1、江西省景德鎮市第八十中學2020年高一化學模擬試卷 含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。)1.下列關于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在I A族B.原子序數為14的元素位于元素周期表的第 3周期IV A族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為 8D.第二周期IV A族元素的原子核電荷數和中子數一定為 6B2.對于反應2HI (g) =H2 (g) +I2 (g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態的是( )A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C. ImolH H鍵生成的同時有

2、2molHk鍵斷裂D.各物質的物質的量濃度之比為2: 1: 1A考點：化學平衡狀態的判斷.版權所有專題：化學平衡專題.分析：反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷.解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故 A正確;B、反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內壓強不再變化，無 法判斷是否達到平衡狀態，故 B錯誤；C、無論反應是否達到平衡狀態，斷裂2molH卜鍵的同日t生成ImolI卜鍵，所以不能證明反應達到平衡狀態，故 C錯誤；D、各組分的物質的量濃度大小，無法判斷濃度是否變化，正逆反應速

3、率是否相等，故 D 錯誤； 故選A. 點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反 應平衡狀態的判斷方法.下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是A、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B、復分解反應一定沒有單質參加G生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D分解反應一定不是氧化還原反應B略.下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結構的是（）A. HCl B. PC13C. PC15D. HClO.綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合 綠色化學”的是（）1口Wkre i*、.并闈獨的情球,品til戰國3實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實

4、驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成俊鹽的實驗 實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A. B. C. D.A.某溶液中含有較大量的 C、CO2，OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO)2溶液；過濾；滴加AgNO液；滴加 Ba(NO)2溶液A.B.CD.對下列物質分類全部正確的是()純堿 食鹽水石灰水NaOH液態氧KCIO3A.堿： B,鹽： C,純凈物： D.混合物：BA.純堿不是堿，屬于鹽，故 A錯誤;.純堿和氯酸鉀都屬于鹽類，故 B正確;C.石灰水屬于混合物，故 C錯誤；

5、D.液氧是純凈物，故 D錯誤；故選Bo.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰離子和陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用C.化學鍵既存在與相鄰的原子鍵，又存在于相鄰的分子之間D.化學鍵就是兩個原子之間的相互作用B略一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應分別是:鋅片：2Zn 4e+4OH VZnO+2H 2O石墨：2H2O+O2+4eFOH卜列說法中不正確的是（）A.電子從石墨經外電路流向鋅片，電解質溶液為酸性溶液B.鋅片是負極，石墨是正極C.電池總反應為2Zn+OzVZnOD.該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c (OH)增大A【考點】原電池和電解

6、池的工作原理.【分析】該原電池中，鋅失電子發生氧化反應而作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子 發生還原反應，在原電池中，陰離子移向負極，電子從負極移向正極，根據電池工作過程 中氫氧根離子的濃度的變化來確定 pH即可.【解答】解：A.電子由鋅片通過外電路流向石墨，故 A錯誤；B.根據電極反應式知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發生還原反應，故B正確；C.根據電極反應疊加，電池總反應為 2Zn+O22ZnO,故C正確；D,正極上生成氫氧根離子，溶液中的 c (OH)增大，故D正確；故選A.下列有關說法不正確的是A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵CaF2

7、晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12AC.現欲用濃度為5 mol/L的NaOH溶液配制1 mol/L的NaOH溶液，應取5 mol/L的NaOH溶液與蒸儲水的體積比約為A.1: 4B.1: 5 C2 1D2 3A略. A、B、C、D E是同周期的5種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且 堿性BA C和D的最高價氧化物對應的水化物呈酸性，且酸性 CD 5種元素所形成的簡 單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小

8、的順序是A. C、Dk E、A、BB. E、C、D A、BC. B、A、E、D CD. B、A、D C、E.某同學用Na2CO3固體配制0.10 mol/LNa 2CO3溶液的過程如下圖所示。你認為該同學的錯誤有A.B. C.D.參考答案：B.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（）A.為人體內的化學反應提供原料B.為維持人體生命活動提供能量C.加強胃腸蠕動，具有通便功能D.人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略.前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是1，Hf。下列關于1,Hf的敘述中正確的是A.該元素的原子序數是72B.該元素的原子序數是

9、113C.該元素是一種新原子D.該元素是一種新元素AC二、實驗題(本題包括1個小題，共10分).實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要 ml容量瓶.還需要 , ,. (儀器)(2)配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解 轉移 定容搖勻裝瓶.(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸儲水時不慎超過了刻度 ;定容日t俯視 未冷卻.1.250 ;燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管2.洗滌3.偏低；偏高；偏高考點：溶液的配制.專題：化學實驗基本操作.分析：(1)容量瓶的規格需要根據配制的溶液體積進行選擇；根據配制25

10、0mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；(2)根據配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進行解答；n(3)根據配制過程中的錯誤操作對物質的量濃度c幣的影響分析引起的誤差.解答：解(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規格為 250mL的容量瓶，根據配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250;燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；(2)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計算、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；(3)加蒸儲水時不慎超

11、過了刻度，會導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低;定容時俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸儲水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高.點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中， 注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生嚴謹的規 范實驗操作能力三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)一 乙一 一- ，、 、 ，、+ 3 已知NasPO是電解質，在水溶放中電離成 Na和PO 。(1)請寫出NaPO在水溶液中的電離方程式。(2)若將164g NasPO溶于足量水中配成溶液，則溶液中 Na+的物質的量為多少?(5分)已知KCIQ(氯酸鉀)在發生分解反應時會釋放出O2并生成KCl,但反應速率較低。(1)你設想一下，有哪些條件可能提高 KCIQ分解反應速率？(2)寫出KCl。分解反應的化學方程式。(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進 KCIQ的分解(2)(10 分 )一種固體混合物，可能由Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2