1、第四章物質結構元素周期律第二節元素周期律目錄一、上節回溯二、知識講解三、小結四、練習一、上節回溯1原子結構4原子結構與元素的性質堿金屬元素鹵族元素2元素周期表3核素二、知識講解元素性質的周期性變化規律思考與討論觀察教材P101表4-5，思考并討論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現什么規律性的變化？原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化12112103100.152 nm0.071 nm大小1541 01118結論：元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現周期性的變化。2318181 74100.186 nm0

2、.099 nm大小一、知識講解原子結構與元素的性質探究第三周期元素性質的遞變【問題討論】根據第三周期元素原子的核外電子排布規律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規律嗎？【實驗比較】（1）取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現象。過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現象。與鈉和水的反應相比，鎂和水的反應難易程度如何？生成了什么物質？一、知識講解原子結構與元素的性質探究第三周期元素性質的遞變【實驗比較】（2）向試管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產生白色絮狀Al(OH)3沉淀為止。將Al(O

3、H)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2 mol/L鹽酸，向另一支試管中滴加2 mol/L NaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現象。用2 mL 1 mol/L MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述實驗，觀察現象，并進行比較。一、知識講解原子結構與元素的性質探究第三周期元素性質的遞變【信息獲取】（1）Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發生反應，又能與強堿溶液發生反應。反應的離子方程式分別如下：Al(OH)33H+ = Al3+3H2OAl(OH)3OH- = AlO2-2H2O鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，而Al(OH)

4、3是兩性氫氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性。一、知識講解原子結構與元素的性質探究第三周期元素性質的遞變【信息獲取】（2）硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱如下表。非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱H2SiO3（硅酸）弱酸H3PO4（磷酸）中強酸H2SO4（硫酸）強酸HClO4（高氯酸）強酸（酸性比H2SO4強）一、知識講解原子結構與元素的性質探究第三周期元素性質的遞變【結論分析】通過實驗比較和信息獲取，你得出的結論是什么？與最初的推測一致嗎？由此，你對原子結構與元素性質的關系又有哪些認識？NaMgAlSi

5、PSCl金屬性逐漸，非金屬性逐漸。減弱增強元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。二、知識講解元素周期表和元素周期律的應用圖4-13元素金屬性和非金屬性的遞變二、知識講解元素周期表和元素周期律的應用一般情況下，元素的化合價與元素在周期表中的位置有一定的關系：主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子（價電子）數相同。非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數；而它的負化合價，則等于使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數。所以非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對

6、值之和等于8。圖4-14耐高溫、耐腐蝕的銥合金用于制造發動機的火花塞三、小結1元素性質的周期性變化規律2元素周期表和元素周期律的應用四、練習1根據元素周期表中120號元素的性質和遞變規律，填寫下列空白。（1）屬于金屬元素的有種，屬于稀有氣體元素的有（填元素符號，下同）。（2）第三周期中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）。（3）推測Si、N的非金屬性強弱：大于。（4）第三周期中金屬性最強的元素與氧氣反應，生成的化合物有（寫出兩種化合物的化學式）。7He、Ne、ArNaNSiNa2O、Na2O2四、練習2元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A左下方區域的金屬元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右上方區域的非金屬元素D稀有氣體元素B四、練習3比較下列各組元素中金屬性或非金屬性的強弱。（1）Na、K（2）P、Cl（3）S、Cl（4）O、S金屬性：NaK非金屬性：PCl非金屬性：SCl非金屬性：OS四、練習4根據元素在周期表中的位置，判斷