1、題1常見的酸和堿（第1課時）教學案班級：初三（）姓名：學科：化學課型：新授【學習目標】1、了解常見酸堿指示劑及其變色情況。2、初步了解用植物的花瓣或果實制取指示劑。3、了解幾種常見酸的基本性質【學習重點】常見酸堿指示劑及其變色情況?！緦W習難點】指示劑在酸性、堿性溶液中的顏色變化?！緦W習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅的原因。2、你所知道的酸的名稱和化學式有：（）、()、()等。二、新授（一）酸堿指示劑先學（充實自我，我自強！）1、酸堿指示劑：2、常見的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液：遇酸變遇堿變無色酚酞溶液：遇酸變遇堿變后教（完善自我，我能行?。?、簡單解釋常見的

2、酸、堿及溶液2、演示：實驗10-1學生進行實驗，把實驗現象填在下面的表格中，并進行如下討論。加入紫色石蕊溶液后的加入無色酚酞溶液后顏色變化的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液3、解釋酸堿指示劑及對變色情況的記憶方法4、一些植物浸出液在酸堿中的變色情況1在不同溶液中的顏色變化指示劑氫氧化鈉溶食醋石灰水鹽酸液牽?；ㄔ录净ㄗ暇硇牟俗狭_蘭紅紅紅粉藍草綠綠綠紅紅紅粉藍草綠黃綠黃討論1：表中的四種植物浸出液可否作酸堿指示劑？討論2：下表是A、B、C、D四種植物的浸出液在不同物質中的顏色，其中能做酸堿指示劑的是？。浸出液ABCD在稀鹽酸中紅藍無無在石灰水中紅紅紅無（二）幾種常見的酸先學（充實自我，我自強?。?/p>

3、1、閱讀p5051（1.幾種常見的酸）2、根據教師演示，完成p50表格填空。后教（完善自我，我能行?。?、演示（實驗10-2）2、濃硫酸的吸水性、干燥劑與干燥裝置。3、生活中含酸的物品三、鞏固（測試自我，我細心！）1、指示劑是能跟_或_的溶液作用而顯示_的物質，常用的指示劑有_和_，在自然界中有些_和_也可以指示酸堿。2、下列物質能使紫色石蕊試液變藍的是（）,能使無色酚酞變紅的是()A氫氧化鈉B石灰水C食醋D溶有CO的水23、下列說法正確的是（）A無色酚酞試液能使氫氧化鈉溶液變紅2abB石灰水能使紫色石蕊試液變紅C使無色酚酞不變色的物質一定是堿的溶液D二氧化碳通入紫色石蕊試液中，是生成的碳酸使

4、紫色石蕊試液變紅。4、若不考慮水分蒸發，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量、溶液質量，溶質的質量分數；將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶質的質量分數。5、除去氫氣中的水蒸氣，應將混合氣體由（選填a或b）通入?！緦W（教）后記】濃H2SO43課題1常見的酸和堿（第2課時）教學案班級：初三（）姓名：學科：化學課型：新授編者：陳友樓審核：備課組【學習目標】1知道濃硫酸的特性(吸水性、腐蝕性)；2知道濃硫酸的稀釋方法；3掌握酸與指示劑、金屬及金屬氧化物反應的性質，能正確寫出相關的化學方程式?！緦W習重點】酸的化學性質及相關化學方程式的書寫【學習難點】與酸化學性質

5、相關的化學方程式的書寫【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著?。?、紫色溶液：遇酸變色，遇堿變色。2、無色溶液：遇酸變色，遇堿變色。3、濃鹽酸具有性，濃硫酸具有性，可作為劑。二、新授（一）濃硫酸的腐蝕性先學（充實自我，我自強?。?、濃硫酸有強列的腐蝕性，能使紙張、木材等變成色；2、稀釋濃硫酸的方法：一定要把沿慢慢注入里，并不斷。3、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用，然后涂上。后教（完善自我，我能行?。┒⒊Ｒ姷乃?、演示實驗10-3：濃硫酸的腐蝕性2、演示實驗10-4稀釋濃硫酸概括稀釋濃硫酸的操作要點：（二）幾種常見的酸先學（充實自我，我自強?。?、填寫P53圖10-6表格。酸能使紫色石蕊試液

6、變，無色酚酞試液。2、填寫P53金屬與酸反應化學方程式。后教（完善自我，我能行！）1、演示（圖10-6）：酸（稀鹽酸、稀硫酸）與指示劑作用2、金屬與酸反應化學方程式書寫特點，補充Al+HCl4Al+HSO243、演示鐵銹與鹽酸、硫酸的反應，分析化學方程式書寫特點，分析生銹鐵釘放入過量鹽酸中的現象及原因補充：CuO+HClCuO+HSO24三、鞏固（測試自我，我細心！1、對稀釋濃硫酸的操作正確的是（）A沒有特殊要求B把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動C把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動D迅速將濃硫酸倒入水中后攪動2、書寫下列反應的化學方程式：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鐵鋅鎂鋁3、書寫下列反應

7、的現象及化學方程式現象化學方程式鐵銹與鹽酸鐵銹與硫酸5氧化銅與鹽酸氧化銅與硫酸【學（教）后記】6課題1常見的酸和堿（第3課時）教學案班級：初三（）姓名：學科：化學課型：新授編者：陳友樓審核：備課組【學習目標】1知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、俗名及用途；2了解堿與指示劑、非金屬氧化物的反應；3知道酸、堿具有相似化學性質的原因，及酸、堿溶液的構成粒子。【學習重點】堿的相關化學性質?！緦W習難點】堿的相關化學方程式的書寫。【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、稀釋濃硫酸的方法;將注入中；2、寫出下列反應的化學方程式：鐵+鹽酸鋅+硫酸鎂+鹽酸鋁+硫酸鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸二、新授（一）幾種常見

8、的堿先學（充實自我，我自強?。?、氫氧化鈉俗稱：、；2、氫氧化鈉固體具有性，因而可做為劑；3、氫氧化鈣俗稱：、，其水溶液稱為4、氫氧化鈉用途，氫氧化鈣用途。后教（完善自我，我能行?。?、演示實驗10-6：氫氧化鈉固體置于空氣中。如何記俗名。學生填P54表。2、固體干燥劑與干燥器3、演示實驗10-7：生石灰加水，如何記俗名。（二）堿的化學性質先學（充實自我，我自強?。?、堿能使紫色石蕊試液變，無色酚酞試液。2、分別寫出二氧化碳與石灰水、氫氧化鈉反應的化學方程式。7、后教（完善自我，我能行?。?、演示（圖10-8）：氫氧化鈉、氫氧化鈣與指示劑2、關于二氧化碳與石灰水反應的應用：二氧化碳的鑒定（檢驗

9、）建筑上久置石灰水中白色固體的形成及清洗3、關于二氧化碳與氫氧化鈉的反應氫氧化鈉的保存；化學方程式書寫特點及三氧化硫與氫氧化鈉的反應。4、演示實驗10-8。分析酸、堿溶液的構成粒子及酸、堿具有相似化學性質的原因三、鞏固（測試自我，我細心！1、寫出下列反應的化學方程式二氧化碳的檢驗：；二氧化碳和氫氧化鈉反應：；二氧化硫和氫氧化鈉反應：；三氧化硫和氫氧化鈉反應：。2、寫出硫酸溶液中所含粒子的符號：、。3、能用氫氧化鈉干燥的氣體是（）A二氧化碳B一氧化碳C二氧化硫D氫氣4、下列關于氫氧化鈉的性質敘述不正確的是（）A氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅B可作某些氣體的干燥劑C廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業D對皮膚、衣服有強烈腐蝕作用5（附加題）、化學反應往往伴隨著一些現象發生，但CO與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。2為了通過一些現象說明CO與NaOH發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：2（1）第一組同學把一支收集有CO的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如下圖所示），2看到試管內液面。（選填上升、下降、不變）（2）第二組同學從中得到啟發，也設計了如下實驗裝置進行探究：8A現象