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文檔簡介

1、 二氧化碳制取的研究 思南縣天橋中學 陳云實驗室制取二氧化碳 反應原理: 大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 提示：可操作性是前提條件 操作是否簡便易行、是否安全，原料 是否廉價易得，產生的氣體是否有利于收集，整個過程是否綠色環保等。 藥品選用: 實驗探究編號實驗內容實驗現象實驗分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸 2CaCO3粉末和稀鹽酸 3石灰石和稀鹽酸 4Na2CO3粉末和稀硫酸5CaCO3粉末和稀硫酸6石灰石和和稀硫酸有大量氣泡產生，反應劇烈 有大量氣泡產生，反應劇烈 反應速率太快，不易收集 反應速率太快，不易收集 產生氣泡速率比較適中 適

2、合實驗室制取二氧化碳氣體 有大量氣泡產生，反應劇烈 有大量氣泡產生，反應劇烈 反應速率太快，不易收集 開始反應有氣泡，一會兒就無氣泡產生 反應一會兒就停止反應 反應速率太快，不易收集 注意：不用稀硫酸。因為硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應。所以反應進行一段時間后，就會停止。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發性，可揮發出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。實驗室制取氧氣: 發生裝置收集裝置 有孔試管U形管 漏斗 粗銅絲 干燥管帶孔塑料瓶 利用所給儀器以組為單位畫“制CO2

3、裝置簡圖”U形管 漏斗 實驗室里制取二氧化碳的裝置 觀看動畫實驗室里制取二 氧化碳學完本課題你應該知道 1、實驗室制取二氧化碳 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 裝置： 操作步驟： 密、藥、驗、集檢驗： 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁驗滿：將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。學完本課題你應該知道 2 、實驗室制取氣體裝置的確定： 發生裝置 反應物的狀態 反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）固體和固體 固體和液體 液體和液體 收集裝置 排空氣法 排水法 密度比空氣的大 向上排氣法密度比空氣的小 向下排氣法 （不易溶于水、不與水發生反應） 拓展活動 1、查閱資料：二氧化碳的“功過

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