1、第三節 氧化還原反應 （第一課時）廣西南寧二中 趙偉華【學習目標】1知識與技能：（1）理解氧化還原反應的特征為反應前后有元素化合價的升降，并能根據該特征判斷一個反應是否屬于氧化還原反應。（2）通過實驗探究認識氧化還原反應過程中有電子的轉移，從而理解氧化還原反應的本質。2過程與方法：（1）指導學生通過從宏觀和微觀兩個角度對問題進行探究的過程，學習科學探究的不同方法；（2）學生初步了解科學探究的一般方法：發現問題提出假設實驗驗證得出結論。3情感態度與價值觀：（1）通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知

2、識。（2）形成氧化還原反應的化學思想，知道化學概念源于生活源于社會，化學知識又服務生活服務社會，體驗化學概念從生活經驗到理性規范的演變過程。【學習理念和方法】1合作式學習學生分小組進行合作學習，開展生生間、師生間教學活動。2探究性學習初步體驗科學探究的方法。3階梯式學習通過課題設計的“由淺到深、由低到高、由現象到本質”課堂活動，給學生搭建“認知過程的知識自我構建”之橋。【學習重點】用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。【學習難點】理解氧化還原反應的本質。【學習過程】教師活動學生活動設計意圖【引入】鐵、硫、銅等單質在氧氣中燃燒。鐵絲在氧氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒 銅在氧氣中燃燒3Fe+2O

3、2Fe3O4；S+O2SO2；2Cu+O22CuO。【設問】我們把物質與氧發生的反應叫做什么反應？【觀察、思考、回答】氧化反應。從學生最熟悉的反應入手，為本節課內容的展開提供素材。本節課素材的選擇充分依據學生的最近發展區原則。復習九年級教材中氧化反應的概念，為本節課的提升做鋪墊。【講述】還有兩個反應我們也很熟悉。PPT投影九年級教材：思考、回顧九年級教材中還原反應的概念。還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。引入學生非常熟悉的兩個反應，在復習九年級教材中還原反應的概念的同時，為后面從得失氧角度分析氧化還原反應提供素材。教師活動學生活動設計意圖【設疑】在CuO+H2 Cu+H2O反應中，CuO

4、失氧生成Cu屬于還原反應；H2得氧生成H2O屬于氧化反應。它們有什么必然聯系嗎？【板書】第三節 氧化還原反應氧化還原反應氧化反應：得氧還原反應：失氧【解析】CuO失去氧變成Cu，發生還原反應的同時，H2得到氧發生氧化反應，變成了H2O。氧化反應、還原反應是同時發生的。承接學生原有知識，設置疑問，引入本節課題。通過實例分析，學生順利將氧化反應和還原反應這兩個之前認識中相對孤立的概念統一起來，為后面的學習做鋪墊。初步認識到氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。【過渡】請同學們仔細觀察以上反應，在得氧失氧的過程中，元素還伴隨有怎樣的變化？【板書】氧化反應：得

5、氧化合價升高 還原反應：失氧化合價降低【回答】元素化合價發生變化。CuO失氧化合價降低，H2得氧化合價升高。學生通過觀察分析發現氧化還原反應在得失氧的過程會引起元素化合價的改變，承上引入本節課重點氧化還原反應的特征。【講述】通過分析我們知道，氧化還原反應在得失氧的過程中是會伴隨元素化合價的升降的。那請大家嘗試判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。【投影】下列反應是否屬于氧化還原反應？ （1）2Na+Cl2 2NaCl（2）H2+Cl2 2HCl（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（5）2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2它們分別屬于哪種基本反

6、應類型？【分析】1.氧化還原反應不一定有氧的得失，但一定有化合價改變。氧化還原反應的判斷依據：反應前后是否有元素化合價的升降。2.反應(5)不屬于四大基本反應類型中的一種。新的分類標準對化學反應進行分類如下：通過設置矛盾點進一步強化、突破氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。用分類的思想對化學反應進行分類，培養學生的分類觀。【設問】2Na+Cl2 2NaCl和H2+Cl2 2HCl為什么反應前后會有元素化合價升降？請同學們結合教材和動畫演示圖分析原因。 【板書】氧化反應：得氧化合價升高失電子（電子對偏離） 還原反應：失氧化合價降低得電子（電子對偏向）學生結合九年級教材分析：結論：氧化還原反應中

7、化合價升降的本質是發生電子的轉移（得失或偏移）。從氧化還原反應特征到本質的過渡，由表及里，突出重點、突破難點。培養學生構建微觀抽象的理論模型，提高學生分析和解決問題的能力。學法指導：宏觀現象微觀解釋形成規律。這是我們學習化學的重要手段。教師活動學生活動設計意圖【過渡】分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實驗室用Zn和稀H2SO4制取H2，我們會觀察到怎樣的實驗現象？你能解釋在鋅表面產生氣泡的本質原因嗎？【設問】我們能設計實驗更直觀地證明Zn把電子失去給了H+嗎？請同學們動手實驗并解釋觀察到的現象。【學生實驗】 【演示實驗】 【思考、交流、分析】鋅表面有氣泡， Zn失去電子變成Zn2+，H+

8、得到電子變成H2。現象解釋鋅片表面產生氣泡；銅片表面無明顯現象。H+在Zn表面得到電子生成H2；Cu不能與稀硫酸反應。銅絲的另一端產生氣泡Zn表面的電子被引導到銅絲的另一端給了H+結論：氧化還原反應中有電子的轉移。承上啟下。通過分析學生熟知的實驗室制取氫氣的反應一面是對前面學習知識的應用，同時引入后面實驗論證氧化還原反應本質的素材。通過探究實驗的設計和分析，學生更直觀理解氧化還原反應的本質，進一步突破本節課的難點。學法指導：發現問題提出假設實驗驗證得出結論。這是進行科學探究的一般方法。【小結】通過探究我們從得氧失氧對氧化還原反應的初步認識： 請同學們歸納總結氧化還原反應的基本概念。概念從化合價

9、升降角度從電子得失角度氧化反應還原反應氧化劑還原劑【聆聽、思考、總結】通過概念的整合培養學生觀察、分析、總結歸納的能力。通過“發現問題、分析論證、總結歸納”等教學環節，完成認知過程中的階梯搭建。感受氧化還原反應的價值：1古代人們已經應用了氧化還原反應：黑火藥是我國古代的四大發明之一，原理為：S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 + 3CO2 。2火箭助推器中肼的燃燒: N2H4+O2N2+2H2O 3汽車尾氣的處理：N2+CO2CO+NO 我們身邊的氧化還原反應還有：鋼鐵腐蝕、電池、金屬冶煉、電鍍等。【聆聽、思考、分析】分析三個反應中被氧化的元素和被還原的元素。應用所學知識解釋生活中的氧化還原問題，鞏固知識。感受氧化還原反應的價值與魅力，激發學生學習化學的熱情。【