1、-. z.課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第一節 奇妙的化學 課型：新授課 課時安排：2課時 教學目標： 1.感受化學在促進社會開展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 2.認識物理變化、化學變化的根本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。 3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。 5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。 重點、難點： 1.認識物理變化、化學變化的根本特征。 2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。 3.初步樹立為民族振

2、興、為社會進步學習的志向。 教學過程： 創設情景 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經歷。 學生活動 交流生活中對化學的感知。 一、化學給我們帶來了什么？ 提出問題 化學給我們帶來了什么？ 學生學習 天然材料和人工制造材料。 學生活動 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？ 二、觀察化學變化 閱讀分析 化學變化與物理變化的定義。 活動天地 觀察化學變化的現象。 引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。局部環節由學生參與完成，活潑課堂氣氛。 總結以下幾點： 1. 化學變化的根本特征。 2. 化學變化與物理變化的區別。 3.

3、開展化學研究的根本目的。 4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。 三、化學變化的奧秘 閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點： 1.水是由大量的水分子構成的。 2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。 3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。 4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或構造不同的新物質。 5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比擬，體驗物質構成的豐富多彩。 課堂小結 本節重點是認識物理變化、化學變化的根本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 課后作業 1.記憶物理變化

4、和化學變化的定義。 2.完成P6交流共享。 3.記憶有關實驗現象。 課后記 開場學習化學，學生興致很高，踴躍發言，效果較好。課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第一節 奇妙的化學 課型：新授課 課時安排：2課時 教學目標： 1.感受化學在促進社會開展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 2.認識物理變化、化學變化的根本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。 3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。 5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。 重點、難點： 1.認識物理變

5、化、化學變化的根本特征。 2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。 3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 教學過程： 創設情景 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經歷。 學生活動 交流生活中對化學的感知。 一、化學給我們帶來了什么？ 提出問題 化學給我們帶來了什么？ 學生學習 天然材料和人工制造材料。 學生活動 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？ 二、觀察化學變化 閱讀分析 化學變化與物理變化的定義。 活動天地 觀察化學變化的現象。 引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。局部環節由

6、學生參與完成，活潑課堂氣氛。 總結以下幾點： 1. 化學變化的根本特征。 2. 化學變化與物理變化的區別。 3. 開展化學研究的根本目的。 4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。 三、化學變化的奧秘 閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點： 1.水是由大量的水分子構成的。 2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。 3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。 4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或構造不同的新物質。 5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比擬，體驗物質構成的豐富多彩。 課堂小結 本節重點是認識物理變化、化學變化的根本特征；知道物質是由分子、

7、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 課后作業 1.記憶物理變化和化學變化的定義。 2.完成P6交流共享。 3.記憶有關實驗現象。 課后記 開場學習化學，學生興致很高，踴躍發言，效果較好。 課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第二節 化學之旅 課型：新授課 課時安排：2課時 教學目標： 1.知道科學探究是化學學習的重要方式和容。 2.初步學習提出問題解決問題活動反思的方法。 3.體驗化學科學探究的樂趣。 重點、難點： 1.學會提出問題。 2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。 教學過程： 創設情景 同學們怎樣才能學好化學呢？ 一、從問題開場

8、學生閱讀 體驗科學始于問題。 學生活動 交流討論你對化學之迷的看法。 交流共享 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。 學生討論 怎樣才能發現和提出問題？時刻保持一顆好奇心；學會質疑，不輕信現成的結論；善于變換角度看問題；善于觀察；善于從生活實際中發現和提出問題 教師講解 金剛石、石墨、C60的有關知識拓展。 二、通過科學探究解決問題 活動天地 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節。 化學的探究活動一般包括以下幾個環節： 1. 提出問題。 2. 猜測與假設。 3. 制定方案并實驗。 4. 收集證據。 5. 結解釋與結論。 6. 反思與評價。 學生活動 請你提出一個影響蠟燭燃燒

9、時間的因素，并進展探究活動。 多識一點 自變量、因變量、控制變量。 三、對探究活動進展反思 不僅要三思而后行，還要行后而三思。 學生自學 化學探究實驗報告的規格式。 學生活動 分析P16的數據，你發現了什么？ 1. 較高的蠟燭燃燒時間短； 2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。 學生分析 上述結果如何解釋？ 讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。 課堂小結 本節重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和容,體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。 課后作業 針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜測和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進展實驗。 課后記 教材容貼近生活，使學生感受

10、到身邊的化學，體會到化學的樂趣。課題名稱：第一單元 化學改變了世界走進化學實驗室 課型：新授課課時安排：2課時教學目標： 1.認識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用考前須知。 2.初步學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等根本的實驗操作技能。 3.理解化學實驗室平安規則，提高遵守實驗室平安規則的自覺性。 4.初步養成動腦思考、規操作、仔細觀察、詳實記錄的實驗習慣和嚴謹認真的科學態度。重點、難點： 1.認識常見的九種儀器。 2.學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等根本的實驗操作技能。教學過程： 一、認識你的實驗室 結合P138附錄認識常用儀

11、器。 二、驗室平安規則 P137附錄； P21發生意外怎么辦？ 三、本操作練習 、液體藥品的取用 練習容練習步驟考前須知及原因 1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。1.將盛水的試劑瓶取出；(2.)翻開瓶塞倒放在桌上； ( 3.)標簽對著手心，拿穩試劑瓶；( 4).試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。1. 翻開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；2. 標簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標簽。 2.用滴管向試管中滴加約20滴水。(1).將盛水的試劑瓶取出；(2.)翻開瓶塞倒放在桌上；(3).取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；(4).滴管于試管的正上方垂直滴入。(5).滴

12、管用后洗凈插在試管架上。1.不可把滴管伸入試管，會污染滴管；2.不可把滴管放在實驗桌上，會污染滴管；3.不可倒持滴管，滴管的試液會腐蝕膠頭。、固體藥品的取用 練習容練習步驟考前須知及原因1.取少量細砂于試管中1.將盛細砂的試劑瓶取出； 2.翻開瓶塞倒放在桌上； 3.取寬窄適宜的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中； 4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。1. 翻開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；2.假設藥匙大小適宜也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。 2.取石灰石顆粒于試管中1.將盛石灰石的廣口瓶取出； 2.翻開瓶塞并倒放在桌上； 3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放

13、入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。、物質的加熱 練習容練習步驟考前須知及原因 1.點燃和熄滅酒精燈1.將酒精燈放在實驗桌中央； 2.取下燈帽正放在桌上； 3.用火柴點著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中； 4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。絕對制止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈酒精而著火！ 2.加熱試管中的水至沸騰1.取少量水于試管中同中1的步驟放在試管架上； 2.點燃酒精燈同中1的步驟； 3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長柄拇指不能按在短柄上

14、。 4.試管與桌面成45。，試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動。1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來回移動是為進展預熱。4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。 、物質的稱量練習容練習步驟考前須知及原因1.用托盤天平稱量2g食鹽 1.調節天平平衡，并在兩盤上各放一質量、大小一樣的紙； 2.用鑷子將游碼調至2g； 3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。1.在兩盤上各放一一樣大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤

15、。2.稱量物必須放在左盤，因為游碼的質量是加在右盤的。即左物右碼 2.用量筒量取20mL的水 1.取25mL的量筒； 2.向其中倒水至接近20mL取用液體的方法同中1； 3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。1.觀察量筒讀數時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時讀數偏低，俯視時讀數偏高。 2.量筒不能用來溶解物質，不能用來進展化學反響。否則會影響刻度的準確性。、儀器的連接與洗滌 書P2 四、實驗練習對根本操作的實際應用 實驗容操作步驟現象氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反響試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅； 試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞； 試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。 2.石灰石與稀

16、鹽酸的反響在試管中參加2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石外表的變化，然后將一根燃著的木條伸進試管口。 3.氧化銅與稀硫酸的反響取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸； 加熱上述試管。 課堂小結 本節重點是認識儀器和練習根本操作，同時要掌握幾個反響的實驗現象。課后作業 結合學習提綱理解記憶有關根本操作的考前須知。 課后記 首次進入實驗室，教師和學生準備的都很充分，進展的也很順利，表現出學生對化學實驗的興趣。第一課時 水的三態變化教學目標：1.對水的三態變化的微觀解釋和原因分析。 2.通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系,認識水分子的特征。教學起點分析：學生知道水能發生三態

17、變化和發生這些變化的條件，相當一局部學生也知道水是由水分子構成的，但是不了解分子的特征，不能自發地從微觀的角度去對待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發等司空見慣的想象不易產生探究沖動。教學的起點應當定位于對水的三態變化的微觀描述和原因分析方面。如我們為什么覺察不到水的蒸發的？水在什么情況下更容易蒸發？在蒸發過程中，水分子發生什么變化？ 教學過程：師同學們喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎？生喜歡。問它們是由什么組成的呢？生水水分子。師水是由什么組成的？生水是由水分子組成的。師你知道一個水分子的大小嗎？生不知道。投影一滴水。只一滴水，就約含有1021個水分子。師這樣小的分子似乎是微缺

18、乏道的，然而，沒有小小的水分子，哪有晶瑩的水滴，又怎么會有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢？ 設問那水分子有什么特征？ 為什么有時會幻作朵朵白云，有時又能化做綿綿細雨、皚皚白雪？ 生狀態變化。 師水變成云、雨、雪是水的存在狀態發生變化的結果。 投影第一節 水分子的三態變化 水的三態變化 板書水的三態變化 投影出示目標 投影封閉在針筒中的水。設想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態的水就會變為水蒸氣，體積會明顯增大。 問請大家猜測一下，在這個過程中，水分子會發生什么變化？ 學生猜測水分子本身變大了？ 水分子間的間隔變大了？ 水分子的數目增多了？ 水分子受熱都沖到針筒的那一端去了？師下面我們來研究同學們的猜

19、測是否正確？ 先來觀察：不同狀態的水中水分子的排列 問從圖中你可以得到哪些信息？同桌之間相互交流學生七嘴八舌固態的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振動 液態的水：水分子無序排列，在一定體積較自由地運動 氣態的水：水分子自由運動，充滿整個容器或自由地向空間擴散分子間的間隔師小結：分子間的間隔不同，物質在氣態時分子間的間隔比在固態液態時要大得多說明圖中的質量是不一樣的，圖中水分子的個數也不一樣，圖示的目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質量的水在變為水蒸氣時，分子本身沒變，分子間的距離，分子的排列方式，通過剛剛的研究：大家來小結一下。 板書水由固液氣時 分子數目 分子間的距離 不變 改

20、變 分子大小 分子的排列方式 問這樣的變化是物理變化還是化學變化？ 生物理變化 投影生活景象路邊斑斑水跡，太照下，一會兒就消失得無影無蹤了 問這是什么原因？ 生水蒸發了 師你能試著從微觀上解釋水蒸發這一現象嗎？ 生答復交流討論 師生活中常見這樣的現象 濕衣服晾在空氣流通的地方比晾在空氣不流通的地方干的快 你能解釋其中的原因嗎？ 生答復交流討論 板書水分子獲得能量，運動加快，分子間間隔增大液態氣態投影生活現象水燒開后，揭開鍋蓋，立即就會有許多小水滴滴下。問這是什么原因？ 生水蒸汽在鍋蓋上冷凝的結果 問誰能從微觀的角度分析這一個過程 生答復交流討論 板書失去能量，運動減慢，分子間間隔減小氣態液態

21、投影交流共享課本30頁 生同意 師下面請大家分別舉例證明小明的觀點 板書分子很小 生小的看不見，摸不著 只一滴水，就含有約1021個水分子 板書分子間有間隔 問先問大家一個問題：100ml大豆，100ml小米展示如果把二者混合在一起，體積是否等于200ml 生等于；不等于 師演示充分混勻 小于200ml 問為什么？ 生黃豆與黃豆之間有間隔，小米與小米之間有間隔 師請大家思考：100ml水，100ml酒精，混合體積是否等于200ml 生小于200ml酒精分子，水分子之間有間隔 師請大家再舉出能說明分子間有間隔的例子氣體加壓后，體積變小分子間有間隔，加壓后，間隔變小，體積變小 例如：25m3的石油

22、氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中氣體比固體液體容易壓縮分子間有間隔，并且間隔不同物體的熱脹冷縮現象分子間有間隔，受熱時增大，遇冷時縮小 板書分子在不斷運動 生墻開花墻外香；翻開酒瓶可以聞到酒香香水，汽油要密封保存 演示品紅在水中擴散一杯熱水，參加品紅中 生解釋原因 板書溫度越高，運動越快 小結學生完成 板書設計 水的三態變化 1、水：固態液態氣態物理變化 水分子的大小 分子間的距離 不變 改變 水分子的數目 分子的排列方式 水分子獲得能量，運動加快，分子間間隔變大。液態氣態 水分子失去能量，運動減慢，分子間間隔變小。氣態液態 2、分子的特征 分子很小 分子間有間隔分子在不斷的

23、運動溫度越高，運動越快 作業課本30頁 活動天地和在線測試 教學反思分子的特征比擬抽象，難以理解，但將教學起點定位與對水的三態變化的微觀描述和原因分析方面，能夠使學生易于承受，并且交流共享局部通過學生從生活中列舉大量的例子來說明分子的特征，能起到深化理解的作用，今后教學中要更加注重理論聯系實際。課題：第三節認識原子第一課時教學目標1、認識原子的組成及核電荷數、質子數和核外電子數的關系。2、了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反響的發生過程。3、進一步認識事物的可分性，逐步培養學生樹立物質的變度能引起質變的辨證唯物主義觀點，培養學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜

24、合能力。重點和難點重點：原子的組成難點：原子、分子和離子的異同點和相互關系。教學方法自學研究法、講述法、談話法、討論法。教學媒體選擇多媒體系統教學容分析認識原子這一節的主要容是認識原子的構造和相對原子質量，第一課時主要是原子的構造和電子的知識。小結時重點應放在原子、分子的主要區別上，也就是看兩種微粒在化學反響里能否再分，可以采取總結、比照、討論的方法促進理解。在上一節的學習中，學生已經掌握了有關化合反響、分解反響的概念，這是引導學生從分子認識原子的十分有效的根底知識。通過物質的分解反響可以從宏觀上觀察到一種物質分解成兩種或兩種以上的其他物質，再從分子是保持物質化學性質的微粒來分析，能推斷出分子

25、是可分的，從而引出原子能否可分的問題。教學對象分析在原子能不能再分教學中，就目前的實驗手段來說，還難以讓人們直接看到原子的部構造，在此化學啟蒙階段，學生又缺乏分析推斷原子構造的知識根底，比擬理想的方法是用描述原子構造的動畫片，使學生對原子構造有一個比擬形象的了解。在節課教學之前，學生頭腦中已形成了一系列有關分子的形象，而且原子概念又是通過分析反響導出的，所以有必要讓學生清楚的對原子和分子加以比照，了解二者的相似、相異和相關之處。在教學中，對于電子的運動，既不能套用宏觀物體的運動規律去體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子核和電子的行為，否則學生將無法建立起有關的形象

26、，應該向學生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上*、人造衛星按一定軌道繞地旋轉是不同的，它沒有固定的線性軌道。教學流程設計創設情景，提出問題分子可以再分，原子能否再分？引出課題原子的構造提出問題，共同探究1、為什么只有極少數粒子被反彈回來？2、原子核能把轟擊它的粒子反彈回來，說明什么？3、原子核很小，是不是不能再分了？討論交流結合教師的講解對原子的構造有比擬深刻的理解提出問題，學生閱讀教師總結，學生練習檢查對本節課容是否全面掌握教學過程教師1、舉例說明分子是真實存在的； 2、分子具有哪些性質？一一舉例說明； 3、寫出水通電分解的符號表達式。學生思考教師提出的問題，答復教師我們已經知道物質的

27、分子在化學變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。在化學反響里分子可以分為原子，而原子在化學反響里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？ 1897年，英國科學家湯姆森在原子中發現了帶負電的電子，人類才揭開原子部構造的秘密在一定的條件下，原子是可以再分的?！景鍟恳弧⒃拥臉嬙臁局v述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的粒子散射實驗【提出問題】為什么絕大多數的粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數被反彈回來？學生探究活動：對盧瑟福粒子散射實驗的思考和討論教師點評：對盧瑟福的實驗現象進展解釋，提出原子核的概念，

28、并進一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的粒子反彈回來，說明什么？學生以小組為單位進展討論并全班交流教師點評科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質量主要集中在原子核上，核外的電子質量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子很大的空間做高速運動?！驹O問】原子很小，是不是不能再分了？【導入】現代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分?！窘Y合動畫指出】科學實驗證明，原子核是由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電

29、荷數目等于原子核質子的數目。即：核電荷數=質子數?！景鍟亢穗姾蓴?質子數。學生觀察、領悟。學生閱讀教材第45頁最后一段。【設問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？【討論】小組活動，答復：核外電子數=原子核所帶正電荷數【板書】核電荷數=質子數=核外電子數【設問】不同種原子之間有什么本質的區別？學生思考。教師科學證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數同。同種原子的質子數、中子數都一樣，同類原子的質子數一樣。講解氫、氧、碳等原子?！緞赢嬚故尽吭訕嬙靾D教材P46。【設問】在原子中，電子的體積和質量非常小，它有什么用途？【板書】二、原子中的電子學生閱讀教材第46頁，對電子的得失形

30、成初步印象。學生填寫下表，對分子和原子、離子進展比擬。分子原子離子微觀粒子的共性本質區別聯系【設問】電子非常小，可是它所占據的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？教師電子在核外作高速運動，與汽車在公路上*、人造衛星按一定軌道繞地球旋轉是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在*一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為電子云?！拘〗Y】原子的構造學生記憶教師布置課堂學習學生練習，檢查穩固教師布置課后作業：1通過本節課的學習，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學。2以我相像中的原子構造為題，寫一篇科普學作。附：課堂學習1一般原

31、子的原子核A由電子和質子構成 B由質子和中子構成C由電子和中子構成 D不能再分2原子里的質子數等于A中子數 B電子數 C中子數和電子數之和 D核電荷數3化學變化中的最小微粒是，在化學變化中可分的微粒是。A原子 B分子 C電子 D原子核4原子和分子的根本區別在于。A體積大小不同 B質量不同C分子能獨立存在，原子不能 D在化學反響中分子可分，原子不可分5發現電子的科學家為。A拉瓦錫 B湯母森 C道爾頓 D舍勤6以下關于原子的表達正確的選項是。A原子一定比分子小 B原子是不能再分的粒子C一切物質都是由原子直接構成的 D原子是化學變化中的最小粒子7一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。氧原

32、子的質子數為8，碳原子的質子數為6，則該分子中共有個原子核、個質子和個電子教學反思：1、這一節教學容幾乎是全新的，只要求學生掌握根底知識即可，切勿任意拔高。2、本節教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用問題引導他們進入思考狀態，為他們提供討論、交流、合作、表達的時機。這節容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。第三節認識原子第二課時教學目標1了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，理解相對原子質量的概念。2學會計算原子的相對原子質量。重點、難點重點：相對原子質量的概念難點：相對原子質量的意義教學方法自學研

33、究法、講述法、談話法、討論法、練習法教學媒體選擇 多媒體系統教學容分析認識原子這一節的主要容是原子的構造和相對原子質量，第二課時為相對原子質量。學生在上一節課對原子已經有了一定的感性的認識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質量和相對原子質量。在講授過程中，要讓學生明白原子質量與相對原子質量的區別，這也是本節課的一個難點，可通過相對原子質量的簡單計算讓學生加深理解。在小結時，重點應放在分子、原子的比擬上。教學對象分析學生對本節課的容一般不會感到很難，關鍵是讓學生學會相對和絕對之間如何轉化，掌握這樣一種科學方法：相對原子質量法原子的質量非常小，用通常的質量單位來度量不方便，建立一個更小的

34、單位碳單位來度量，使得原子質量的數值更接近平常數值的大小，這樣可以培養學生用化學方法認識微觀物質世界的能力。教學流程設計創設情景，提出問題如何表示原子的質量？教師講解相對原子質量的表示方法學生練習穩固相對原子只哦量的意義和計算對全節進展總結穩固掌握分子、原子的聯系與區別教學過程教師1.什么是原子？原子的構造是怎樣的？2.原子有哪些性質學生思考教師提出的問題，答復。 【設問】我們已經知道原子很小但有質量，則原子的質量有多大呢？ 【講述】不同原子的質量各不一樣，可以用現代科學儀器準確地測量出來。學生體會原子的質量很小，猜測能否換一種表示方法。教師這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用

35、噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接應用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量相對原子質量?！景鍟咳?、相對原子質量【投影】以一種碳原子質子數和中子數都是6的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比擬所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。學生計算鐵原子的相對原子質量，加深對原子的真實質量，加深對相對原子質量的理解。教師相對原子是原子質量的真實質量嗎？【講解并投影】注意：相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量；相對原子質量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1單位一般不寫出。學生領悟相對原子質量，加深對相對質量的理解.教師相對原子質量是原子的真實質量

36、嗎？講解并投影注意：1相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。 2相對原子質量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1單位一般不寫出。學生領悟相對原子質量與原子的真實質量的區別。教師準確的相對原子質量有效數字可達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。相對原子質量可從書后附錄中查到。學生閱讀書后附錄：相對原子質量表，知道如何查相對原子質量表。教師我國著名化學家、中國科學院院長青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越奉獻。他于1983年中選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，1995年準確測定了和的相對原子質量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。

37、小結知道學生小結本節課的重要容，然后總結：掌握原子、分子之間的異同和相互關系表格；能用分子、原子的觀點分析化學反響的實質；了解原子的構成及與相對原子質量的關系。分子原子備注相似點質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種物質分子物質一樣，不同種物質分子性質不同質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種原子性質一樣，不同種原子性質不同分子與構成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小相異點在化學反響中分裂，重新組成別種物質的分子化學變化中的最小粒子，在化學反響中不可再分，化學反響后并沒有變成其他原子相關關系分子是由原子構成的，分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是構成分子的粒子，原

38、子也是直接構成物質的一種粒子。教師布置課堂練習學生練習，檢查穩固教師布置課后作業：在線測試和挑戰自我附：課堂練習1.一個碳原子的質量是1.99310-26kg,碳的相對原子質量為 A12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.99310-26/12教學反思1.習題的容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創新性，促進學生反思學習過程和結果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養。要引導學生對科學知識的探究、開展過程進展反思，加深對科學本質、科學方法的認識，這樣才能實現真正意義上的主本性學習，變要我活動為我要活動水的分解與合成 2課時 教學目

39、標： 1、通過水電解實驗，認識水的組成。 2、能說出由分子和原子構成的常見物質。 3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。 起點分析：在上節課學生已經了解到物理變化中分子本身沒變，本節繼續采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反響的實質。 教學重點： 1、通過對水分解反響的微觀解釋，認識化學變化中分子發生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。 2、通過水的分解和氫氣的燃燒反響，了解分解反響和化合反響，并能對學過的典型反響進展分類。 教學難點： 1、知道化學反響過程中同時伴隨著能量的變化。 2、認識同種分子化學性質一樣，不同種

40、分子化學性質不同。 教學方法：實驗、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統，實驗器材 教學過程： 創設情境水的三態變化是分子間的間隔和分子的排列方式發生了改變，如果往水以直流電，情形是否會有不同呢？ 活動天地 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產物。 2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。 3、培養科學探究精神。 提出問題：1、水以直流電，會有什么現象？ 2、水通電與水的三態變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。 2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰

41、。 做出假設：水通電后有新物質生成 設計實驗并進展驗證： 實驗步驟實驗現象實驗結論在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管液面的變化與電源正極相連的玻璃管液面下降較- 與電源負極相連的玻璃管液面下降較- 2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢翻開活塞，觀察。 該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢翻開活塞，觀察。 該氣體是分析歸納：1、電解水是變化。 2、水通電分解生成的兩種物質是 和 ，二者的體積比為。 交流與反思：物質發生物理變化時，構成物質的分子填有或沒有發生變化，只是分子的 和 改變了；物質發生化學變化時，構成反

42、響物分子的重新組合成新的 。知識應用： 1、以下圖表示宇宙飛船發動機氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。以下說法錯誤的選項是( )。 A氫氣、氧氣和水都是由分子構成的 B氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變 C氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變 D氫原子和氧原子保持水的化學性質。 2 用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發和電解水這兩個變化板書一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反響。 分析 討論分析圖片獲得的信息 2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。 說明水、氫氣、氧氣由分子構成，也

43、有的物質是直接由原子構成。 3、原子：構成物質的一種根本微粒，具有微觀粒子的一般性質。 練習做P38 在線測試 小結 教學反思： 利用圖示可較清楚地理解化學變化的實質，幫助學生掌握這一看圖說話方法。第二課時 創設問題情境氫氣和氧氣反響結果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜測？ 實驗探究 氫氣在空氣中燃燒 觀察發生的現象，然后用手輕輕觸摸燒杯友情提示本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。 板書 氫氣 + 氧氣 水H2 O2 H2O 討論該反響是否是分解反響？ 板書化合反響：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反響。

44、描述氫氣作為新型燃料的優點，教會學生辨證地看問題。 交流共享從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反響。 化學反響的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。 板書化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。 在線測試 1、電解水的實驗證明水是由 A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構成C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。 2、有關水的表達錯誤的選項是 A、水是無色無味的液體 B、水在通常狀況下很穩定，4時密度最大 C、蒸餾水是最純的水 D、0時會形成冰、水的混合物 3、電解水的實驗時，看到的現象是 A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負極出氫氣

45、 C、可以看到體積比VH2 ：VO2 2 ： 1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管聚集的氣體可以使帶火星的木條復然 4、以下變化屬于化合反響的是 A、把糖和水混合后形成糖水 B、氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、水蒸氣遇冷凝結成水 D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化學反響中，構成反響物分子的 - 重新組合成新的 。 小結 P40 長話短說 反響練習 P41 挑戰自我 作業 教學反思 本節容需要記憶的知識教多，以后要注意穩固情第二課時 水的凈化一、教學目的 1 了解純水與自然水、硬水與軟水的區別 2 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。 二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗

46、操作復習提問：水是純潔物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構成的？新授：提問：什么地方存在水？學生思考答復：河水、湖水、井水、海水等提問：有沒有同學看到黃河？電視上也行黃河水是什么樣子的？學生答：很渾提問：能不能說一下原因？學生：因為含有大量的泥沙提問：則你說黃河水是純潔物還產混合物呢？學生：是混合物提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？學生：是，是咸的。因為含有食鹽提問：則，海水是純潔物還是混合物？ 學生：是混合物?？偨Y：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質還有象食鹽這樣可溶性的雜質，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質，這就是水的

47、凈化問題。 首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質。 一、不溶性雜質的凈化1 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比擬顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。2 過濾 ：我為什么能從教室出去，再進來？拖拉機能進來嗎？為什么？同學們還能想出哪些類似的問題？ 原理：小的走，大的留。3 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個同學家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？ 問題：上述操作哪個凈化效果最好？ 通過上述操作得到的水已經是澄清透明的了，這些水是

48、純潔的嗎？ 學生答：不是，還有可溶性的雜質。 二、可溶性雜質的凈化 提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純潔水好呢？為什么？ 學生答：礦泉水。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質。 總結：這就是說，水中的這些可溶性雜質有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？ 學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。 提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。 提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？ 學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。 硬水的軟化：有哪此操作？ 學生答：煮沸水 蒸餾 提問：

49、在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？ 提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？ 練習題：56頁1、2、3。下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。 三、過濾一貼二低三靠 練習：根底訓練小結：請學生總結都學到什么？ 作業：一課三練。 檢測 板書 水的凈化 水：化學符號，組成；構成。純潔物 自然界的水：含有不溶性雜質和可溶性雜質混合物 一、不溶性雜質的凈化 1 沉淀加絮凝劑 2 過濾：小的走，大的留 3 吸附：物理變化 二、可溶性雜質的凈化 1 硬水：含鈣、鎂的化合物較多 2 鑒別：用肥皂：渣硬沫軟 3 軟化：煮沸： 家庭 蒸餾：液

50、 氣 液關于氧氣的實驗室制法l裝置：如圖2考前須知：試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷水倒流回試管底部，使試管炸裂。導管伸入試管只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排出。裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。藥品要平鋪在試管的后部，開場加熱時要先預熱試管，然后將燈焰集中在有藥品的地方加熱。用排水法收集氧氣時，當導管口剛產生氣泡時，不宜立即收集，待導管口有連續均勻氣泡放出時再收集。因為開場的氣泡是空氣，假設此時收集，則氧氣不純。當用排水法收集氧氣完畢時，應先將導管移出水面后，再撤去酒精燈，目的是防止試管溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水倒吸到試管，使試管炸裂。如果用高錳酸鉀加熱制

51、氧氣時，試管口還應塞一小團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。3操作：檢查裝置的氣密性裝入藥品加熱收集氧氣取出導管撤去酒精燈。氧氣實驗室制法的幾個問題解答化學實驗室 請你走進化學實驗室，來做下面三個化學實驗，希望你認真觀察實驗現象，通過思考，答復提出的問題。1.右圖是實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置圖。請答復： 1指出編號儀器名稱： A._；B._； C._；D._；E._； 2在B容器管口處放一小團棉花，其作用是_。 3加熱反響物，開場收集氧氣的適宜時刻是_。等收集的氧氣充滿收集容器C后，用玻璃片蓋住瓶口，把收集容器C小心移出盛水容器D后，瓶子應_，是因為_。停頓加熱時，先要_

52、，然后_，其原因是_。 4將高錳酸鉀固體加熱到不再產生氧氣為止，冷卻后將剩余固體置于盛蒸餾水的小燒杯中，攪拌使之充分溶解，過濾，濾紙上有_，濾液里有_。分析：應記清各種儀器的名稱，使用規則等。在加熱高錳酸鉀固體時因其發生分解反響放出氧氣，在試管口放一小團棉花起濾氣作用，防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導氣管；而引起導氣管堵塞或收集的氧氣中有高錳酸鉀粉末。反響發生后不能馬上收集氧氣，否則混有空氣而使收集的氧氣不純潔。另外根據空氣與氧氣的密度不同，確定集氣瓶擺放位置。高錳酸鉀完全分解后，產物中有不溶于水的二氧化錳和可溶于水的錳酸鉀。解答： 1A.酒精燈 B.試管 C.集氣瓶 D.水槽 E.鐵架臺 2防

53、止加熱時高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入集氣瓶，嚴重時還可以堵塞導氣管。 3導管口有氣泡連續地均勻地放出；正放在桌子上；氧氣的密度大于空氣的密度，防止氧氣外逸；把導氣管移出水面；熄滅酒精燈；防止水槽中的水沿導氣管流入灼熱的試管而引起試管炸裂；二氧化錳；錳酸鉀。2.在甲、乙、丙三支一樣的試管中分別參加質量相等的粉末狀的氯酸鉀固體，然后向乙試管參加1克二氧化錳，向丙試管中參加1克高錳酸鉀固體，按實驗1的裝置組裝好，用酒精燈加熱至不再產生氣體為止。請答復： 1反響速度最快的是_。 2完全反響后產生氧氣最多的是_。 3完全反響后產生氧氣體積相等的是_。分析：氯酸鉀受熱分解產生氧氣，在乙試管中由于參加了1克二氧

54、化錳，使氯酸鉀分解迅速放出氧氣，起催化劑的作用，甲試管的氯酸鉀要在較高溫度下加熱很長時間才能放出氧氣，而丙試管參加1克高錳酸鉀，要等高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，同時生產二氧化錳，此時才能起到催化劑的作用，由此可知放出氧氣的速度最快的應是乙。催化劑只改變反響速度快慢，而本身的性質和質量不改變，所以甲、乙兩試管中放出氧氣的體積相等。由于高錳酸鉀受熱也放出氧氣，所以產生氧氣最多的應該是丙試管。解答： 1乙 2丙 3甲和乙3.以下圖為兩套測空氣成分的裝置圖，紅磷、蠟燭自然熄滅后，分別翻開止水夾，A瓶液面高度比B瓶液面高度_高、低、相等 分析：由于兩瓶燃燒產物不同，因此產生的現象也不同。A瓶蠟燭燃燒后生成

55、了水和二氧化碳。雖然蠟燭燃燒消耗了大約A瓶容積的1/5體積的氧氣，但同時又生成了大約一樣體積的二氧化碳氣體，這樣使A瓶氣體減少量遠遠小于A瓶容積的1/5體積考慮二氧化碳溶解的局部，因此翻開止水夾后，水流入A瓶的量大約遠遠小于A瓶容積的1/5。在B瓶紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，完全反響后消耗B瓶容積的大約1/5體積的氧氣，當翻開止水夾后，水進入B瓶，生成的五氧化二磷是易溶于水的，進水量大約等于B瓶容積的1/5。由此可知進入B瓶的水量要比進入A瓶的多，A瓶液面高度比B瓶液面高度低。解答：低。 第二章 我們身邊的物質第二節 性質活潑的氧氣22教時 授課時間 9月16日學習準備：鐵、木炭、蠟燭在氧氣中

56、燃燒的實驗教學分層目標、重點、難點：分層目標：教學重點： 氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作教學難點：能夠根據反響物的性質來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，根據生成物的性質選擇收集方法；教學容、過程：1自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣2工業制法別離液態空氣法1具體過程2注意：該過程是物理變化3實驗室制法1高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原理：高錳酸鉀KMnO4加熱 錳酸鉀K2MnO4+ 二氧化錳MnO2+氧氣O2b. 考前須知：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b). 導氣管伸入發生裝置要稍露出橡皮塞

57、：有利于產生的氣體排出。c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗完畢后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c. 實驗步驟：a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b). 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽。d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前

58、向后加熱。e). 收集氣體：假設用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。2雙氧水過氧化氫制取氧氣a. 實驗原理：過氧化氫H2O2 水H2O + 氧氣O2b. 考前須知：a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；b). 導管只需略微伸入試管塞c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。d). 裝藥品時

59、，先裝固體后裝液體，即：先向錐形瓶中參加二氧化錳，而后向漏斗中參加3的過氧化氫溶液。e). 該裝置的優點：可以控制反響的開場與完畢，可以隨時添加液體?？偨Y：實驗室制取氣體裝置的選擇：假設固體或固體+固體加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；假設固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反響中能改變其他物質的反響速率，但本身的化學性質和質量在反響前后沒有發生變化的物質。注意：催化劑可以簡單的概括為一變，兩不變a). 一變：改變反響速率，不但可以增快反響速率，而且可以減慢速率；b). 二不變：本身的質量不變，本身化學性質不變。c). 二氧化錳不是專職的催化劑4實驗室收集氧氣的

60、方法實驗室是根據氣體的密度和在水中的溶解性來確定氣體的收集方法。由于氧氣不溶于水，故可以用排水法收集氧氣。在用排水法收集氧氣時，應先將集氣瓶盛滿水并用玻璃片蓋住，再倒置在水槽中。從試管中開場出來的氣泡是空氣，不要收集。當氣泡連續地并均勻地產生時，再將導管伸入到盛滿水的集氣瓶口收集氧氣。當集氣瓶口邊緣冒出氣泡時，說明集氣瓶水已排完，氣體收集滿了。此時，應用玻璃片蓋住瓶口，再移出水面，正放在桌上。由于氧氣的密度比空氣密度大，且不與空氣中的其他成分起反響，故可用向上排空氣法收集。收集時，導管應該接近集氣瓶的底部，便于將集氣瓶空氣排盡，同時，應在集氣瓶的瓶口蓋上一塊玻璃片，以穩定氣流。把帶有火星的小木