1、- - 化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Na-23 Fe-56 Al-27第I卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，錯選、漏選、多選均不給分。每題 2分，共40分） 1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A .加熱能殺死流感病毒是因為高溫可以使病毒的蛋白質變性B.蛋白質、棉花、核酸、 PVC淀粉、油脂都是由高分子組成的物質SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜D.煤經氣化和液化兩個物理過程后可變為清潔能源，這是煤綜合利用的主要方法2.下列有關化學用語表示正確的是A.乙酸的結構簡式：C2H4。2L的結構示意圖：3.下

2、列離子方程式書寫正確的是B.中子數為20的氯原子:NH4Br的電子式:120C1H +h：N：h HriiA.工業上用石灰乳制取漂白粉：2OH +C12=C+ C1。+H2OB.鋁溶于氫氧化鈉溶液中，2A1 +2OH +2H2O=2A1O 2一+3H2 TC.澳乙烷與6mo1/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OH JcH2=CH2T +Br+H2OFel2溶液中通入少量 C12： C12+2Fe2+=2Fe3 + + 2C1 4.用Na代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標況下22.4 L己烷中所含碳原子數為 6Na84 g NaHCO3晶體中含有Na個陰離子1mo1。（環己烷）

3、中含有 6 Na共價鍵D.標況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應，轉移電子數為Na.下列排列順序正確的是 ks5u熱穩定性：H2OHFH2s還原性：HI HBrHCl熔沸點：SiO2NaNaCl CO2酸性：HNO3 H2CO3 HClOA.B.C.D.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A. 100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的 CO和NO可以緩慢反應生成 N2和CO2,減小壓強，

4、反應速率減慢7.漆酚是我國特產漆的主要成分，漆酚不應具有的化學性質 A.可以跟NaOH溶液反應B.可以使酸性 KMnO4溶液褪色C.可以跟NaHCO3溶液反應D.可以跟濱水發生取代反應8.下列說法錯誤的是 A.食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應時(即滴定終點)PH出現突變，稱為滴定突躍。.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。D .硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。.下列說

5、法正確的是A.向飽和食鹽水中通入 HCl氣體，看不到明顯的現象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合,得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下 Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酗溶液的氨水中，加入NH4C1至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7D.D. 25c時NH4C1溶液的Kw大于100c時NaCl溶液的Kw.符合如圖所示的轉化關系，且當 X、Y、Z的物質的量相等時，存在烙變 H=A Hi+A H2o滿足上述條件的X、Y可能是 C CO S、SQNa、N&OAlCl3、Al (OH 3Fe、Fe (NO) 2NaOH NaCOA.B.C.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3

6、COOH(aq) H + CH3COO ,下列敘述不正確 的是 CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H ) = c(OH ) + c(CH3COO )0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 cgH-)減小CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固體，平衡逆向移動, ,1 1D.常溫下，pH = 2的CH3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH 0測得容器中CO的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。（1）該反應的 AS 0 （填法、之或2）。在 （填較高或 較低”）溫度下有利于該反應自發進行。（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K

7、（結果保留一位小數） （3）向上述平衡體系中再通入CO,則CO的轉化率 （填增大、減小、不變、無法確定）。（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入 4moL碳和4moLCQ達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO的物質的量）（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入 4moL碳、4moLCO 4moLCO開始反應時V（正）V（逆）（填、V、=）。24. （12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如右圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。已知：NaOH溶液的濃度在0.1 mol七一1左右

8、，滴定終點時溶液的 pH應為9.1。鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與 NaOH反應的離子方程式（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色,再加入指示劑 （從甲基橙、酚酬:中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時， 現象是某學生進行了四次實驗，實驗數據如下表:實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 A.堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗23次B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴

9、定終點讀數時未發現氣泡C.盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水D.達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來F.滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（4）該同學所測得的 NaOH溶液的物質的量濃度為 mol 1（結果保留三位小數）。 種功25. （12分）相對分子質量為 92的某芳香煌X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原 料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一能高分子，鏈節組成為 C7H5NO。已知:IKMnO4/H+COOHnCDn” Fe/HCl . CDnh2 （苯胺，易

10、被氧化）請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：（1） H的結構簡式是 ; （2）反應的類型是 ;（3）反應的化學方程式是 反應的化學方程式是 ;COOHHOrS（4）有多種同分異構體，其中符合下列條件的共有 種能發生銀鏡反應但不能水解每摩爾同分異構體最多消耗2mol NaOHks5u苯環上一氯代物只有兩種2012學年第一學期“溫州八校”期初聯考化學答案及評分標準、選擇題（每題只有一個正確答案，錯選、漏選、多選均不給分。每題2分，共40分）12345678910ACBBBDCBBA11121314151617181920B二、填空題21. （10 分）A（共60分）（1） 2NO2CD+2I

11、 +4H+DC2 NO T +I2+2H2O （3 分）ACDD（2）食醋（或醋，答醋酸不得分）（2分）（3） c （2 分）22. （14分）（1）NH4+ NO2BCD （2分）第二周期VIA（2）甲烷電子式H2NCH2COOH （2分）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3 （任寫一個，均給分）（2分）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH 3+ 8H2O=Fe（OH） 2 J + 2Fe（OH） 3 J + 8NH 4+ （2分）ks5u10-12 （2 分）23. （12分）（1） 較高（2分，各1分）（2） K=c2（CO）/C（CO2）=1.24 2/0.38=4.0 （3 分）（3）減少（2分）（4）如圖 （3分）（起點、終點、平衡線各1分）（5） （2 分）24/分）（1）。得 + OH - OCOO1 + H2O （2 分）1 11 1（2）酚酗 （2分）溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內不再變色（2分）（3） 1 （1 分）A、B、F （3分，各1分，多