1、物質的量濃度及相關計算1 物質的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質B 的物質的量。nB(2)表達式：cBV。(3)單位：mol L 1(或mol/L) 。2 溶質的質量分數深度思考 TOC o 1-5 h z 正誤判斷，正確的打“” ，錯誤的打“”(1)1 mol L 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)從 100 mL 5 mol L 1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質的量濃度為0.5 mol L1()(3)從 100 mL 5 mol L 1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質的量為0.05 mol( )(4)用 10

2、0 mL 水吸收 0.1 mol HCl 氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol L 1()(5)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol L 1()(6)將 25 g CuSO4 5H2O 晶體溶于75 g 水中所得溶質的質量分數為25%()(7)將 40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為40%()(8)將 62 g Na2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol L 1()答案 (1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量水水水(1)與水發生反應生成新的物質，如

3、Na、 Na2O、 Na2O2NaOH； SO3H2SO4； NO2HNO 3。(2)特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質。(3)含結晶水的物質：CuSO45H2OCuSO4； Na2CO310H2ONa2CO3。 準確計算溶液的體積c Vn中的V 是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應根據V m計算?！镜湫屠}】題組一應用cB nVB的計算1若 20 g 密度為 g cm 3的 Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3) 2，則溶液中NO3的物質的量濃度為 (A A.400molL 120 1m

4、ol L 1 5041molL 125 141 mol L 1答案2 g解析Ca(NO3) 2 的物質的量濃度為164 2g0m gol 2451 mol L 1， NO3的物質的量濃度為54011 000 g L 11 mol L 。2將標準狀況下的a L 氯化氫氣體溶于100 g 水中，得到的鹽酸的密度為b g mL 1，則該鹽酸的物質的量濃度(mol L 1)是 ()A.22a.41 000abC.2 240 36.5aabD.22 400 36.5aB abB.22 400答案 C解析 n(HCl) 22.4 mol， m365a(溶液)3262.54a 100 g， V(溶液)36.

5、5a22.4100 g (b gmL 1000 mL L 1)，則該鹽酸的物質的量濃度n HCl1 000abV 溶液 2 240 36.5amol L 1。題組二物質的量濃度與質量分數的換算3某溫度時，有500 mL 飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g cm 3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，計算回答下列問題：(4)19.2% (5)31.6 g解析 (1)由 Mg2 的質量分數知MgSO4的質量分數為12240 4.8% 24.0%。2500 mL 1.2 g cm 3 4.8%(2)解法一：根據定義式計算，n(MgSO 4) n(Mg2 )24 g mol 1 1.2 mol1.

6、2 mol 1c(MgSO4)0.5 L 2.4 mol L 1。解法二：直接利用公式計算，c(MgSO4)1 000 cm3L 1 1.20 g cm 3 24.0%1120 g m ol 12.4 mol L 1。(3)根據MgSO 4的質量分數24.0%，可知 100 g 溶液中含溶質24 g，溶劑76 g；則二者的物質12240 1786 1 21。(4)SO24 的質量分數為96 4.8% 19.2%。 24(5)根據 24 g S ，得 ()76 g 100 g24 100S76 g 31.6 g。物質的量濃度、質量分數、溶解度間的換算n溶質的質量(1)由定義出發，運用公式：c V

7、n、質量分數的溶溶液的量質量質質 100%進行推理，注意密度的橋梁作用。(2)利用物質的量濃度(c)與溶質質量分數(w)的換算公式。題組三溶液的稀釋與混合V mL Al 2(SO4)3溶液中含有Al 3 m g，取 V4 mL 該溶液用水稀釋至4V mL ，則SO24 物質的量濃度為(125m36V molL 1125m9V molL 1C.125m mol54VL 1125mD. 18V molL 1答案 A解析V4 mL溶液中 Al 3 的物質的量為1m g 427 g mol 1 108mol ，稀釋后溶液中Al 3 的物質的量mmol3108250m 1濃度為c(Al3 ) 4V 10

8、 3 L 108V molL 12333 250m 1 125mc(SO42 ) 2c(Al 3 ) 2 108V molL 136V1 mol L 。焦硫酸(H 2SO4 SO3)溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將 445 g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為mol L 1。答案 1.25445 g解析n(H2SO4SO3) 178 gmol1 2.5 mol，溶于水得到n(H2SO4) 5 mol，5 mol 1c(H2SO4) 4.00 L 1.25 mol L 1(1)在100 g 物質的量濃度為c mol L 1，密度為 g cm 3的硫酸中加入一定量的水

9、稀釋成c2 mol L 1的硫酸，則加入水的體積(填“”、“”或“”，下同 )100 mL 。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積100 mL 。(3)若把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數，則加入水的體積100 mL。答案 (1)(3)解析(1)100c100 V水 c 2100200 水 ，所以 V 水 ，所以 V水 100 mL。溶質質量(3)根據質量分數溶液質量 100%知，溶質不變，質量分數減半，則溶液質量加倍，所以均 應加入 100 mL 水。 TOC o 1-5 h z 溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1 m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1 c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀 ) m(濃 ) m(水 )(體積一般不守恒)。同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混 (V1V2)。m混(2)混合后溶液體積發生改變時，c1V1c2V2c混 V 混 ，其中 V 混。溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律同一溶質、質量分數分別為a%、 b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當溶液密度大于1 g cm 3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如 H2SO4、 HNO3、 HCl、1NaOH 等多數溶液)，等體積混