木炭代替紅磷在空氣中燃燒C鑒別羊毛制品和滌綸制品觀察色澤D分離KCl與MnO2的固體混合物加足量水充分溶解后，過濾、洗滌、烘干、蒸發AABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共6分）16人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”按上述順序寫出其元素符號：_從“五金”中

7、任選兩種金屬，設計一個簡單實驗判斷二者金屬活動性的強弱實驗步驟實驗現象實驗結論_三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題：請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟(如圖)。操作的名稱_。在過濾操作中，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。如果實驗獲得的精鹽是潮濕的，則實驗產率_(“偏大”或“偏小”或“無影響”)。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖：加入鹽酸調節濾液的pH7目的是恰好除去過量的碳酸鈉和_，寫出有氣體產生的反應方程式：_。通過操作所得沉淀有：氫

8、氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和_。如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3、NaOH、BaCl2，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質_。工業上電解食鹽水可制得燒堿，同時得到氯氣和最輕的氣體。若將20 t溶質質量分數為23.4%的氯化鈉溶液完全電解，可得燒堿_噸？18（8分）某純凈物X 32g在160g氧氣中充分燃燒，反應的化學方程式為： X + 2O2 CO2 + 2H2O 請完成下列問題:X的化學式為_計算生成二氧化碳的質量為_? (寫出計算過程)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）化學教材中“蠟燭燃燒實驗”為我們開啟了化學之門。在老師指導下化學興趣小組的同學對蠟燭燃燒實驗

9、進行了探究。探究1蠟燭燃燒生成的氣體一定是二氧化碳嗎？（1）如圖1，燒杯內壁涂有澄清石灰水，有同學對澄清石灰水變渾濁說明“蠟燭燃燒生成了二氧化碳”的結論產生了異議，他的理由是_。（2）為得到正確的實驗結論，你認為應該補充的實驗步驟是_，寫出CO2使澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式_。探究2用數字化儀器研究蠟燭燃燒（3）蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如圖2所示。曲線_（填“a”、“b”或“c” ）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。由測量結果你對燃燒的條件的新認識是_。探究3蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間關系的探究（4）點燃一根直徑為4 cm的蠟燭

10、，觀察到燭芯周圍有一杯狀的燭油 。蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間呈現如圖3所示關系。據圖判斷蠟燭燃燒的化學反應速率_（填“穩定”或“不穩定”）。燭芯周圍的燭油沒能發生燃燒的原因是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生氫氣的質量從0逐漸增加，稀鹽酸完全反應，氫氣質量不再增加，A圖中橫坐標可以表示加入鐵粉的質量；苛性鈉部分變質，氫氧化鈉中含有碳酸鈉，一定質量的稀鹽酸中加入部分變質的苛性鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應后碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此生成氣體的質量

11、先為0，一段時間后逐漸增加， 完全反應后質量不再變化，A圖中橫坐標不能表示加入部分變質的苛性鈉質量；A選項圖像不能正確表示對應變化關系，符合題意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣完全反應后，氫氧化鈣隨著反應的進行逐漸減少至0，溶質質量逐漸減小至0，溶液中陰陽離子逐漸減少至0，溶液的導電性逐漸減弱至0，繼續通入二氧化碳，碳酸鈣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，溶質質量逐漸增加，溶液中陰陽離子逐漸增加，溶液的導電性逐漸增加，B圖中縱坐標既可以表示溶質質量，又可表示溶液的導電性，B選項圖像能正確表示對應變化關系，不符合題意；C、加熱氯酸

12、鉀制取氧氣，二氧化錳做催化劑，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律，鉀元素守恒，反應過程中固體中鉀元素質量保持不變，二氧化錳作為催化劑，二氧化錳的質量變化，不影響鉀元素質量，C圖中橫坐標既可以表示反應時間，也可以表示加入二氧化錳質量，C選項圖像能正確表示對應變化關系，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸，隨著放置時間的延長，濃硫酸逐漸變為稀硫酸，溶液中溶劑的質量逐漸增加，硫酸不揮發，溶質的質量不變，溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，溶液的質量逐漸增加，稀硫酸不具有吸水性，一段時間后，溶劑的質量和溶液的質量都不再變化，另外濃硫酸不是100%的純硫酸，溶劑質量和溶液質量的起始質量

13、不為0，D圖中縱坐標既可以表示溶劑質量，又可表示溶液質量，D選項圖像能正確表示對應變化關系，不符合題意。故選A。2、A【解析】根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g 40100100%=10.0g，根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；設生成氧化鈣的質量為X，消耗碳酸鈣的質量為YCaCO3CaO + CO2100 56 44Y X 2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克 解得X=2.55克，Y=4.55克；根據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量10.0g-4.55g=5.45g，原來

14、碳酸鈣一共有=5.45+4.55=10克。故選A。3、B【解析】A. 蒸餾水是純凈物，只能提供水這一種營養素，長期飲用蒸餾水不益于健康，選項錯誤；B. 硬水中含可溶性鈣鎂化合物較多，肥皂水遇到硬水容易起浮渣，選項正確；C. 超過保質期的牛奶營養價值大大降低，甚至會產生有害物質，不可以食用，選項錯誤；D. 人體需要的營養物質及各種元素都有合理的需求量，人體中含量過高或過低都對人體產生危害，不能為了健康大量服用保健品，選項錯誤。故選B。4、D【解析】A、金剛石是自然界中最硬的物質，石墨是自然界中最軟的物質，故選項不正確；B、金剛石是透明的正八面體結構，石墨是深灰色有金屬光澤的片狀結構，故選項不正確

15、；C、金剛石不導電，石墨能導電，故選項不正確；D、金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，故選項正確。5、D【解析】A. 傾倒液體。量筒傾斜。故A正確。B. 加熱液體。故B正確。 C. 滴加液體。滴管懸空豎直。故C正確。D. 過濾，應用玻璃棒引流。故D錯誤。點睛本題主要考查化學實驗的基本操作。6、D【解析】A、由微粒的構成可知，反應物中“”是由同種原子構成的屬于單質，錯誤；B、由微粒的構成可知，圖中共有4種不同分子表示4種物質，錯誤；C、由微粒的變化可知，反應后原子的種類沒有變化，反應后元素種類也沒有變化，錯誤；D、由微粒的變化可知，反應后原子個數不變，正確。故選D。7、D【解析】根據鎂離子用

16、氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸

17、根離子，所以正確的順序為、。故選：D。8、D【解析】A、某溶液冷卻到一定溫度時能析出晶體，不能證明原溶液一定是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，故選項說法錯誤。B、洗滌劑能夠洗滌油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，故選項說法錯誤。C、將食鹽加入水中，當達到飽和狀態后不再繼續溶解，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量不一定相等，故選項說法錯誤。D、由于分子間有間隔，溶液的體積等于或小于溶劑的體積與溶質的體積之和，故選項說法正確。故選：D9、B【解析】A、稀硫酸沒有揮發性，鹽酸有揮發性，會發出的氯化氫氣體也可以使濕潤的石蕊試紙變紅，所以該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸，故正確；B、濕潤的石蕊試紙變紅，

18、能證明CO2與水反應生成碳酸，底部的石蕊試紙先變紅，而上邊的石蕊試紙后變紅，還可以證明二氧化碳的密度大于空氣，故錯誤；C、導管口處的燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，故正確；D、微型實驗具有所用藥品量少，現象明顯，操作簡單等優點，故正確。故選B。【點睛】二氧化碳的化學性質有：1二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）。2二氧化碳能與水反應生成碳酸。3二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁。4二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳。5二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）。10、B【解析】A、加入足量稀硫

19、酸，鐵與稀硫酸反應生成了可溶性的硫酸亞鐵，過濾后只得到銅粉，而鐵粉無法得到，選項A不符合題意；B、氯化鈉溶液顯中性，鹽酸溶液顯酸性，若氯化鈉溶液中含有鹽酸，則加入石蕊試液后變紅，說明鹽酸的存在，選項B符合題意；C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶解過濾后，洗滌、干燥得到是碳酸鈣，而沒有達到去除碳酸鈣的目的，選項C不符合題意；D、硫酸鈉與碳酸鈉都可與氯化鋇反應生成白色沉淀，無法區別兩者，選項D不符合題意。故選B。11、D【解析】A、中和反應屬于放熱反應，開始反應一段時間中溶液溫度逐漸升高，故選項說法正確。B、A點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，說明兩者恰好完全反應，所得溶液中的溶質為NaCl，故選項

20、說法正確。C、中和反應屬于復分解反應，故選項說法正確。D、滴有酚酞的鹽酸溶液顯無色，逐滴加入氫氧化鈉溶液，最終溶液顯堿性，溶液顯紅色，故選項說法錯誤。故選：D。12、C【解析】A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）2+2x+（-2）7=0，則x=+6價；故選項說法錯誤。B、K2Cr2O7是由鉀、鉻、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。C、C2H5OH的相對分子質量為122+15+16=46，故選項說法正確。D、1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，則C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2：6：

21、1，故選項說法錯誤。故選C。13、B【解析】A、干冰升華無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、二氧化碳溶于水，能與水反應生成碳酸，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；C、試驗二氧化碳的密度，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、貯存二氧化碳，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B。14、B【解析】設硫酸根的質量為，根據關系式AASO4SO4H2，則，=172.8g所以無水硫酸鹽的質量=172.8g+50g=222.8g。故選B。點睛：已知MgMgSO4； FeFeSO4，并且可知道，在H2SO4中 氫元素與硫酸根的質量比為2：96，由氫氣的質量可求出硫酸根的質量，再根據質

22、量守恒定律，可得無水硫酸鹽。點睛：質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，反應前后元素的種類不變。15、D【解析】A、提純混有少量Na2CO3的NaCl固體，加入稀硫酸，蒸發，會生成硫酸鈉而引入雜質，選項錯誤；B、用木炭代替紅磷在空氣中燃燒，會產生氣體，導致容器內氣體的量不減少，壓強不變小，不能用于粗略測定空氣中氧氣的含量，選項錯誤； C、鑒別羊毛制品和滌綸制品，應該用灼燒聞氣味的方法，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，沒有氣味的為滌綸，不能用觀察色澤的方法，選項錯誤；D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，分離KCl與MnO2的固體時，混合物加足量水充分溶解后，過濾、洗

23、滌、烘干得二氧化錳，將濾液蒸發得氯化鉀，選項正確。故選D。【點睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。鑒別題要做到同一操作下或與同一物質反應時，現象要不同。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Au，Ag，Cu，Fe，Sn 往一試管內放入幾支潔凈的鐵釘，再加入適量的硫酸銅溶液 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色 鐵的金屬活動性比銅強 【解析】書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于

24、前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】（1）金、銀、銅、鐵、錫五種金屬元素的元素符號分別是Au，Ag，Cu，Fe，Sn。（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，例如比較鐵和銅的金屬活動性順序，可采用往一試管內放入幾支潔凈的鐵釘，再加入適量的硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，說明鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強。往一試管內放入幾支潔凈的鐵釘，再加入適量的硫酸銅溶液鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色鐵的金屬活動性比銅強【點睛】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在

25、它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、蒸發 漏斗 偏大 氫氧化鈉 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 碳酸鋇 氯化鋇 3.2t 【解析】(1)操作是從溶液獲得晶體，為蒸發；在過濾操作中，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；如果實驗獲得的精鹽是潮濕的，則實驗產率偏大；(2)加入鹽酸調節濾液的pH7，由于先前加入的碳酸鈉和氫氧化鈉過量且都是堿性物質，所以目的是恰好除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，其中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，所以有氣體產生的反應方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；操作III之前生成的沉淀有氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和 碳酸鋇，所以通過操作所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和碳酸鋇。如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3、NaOH、BaCl2，則最后氯化鋇沒有去除，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質氯化鋇；(3)設若將20t溶質質量分數為23.4%的氯化鈉溶液完全電解，得到的燒堿的質量為x， x3.2t。【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。18、CH4 88g 【解析】本題考查根據化學方程式確定物