1、PAGE PAGE 13名校聯盟2022屆高三入學摸底考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。4.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ba 137 La 139一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共3

2、0分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.我國是世界文明古國，在古代有很多化工工藝發明較早，如造紙、制火藥、燒瓷器、青銅器、冶鐵、煉鋼等。下列說法錯誤的是（ ）A.造紙與燒瓷器的過程均發生了化學變化點燃B.黑火藥點燃的化學方程式為C.青銅器的熔點比純銅的高D.鋼是以鐵為主的含碳合金2.高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是（ ）A.高分子材料蠶絲、尼龍、棉花均為天然纖維，其中蠶絲的主要成分為蛋白質B.中科院首創用合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的C.有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的單體能發生加成、取代、氧化反應D.醫用口罩所使用的熔噴布為聚丙烯

3、，聚丙烯屬于合成高分子材料3.下列操作規范且能達到實驗目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A.利用裝置甲可證明非金屬性強弱：ClCSiB.利用裝置乙準確稱得0.1775g NaCl固體C.利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D.利用裝置丁制備并能較長時間觀察到白色4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但也造成了不少環境問題，下列說法正確的是（ ）A.雷雨天氣有助于空氣中的轉化為可供植物吸收的B.PM2.5（微粒直徑約為）含氮分散質分散在空氣中形成氣溶膠，能產生丁達爾效應C.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲品中D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的5.查德威克通過用粒子轟擊

4、原子的實驗發現了中子，核反應為：。已知原子核內質子數比中子數少一個，已知在元素周期表中，對角線上元素的化學性質相似，如對角線上氧氯間化學性質相似。下列說法正確的是（ ）A.X的最高價氧化物對應的水化物能與NaOH溶液反應生成鹽和水.B.X單質可與強酸溶液反應，但不能與強堿溶液反應C.Y的主族序數與X中子數相等D.和互為同素異形體6.垃圾分類具有社會、經濟、生態等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.“溶解”過程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B.加入鋅粉過量的目的是使銅離子

5、完全轉化為銅單質C.操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒D.通過加適量堿、過濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO7.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A.標準狀況下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為0.05B.0.5mol和1.5mol充分反應后，所得分子數小于C.用銅作陽極電解飽和食鹽水時，若溶液質量減少3.65g，則轉移電子數為0.1D.1L溶液中含有個數為0.18.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.乙酸溶液滴到大理石上產生氣泡：B.在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：C.用KClO堿性溶液與反應制取： D.用石墨作陰極、鐵作陽極電解食鹽水： 9.瑞香

6、素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.1mol瑞香素最多可與4mol發生加成反應B.一定量的瑞香素分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質的量之比為12C.1mol瑞香素與足量飽和溶液反應，可放出22.4L（標準狀況下）D.瑞香素可使酸性溶液褪色10.鋰-電池由于具有極高的理論比能量而受到廣泛關注，被認為是最具發展前景的下一代高比能二次電池體系，電池結構如圖，下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）A.隔膜允許通過，不允許通過B.M極材料為金屬鋰，放電時電極反應式為C.產生0.5Ah電量時，生成的物質的量與轉移電子的物質的量比值為0.

7、5D.電解質溶液不能為非水系有機電解質溶液，只能為水系電解質溶液二、不定項選擇題：本題4小題，每小題4分，共16分。每小題有12個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.化學離不開生活，下列有關物質的性質或用途正確的是（ ）A.二氧化氯和明礬都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B.鐵分別與氯氣、硫反應生成的產物中，鐵的化合價相同C.將通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色D.純堿能與酸反應，故可用作治療胃酸過多的藥物12.已知反應的速率方程，為速率常數，該反應機理可分為兩步：（1） 快 （2） 慢 速率方程，為速率常數，該反應速率近似認為是總反應的速率將2m

8、ol的NO與1mol的放入1L的容器中混合反應。下列說法錯誤的是（ ）A.B.反應消耗一半時的反應速率與反應起始速率的比值是81C.10s時反應達平衡，平衡時，則010s時間內，NO的平均速率為D.到達平衡后，壓強增大，平衡移動的方向與溫度升高平衡移動的方向相反，則13.M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，Y的價電子數為周期數的3倍，Z的原子半徑為同周期最小，M、W、X、Y、Z中的部分元素可形成化合物E和F。下列說法正確的是（ ）A.化合物E和化合物F的相對分子質量相等B.W、X、Y、Z的簡單氫化物的沸點為ZYXWC.W、X、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性

9、強弱為ZWXD.M、W、X、Y四種元素可形成離子化合物14.常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示已知、。下列說法正確的是（ ）A.N表示溶液的pH與的變化關系B.b點，溶液中由水電離出的約為C.a點溶液中D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）富馬酸亞鐵又稱反丁烯二酸亞鐵，是良好的動物鐵營養元素補充劑，它以富馬酸、碳酸鈉和

10、硫酸亞鐵作為反應單體，先由富馬酸和碳酸鈉合成富馬酸二鈉再與硫酸亞鐵反應所得，某化學興趣小組在實驗室中模擬制備富馬酸亞鐵，實驗流程及裝置如下圖：（1）儀器A的作用是 。（2）稱取60g富馬酸（反丁烯二酸，式量為116）置于右邊的三頸燒瓶中，根據計算的濃度，稱取一定量的水加入三頸燒瓶中，開啟攪拌槳攪拌，并開啟調溫型電熱套使溫度達到80時，加入預先溶解好的溶液，在生成富馬酸二鈉約5min后，調節pH在6.87.0之間，繼續加熱升溫，反應15min，即可得到富馬酸二鈉溶液。寫出碳酸鈉與富馬酸反應的化學方程式： ；富馬酸二鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是 （除）。（3）在富馬酸二鈉溶液中，緩慢加入溶液，

11、維持溫度98100，充分攪拌l.5h；在回流過程中一直通入氮氣的目的是 。冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產品39.57g。若（2）中調節的pH太小，最后得到的粗產品的質量會 （填“不變”“偏大”或“偏小”，下同），若不通氮氣，最后得到的粗產品的質量會 。（4）洗滌沉淀時的操作為 。（5）準確稱取粗產品0.8875g，加入煮沸過的硫酸溶液20mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（硫酸高鈰銨）標準溶液進行滴定。平行3次實驗，用去標準液的體積平均值17.75mL（反應方程式為）。計算產品中富馬酸亞鐵（相對分子質量為

12、170）的質量分數為 。16.（13分）用氧化焙燒-軟錳礦漿吸收工藝處理砷華廢渣，吸收液經凈化除雜、濃縮結晶等工序可制備工業產品硫酸錳。已知：a.砷華廢渣中硫主要以、單質硫、硫酸鹽等形態存在；鐵主要以、FeAsS、FeS形態存在；砷主要以FeAsS、等形態存在。b.軟錳礦吸收的過程中，除錳浸出外，還伴隨著雜質Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同時浸出。c.SDD為二乙胺硫代甲酸鈉。d.溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時pH7.01.93.77.18.1完全沉淀時pH9.03.24.79.110.1回答下列問題：（1）砷華廢渣預先粉碎的目的是 ；寫出焙燒時FeAs

13、S被氧氣氧化成+3價金屬氧化物和的方程式： 。（2）砷華廢渣焙燒溫度與Mn的浸出率的關系圖如右圖：焙燒的適宜溫度為 ；Mn的浸出率隨著焙燒的溫度升高而升高，溫度高于650后，Mn的浸出率降低的可能原因是 。（3）軟錳礦漿（）吸收焙燒放出的的化學方程式為 。（4）加入粉末的目的是氧化，其發生反應的離子方程式為 。（5）根據實驗目的調節pH的范圍是 。（6）稱量產品17.21g，溶于水，滴加足量的溶液，生成的沉淀，經過過濾、洗滌、干燥后得固體，稱量固體的質量為23.30g，則產品中的質量分數為 %（保留1位小數）。17.（14分）CO、均為大氣污染物，利用催化劑處理污染氣體成為化工的熱點問題，在一

14、定溫度時，有催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與轉化為與，其相關反應為：反應I： （1）已知： 則反應 。（2）CO、在的表面進行兩步反應轉化為無毒的氣體，其轉化關系、相對能量與反應歷程如下圖。分別寫出、CO在的表面上的反應方程式： 、 。第一步反應的速率比第二步的 （填“慢”或“快”）。兩步反應均為 熱反應。（3）若反應的正、逆反應速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應速率常數，為物質的量濃度。則右圖（：表示溫度）所示、四條斜線中，能表示以隨變化關系的是斜線 ，能表示隨變化關系的是斜線 。（4）在一定溫度，101kPa下，分別在1L密閉容器中充入2mol和2molCO，發生反應：，達平衡時，

15、測得無毒氣體的體積分數75%，該條件下平衡常數_（結果保留小數點后兩位，為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓物質的量分數）。（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.選修3：物質結構與性質（15分）La、Cu、O組成復合氧化物是超導體基體材料，可以做光催化分解水的電極材料，對制備綠色無污染的氫能源意義重大。回答下列問題：（1）基態Cu原子核外電子排布式為 。（2）我們可以用的值作為電子填充次序的近似規則，量子數稱為主量子數，其值可以取正整數1、2、3、4、5、6、7，對應的符號為K、L、M、N、O、P、Q；與亞層對應關系表為；0123亞層

16、符號spdf計算5f能級的值為 。（3）已知銅的某些化合物的熔點：CuOCuSCuSe熔點（）1326103387則CuSe為 晶體，CuSe的熔點大于CuS的熔點的原因是 。（4）一種的配合離子結構簡式為：其中，N原子的雜化方式為 ，的配位數為 。（5）與中陰離子電子總數相同的等電子體的分子為 （任寫一種）。（6）La、Cu、O組成的新型超導材料晶體結構及晶胞內各原子的位置關系如圖所示。該新型超導材料的化學式為 。已知晶胞參數底邊a nm，高b nm，阿伏加德羅常數的值為，該晶胞密度為 。19.選修5：有機化學基礎（15分）間氨基苯乙炔（K）是新型抗腫瘤藥物鹽酸厄洛替尼的關鍵中間體。用苯為原

17、料的合成路線之一如圖所示：（注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺）已知：手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子。回答下列問題：（1）化合物B的化學名稱為 ；化合物H的非氧官能團名稱為 。（2）寫出化合物C、化合物G的結構簡式為 、 ；寫出合成路線中存在兩個手性碳原子的化合物分子的結構簡式是 （用“*”在手性碳原子旁邊標注）（3）FG反應的化學方程式為 （注明反應的條件）。JK的反應類型為 。（4）G的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體有 種。與G含有相同的官能團；屬于二取代芳香族化合物。寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，其峰值面積比為1222的結構簡式為 。（5）設計由

18、、乙醛、無水乙醚和本題合成路線中的無機試劑制備的合成路線： （合成需要四步）。PAGE PAGE 20名校聯盟2022屆高三入學摸底考試化學參考答案、提示及評分細則1.C 在造紙過程中主要以物理變化為主，也發生了化學變化，如紙張的漂白的過程，烤瓷器的過程是瓷土中礦物從無規則混合到形成化學鍵，有新物質生成，發生了化學變化，故A正確；黑火藥的成分為“一硫二硝三碳”，即硫、硝酸鉀碳的比例為123，點燃的化學方程式為，故B正確；青銅屬于合金，合金的熔點比各組分金屬的熔點都低，故純銅的熔點高于青銅器的熔點，故C錯誤；生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，鋼的含碳量為0.03%2%，D正確。2.A 蠶絲、棉

19、花均為天然纖維，但尼龍屬于人造纖維，故A錯誤；聚二氧化碳塑料的聚合過程中沒有小分子生成，是通過加聚反應制得的，故B正確；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的單體是甲基丙烯酸甲酯，結構中含碳碳雙鍵、酯基，可發生加成、取代、氧化反應，故C正確；聚丙烯是人工合成的高分子，屬于合成高分子材料，故D正確。3.C 非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應的水化物的酸性來比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強弱應該用、，故A錯誤；托盤天平讀數只能讀到小數點后一位，不能到小數點后4位，故B錯誤；引發噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入圓底燒瓶，此時由于氨氣極易溶于水，燒瓶內壓強減小，形成噴泉，故C正確；裝置丁中不

20、能使用酒精液封，因為酒精與水互溶不能隔絕空氣，不能防止被氧化，故D錯誤。4.A 雷雨天氣時空氣中的、在雷電作用下反應產生NO，NO與反應產生，與H2O反應產生和NO，電離產生，故有助于空氣中的轉化為可供植物吸收的，A正確；膠體粒子的直徑大小在1nm100nm之間（），而PM2.5微粒直徑約為，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；二氧化硫常用作葡萄酒的防腐劑和抗氧劑，故C錯誤；“酸雨”是由大氣中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤。5.A 根據核反應為：。，已知2X原子核內質子數比中子數少一個。得出X為Be元素，Y為C元素；依此推斷元素周期表中，對角線上元素的化學性質相似，Be與Al屬于

21、對角線關系，因此Be的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，故A正確；Be性質與Al相似，故既可與強酸反應，又可與強堿反應，故B錯誤；Y的主族序數為4，X中子數為，兩者不相等，故C錯誤；和互為同位素，故D錯誤。6.C 根據流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉，故B正確；操作M為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯誤；操作M后的溶液中存在大量的，加適量堿生成，經過濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO，故D正確。7.B

22、每個甲烷和乙烯分子中均含4個氫原子，標準狀況下，1.12L甲烷和乙烯混合物，物質的量為0.05mol，含氫原子數目為0.2，故A錯誤；氮氣和氫氣生成氨氣的反應為可逆反應。故不能完全反應.所得氨氣分子數小于，故B正確；銅作陽極電解飽和食鹽水，陽極上銅失電子結合生成氫氧化銅沉淀，陰極上氫離子放電產生氫氣，理論上電路中通過的電子數為0.1時，溶液質量減少1.8g，C項錯誤；溶液中既發生電離又發生水解，所以個數小于0.1，故D錯誤。8.C 乙酸溶液滴到大理石上產生氣泡，乙酸是弱酸，離子反應中不拆寫，A錯誤；在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，正確的離子反應方程式為：，B錯誤；用石

23、墨作陰極、鐵作陽極電解食鹽水，陰極上：，陽極上鐵失去電子通電變為亞鐵離子與生成的結合生成氫氧化亞鐵，離子反應為，D錯誤。9.C 瑞香素結構中酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發生加成反應，苯環和碳碳雙鍵可與發生加成反應，1mol瑞香素最多可與4mol發生加成反應，故A正確；瑞香素結構中含有酚羥基可與Na發生反應.1mol瑞香素可與2molNa發生反應，瑞香素結構中含有酚羥基和酯基可與NaOH發生反應，1mol瑞香素可與4molNaOH發生反應，消耗二者物質的量之比為12，故B正確；瑞香素結構中含有酚羥基可與溶液發生反應，只能生成，不能生成，故C錯誤；瑞香素結構含有碳碳雙鍵和酚羥基都可使酸性溶液褪色，故

24、D正確。10.D 從電池結構圖可知鋰離子通過隔膜與過氧根離子結合，而不能通過，故A正確；根據圖示可知鋰單質在M極失電子生成，電極反應為，故B正確；每生成1mol轉移電子的物質的量為2mol，故生成的物質的量與轉移電子的物質的量比值為0.5，故C正確；因為鋰為活潑金屬可與水發生反應，因此電解質溶液不能為水系電解質溶液，只能為有機電解質溶液，故D錯誤。11.A 二氧化氯是利用氧化性殺死微生物，明礬水解產生能夠凝聚水中懸浮物的氫氧化鋁膠體，二者的作用原理不同，A正確；Fe與反應產生，Fe元素化合價為+3價；Fe與S反應產生FeS，Fe元素化合價為+2價，可見鐵分別與氯氣、硫反應生成的產物中，鐵的化合

25、價不同，B錯誤；溴水具有強氧化性，能與反應生成硫酸和HBr，所以將通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復原色，故C錯誤；純堿為碳酸鈉，能與酸反應.堿性比較強，不適合用作治療胃酸過多的藥物，故D錯誤。12.BD 反應可由反應（1）+（2）得到，由于（1）反應快，反應速率由（2）決定，由可得，將其代入，得出，即可得出，故A正確；根據，反應消耗一半時的濃度均為起始時的一半，反應速率與反應起始速率的比值是18，故B錯誤；利用三段式：（濃度）起始 21 0反應 平衡 據題意，平衡時，即，則010s時間內，NO的平均速率為，故C正確；壓強增大，平衡正向移動，溫度升高平衡逆向移動，正向為放熱反應，故D錯誤。13.AD 根據Y的價電子數為周期數的3倍，可知Y為O，M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，可知M為第一周期，即為H元素，Z