1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1運用分類思想認識物質是化學上常用的方法。下列說法正確的是A檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅B氮氣、氫氣都屬于非金屬單質，它們都能在氧氣中燃燒C氧化鎂、氧化鋁均屬

2、于金屬氧化物，它們都易溶解于水D硝酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用2如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀鹽酸，c不可能是單質D若X是稀鹽酸，d不可能是單質3對下列事實的解釋正確的是選項 事實 解釋A氧氣用于切制金屬 氧氣有可燃性B洗潔精可用于除油污 洗潔精能溶解油污C大多物質受熱膨脹 隨溫度升高分子體積變大D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結合AABBCCDD4 “宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。對下列事實或做法的解釋正確的是A氫氣燃燒生成水原子種類發生改變

3、B金剛石和石墨的物理性質不同碳原子的結構不同C鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹改變了金屬的內部結構D氧氣能被液化貯存于鋼瓶中分子間有間隔且間隔能改變5某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是（ ）AAgNO3溶液BNaOH溶液C稀醋酸DKNO3溶液6下列有關敘述、對應的化學方程式，所屬基本反應類型都正確的是A用蘇打治療胃酸過多： 復分解反應B用鐵桶盛裝硫酸銅溶液： 置換反應C二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應： 復分解反應D工業制二氧化碳： 分解反應7下列實驗現象的描述與事實不符的是（）A紅磷在氧氣中燃燒產生大量白煙B氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰C二氧化碳通入紫色

4、石蕊溶液中變藍色D打開盛有濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口出現白霧8在哈爾濱市交通局和平房區政府的共同支持下，399路純電動公交車在平房區上線運營。下列有關敘述正確的是( )A制造純電動汽車使用的鋼化玻璃屬于復合材料B純電動公交車上一般配備干粉滅火器C純電動汽車使用的鋼的含碳量一般為2%4.3%D純電動汽車在使用過程中不會產生一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物等有害氣體，可實現綠色出行9除去下列物質中的少量雜質，下列選用試劑或方法正確的是選項物質雜質試劑或方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量的鋅粉，過濾BNaOH溶液Na2CO3加入過量Ca（OH）2溶液，過濾CCuFe加入過量的稀鹽酸，過濾、蒸發結晶DBa

5、Cl2 溶液稀鹽酸加入過量的BaCO3粉末，過濾AABBCCDD10歸納推理是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是（）ANa+、Cl-的最外層電子數均為8，則最外層電子數為8的粒子都是離子B化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質，則由兩種以上元素組成的物質一定是化合物C鎂能和硫酸銅溶液反應，則銀也能和硫酸銅溶液反應D化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化二、填空題（本大題共1小題，共4分）11硝酸鉀、氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示。（1）20時，將 35g 的硝酸鉀加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液_（填“是”或“否”）達到飽和。（2）從海水

6、中得到食鹽晶體，采用的結晶方法是_（3）將 40的硝酸鉀飽和溶液 163.9g 降溫至 20，可析出晶體_ g。（4）t硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等(20氯化鈉溶 解度為 36g)。以下計算結果最接近 t時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數是_（填序號）。A B C D 三、計算題（本大題共1小題，共5分）12石灰石是重要的礦石之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應中礦石中碳酸鈣有剩余：_（2）上表

7、中m的數值是_（3）試計算出這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13化學不僅與公民的日常生活密切相關，也是推進社會文明和科學技術進步的重要力量。“智能蒸汽熨斗”可以定時加熱，自動停止，自動調控蒸汽量大小，減少了向水槽中注水的次數。從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是_，據此推測可能影響微粒運動的快慢的因素是_。我國科學家研究表明，某種蟲子以塑料為食，能將聚乙烯、聚苯乙烯等降解礦化為CO1聚乙烯、聚苯乙烯屬于_材料；昆蟲降解塑料屬于_變化，它可有效解決的環境問題是_。氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。分解水制氫的一種原理如圖所示：反應I中，反應前后化合價發生改變

8、的元素有_。反應的反應類型為_。理論上，每生成31gO1能得到_gH1。14簡要說明下列各組物質或粒子性質差異的原因：氧氣和臭氧_；鈉原子和鈉離子_；鈉原子和氯原子_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖實驗介紹這一知識。.木炭與氧化銅反應的化學方程式是_。.酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是_。.固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是_。.圖與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止_。.為了提高成功率，某研究小組設計如圖方案進行實

9、驗。分別稱取2g木炭與混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表：總質量相同（2g）但木炭與比例不同的實驗對比表比例1:61:71:81:91:101:111:121:13加熱時間實驗現象紅熱，產生大量氣泡，石灰水變渾濁偶爾紅熱，氣泡較少實驗結果表層銅球較大，出現未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反應較完全，生成亮紅色網狀銅塊部分生成主要產物是由實驗數據分析，除溫度外，影響實驗的因素是_；從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是_。穩定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節酒精

10、燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好？_（填“是”或“否”）；理由是_。由于試管中有空氣，實驗時應注意：混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是_。從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據。其理由是_。16某同學對鐵絲在氧氣中燃燒（如圖）展開了如下探究。實驗時集氣瓶底部留有少量的水，目的是_。產生的黑色物質只有四氧化三鐵嗎？四氧化三鐵可以被磁鐵吸引，且難溶于稀酸。（猜想）除了有四氧化三鐵外，可能還有_。補充完成方案中實驗現象。實驗方案進行實驗實驗現象取樣后，用磁鐵吸引固體全部被吸引取樣后，加入足量稀鹽酸固體物質_溶解，有少量氣泡產生（結論與解釋）（3

11、）該同學根據方案的現象得出結論：黑色物質全部為四氧化三鐵，你認為該結論_（填“正確”或者“不正確”）；寫出方案發生反應的化學方程式_。納米鐵粉在空氣中會自燃。“鐵絲在空氣中很難燃燒，納米鐵粉卻可以在空氣中自燃”，你對燃燒的條件有什么新的認識：_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅，故A正確；B、氮氣、氫氣都屬于非金屬單質，但氮氣不具有可燃性，不能在氧氣中燃燒，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁均屬于金屬氧化物，但氧化鎂、氧化鋁都不能溶于水，故C錯誤；D、銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，否則會降低肥效，故D錯誤。故選A。2、C

12、【解析】A. 紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，此選項正確；B. 硫酸鐵溶液是黃色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液，氧化鐵屬于氧化物，此選項正確；C. 亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，含銅離子的溶液為藍色，鐵能與銅鹽溶液反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液與單質銅，若X是稀鹽酸，稀鹽酸可與鐵反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液，c是單質鐵，此選項錯誤；D. 銅不能與稀鹽酸反應，若X是稀鹽酸，d不可能是單質銅，此選項正確。故選C。3、D【解析】A、氧氣助燃，不能燃燒，氧氣用于切割金屬，是利于它的助燃性，錯誤；B、利用洗潔精的乳化作用去除油污，錯誤；C、物質受

13、熱膨脹，是因為構成該物質的分子之間有間隔受熱后變大了，分子的大小不會變化，錯誤；D、一氧化碳的毒性是指它極易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，失去了攜氧能力，造成生物體內缺氧，而發生中毒現象，正確。故選D。4、D【解析】A氫氣燃燒生成水屬于化學變化，化學變化中原子種類不發生改變，故錯誤；B金剛石和石墨的物理性質不同是因為碳原子的排列方式不同，故錯誤；C金屬表面鍍上一層抗腐蝕性的金屬或化學性質不活潑的金屬，可以阻止鐵與空氣和水接觸，并沒有改變金屬的內部結構，故錯誤；D氧氣能被液化貯存于鋼瓶說明分子間有空隙且空隙能改變，故正確。故選：D。【點睛】分子的基本特征：分子質

14、量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。5、B【解析】A、AgNO3溶液溶液與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應后廢水仍顯酸性，不能將廢水調至中性B、NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液顯中性，能將廢水調至中性C、稀醋酸顯酸性，加入稀醋酸后廢水仍顯酸性，不能將廢水調至中性D、KNO3溶液顯中性，加入KNO3溶液后廢水仍顯酸性，不能將廢水調至中性綜上所分析：只有B選項符合要求故選B6、D【解析】A、醫療上用小蘇打質量胃酸過多，而不是蘇打，該選項不正確；B、不能用鐵桶裝硫酸銅，故錯誤；C、二

15、氧化硫與氫氧化鈉溶液反應不是復分解反應，故錯誤；D、工業上用高溫煅燒碳酸鈣制取二氧化碳，該反應的方程式正確，該反應屬于分解反應，故正確。故選D。7、C【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，選項A正確；B、氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，放熱，選項B正確；C、二氧化碳和水反應能生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，選項C錯誤；D、濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，揮發出來的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣凝結成鹽酸小液滴，懸浮在空氣中，在瓶口出現白霧，選項D正確。故選C。【點睛】在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。8、B【解析】A、鋼化玻璃屬于硅酸鹽

16、材料，錯誤；B、干粉滅火器可用來撲滅一般失火，也可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火，正確；C、鋼的含碳量一般為0.03%2%，錯誤；D、純電動汽車在使用過程中不會產生一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物等有害氣體，但也會有碳的排放，錯誤。故選B。9、D【解析】A、FeSO4溶液和CuSO4均能與過量的鋅粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3能與過量Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、Fe能與過量的稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與過量的

17、稀鹽酸反應，反應后再過濾、洗滌、干燥，無需進行蒸發結晶，故選項所采取的方法錯誤。D、HCl能與過量的BaCO3反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鋇，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D。【點睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。10、D【解析】A. Na+、Cl-的最外層電子數均為8，但最外層電子數為8的粒子不都是離子，如除氦以外的稀有氣體原子最外層電子數也是8，選項錯誤；

18、B. 化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，則由兩種以上元素組成的物質不一定是化合物，如過氧化氫溶液中有氫、氧兩種元素，但是混合物，選項錯誤；C. 鎂的活動性比銅的強，能和硫酸銅溶液反應，銀的活動性比銅弱，不能和硫酸銅溶液反應，選項錯誤；D. 化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化，選項正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、是 蒸發結晶 32.3 C 【解析】（1）20時，將35g的硝酸鉀加入100g的水中充分溶解后所得溶液飽和溶液，因為該溫度下硝酸鉀的溶解度是31.6g，100g水中最多溶解31.6g；故答案為：是；（2）從海水中得到食鹽晶體

19、，采用的結晶方法是蒸發結晶，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：蒸發結晶；（3）將40的硝酸鉀飽和溶液163.9g降溫至20，可析出晶體=63.9g-31.6g=32.3g；故答案為：32.3；（4）t硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等（20氯化鈉溶解度為36g），計算結果最接近t時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數是：100%；故答案為：C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3、4 4.4 80% 【解析】（1）由實驗1、2可知，5g礦石和稀鹽酸完全反應生成1.76g二氧化碳，10g礦石與稀鹽酸完全反應生成3.52g二氧化碳，如果實驗3中的礦石完全反應，生成二氧化碳的質量應該是5.2

20、8g，它與稀鹽酸反應生成的二氧化碳質量是4.4g，所以第3、4次反應中礦石有剩余；（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多，即m=4.4；（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x， 解之得：x=4g，1.76g石灰石中碳酸鈣的質量分數=。答：（1）第三、四次礦石有剩余；（2）4.4；（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子是不斷運動的 溫度 有機合成； 化學 白色污染 硫、碘 分解反應 4 【解析】分子是不斷運動的，二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫。【詳解】（1）從微觀角度看，水槽

21、中水逐漸減少的原因是分子是不斷運動的，推測可能影響微粒運動的快慢的因素是溫度。（1）聚乙烯、聚苯乙烯屬于有機合成材料；昆蟲降解塑料的過程中有新物質生成，屬于化學變化，它可有效解決的環境問題是白色污染。（3） 由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI，化學方程式為：SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；其中硫元素由+4價變成+6價、碘元素的化合價由0價變成1價。由圖示可知，反應的化學方程式為1HIH1+I1，發生反應符合“一變多”的特征，其基本類型為分解反應。設生成氫氣的質量為x。反應的方程式為：SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；反應的方程式為：1H1SO41SO

22、1+1H1O+O1；反應的化學方程式為1HIH1+I1，由以上三個化學方程式可得如下關系： 每生成31gO1能得到4gH1。14、分子構成不同 電性不同 質子數不同 【解析】（1）氧氣和臭氧性質不同的原因是分子的構成不同；（2）鈉原子呈中性，鈉離子帶一個單位的正電荷，微粒的電性不同；（3）鈉原子和氯原子的質子數不同，屬于不同種類的原子。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、火焰集中，提高溫度防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂試管空氣進入，使熱的銅再次被氧化（說法合理即可）混合物中木炭與氧化銅的比例1:101:11是反應物受熱均勻，并可獲得持續高溫排出試管內的一部分空氣加熱時木炭會與空氣中的氧氣反應，生成【解析】（1）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：（2）加上燈罩可以使火焰更集中，提升溫度，利于反應的進行；（3）固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是：防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂