1、2020年九年級(jí)下冊(cè)溶解度曲線專項(xiàng)復(fù)習(xí)及試題研究一.涉及考點(diǎn)：.溶解度：固體溶解度是指 在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，用字母s表示，其單位是“ g”，100g溶劑。四要素是指：一定溫度下； 100g溶劑中；溶質(zhì)達(dá)到飽和溶液；所需要的克數(shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)與溶液之比。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =(S/100+S) X100%。如：已知溶解度的數(shù)值，可以計(jì)算溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(但必須是 飽和溶液)。.飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶

2、液 叫做該種溶質(zhì)的不飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化：不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ā?增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑 ”，飽 和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ā吧邷囟然蛟黾尤軇?但注意：Ca(OH)2溶解度隨溫度升 高會(huì)降低，故溫度改變恰好相反。).結(jié)晶：熱的飽和溶液冷卻后溶質(zhì)因溶解度降低導(dǎo)致溶液過飽和，從而溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。方法：溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取 降溫結(jié)晶的方法；故使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。溶解度曲線的應(yīng)用： 觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時(shí)，這個(gè)溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。當(dāng)陡升型溶液中混有緩升

3、型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，也就是說，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉，降溫結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化 較大的溶質(zhì)，如硝酸鉀。.溶解度曲線：1在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。.點(diǎn)：溶解度曲線上的點(diǎn)： 表示在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下某物質(zhì)的溶解度。如：A點(diǎn)表示當(dāng)溫度為12c時(shí)，物質(zhì)R的溶解度為ag,此時(shí)是飽和溶液。溶解度曲線上方的點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。即按照該點(diǎn)所示溫度和溶質(zhì)質(zhì)量， 在100g溶劑中配制得到的溶液是 飽和溶液，且還有未溶解完 的溶質(zhì)存在。如C點(diǎn)。

4、溶解度曲線下方的點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽 和溶液。即按照該點(diǎn)所示溫度和溶質(zhì)質(zhì)量，在100g溶劑中配制得到的溶液是 不飽和溶液，且還能夠繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。如兩條曲線的交點(diǎn)： 表示在該點(diǎn)所示溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同。如 B點(diǎn)表示當(dāng) 溫度為tiC時(shí)，物質(zhì)R和N的溶解度相等，都為 bg。2.線：每一條曲線都表示這種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的總趨勢(shì)。(1)陡升型：絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線陡峭。如曲線 R,代表物質(zhì)有硝酸鉀鈉錢( KNQ NaNO NHNO)等。(2)緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。如曲線M代表物質(zhì)有氯化鈉(NaCl)。(3)下降型：極少

5、數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如曲線N,代表物質(zhì)有熟石灰(Ca(OH0 。二.具體運(yùn)用：.溶解度曲線上的每一點(diǎn)都代表著對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度，所以利用溶解度曲線可以查找出某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。.根據(jù)溶解度曲線的走向，可以 判斷或比較各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。如在13c時(shí)，R M N三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)?N M R,又如在tiC時(shí)，R M N三種物質(zhì)的溶解度由小到大的 順序?yàn)镽=N A、B兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，故從13c降溫到12 C ,析出的晶體質(zhì)量不能確定，故D錯(cuò)誤。故選Bo,b, c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線

6、，下列敘x3t層良故選擇答案：B。例3：右圖是a述正確的是（）將a、b、c三種物質(zhì)tiC時(shí)的飽和溶液升溫至 t2C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是abc12c時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成 80g溶液tiC時(shí)a, b, c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是ba=cD.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a考點(diǎn)：溶解度曲線應(yīng)用解析：由圖可知：A、將a、b、c三種物質(zhì)tiC時(shí)的飽和溶液升溫至t2,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是bac,比較方法“升平降漂”(上升平移，下降漂移)，故A錯(cuò)誤；B、由12c時(shí)的溶解度為50克，可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)

7、量為25克，則12c時(shí) 30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為：25+50=75克，故B錯(cuò)誤；C、11 C 時(shí)a, b, c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，因?yàn)椴恢柡腿芤旱馁|(zhì)量，所以只能知道質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系而 不能確定質(zhì)量關(guān)系.故C錯(cuò)誤；H若a中混有少量c,由于兩 者的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同，a溶解度曲線變化 “較陡”，可以采用 冷卻熱飽和溶液的方法提純a,說法正確，故 D正確。故選擇答案：Do例4：如圖是A、B C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t iC時(shí)A、B C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 (填寫序號(hào)，下同)。(2)P點(diǎn)表示。(3)上圖中能表示二氧化

8、碳溶解度曲線的是 (4)t iC時(shí)30gA物質(zhì)加到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g,若要使該 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒?。(填一種即可)(5)將tiC時(shí)A、B C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是考點(diǎn)：溶解度曲線應(yīng)用解析：(i )根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，tiC時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是BCA (2)根據(jù)A和B的溶解度曲線，在12c時(shí)兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一 點(diǎn)，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，所以P點(diǎn)表示溫度為12c時(shí)，A和B物質(zhì)的溶解度相等；(3)二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小。右圖中能表示二氧化碳溶解度曲線的是C

9、; （4）tiC時(shí)，A的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30gA,則50g水中最多溶解i5gA,則 30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液應(yīng)是65g; A的溶解度隨溫度的升高而增大。若要使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄉ郎鼗蛘咴黾尤軇唬?）由于在tiC時(shí)，三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為B C A, 一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S/i00+S） Xi00%,則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為B C A,將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到12c時(shí)，由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生變化，但C的溶解度隨溫度的升高而減小

10、，因此升溫時(shí)它的溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，根據(jù)溶解度曲線 C在12c時(shí)的溶解度大于A在tiC時(shí)的溶解度，升溫后 C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雖然減小，但仍比A的大，故答案為：B C A。故選填答案為：BCA溫度為12c時(shí)，A和B物質(zhì)的溶解度相等，C, 65,升溫或者增加溶劑，BCA例5：如圖是A、日C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:（i） tiC時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ,可能是氣態(tài)物質(zhì)的澹解度是。（本題填編號(hào)）（2”iC時(shí)，完全溶解30g A物質(zhì)最少需 g水。（3）取一定質(zhì)量12 c時(shí)的C的飽和溶液，將溶液溫度從12c降低到tiC,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增 大”、“減小”或“不變”）。考點(diǎn)：溶解度曲線應(yīng)用解析：（1）從tiC向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t1 C時(shí)它們的溶解度由大到小的順序是B0A;氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，由圖可知A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以A物質(zhì)可能是氣體；（2）由于t iC A物質(zhì)的