1、名校學術聯盟高考模擬信息卷押題卷理科綜合(七)（化學部分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23C-l35.5K-39Ni-59Cu-64I-127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.新修草是藥圣李時珍本草綱目修訂本，記載藥物844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，據此推測，“青礬”的主要成分及涉及的主要化學性質是8.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.在透明溶液中：Al3+、Fe3+、AlO2、NO3B.能使甲基橙變黃色的溶液中：K+、Na、S20

2、3-、COC在AG=0的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：B2+、M2+、NO3、ClD.在0.1molL1Fe(NO3)2溶液中：NH4+、H+、SO42、NO39.萜類化合物的結構特征足分子中的碳原子數都為5的數倍。幾種開鏈單萜化合物如圖所示：下列有關說法不正確的是A.上述三種有機物有一種相同的官能團B.用酸性髙錳酸鉀溶液可檢驗香葉醇中碳碳雙鍵C.香葉醛分子中所有原子不叮能共平面D.橙花醇能發生加成反應、氧化反應10.某研究小組探究石蠟油裂解產物，設計如圖實驗。下列說法正確的是A.木實驗能證明其產物含有碳碳不飽和鍵B.兩支試管中發生的反應類型相同C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層D

3、.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質：下列推斷正確的是A.原子半徑：ZYXWB.最高價氧化物對應的水化物酸性：YXC.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水12.HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是A.光伏電池的e極為負極，M極發生還原反應B.Y極的電極反應式為2H2O4e=O2+4H+C.在標準狀

4、況下收集6720mL和Y的混合氣休時KIO3溶液減少3.6gD.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質13.298K時，20mL、cmolL1NaOH溶液中滴加0.2molL溶液體積的關系如圖所示。1HCOOH溶液，水電離c(H+)的pH=lgc(H+)水與HCOOH下列推斷正確的是A.上述NaOH溶液的濃度c=0.1molL1B.M點對應的溶液中有c(Na+)=c(HCOO)c(H+)=c(OH)C.T點對應的溶液中有c(Na+)=2c(HCOOH)+2c(HCOO)D.298K時，V=20m時對應的pH=5.7，Ka(HCOOH)的數量級為10426.(14分)重鉻酸鉀(K2Cr2O

5、7)是中學重要的氧化劑。化學需氧量(COD)是水體中能被氧化的物質進行化學氧化時消耗氧氣的量，以每升消耗氧的亳克數表示，COD值越大，表示水體污染程度越嚴重(通常認為是有機物造成的污染)。通常用鉻法測定化學需氧量。在一定條件下用重鉻酸鉀處理水樣時，測定耗用氧化劑的量。實驗I：分離、提純。(1)工業上，制備重鉻酸鉀步驟之一是，在重鉻酸鈉濃溶液屮加人KCl固體，將重鉻酸鈉轉化成重鉻酸鉀。將從溶液中析出的K2Cr2O7晶體分離出來采用的方法是_。A.結晶B.分液C.過濾D.蒸餾檢驗產品是否含NaCl雜質的操作方法是_。已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，Ksp(Ag2CrO4)=1.11

6、012，Ksp(AgCl)=1.81010實驗：配制一定物質的量濃度的溶液并標定濃度。(2)稱取一定質量的K2Cr2O7固體溶于蒸餾水，配制250mK2Cr2O7溶液。本實驗需要定量儀器有_(填名稱)，玻璃棒在實驗中作用是_。“定容”操作：先加蒸餾水至離刻度線_處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。通常用Na2C2O4標定K2Cr2O7溶液濃度。用標準Na2C2O4溶液滴定用稀伉酸酸化的K2Cr2O7溶液，寫出離子方程式_(已知：1molK2Cr2O7完全反應，轉移6mol電子)實驗：測定某水樣的化學需氧量(COD)。(3)取V0mL某水樣于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為cmolL1K2Cr2O7的

7、溶液滴定至終點，消耗滴定液V1mL；另取V0mL蒸餾水于錐形瓶中，加入稀硫酸，用溶液滴至終點消耗滴定液為V2mL。用_式(填“酸”或“堿”)滴定管盛裝K2Cr2O7溶液。該水樣的COD=_。若盛裝K2Cr2O7溶液之前未用待裝溶液潤洗，則測得COD_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27.(14分)鐵氰化鉀K3Fe(CN)6常用于檢驗Fe2+；亞鐵氰化鉀黃血鹽，K4Fe(CN)6常用于檢驗Fe3+，也是食鹽防結劑。一種制備流程如下：請回答下列問題：(1)HCN分子中每個原子價層達到穩定結構，它的結構式為_；試劑X是_(填化學式)。(2)寫出步驟I中化學反應方程式：_。從廢液中可提取一種物質，

8、可作干燥劑，它的化學式是_。(3)常溫下，Ksp(CaSO4)=7.1105，為了使c(Ca2+)1.0105molL1，控制c(SO42)_molL1。(4)工業上，以石果為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀，寫出陽極的電極反應式：_。(5)設計如下實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理。一段時間后，進行實驗：由此得出結論：鋅能保護鐵；_。(6)工業處理含CN污水的方法之一是，調節溶液pH=910，用NaClO氧化CN生成兩種對環境友好的氣體。1m3含0.1molL1CN的廢水，至少需_kgNaClO(結果保留1位小數)。28.(15分)磷及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。(1)在周期表

9、中，磷與硅、氮相鄰。下列事實能證明N、P、Si的非金屬性依次減弱的是_(填代號)。A.單質的熔點：SiP4N2B.還原性：SiH4PH3NH3C.沸點：NH3PH3SiH4D.酸性：HNO3H3PO4H2SO3(2)P4O10是常見的酸性干燥劑，溶于冷水生成偏磷酸(HPO3，劇毒)。寫出化學反應方程式：_。1Heqoac(,2)H(3)已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(l)=xkJmollP4(s)+10C12(g)=4PCl5(s)=ykJmoll3HPCl3(1)+Cl2(g)=PCl5(s)=_kJmoll(用含x、y的式子表示)(4)在一定溫度下，在1L恒容密閉容器中允入一

10、定量PCl3(g)和Cl2(g)，發生如下反應：PCl3(g)+Cl2(g)PClPCl5(g)H，測得3(g)的轉化率與時間關系如圖所示。其速率方程：v正=k正c(PCl3)c(Cl2)，v逆=k逆c(PCl5)(k是速率常數，只與溫度有關)上述反應中，H_0(填“”“”“”“”或“=”)，理由是_。(6)鈷晶胞、白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。鈷晶胞堆積方式的名稱為_。已知白銅晶胞的密度為dgcm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_pm(只列出計算式)。36.化學一選修5：有機化學基礎】(15分)1923年，在漢陽兵工廠工作的我國化學家吳蘊初先生研制出了廉價生產味精的方案，并于1926年向英、美、法等化學工業發達國家中請專利。這也是歷史上中國的化學產品第一次在國外中請專利。以下是利用化學方法合成味精的流程：請回答下列問題：(1)下列有關蛋白質和氨基酸的說法不正確的是_(填字母)。a.蛋白質都是高分子化合物h.谷氨酸(H)自身不能發生反應c.氨基酸和蛋白質都能發生鹽析d.天然蛋白質水解最終產物都是-氨基酸(2)C的名稱是_；F中含氧官能團名稱是_。(3)EF的反應類型是_。R的結構簡式為_。(4)寫出G和N