1、元素周期律人教版必修二化學千圖老師教學內(nèi)容1-18號原子核外電子的排布元素周期律元素周期表和元素周期律的應用課堂練習第一部分1-18號原子核外電子的排布 1-6號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 +1+2+4+5+61HHe2Li21+322Be32B24C7-12號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 6+7+11+12N25+82+92+102678OFNe281Na282Mg13-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+166+177+188+133+144+152222228888885核外電子的能量原子核K層L層M層N層1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1、核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域作不規(guī)則的高速運動。2、電

2、子按能量高低在核外分層排布。核外電子排布規(guī)律原子核外電子是分層排布的。且總是先排布在能量較低的電子層里，排滿一層后再排下一層。第一層最多排兩個，第二層最多排8個，最外層不超過8個，次外層電子不能超過18個，倒數(shù)第三層電子不超過32個。每層不超過2n2個。元素周期律第二部分科學探究請閱讀并比較下表中1-10號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？原子序數(shù)12345678910元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號HHeLiBeBCNOFNe電子排布122,12,22,32,42,52,62,72,8化合價+10+1+2+3+4-4+5-5-2-10最低負化合價=8-最外層電子數(shù)最高正化合價=最外層電

3、子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化科學探究原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化12112+10310218+1+5，-4-101118318+1+7，-4-10根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫氣越容易，則金屬線越強。根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強，則金屬性越強。根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則金屬性越強。元素金屬性強弱判斷依據(jù)注意：以第三周期元素為例討論！根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成氫化物難易程度。越容易與氫氣化合，則非金屬性越強。根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性

4、越強，則非金屬性越強。根據(jù)對應陰離子還原性強弱判斷。非金屬陰離子還原性越強，則非金屬性越弱。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)注意：以第三周期元素為例討論！科學事實元素氧化物最高價氧化物對應的水化物Si(硅）SiO2H2SiO3硅酸弱酸P（磷）P2O5H3PO4磷酸中強酸S（硫）SO3H2SO4硫酸強酸Cl（氯）Cl207HClO4高氯酸更強酸非金屬性：Si小于P小于S小于Cl科學事實NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應劇烈與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速與酸反應迅速最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH(強堿）Mg(OH)2（中強堿）Al(OH)3（兩性氫氧化物）金屬性：Al小于Mg小于Na第一

5、主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族01金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強234567金屬性逐漸增強BAlSiGeAsSbTePoAt歸納總結(jié)第三部分元素周期表和元素周期律的應用周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元索周期表有密切關(guān)系，周期袁為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導新元素的合成，預測新元索的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元索周期律和周期表在自然科學的許多部門，都是重要工具。自然科學方面的應用1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。2.半導體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。3.催化劑的選擇:人們在長期的生產(chǎn)實踐中發(fā)現(xiàn)

6、過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的，原子的次外層電子層電子排布的特點有密切關(guān)系。生產(chǎn)上某方面的應用第四部分課堂練習原子序數(shù)1- -18號元素中:(1)與水反應最劇烈的金屬是（K）(2)與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是（ F2 ）(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是（ F2CI2 ）(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是（白磷）_(5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是（ Na ）(6)原子半徑最小的元素是（H）(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是（ N ）_(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是（ HF ）(9)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是（ CI ）練習一1.下列遞

7、變情況不正確的是：（C）A. Na, Mg、 Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B. P、S、CI最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C, N、O原子半徑依次增大D. Na, K. Rb氧化物的水化物堿性依次增強練習二原子核外電子的排布1.電子層：不同的能量區(qū)域2.核外電子排布的規(guī)律 (1)分層排布 (2)按能量由低到高排布 (3)其他規(guī)律元素周期律1電子層排布的周期性變化2原子半徑的周期性變化 (1)同周期：從左到右，原子半徑遞減(稀有氣體除外) (2)同主族：從上到下，原子半徑遞增3.化合價的周期性變化 (1)正價：+1+7 (2)負價：-4-1本節(jié)要點同學們！下課啦！MOMODA POWERPOINTLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing e