1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）120時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是A兩燒杯中的溶液質量相等B20時兩者的溶解度相等C氯化鈉溶液一定是飽和溶液D蔗糖溶液

2、一定是飽和溶液2下列有關金屬的說法錯誤的是（ ）A金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體B生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹D金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一3下列說法中，不正確的是A赤鐵礦的主要成分是Fe2O3B不銹鋼是一種混合物C鐵制品表面刷漆能防止生銹D黃銅的熔點比純銅高4目前，許多燒烤店都改用機制炭作燃料，引燃機制炭可以使用固體酒精，蓋滅機制炭可以使用炭灰，下列有關說法錯誤的是（ ）A酒精的燃燒是為了升高溫度B炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅C酒精的燃燒會升高機制炭的著火點D機制炭做成空心可以增大與空氣

3、的接觸面積5甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，常溫下，它們具有如圖所示關系“”表示連接的兩種物質能反應，“”表示物質轉化的方向，下列推斷錯誤的是（ ）A若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿C若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOHD若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸6下列食物中富含蛋白質的是（ ）A米飯饅頭B紅燒鯉魚C涼拌黃瓜D紅薯粉條7欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑及方法錯誤的是序號混合物除雜試劑與方法A二氧化碳中混有少量一氧化碳通過灼熱的氧化銅B氧化鈣中混有少量碳酸鈣加水溶解，過濾C氧氣中混有少量水蒸氣通過濃硫酸干燥D氯化鉀溶液中混

4、有少量的碳酸鉀加入適量氯化鈣溶液，過濾AABBCCDD8下面是我國幾位著名的化學家。其中打破國外技術封鎖，潛心研究制堿技術，發明聯合制堿法的科學家是A張青蓮B侯德榜C孫師白D張允湘9高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處理劑。下列有關高鐵酸鈉的說法正確的是A屬于氧化物B鈉、鐵、氧三種元素質量比是2：1：4C鐵元素化合價為+6D由兩種金屬和一種非金屬組成10下列有關硝酸鉀（KNO3）的說法中，錯誤的是（）A屬于鹽B可以作為復合肥使用C由三種元素組成D該物質難溶于水11下列食品有利于人體健康的是A無公害蔬菜B霉變的面包C甲醛浸泡過的雞爪D亞硝酸鈉腌制的咸菜12下列圖像不能正確反映對應變化關

5、系的是A一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應B等質量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應C等質量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應D在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，固體的質量隨時間變化二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13云南很多地方都有溫泉，小艷同學取某地溫泉水樣，冷卻至室溫后 進行探究。測得溫泉水樣的 pH=7.4，可知該溫泉水樣呈_性。加入_后震蕩，發現泡沫較少，浮渣較多，說明該溫泉水樣為硬水。小艷同學發現長時間燒煮該溫泉水的水壺中有水垢，她用廚房里的_（填標號） 將水垢除去。A 食鹽水 B 食醋 C 料酒 D 醬油云南水資源豐富，但分布不均，節約用水

6、，人人有責。下列屬于節水措施的是_（填標號）。A 使用節水龍頭B 洗衣服的水用來沖廁所C 淘米的水用來澆花D 公園草坪用大水漫灌如圖為電解水的實驗裝置圖。通電一段時間后，玻璃管 b 中收集到的氣體是_，請寫出電解水的化學方程式_，該實驗說明水是由_組成的。14A B C三種物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，請回答：P點表示的意義為_；t2時，將18gA物質加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為_g；將t3時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1，三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序是_；A中混有少量的B，要提純得到A，應采用的結晶方法是_（填降溫或蒸發溶劑）。15下圖是甲、乙、丙三種固體

7、物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，回答下列問題。t1 時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質量為_ g。t2 時，甲的溶解度_(填“”、“7，顯堿性，pH=7，顯中性，pH7，顯酸性，可知該溫泉水樣呈堿性。可用肥皂水區分硬水和軟水，加入肥皂水后震蕩，發現泡沫較少，浮渣較多，說明該溫泉水樣為硬水。小艷同學發現長時間燒煮該溫泉水的水壺中有水垢，她用廚房里的食醋將水垢除去，這是因為食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂反應。故填：B。（2）A 使用節水龍頭可以節約用水，此選項符合題意；B 洗衣服的水用來沖廁所可以節約用水，此選項符合題意；C 淘米的水用來澆花可以節約用水，此選項符

8、合題意；D 公園草坪用大水漫灌會浪費水，此選項不符合題意。故填：ABC。（3）電解水時，正氧負氫、氫二氧一，故通電一段時間后，玻璃管 b 中收集到的氣體是氧氣，反應的化學方程式：2H2O2H2+O2，該實驗說明水是由氫元素、氧元素組成的。故填：氧氣；2H2O2H2+O2；氫元素、氧元素。14、在t1時，A、C的溶解度相等 60 BAC 降溫 【解析】（1）P點表示的意義為：在t1時，A、C的溶解度相等，因為P是該溫度下的交點；故答案為在t1時，A、C的溶解度相等； （2）t2時，將18gA物質加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量=10g+50g=60g；故答案為60； （3）將t3時A、B

9、、C三種物質的飽和溶液降溫到t1，三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序是：BAC，因為降溫后B的溶解度大于A，C的質量分數不變，還是最小；故答案為BAC； （4）A中混有少量的B，要提純得到A，應采用的結晶方法是降溫結晶，因為A的溶解度受溫度的影響比B大；故答案為降溫；15、70 = 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液) 150 【解析】（1）t1 時丙的溶解度為40 g，即25 g丙加入到50 g水中只能溶解20 g的丙，所以充分溶解后所得溶液的質量為20 g+50 g=70 g。（2）t2 時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度隨溫度變化較大，乙的溶解度隨

10、溫度變化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提純方法有降溫結晶或冷卻熱飽和溶液法。（4）溶液稀釋前后總質量不變，設稀釋后溶液的質量為x，100 g10% = x4%，解得x=250 g，所以需要加入的水的質量為250 g-100 g=150 g。16、增大反應物的接觸面積，加快反應的進行 CO2 防止鋇離子污染環境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl AgCl 2 降溫結晶 BaCl2 C 【解析】（1）毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的進行，氣體X是BaCO3與稀鹽酸反應生成的，所以X的化學式為CO2；（2）經過過濾后得到濾渣，表面

11、含有BaCl2，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環境或提高毒重石的利用率；檢驗濾渣是否洗凈的試劑，實際上就是檢驗溶液中是不是還含有BaCl2，所以用碳酸鈉溶液來檢驗，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發生的反應可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化學式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個；（3）經過操作Y，BaCl2溶液中結晶析出BaCl2，故該操作應該是降溫結晶，濾液2中可循環利用的物質除水外還有BaCl2；（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的

12、洗滌劑是30飽和氯化鋇溶液，這樣就不會減少氯化鋇晶體的量。故選C。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、 試管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 氣泡連續、均勻放出時 下降 不易溶于水 增大 【解析】（1）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，屬于固-液常溫型，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集，因此可選錐形瓶作為反應容器，長頸漏斗添加稀鹽酸，并選擇雙孔導管和集氣瓶，圖如下；（2）根據所給藥品，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，所以須補充反應容器試管，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+

13、MnO2+O2；排水法收集氧氣的最佳時刻是氣泡連續、均勻冒出時，因為開始出來的氣體中混有空氣，可觀察到集氣瓶內水面下降，因為氧氣不易溶于水，使瓶內壓強增大，將水擠壓出來；故答案為（1）；（2）試管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氣泡連續、均勻放出時；下降；不易溶于水；增大18、試管 B D A 制得的CO2中含有NH3不純 【解析】過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，碳酸氫銨加熱分解生成碳酸銨和水和二氧化碳。【詳解】(1)圖中標號是試管。(2)用過氧化氫溶液和混合制取，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，因此發生裝置選B，氧氣的密度大于空氣的密度，不易溶于水，因此可以采用向上排空氣法收集和排水法收集，排水法收集的氣體較為純凈，故收集裝置選D。(3)利用分解碳酸氫鈉制取二氧化碳，反應物是固體，反應條件是加熱，故發生裝置為A，碳酸氫銨加熱同樣能夠制取二氧化碳，但是由于制取的二氧化碳中含有氨氣，因此不選用。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、23.3 NaCl和BaCl2 142 9.3%【解析】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；（2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達到最大，氯化鋇還沒有完全反應，所以溶液的溶質有NaCl和BaC