1、PAGE PAGE 172021屆高考新課改化學一輪復習考點精練之知識點10硫及其化合物1、下列關于的說法正確的是（ ）A.氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，說明具有漂白性B.和混合通入品紅溶液中，能使紅去C.氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去說明具有漂白性D.二氧化硫的排放會導致酸雨的產生2、下列制取、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）A. B. C. D. 3、下列說法不正確的是（ ）A.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶瓶口，若試紙迅速變藍證明氯氣已集滿B.將氯氣通入冷的消石灰中可制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉C.將氣體通入紫色石蕊溶液中，可以看到石

2、蕊溶液先變紅后褪色D.取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，有白煙，則可證明該晶體中含有4、Y形管是一種特殊的儀器，其與其他儀器組合可以進行某些實驗探究，利用如圖裝置可以探究與反應生成沉淀的條件，下列判斷正確的是（ ）A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應B.c、d兩根導管都必須插入溶液近洗氣瓶底部位置，保證氣體與充分接觸C.Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將氧化為沉淀D.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體5、在探究水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是（ ）A向水溶液中加入少量粉末，有氣

3、泡產生，說明的酸性強于B向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀產生，說明水溶液中含有 QUOTE C向水溶液中通入氣體，有淡黃色沉淀產生，說明水溶液具有氧化性D向溶液或溴水中滴加水溶液，溶液顏色褪去，說明水溶液具有漂白性6、能正確表示下列變化的離子方程式是( )A. KI溶液久置空氣中變黃色B. 少量三氧化硫與氨水反應: C. 與水溶液反應：D. 和混合溶液與足量反應： 7、在兩份相同的溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的、溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是、C.c點,兩溶液中含有相同量的D.a、d兩點對應的

4、溶液均顯中性8、在硫酸工業生產中,為了有利于的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是()A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體D.c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高的轉化率9、檢驗某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是（ ）A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B.先加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液 D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液10、在給定條件下,下列選項所示的物質間轉

5、化均能實現的是( )A.B.C.D.11、下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是( )A.明礬易溶于水,可用作凈水劑B.HClO顯酸性,可用于殺菌消毒C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑12、在硫酸的工業制法中,下列生產操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是( )A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣燃燒B.黃鐵礦燃燒所得到的氣體混合物需凈化,因為其中的會與雜質反應C. 氧化為時需使用催化劑,是因為沒有催化劑不能與反應生成D. 用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以使吸收完全13、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的

6、方法是( )A.通過澄清石灰水B.先通過飽和NaHO3溶液,再通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過品紅溶液,最后通過澄清石灰水14、已知2H2S+SO2=3S+2H2O S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。則下列說法正確的是( )A.說明SO2能與酸反應,故SO2具有堿性氧化物的通性 B.若改用稀硫酸,則放出H2C.和說明硫具有兩性元素的性質 D.上述反應說明硫既有氧化性又有還原性15、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能

7、會變為紅色B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC.溶液酸性:ABCD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A16、焦亞硫酸鈉()在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:1.生產,通常是由過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式:。2. 利用煙道氣中的生產的工藝為:pH=4.1時,中為溶液(寫化學式)。工藝中加入固體、并再次充入的目的是。3.制備也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中堿吸收液中含有和。陽極的電極反應式為。電解后,室的濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到。4.可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時,取

8、50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL,滴定反應的離子方程式為,該樣品中的殘留量為(以計)。17、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,白色晶體,可溶于水,微溶于乙醇;暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉,75以上會分解。（1）Na2S2O4的制取(實驗裝置如圖)在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3的甲醇溶液,同時通SO2,反應放熱,保持溫度為6070,即可生成Na2S2O4,同時生成另一種氣體。儀器A的名稱是_,與普通分液漏斗相比,其優點是_。三頸燒瓶中生成Na2S2O4的離子方程式為_。為了使反應充分進行

9、,得到更多更純的產品Na2S2O4,應采取的主要措施有_。A.控制水浴溫度不超過75B.加快通SO2的速率C.加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率D.充分攪拌,使反應物充分接觸E.用乙醇洗滌產品,減少因溶解導致的損失F.在通入SO2前還應該通入一段時間N2,以排盡裝置內的空氣(2)Na2S2O4的性質取純凈的Na2S2O4晶體,隔絕空氣加熱, Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和氣體產物_(填化學式)。請設計實驗驗證Na2S2O4固體完全分解后的固體產物中有Na2S2O3存在,完成下表中內容。(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)實驗步

10、驟預期現象和結論 (3) Na2S2O4的應用六價鉻對人體有毒, Na2S2O4可以用于處理含鉻廢水,使含六價鉻的離子濃度降低而達到排放標準,即含六價鉻的離子濃度0.5mgL-1。具體操作是:在含六價鉻()的酸性廢水中先加入Na2S2O4,再加入過量的石灰水,生成的沉淀主要有_(用化學式表示)。若處理1104L含鉻(以形式存在)78mgL-1的廢水,使其達到排放標準,至少需要Na2S2O4_kg(計算結果保留兩位小數)。18、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:已知:磷精礦主要成分為,還含有和有機碳等。溶解度:”或“”或“A。結合i、ii反應速率解釋原因:_。 答案以及解析1答案及解析：答案

11、：D解析：是酸性氧化物，能和NaOH溶液發生反應生成鹽和水，最終使溶液呈中性或酸性而酚酞在中性或酸性溶液中不變色，所以溶液紅色褪去，與的漂白性無關，A錯誤；和混合后通入品紅溶液中，會發生反應:使失去漂白性，因此品紅溶液不褪色，B錯誤；氣體通入溴水中，會發生反應:，使溴水的顏色褪去，說明具有還原性，C錯誤；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，會導致酸雨的產生，D正確。 2答案及解析：答案：B解析：稀硫酸和銅不反應，應該使用濃硫酸，A錯誤; 可以使品紅褪色，氣體應該“長進短出”，B正確；的密度大于空氣，收集應該使用向上排空氣法，氣體應該“長進短出”，C錯誤；不能與反應，應該使用NaOH溶液吸收尾氣，D錯誤

12、。 3答案及解析：答案：C解析：試紙迅速變表明瓶口處有大量氯氣，證明氯氣已集滿，A正確氯氣與反應可得到、，B正確: 為結合性白，只集漂白某特定的指示劑，如品紅，不能漂白石蕊試液，C錯誤；與作用生成，與HCl作用生成晶體，擴散在空氣中形白煙，可證明該品體含有，D正確. 4答案及解析：答案：D解析：該實驗的目的是探究與溶液反應生成沉淀的條件，根據“強酸制弱酸”原理若兩種物質直接混合，不能得到沉淀，若溶液顯堿性，轉化為，則可得到沉淀。因為裝置甲和乙都產生氣體，會使試劑瓶內壓強增大，玻璃管的作用是使試劑瓶內壓強保持和外界壓強相等，A錯誤；若裝置乙產生，極易溶于水，直接插入溶液中易引起倒吸，B錯誤；若裝

13、置乙產生氧化性氣體，可將氧化為，不是將沉淀氧化為沉淀，C錯誤；裝置乙中裝入濃氨水和氫氧化鈉固體可產生，可使與反應生成，D正確。 5答案及解析：答案：AC解析：A. 向水溶液中加入少量粉末,有氣泡產生,氣體為二氧化碳,發生強酸制取弱酸的反應原理,則說明酸性強于，故A正確；B. 向水溶液中滴加溶液,發生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀,但水溶液中不含有，故B錯誤；C. 將水溶液中通入氣體,發生氧化還原反應生成淡黃色沉淀S,由S元素的化合價降低可知水溶液具有氧化性，故C正確；D. 向溶液中滴加水溶液,發生氧化還原反應溶液顏色褪去,由S元素的化合價升高可知水溶液具有還原性，故D錯誤； 6答案及解析：答案

14、：A解析：A.KI溶液久置空氣中變黃色，離子方程式：4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故A正確；B.少量三氧化硫與氨水反應，離子方程式：SO3+2NH3H2O=2NH4+H2O+，故B錯誤；C.Na與CuSO4溶液反應的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，故C錯誤；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應，離子方程式：2 +Fe2+4OH=Fe(OH)2+2NH3H2O，故D錯誤；故選：A。 7答案及解析：答案： C解析： 溶液的導電能力與溶液中離子濃度、離子所帶電荷數有關。A項,從圖象可知在a點溶液的導電能力達到最小值,接近零,發生的反

15、應為,而與反應時,當鋇離子完全反應時,剩余NaOH,當氫氧根離子完全反應時,剩余,所以其導電能力不可能接近零,即代表滴加硫酸溶液的變化曲線,正確;B項,b點時發生的離子反應為,所以溶液中主要存在的是剩余的和加入的,正確;C項,從圖象可知c點時,兩溶液的導電能力相同,但此時曲線為反應完全,且加入過量的溶液顯酸性,而曲線為反應完,而未反應完,溶液顯堿性,所以兩溶液中含有的氫氧根離子的量不相同,錯誤;D項,a點溶液顯中性,d點時溶液發生的反應為,得到溶液,也為中性,正確。 8答案及解析：答案： B解析： 觀察圖形可知在接觸室a口進的是冷的二氧化硫和氧氣,經過熱交換器預熱,從b口出來的是較熱的混合氣體

16、。A項,a、b兩處氣體成分含量相同,經過熱交換器后b口出氣溫度高,正確;B項,經過熱交換器后氣體溫度降低,再經過催化劑后三氧化硫含量增多,錯誤;C項,熱交換器的作用就是進行熱量的交換,正確;D項,設計熱交換器除了充分的利用熱量,其次還有降低溫度使平衡向正反應方向移動的目的,提高原料的利用率,正確。 9答案及解析：答案：B解析：B. 先加稀鹽酸,可以排除銀離子與碳酸根離子,再加入BaCl2溶液，產生的沉淀只能是硫酸鋇，故B正確。 10答案及解析：答案：C解析：Fe與反應生成，A項錯誤；S與反應生成，B項錯誤；高溫分解生成CaO，CaO與在高溫時反應生成，C項正確；NO與不反應，D項錯誤。 11答

17、案及解析：答案：D解析：明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮雜質，可用作凈水劑，與其易溶于水的性質無關，故A錯誤；B次氯酸具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，與其酸性無關，故B錯誤；C二氧化硫具有漂白性，能夠用于紙漿漂白，與其氧化性無關，故C錯誤；D鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確； 12答案及解析：答案：D解析：黃鐵礦燃燒前需要粉碎,是因為小顆粒的黃鐵礦燃燒得更充分,以提高礦石的利用率;黃鐵礦燃燒所得到的氣體混合物需凈化,是因為雜質會使催化劑中毒; 氧化為需使用催化劑,是因為催化劑能加快反應速率,對于根本不能反應的物質,無論選

18、用什么做催化劑都不能使反應發生。 13答案及解析：答案：D解析：二氧化硫對二氧化碳的檢驗有干擾作用,因此,在檢驗二氧化碳之前必須先通過酸性KMnO4溶液除去二氧化硫氣體,通過品紅溶液檢驗二氧化硫除盡后,再通過澄清石灰水檢驗二氧化碳。 14答案及解析：答案：D解析：反應為氧化還原反應,SO2表現氧化性,A錯;S能與濃硫酸反應,但不能與稀硫酸反應,B錯;單質硫既可以發生氧化反應使化合價升高,也可以發生還原反應使化合價降低,即硫處于中間價態,既有氧化性又有還原性,C錯。 15答案及解析：答案：A解析： 16答案及解析：答案： 1.2.;得到過飽和溶液3.;a4.;0.128解析： 1.根據題干信息,

19、結合原子守恒,可得方程式:。2.在飽和溶液中通入,若溶液pH=4.1,通入的過量,生成;加入固體,會生成,再通入,又重新生成,該步驟的目的是得到過飽和溶液。3.陽極電解質為稀硫酸,陽極溶液中陰離子放電,電極反應式為;電解過程中陽極區的移動到a室,發生反應:,a室中溶液濃度增大。4.在用碘標準液滴定溶液時,作氧化劑,作還原劑,根據化合價變化:,由得失電子相等和原子守恒,可得離子方程式:;根據離子方程式得關系式:,n()=0.010.01 L=5mol,則n()=2n()=0.000 1 mol,1 L 葡萄酒中含有m()=0.000 1 mol=0.128g。 17答案及解析：答案：（1）恒壓滴

20、液漏斗;平衡氣壓，使液體能順利滴下;2HCOO-+4SO2+ =2+H2O+3CO2；ADEF（2）SO2;實驗步驟預期現象和結論取少量Na2S2O4完全分解后的固體產物于試管中，加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀生成，則說明產物中有Na2S2O3存在(3)Cr(OH)3、CaSO4;1.30解析：（1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是平衡氣壓，使液體能順利滴下。分析SO2和Na2S2O4中S元素的化合價，反應中S元素的化合價從+4降低到+3，得到1個電子，結合題意知HCOONa轉化為CO2，碳元素的化合價從+2升高到+4，則根據得失電子守恒有HCOONa2SO2，再結合原子守恒

21、和電荷守恒配平反應的離子方程式為2HCOO-+4SO2+=2+H2O+3CO2。為了使反應充分進行，得到更多更純的產品Na2S2O4，應控制水浴溫度不超過75，因為Na2S2O4在75以上會分解，A項正確；加快通SO2的速率與加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率，均可以加快反應速率，但由于反應放熱，可能會使反應溫度超過75，B、C項錯誤；充分攪拌，使反應物充分接觸，可使反應充分進行，提高產率，D項正確；由已知信息知Na2S2O4可溶于水，微溶于乙醇，故可用乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失，E項正確；由已知信息知Na2S2O4暴露在空氣中易被氧化，故在通入SO2前還應該通入一段時間N2，以排盡裝置內的空氣，F項正確。（2）Na2SO3是氧化產物，而Na2S2O3是還原產物，則根據氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒可知氣體產物應該是SO2。根據反應Na2S2O3+2HC