1、大學化學復習新大學化學電子教案第一章 化學反應基本規律一、熱力學第一定律U = Q + W1、數學表達式系統內能吸熱Q0放熱Q0分體積功，非體積功化學反應一般僅做體積功系統對環境做功W0新大學化學電子教案2、狀態函數描述規定系統狀態性質的物理量。特征：（1）系統狀態一定，狀態函數就有確定值。（2）在系統狀態變化時，狀態函數的改變量只與系統的始、末態有關而與過程無關。如： U、 H、 S、 G、T、P、V、n新大學化學電子教案3、化學反應反應熱定容： QV = U 定壓：QP =H 對任一化學反應: aA+bBgG+dD在298.15K時,反應的標準摩爾焓變:rHm =gfHm(G) +dfHm

2、(D) afHm (A)+bfHm(B)注意（1）參考態單質的標準摩爾生成焓為零。（2）rHm (T)rHm(298.15K)；新大學化學電子教案二、化學反應進行的方向1、熵變對任一化學反應: aA+bBgG+dDrSm =gSm(G) +dSm(D) aSm (A)+bSm(B)（1）298.15K時，參考態元素的標準摩爾熵不等于零注意：298.15K時，反應的標準摩爾熵變：rSm (T)rSm(298.15K)（2）新大學化學電子教案2、吉布斯函數（1）定義式G = H - TS定溫定壓下系統狀態變化時：G =H- TS（2）判斷反應自發的方向G 0 非自發過程 G = 0 平衡狀態條件:

3、 定溫、定壓、只做體積功新大學化學電子教案rGm,B (298.15)的計算： （3）吉布斯函數變的計算對任一化學反應: aA+bBgG+dDrGm =gfGm(G) +dfGm(D) afGm (A)+bfGm(B)A： 在標準狀態下,參考態元素的標準摩爾生成吉布斯函數值為零。B：用rGm=rHm-TrSm計算注意單位rGm,B (T)的計算： 新大學化學電子教案rGm (T) rHm(298.15K)-TrSm(298.15K) TrHm(298.15K)rSm(298.15K)=rGm(T)=rGm (T)+RTlnB(pB/p)B式中:pB為物質B在任意狀態下的分壓力B 與平衡常數表達

4、式相同任意狀態下的摩爾吉布斯函數變：新大學化學電子教案三、化學反應進行的程度1、化學平衡（1）平衡常數的書寫規則例如，對于反應:K 是量綱為1的量。(2)多重平衡原理：新大學化學電子教案新大學化學電子教案新大學化學電子教案(3)平衡組成及轉化率計算(4)吉布斯函數變與平衡常數注意單位新大學化學電子教案四、化學平衡的移動總壓力增加時:平衡右移；BB 0 的反應，平衡左移；平衡不受影響。BB =0 的反應，新大學化學電子教案溫度對化學平衡的影響按上式可知：對于放熱反應(rHmT1）,K2 0 ): 升溫時（T2T1）,K2 K1 ,平衡右移。新大學化學電子教案例： CaCO3(s)CaO(s)+

5、CO2(g)rHm=178.32kJ.mol-1升高溫度，K增大，平衡右移降低溫度，K減小，平衡左移新大學化學電子教案五、化學反應速率1.化學反應速率的表示方法2.濃度對反應速率的影響如：aA + bB = gG + dD 為基元反應，質量作用定律數學表達式：（a+b）稱為反應級數；為整數、分數、零。第二章 溶液與離子平衡新大學化學電子教案1、溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸汽壓下降值:一、稀溶液的通性2、溶液的沸點上升和凝固點下降沸點上升值: tbp=KbpbB凝固點下降值 : tfp=KfpbB3、溶液的滲透壓 蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓與一定量溶劑中的物質的量成正比,即與溶質的粒子

6、數成正比,與溶質的本性無關。4、依數定律（稀溶液定律）新大學化學電子教案條件：（1）溶質必須是難揮發的非電解質 （2）溶液必須是稀溶液新大學化學電子教案注意點：（1）濃溶液具有蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓等性質，但不符合稀溶液定律表達的定量關系。（2）電解質溶液，由于電離使單位體積內溶質的微粒數增多，實驗測得的蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓值比按稀溶液定律計算的數值大。（3）可用稀溶液定律對濃溶液、電解質溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降情況進行估算，排序。1、一元弱電解質溶液中的解離平衡新大學化學電子教案二、 弱電解質溶液中的解離平衡HAcH+Ac-H2OH+OH-H

7、+來源： (1) 酸的自身解離 (2) 溶劑水的解離同離子效應、鹽效應對解離平衡的影響新大學化學電子教案2 、緩沖溶液（2）弱堿弱堿鹽（ NH3H2O+NH4Cl ）（1）弱酸弱酸鹽（HAc+NaAc ）（3）緩沖容量緩沖比一定, c越大,緩沖容量越大c一定,緩沖比越1,緩沖容量越大（4）緩沖范圍計算pH=pKa1新大學化學電子教案3、共軛酸堿對解離平衡常數間的關系（1）質子理論 給出質子酸 接受質子堿共軛酸堿對（2）酸堿離解平衡共軛酸堿對酸堿強弱的關系共軛酸堿對Ka和Kb間關系三、 難溶電解質的溶解平衡1、溶度積的概念新大學化學電子教案nAm+mBn-溶解沉淀AnBm(s)KS (AnBm)

8、=b(Am+)/b nb(Bn-)/b myyy平衡常數：KS (AnBm）溶度積常數y2、溶度積規則新大學化學電子教案溶液飽和，無沉淀；B(bB/b )B = KsB(bB/b ) B KS 溶液過飽和， 有沉淀析出。新大學化學電子教案3溶度積和溶解度間的換算平衡：molkg-13S2SKSCa3(PO4)2=(3S)3(2S)2 Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2 PO43-(aq)解：間的關系與的例：求243)(POCaSKs5108 S=Ks4、分步沉淀和沉淀分離新大學化學電子教案（1）哪種離子先沉淀（2）兩種離子是否能分開判據先沉淀離子的濃度：新大學化學電子教案5、介質

9、對溶解度的影響如：Cu3(PO4)2在何介質中溶解度最大(1)0.01molkg-1 Na3 PO4(2) 0.01molkg-1 NH3H2O(3) 0.01molkg-1 CuCl2 (4)純水四、 配位平衡新大學化學電子教案1 、命名及組成化學式：Pt(NH3)4(NO2)ClSO4名稱：硫酸一氯一硝基四氨合鉑（）中心離子：Pt4+配位體：NH3，NO2-，Cl-配位原子：N，Cl配位數：6配離子電荷數：+2新大學化學電子教案2、計算平衡組成 例:已知K(穩,Zn(NH3)42+）=2.9109。試計算0.1molZnSO4固體溶于1.0kg5.4molkg-1的氨水所得溶液中Zn2、Z

10、n(NH3)42+與NH3H2O濃度各為多少。新大學化學電子教案1、電池符號書寫規則新大學化學電子教案 負極在左，符號(-);正極在右,符號(+)； 離子在中間，導體在外側；“|”表示不同物相界面， 表示鹽橋;溶液標明質量摩爾濃度，氣體標明分壓。“ ”第三章 氧化還原反應 電化學 金屬導體如 Cu、Zn 惰性導體如 Pt、石墨棒電極一、原電池和電極電勢新大學化學電子教案 (-)ZnZn2+(b1) Cu2+Cu(+)(b2) (-)Pt Sn2+(b1),Sn4+(b2)Fe3+(b1),Fe2+(b2)Pt(+)電極反應：（-） Zn-2e- Zn2+（+） Cu2+ + 2e- Cu電池反

11、應：Cu2+ + Zn Cu+ Zn2+2、電極及電池反應新大學化學電子教案3能斯特方程應用（1）標準電極電勢標準狀態：溶液:b=1.0molkg-1,氣體:P=100kPa（2）標準電池電動勢E =E+- E-還原態氧化態+ze-（3）電極反應的能斯特方程4、影響電極電勢的因素)()(bb，還原型氧化型)(b，還原型)( b，氧化型或E則： 氧化型或還原型的濃度或分壓 介質的酸堿性O4HMn 5e8HMnO224+-+-+例：yy新大學化學電子教案（1） 判斷原電池的正負極和計算電動勢負極：發生氧化(-e-)反應， 是E小的電對。正極：發生還原(+e-)反應， 是E大的電對；5、電極電勢的應

12、用原電池電動勢E = E+ - E-新大學化學電子教案新大學化學電子教案（2）比較氧化劑和還原劑的相對強弱 E 小的電對對應的還原型物質還原性強；E 大的電對對應的氧化型物質氧化性強。（3）判斷氧化還原反應進行的方向 E0 反應正向自發進行；（4）氧化還原反應進行的程度化學反應平衡常數原電池的標準電動勢氧化還原反應的電子轉移數新大學化學電子教案二、電解電 源:正極 負極電解池:陽極陰極反 應: 氧化 還原1、電解池結構2、電解產物在陽極： 在陰極： 氧化態 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Mn2+Zn2+(H+)Cu2+Hg2+電極反應 2H+2e-H2 M2+2e-M對于鹽類水溶液的電解

13、可歸納為: 還原態 金屬電極 X-，S2-,OH- 含氧酸根電極反應 M-ne-Mn+ 2X-2e-X2 4OH-4e-2H2O+O2 S2-2eS用惰性材料做陽極新大學化學電子教案三、金屬腐蝕類型1.化學腐蝕2.電化學腐蝕吸氧腐蝕，析氫腐蝕第四章 物質結構基礎一、4個量子數組合的正確性判斷二、多電子原子的核外電子排布三、判斷原子所在的周期、族號數、外層電子構型新大學化學電子教案11醉翁亭記 1反復朗讀并背誦課文，培養文言語感。2結合注釋疏通文義，了解文本內容，掌握文本寫作思路。3把握文章的藝術特色，理解虛詞在文中的作用。4體會作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、導入新課范仲淹因參與改革被

14、貶，于慶歷六年寫下岳陽樓記，寄托自己“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”的政治理想。實際上，這次改革，受到貶謫的除了范仲淹和滕子京之外，還有范仲淹改革的另一位支持者北宋大文學家、史學家歐陽修。他于慶歷五年被貶謫到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期間，歐陽修在滁州留下了不遜于岳陽樓記的千古名篇醉翁亭記。接下來就讓我們一起來學習這篇課文吧！【教學提示】結合前文教學，有利于學生把握本文寫作背景，進而加深學生對作品含義的理解。二、教學新課目標導學一：認識作者，了解作品背景作者簡介：歐陽修(10071072)，字永叔，自號醉翁，晚年又號“六一居士”。吉州永豐(今屬江西)人，因吉州原屬廬陵郡，因此他

15、又以“廬陵歐陽修”自居。謚號文忠，世稱歐陽文忠公。北宋政治家、文學家、史學家，與韓愈、柳宗元、王安石、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏合稱“唐宋八大家”。后人又將其與韓愈、柳宗元和蘇軾合稱“千古文章四大家”。關于“醉翁”與“六一居士”：初謫滁山，自號醉翁。既老而衰且病，將退休于潁水之上，則又更號六一居士。客有問曰：“六一何謂也？”居士曰：“吾家藏書一萬卷，集錄三代以來金石遺文一千卷，有琴一張，有棋一局，而常置酒一壺。”客曰：“是為五一爾，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之間，豈不為六一乎？”寫作背景：宋仁宗慶歷五年(1045年)，參知政事范仲淹等人遭讒離職，歐陽修上書替他們分辯，被貶到滁州做了兩年

16、知州。到任以后，他內心抑郁，但還能發揮“寬簡而不擾”的作風，取得了某些政績。醉翁亭記就是在這個時期寫就的。目標導學二：朗讀文章，通文順字1初讀文章，結合工具書梳理文章字詞。2朗讀文章，劃分文章節奏，標出節奏劃分有疑難的語句。節奏劃分示例環滁/皆山也。其/西南諸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，瑯琊也。山行/六七里，漸聞/水聲潺潺，而瀉出于/兩峰之間者，釀泉也。峰回/路轉，有亭/翼然臨于泉上者，醉翁亭也。作亭者/誰？山之僧/曰/智仙也。名之者/誰？太守/自謂也。太守與客來飲/于此，飲少/輒醉，而/年又最高，故/自號曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之間也。山水之樂，得之心/而寓之酒也。節

17、奏劃分思考“山行/六七里”為什么不能劃分為“山/行六七里”？明確：“山行”意指“沿著山路走”，“山行”是個狀中短語，不能將其割裂。“望之/蔚然而深秀者”為什么不能劃分為“望之蔚然/而深秀者”？明確：“蔚然而深秀”是兩個并列的詞，不宜割裂，“望之”是總起詞語，故應從其后斷句。【教學提示】引導學生在反復朗讀的過程中劃分朗讀節奏，在劃分節奏的過程中感知文意。對于部分結構復雜的句子，教師可做適當的講解引導。目標導學三：結合注釋，翻譯訓練1學生結合課下注釋和工具書自行疏通文義，并畫出不解之處。【教學提示】節奏劃分與明確文意相輔相成，若能以節奏劃分引導學生明確文意最好；若學生理解有限，亦可在解讀文意后把握

18、節奏劃分。2以四人小組為單位，組內互助解疑，并嘗試用“直譯”與“意譯”兩種方法譯讀文章。3教師選擇疑難句或值得翻譯的句子，請學生用兩種翻譯方法進行翻譯。翻譯示例：若夫日出而林霏開，云歸而巖穴暝，晦明變化者，山間之朝暮也。野芳發而幽香，佳木秀而繁陰，風霜高潔，水落而石出者，山間之四時也。直譯法：那太陽一出來，樹林里的霧氣散開，云霧聚攏，山谷就顯得昏暗了，朝則自暗而明，暮則自明而暗，或暗或明，變化不一，這是山間早晚的景色。野花開放，有一股清幽的香味，好的樹木枝葉繁茂，形成濃郁的綠蔭。天高氣爽，霜色潔白，泉水淺了，石底露出水面，這是山中四季的景色。意譯法：太陽升起，山林里霧氣開始消散，煙云聚攏，山谷

19、又開始顯得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明變化的，就是山中的朝暮。春天野花綻開并散發出陣陣幽香，夏日佳樹繁茂并形成一片濃蔭，秋天風高氣爽，霜色潔白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季。【教學提示】翻譯有直譯與意譯兩種方式，直譯鍛煉學生用語的準確性，但可能會降低譯文的美感；意譯可加強譯文的美感，培養學生的翻譯興趣，但可能會降低譯文的準確性。因此，需兩種翻譯方式都做必要引導。全文直譯內容見我的積累本。目標導學四：解讀文段，把握文本內容1賞析第一段，說說本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此運用了怎樣的藝術手法。明確：首先以“環滁皆山也”五字領起，將滁州的地理環境一筆勾出，點出

20、醉翁亭坐落在群山之中，并縱觀滁州全貌，鳥瞰群山環抱之景。接著作者將“鏡頭”全景移向局部，先寫“西南諸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南諸峰之中，視野集中到最佳處。再寫瑯琊山“蔚然而深秀”，點山“秀”，照應上文的“美”。又寫釀泉，其名字透出了泉與酒的關系，好泉釀好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”來。作者利用空間變幻的手法，移步換景，由遠及近，為我們描繪了一幅幅山水特寫。2第二段主要寫了什么？它和第一段有什么聯系？明確：第二段利用時間推移，抓住朝暮及四季特點，描繪了對比鮮明的晦明變化圖及四季風光圖，寫出了其中的“樂亦無窮”。第二段是第一段“山水之樂”的具體

21、化。3第三段同樣是寫“樂”，但卻是寫的游人之樂，作者是如何寫游人之樂的？明確：“滁人游”，前呼后應，扶老攜幼，自由自在，熱鬧非凡；“太守宴”，溪深魚肥，泉香酒洌，美味佳肴，應有盡有；“眾賓歡”，投壺下棋，觥籌交錯，說說笑笑，無拘無束。如此勾畫了游人之樂。4作者為什么要在第三段寫游人之樂？明確：寫滁人之游，描繪出一幅太平祥和的百姓游樂圖。游樂場景映在太守的眼里，便多了一層政治清明的意味。太守在游人之樂中酒酣而醉，此醉是為山水之樂而醉，更是為能與百姓同樂而醉。體現太守與百姓關系融洽，“政通人和”才能有這樣的樂。5第四段主要寫了什么？明確：寫宴會散、眾人歸的情景。目標導學五：深入解讀，把握作者思想感

22、情思考探究：作者以一個“樂”字貫穿全篇，卻有兩個句子別出深意，不單單是在寫樂，而是另有所指，表達出另外一種情緒，請你找出這兩個句子，說說這種情緒是什么。明確：醉翁之意不在酒，在乎山水之間也。醉能同其樂，醒能述以文者，太守也。這種情緒是作者遭貶謫后的抑郁，作者并未在文中袒露胸懷，只含蓄地說：“醉能同其樂，醒能述以文者，太守也。”此句與醉翁亭的名稱、“醉翁之意不在酒，在乎山水之間也”前后呼應，并與“滁人游”“太守宴”“眾賓歡”“太守醉”連成一條抒情的線索，曲折地表達了作者內心復雜的思想感情。目標導學六：賞析文本，感受文本藝術特色1在把握作者復雜感情的基礎上朗讀文本。2反復朗讀，請同學說說本文讀來有哪些特點，為什么會有這些特點。(1)句法上大量運用駢偶句，并夾有散句，既整齊又富有變化，使文章越發顯得音調鏗鏘，形成一種駢散結合的獨特風格。如“野芳發而幽香，佳木秀而繁陰”“