1、化學計算題專項練習經典經典一、中考化學計算題1.有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求：氣體的質量g（1）樣品中金屬銅的質量是 go（2）所用稀硫酸的溶質質量分數 （寫出計算過程）。【答案】19.5 19.6%【解析】混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應生成氫氣，題目給出了氫氣的質量，所以可以根據氫氣 的質量和對應的化學方程式求算參加反應的鋅的質量和消耗的稀硫酸中溶質的質量，進而 求算銅的質量和硫酸中溶質的質量分數 。 TOC o 1-5 h z 設參加反應的鋅的質量為x,所消耗的硫酸中的溶質

2、的質量為y。Zn+ H2SO4 = ZnSQ + H2 T65 982x y0.4g65 982x y 0.4gx=13gy=19.6g混合物中銅的質量為 32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶質的質量分數為196g 100 019.6 0100g00答：（1）樣品中金屬銅的質量是19.5go （2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。.現有一份氧元素質量分數為89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質量為90g（不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質量為 g（精確到小數點后1位）。【答案】5.2【解析】解法一：設生成氧氣的質量為 x,過氧化氫溶液的質量為y

3、,根據反應前后氧元素的質量不變可得關系式：y -90g=x,y 乂 89.5%=x+90g 100% ”(1-89.5%),11生成氧氣的質量 =90g 4 - 100% (1-89.5%)-90g=5.2g,答：生成氧氣的質量為5.2g。.某化學興趣小組同學對含有 NazSQ雜質的NazCQ固體樣品進行了以下實驗探究。請根 據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題。加人一定自二二. S1Q0 1若潼4. 4 e三體溶，喙小九一三至更 工置Cd固體 咕施先至度度(1)過程中產生氣體的原因是。(2)計算溶液A的質量(寫出計算過程，結果保留一位小數)。 【答案】中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳

4、酸鈉反應產生CC2 106.2g【解析】【分析】【詳解】(1)在過程 中加入一定量的 Na2CQ固體恰好完全反應，說明過程 加入的稀硫酸是 過量，所以過程中產生氣體的原因是：中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應產生CC2(2)根據化學反應方程式：N&CC3+ H2SC4= Na2SC4+ H2O + CC2 T中Na2CQ與CC2的質量關系，可求出所加的 NazCQ固體質量，進而算出溶液 A的質量 設中加入的碳酸鈉的質量為 xNa2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO 2 TOC o 1-5 h z 10644x4.4g10644x 4.4gx =10.6 gm(溶液 A

5、) =100g + 10.6 g - 4.4 g =106.2 g答：溶液A的質量為106.2 go 4.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過 濾，得到溶質質量分數為 14.2 %的無色溶液10g。請計算：(1)所得溶液中溶質的質量是 ;(2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。(計算結果保留到0.1%) 【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【詳解】10 g X14.2=1.42g(2)解：設實驗前氫氧化鈉溶液中的溶質質量為X,生成Cu(OH)2的質量為Y,白色的硫酸銅固體粉末的質量為Wo2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu(OH)2 J2

6、X 40 160 142 98X W 1.42g Y2X 40 : 142=X :1.42gB彳X X=0.8g180 : 142= W :1.42g 解得 W=1.6g142 : 98 = 1.42g : Y 解彳導 Y=0.98g.氫氧化鈉溶液的質量為：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g實驗前試管中氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：0.8g +9.38g=8.5%.現有HCl與CaC2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaC2的質量分數，設計了如下實驗方案(假設反應都是充分完全)：(實驗數據)實驗共記錄了兩組數據：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4 g；第組，沉淀完

7、全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10 g。根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：(1)實驗中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時發生的反應方程式為 。(2)混合溶液中CaC2的質量分數為 ?(寫出計算過程，保留結果至0.1%,下同)(3)實驗中混合溶液與 Na2CQ溶液恰好完全反應，經過濾后所得濾液中溶質的質量分數為 ?(不考慮過濾中的損失。)【答案】CQ+2NaOHNa2CQ+HO 11.1% 8.2%【解析】(1)根據二氧化碳與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式；(2)由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據沉淀的質量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化 鈉的質量，據此可計算

8、出混合溶液中CaC2的質量分數；(3)根據圖中數據可以知道生成二氧化碳的質量為 4.4g,結合碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式可以求出碳酸鈉的質量、氯 化鈉的質量，再根據溶質質量分數的計算公式計算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得濾液中溶質的質量分數。(1)根據題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CQ+2NaOH Na2CQ+H2O; (2)設混合溶液中CaC2的質量為x、生成的氯化鈉的質量為 TOC o 1-5 h z y,與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為z。CaC2+Na2CQ CaCO J +2NaCl11

9、1 106100117x z 10g y111106100117x z 10g yx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g，混合溶液中CaC2的質量分數為 X100%=11.1%100g TOC o 1-5 h z (3)氫氧化鈉溶液增加的質量即為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質量，即為4.4g,設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為m,生成的氯化鈉的質量為noNa2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T10611744mn4.4g106 117 44 mn 4.4gm=10.6gn=11.7g10.6g 10.6g10.600=200g經過濾后所得濾液中溶質的質量分數為：答：(2)混

10、合溶液中 CaC2的質量分數為11.7g 11.7g100g+200g-10g-4.4gx 100 % =8.2%11.1%; (3)實驗中混合溶液與 Na2CO3溶液恰反應的碳酸鈉的質量為:好完全反應，經過濾后所得濾液中溶質的質量分數為8.2%。.某課外興趣小組對一批鐵樣品 (雜質不溶于水也不與稀硫酸反應 )進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗 數據如下表所示，請你認真分析數據，回答下列問題：甲乙丙反應前，燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質量10g10g14g充分反應后，燒杯+剩余物209.8g159.8g163.

11、8g(1)同學所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應。(2)計算樣品中鐵的質量分數。(3)計算恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數。(燒杯的質量為25 g,計算結果精確到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根據反應數據和計算解答。解：(1)分析表中數據可知，生成氫氣的質量均為0.2g。甲同學所用稀硫酸有剩余，乙同學稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應，丙同學所用鐵樣品過量；(2)設應聘者鐵的質量為 x生成硫酸亞鐵的質量為 v。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2 T TOC o 1-5 h z 561522x y 0.2g56 1522x y0.2gx=

12、5.6gy=15.2g5.6g10g1000056%(3)樣品中雜質的質量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數15.2g159.8g 25g-4.4g10000=11.7%答：(2)樣品中鐵的質量分數為 56%;為 11.7%。(3)恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數.銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料.欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下.請計算：次數1234加入稀硫酸質量/g70707070剩余固體質量/g18.216.414.

13、613.2(1)合金中銅、鎂的質量比.(2)所加稀硫酸的溶質的質量分數.(寫出計算過程)【答案】(1) 33： 17(2) 10.5%【解析】【分析】【詳解】(1)剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g,金屬鎂的質量=20g-13.2g=6.8g,合金中銅、鎂的質量比 =13.2: 6.8=33: 17; TOC o 1-5 h z (2)分析表中數據可知，與 70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.8g.設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為x.Mg+HzSOMgSOa+ HiT24981.8g X1.8g = Mx=7.35g7 3%所加稀硫酸的溶質的質量分數 =屋 X10

14、0%=10.5%TUg答：所加稀硫酸的溶質的質量分數10.5%.8.在用稀鹽酸和氫氧化鋼溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數 據如圖所示。小叫如加入需液質城理(1)根據此變化曲線，你認為實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。(2)當加入溶液的質量是 a g時，滴入無色酚儆溶液，溶液呈 色，此時溶液中溶質是(寫化學式)。(3)求恰好完全反應時溶液中溶質的質量 (需寫出計算過程)【答案】稀鹽酸 紅 Ba(OH2和BaC2 4.16 g【解析】(1)開始時溶液的pH大于7,說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實驗操作是將稀鹽酸滴 加到氫氧化鋼溶液中；(2)當加入溶液的質量是 a克時，溶液的

15、pH大于7呈堿性，滴入無色酚酗:試液溶液呈紅 色，此時說明鹽酸和一部分氫氧化鋼溶液反應，氫氧化鋼溶液有剩余，此時溶液中溶質是Ba (OH) 2和 BaC2；(3)解：設恰好完全反應時溶質的質量為XBa (OH) 2+2HCLBaC2+2H2O7320820gX7.3% x73 /維*工3%208= xX=4.16g答：恰好完全反應時溶質質量為4.16g.pH的變化，以及物質間的質量關【點評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液 系，完成此題，可以依據已有的知識進行.9.有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KC2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應(

16、 4KC2+2H2O=4KOH+3QT),測定反應前后裝 置A的總質量。他們進行了三次實驗，測定結果如下：測定序號第1次第2次第3次平均值反應前裝置A總質量(g)400.1400.2399.7400.0反應后裝置A總質量(g)376.1376.1375.8376.0請根據上述實驗結果計算:(假設雜質不含鉀元素且不與水反應)(1) 100 g生氧劑與水反應生成的氧氣質量;(2)生氧劑中含鉀元素的質量分數。【答案】(1) 24g【解析】試題分析：解：(1)由題意可得，100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為400g- 376g=24g。x.(2)設生氧劑中KO2的質量為 4KO2+2H2O=4KOH

17、+3Q T2849624g2g4_ 9624jx=71g生氧劑中鉀元素的質量分數：x 100唳39%答：(1) 100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為24g。(2)該生氧劑中鉀元素的質量分數是39%。考點：根據化學方程式計算；質量分數的計算。點評：本題難度較大，根據題意得出100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為24g,是解題的突破口，在根據化學方程式計算的過程中要注意解題步驟。10.燒堿是一種重要的化工原料，用碳酸鈉溶液與熟石灰發生反應，之后將生成物進行一系列處理得到固體燒堿，同學們在實驗室制取少量燒堿固體.實驗過程中向200g碳酸鈉溶液中不斷加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示.請回 答下列問題.(1) a點時反應混合液中的陽離子主要是-(填化學式)；(2)通過計算回答，此碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？【答案】Na+; 5.3%.【解析】(1) a點為反應的過程中，此時碳酸鈉沒有完全反應，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫 氧化鈉