1、專題綜合檢測(時間：45分鐘 總分值：100分)一、選擇題(此題包括8個小題，每題6分，共48分。每個小題只有一個選項符合題意)1化學反響中通常伴隨著能量變化，以下說法中錯誤的選項是 ()。A煤燃燒時將局部化學能轉化為熱能B電解熔融Al2O3時將局部化學能轉化為電能C炸藥爆炸時將局部化學能轉化為動能D鎂條燃燒時將局部化學能轉化為光能解析煤是重要的能源，燃燒時放出大量的熱，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產物CO2中仍有化學能，A項正確；電解物質時，是將電能轉化為化學能，而不是化學能轉化為電能，B項錯誤；TNT(三硝基甲苯)爆炸時，局部化學能轉化為動能，C項正確；鎂條燃燒時放出大量熱，產

2、生耀眼的白光，故鎂條的局部化學能轉化成了光能，D項正確。答案B2以下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的選項是()。解析C項中，銅應作陽極，鍍件作陰極。答案C3對于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0的化學反響以下表達不正確的選項是()。A反響過程中能量關系可用上圖表示BH的值與反響方程式的計量系數有關C假設將該反響設計成原電池，鋅為負極D假設將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L解析根據題給熱化學方程式可知，該反響是放熱的氧化復原反響，那么反響物的能量和大于生成物的能量和，A項正確；該反響可設計為原電池反響，由于反響中Zn被氧化，故作原電池

3、的負極，C項正確；根據方程式中Zn和H2的計量關系知，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體為0.5mol，但由于溫度和壓強不確定，故其體積不一定為11.2L，D項錯誤。答案D4以下關于反響能量的說法正確的選項是 ()。AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216kJmol1，那么反響物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，那么2E1E2C101kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，那么H2的燃燒熱為571.6kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3k

4、Jmol1，那么1mol的氫氧化鈉固體與含0.5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的熱量解析A正確，因為該反響為放熱反響；B錯誤，因為分子變成原子要破壞化學鍵，吸收能量，2E1E2；C錯誤，H2燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒，生成液態水放出的熱量；D錯誤，因為NaOH固體溶解放熱。答案A5把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是 ()。AH2BAgCCl2DO2解析將等物質的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，發生反響：NaClAgNO3=NaNO3AgCl，所得溶液為NaNO3和Na2SO4的

5、混合液，用石墨電極電解時，實質是電解水，陽極上生成的物質是O2。答案D625、101kPa下：2Na(s)eq f(1,2)O2(g)=Na2O(s)H1414kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511kJmol1以下說法正確的選項是 ()。A和產物的陰陽離子個數比不相等B和生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJmol1解析A項，Na2O2的電子式為Naeq o(O,sup6(),sdo4()eq o(O,sup6(),

6、sdo4()2Na，兩個氧原子形成一個陰離子，所以Na2O2中陰陽離子個數比也為12，與Na2O相同。B項，生成1molNa2O、1molNa2O2都轉移2mol電子。C項，在較高的溫度下產物可能是Na2O2而非Na2O。D項，2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJmol1。答案D7利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅動玩具的電池。上述電池工作時，有關說法正確的選項是 ()。A鋁罐將逐漸被腐蝕B碳棒上發生的反響為：O24e=2O2C碳棒應與玩具電機的負極相連D該電池工作一段時間后碳棒的

7、質量會減輕解析該原電池中碳棒作正極，鋁作負極。電池工作過程中鋁罐逐漸被腐蝕，碳棒上發生的反響為：O22H2O4e=4OH，碳棒為正極，應與玩具電機的正極相連，該電池工作一段時間后，碳棒的質量不會發生變化。應選A。答案A8如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據圖示判斷以下說法正確的選項是()。A兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流Ba電極的電極反響式C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現棕褐色D乙池在反響前后溶液的pH不變解析該圖中甲池為原電池，乙池為電解池，不需要鹽橋，A錯；乙醇是燃料，作復原劑，失電子，B正確；c電極為陽極，產物為單質碘

8、，故c電極周圍呈棕褐色，C錯；乙池中，陽極反響為2I2e=I2，陰極反響為2H2O2e=H22OH，故溶液的pH增大，D錯。答案B二、非選擇題(此題包括4個小題，共52分)9(12分)煤燃燒的反響熱可通過以下兩種途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反響熱；b先使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)HE4請答復：(1

9、)與途徑a相比，途徑b有較多的優點，即_。(2)上述四個熱化學方程式中的哪個反響H0_。(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的選項是_。Aa比b多Ba比b少Ca與b在理論上相同(4)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為_。解析此題考查煤的氣化，反響熱及蓋斯定律的應用。(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤的氣化過程中發生的主要反響，生成CO和H2燃燒充分，能源利用率高，且運輸方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收熱量，H0。(3)根據蓋斯定律，相加可得，理論上a與b兩條途徑產生的可利用的能量是相同的。(4)根

10、據能量守恒及(3)的分析可得E1E2E3E4。答案(1)煤的利用率高；變成氣體后，燃燒充分，運輸方便等(2)反響(3)C(4)E1E2E3E410(13分)根據以下表達寫出相應的熱化學方程式：(1)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反響的熱化學方程式是_。(2)以下列圖是SO2生成SO3反響過程中能量變化的曲線圖。該反響的熱化學方程式為：_。(3)拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，那么1molN2完全反響生成NH3的反響熱為_，1molH2完全反響生成NH3所放出的熱量為_。解析(3)N2(g)3H2(g)2N

11、H3(g)，因拆開1molNH鍵吸收的能量和生成1molNH鍵放出的能量相等，所以此反響放出的熱量為23391kJmol1946kJmol13436kJmol192kJmol1，那么此題1molN2生成NH3的反響熱為H92kJmol1，而1molH2只與eq f(1,3)molN2反響，所以反響放出的熱量為30.7kJ。答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJmol1(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198kJmol1(3)92kJmol130.7kJ11(12分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請答復：(1)工業冶煉鋁的化學方程式是_。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反

12、響的離子方程式是_。(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如以下列圖所示。該電解槽的陽極反響式是_。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_。除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口_(填寫“A或“B)導出。解析(1)金屬鋁的冶煉是電解熔融Al2O3。(2)鋁與強堿反響放出氫氣生成偏鋁酸鹽。(3)結合題中給出的信息提示進行解題。溶液中存在陰離子為OH和含氧酸根，應是OH先放電。溶液中存在陽離子為K和H，應是H先放電。在陰極由于H放電，H不斷減少，水電離平衡向正方向移動，OH濃度增大，pH增大。K可通

13、過陽離子交換膜流向B口，B口的OH不斷增多，但無法通過陽離子交換膜，由氫氧化鉀溶液從B口導出。答案(1)2Al2O3eq o(=,sup7(通電)4Al3O2(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)4OH4e=2H2OO2H放電，促進水的電離，OH濃度增大B12(15分)常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如以下列圖中、所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據圖中信息答復以下問題。(1)通過計算推測：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。c(NaCl)_molL1，c(CuSO4)_molL

14、1。t2時所得溶液的pH_。(2)假設用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，那么原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為_，銅離子濃度的取值范圍為_。解析(1)陽極首先逸出的是Cl2，n(NaCl)2n(Cl2)2eq f(0.224L,22.4Lmol1)0.02mol，那么c(NaCl)0.1molL1。陽極得到的336mL氣體中，含0.01molCl2和0.005molO2，轉移電子的物質的量為：0.01mol20.005mol40.04mol。此過程中陰極剛好全部析出銅，n(CuSO4)n(Cu)0.04mol20.02mol，那么c(CuSO4)eq f(0.02mol,0.2L)0.1molL1。t2時溶液中c(Na)0.1molL1，c(SO42)0.1molL1，根據電荷守恒有：c(H)20.1molL10.1molL10.1molL1，即溶液的pH1。(2)根據極值法可解得：陽極首先逸出的是Cl2，當氯離子放電完畢后，此時逸出的是O2，假設陽極得到的224mL氣體全為Cl2時，c(Cl)最大，其值為0.1molL1，此時轉移電子的物質的量為0.02mol；假設陽極得到的