1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列化學用語書寫正確的是（ ）A2個氯原子：Cl2B3個一氧化氮分子：3NOC5個鐵離子：5Fe2+D硝酸銨：NH3NO32下列依據實驗目的所設計的實驗

2、操作不正確的是選項實驗目的操作或所用試劑A區分NH4NO3、NaOH粉末加水感受溫度變化B區分硬水和軟水加肥皂水C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的鐵粉，過濾D除去CO中的CO2通過灼熱的CuOAABBCCDD3控制變量法是化學實驗的常用方法之一。 如圖實驗探究影響反應速率的因素是( )A固體質量B催化劑C溫度D濃度4下列關于電解水實驗的說法錯誤的是A證明了水是由氫元素和氧元素組成的B負極產生的氣體可以使帶火星的木條復燃C相關反應可表示為 2H2O2H2+O2D反應前后元素種類沒變但物質種類發生了改變5下列物質長期放置在空氣中,其質量因發生化學變化而增大的是()A濃硫酸B濃氨水C氫氧化

3、鈉溶液D氯化鈉溶液6下列應用與中和反應原理無關的是( )A用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸C用熟石灰改良酸性土壤D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多7下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。下列說法不正確的是（ ）溫度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20時，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B兩物質溶解度相等的溫度在2030之間C40時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D50時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30，有KNO3固體析出8如圖是測定空氣中氧氣含量

4、的實驗裝置。下列說法正確的是（）A此實驗不是制取氣體，所以實驗前不用檢查裝置的氣密性B實驗前沒有將彈簧夾夾緊，會導致測定結果偏高C該實驗可以說明空氣中含有稀有氣體D若把紅磷換成木炭，也可得到相同實驗結果9能在氧氣中燃燒并生成黑色固體的物質是（ ）A紅磷B木炭C氫氣D鐵絲10某化學反應的微觀示意圖如下，根據該圖得出的結論，正確的是A四種物質中只有丙屬于氧化物B該反應為化合反應C該化學反應方程式為D若有17 g 物質甲參加反應，生成物丁的質量為18g二、填空題（本大題共1小題，共4分）112019年4月27日，第二屆“一帶一路”國際合作高峰論壇圓桌峰會在北京舉行。“一帶一路”植根于古絲綢之路，為人

5、類文明發展進步做出了重大貢獻。（1）下列與古絲綢之路相關的的仿制品中，使所用的材料屬于合成材料的是_（填數字序號）；陶瓷 金銀器 絲綢 晴綸地毯 仿制器具 塑料工藝品（2）從西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有機營養素是_，除此之外，菠菜中還含有的鐵元素，屬于_（填“微量”或“常量”）元素，身體缺鐵，可能會有_（填“骨質松”或“貧血”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的 CaCl2 溶液，實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難

6、溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿的質量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的質量20g40g60g80g生成沉淀的質量3gm8g8g請分析表中數據回答并計算：m =_g40g 該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為_g該食用堿中 Na2CO3 的質量分數是_?(寫出計算過程，答案精確到 0.1%)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13如圖是某反應的微觀示意圖。寫出該反應的化學方程式_。以此反應為例，用微粒的觀點解釋質量守恒定律_。14“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽

7、酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）。_。在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于復分解反應的有_個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_ （填寫物質名稱），寫出該反應的化學方程式_。在不能與鹽酸反應的物質中，能與澄清石灰水反應的物質是_（填寫物質序號）如果將鹽酸換成硝酸鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15有A、B、C、D四瓶失去標簽的白色粉末(均為純凈物)，已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學生的鑒別實驗過程記錄如下：步驟1：取A、B、C

8、、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2 mL，振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍色，其他均呈無色。步驟2：繼續向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產生，其他均無明顯變化。步驟3：將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向濾液中分別滴加氯化鋇溶液。請根據該學生的實驗過程，回答下列問題：步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學生預測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現象不同，其原因可能是_。步驟3中，可能觀察到的實驗現象是_。根據該學生的實驗，請選擇下列或中的一個問題回答：四種白色粉末均已一一

9、鑒別出來，分別是_(寫代號及其對應物質的化學式)。四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是_(寫代號及其對應物質的化學式)；對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填寫下表。實驗操作實驗現象及結論_16同學們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？（猜想與假設）同學們結合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。（查閱資料）金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當脆；氧化鋁的熔點2054；（初步探究）同學們結合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗：序號實驗方案現象結論1_無明顯現象金屬

10、不可能是鐵2用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。“錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。金屬不可能是_（深入探究）同學們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。（1）第一組同學將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細，先在20%的鹽酸中浸泡至產生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是_。（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產生的氣泡速率比鐵釘快。（實驗結論）制作“錫紙”的金屬是_。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應的化學方程式：_。（交流與反思）（3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但

11、沒有滴落的原因是：_。（4）第二組同學，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現象。同學們討論分析可能的原因是：反應速率較慢，生成物太少；_。（5）同學們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質量范圍是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、兩個氯原子的正確書寫為：2Cl ，故A錯誤；B、3個一氧化氮分子的正確書寫為：3NO 故B正確；C、 5個鐵離子的正確書寫為：5Fe3+，5Fe2+是表示5個亞鐵離子，故C錯誤；D、硝酸銨的正確寫法為：NH4

12、NO3，故D錯誤。故選B。2、D【解析】A、NH4NO3、NaOH粉末溶于水分別吸熱、放熱，使溫度升高降低、升高，可以鑒別，故選項依據實驗目的所設計的實驗操作正確；B、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故選項依據實驗目的所設計的實驗操作正確；C、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項依據實驗目的所設計的實驗操作正確；D、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項依據實驗目的所設計的

13、實驗操作錯誤。故選D。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。3、C【解析】由圖可知，鹽酸的體積、濃度相同，鎂條的質量相同，水溫不同，故實驗探究影響反應速率的因素是溫度。故選C。4、B【解析】A. 電解水實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的，此選項正確；B. 電解水實驗，正氧負氫，氫二氧一，正極產生的氣體是氧氣，可以使帶火星的木條復燃，此選項錯誤；C. 電解水實驗反應可表示為： ，此選項正確；D. 反應前后元素種類沒變，但物質種類發生了改變，此選項正確。故選B。5、C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，質量增加，但是不發生化學變化，故錯誤

14、；B、濃氨水具有揮發性，質量減小，故錯誤； C、氫氧化鈉溶液易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使溶液質量增加，故正確；D、氯化鈉溶液不與空氣中的物質發生化學反應，故選項錯誤。故選：C。6、A【解析】A、用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，利用的濃硫酸具有吸水性，與中和反應原理無關，正確；B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿

15、反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤。故選A。點睛：掌握中和反應的特征（反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關鍵。7、C【解析】試題分析：由兩種物質的溶解度可知20時，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數據可知溫度在2030時，兩物質的溶解度有相同的部分，即兩物質溶解度相等的溫度在2030之間，B正確；40時，KCl的溶解度為40g，即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質質量分數=4g14g 100%=28.6%，C錯誤；30時硝酸鉀的溶解度為45.8g，即該溫度下45.8g硝酸鉀溶解在

16、100g水中恰好形成飽和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸鉀9.16g，即50時，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30，有KNO3固體析出，D正確。故選C。考點：溶解度8、B【解析】A、凡是有氣體參加和生成的反應，該實驗中有氧氣參加反應，故實驗前應該檢查裝置的氣密性，該選項說法不正確；B、實驗前沒有將彈簧夾夾緊，會導致集氣瓶中部分氣體通過導管逸出，導致測定結果偏高，該選項說法正確；C、該實驗不能說明空氣中含有稀有氣體，該選項說法不正確；D、若把紅磷換成木炭，木炭燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶，實驗不能成功，該選項說法不正確。故選B。【點睛】可以用來測定空氣中氧氣含量的物質

17、應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發生化學反應。9、D【解析】A、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，錯誤；B、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，錯誤；D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵黑色固體，正確。故選D。10、C【解析】根據化學反應的微觀示意圖，該反應為：4NH3+5O24NO+6H2O。A. NO、H2O都屬于氧化物，錯誤；B. 由多種物質發生化學反應生成一種物質的反應是化合反應，該反應不是化合反應，錯誤；C. 該化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，正確；D. 設若有17 g N

18、H3參加反應，生成物H2O的質量為x4NH3+5O24NO+6H2O417 61817 g x=，解得x=27g，錯誤。故選C。 二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、 維生素 微量 貧血 【解析】（1）下列與古絲綢之路相關的的仿制品中，使所用的材料屬于合成材料的是晴綸地毯和塑料工藝品。故填：、；（2）從西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有機營養素是維生素，除此之外，菠菜中還含有的鐵元素，屬于微量元素，身體缺鐵，可能會有缺鐵性貧血。故填：維生素；微量；貧血。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、6 32 84.8% 【解析】（1）根據實驗數據的規律和實驗數據可以得出第一次實驗沒有完全反

19、應，第三、四次實 驗反應完全，第二次反應的時候有試劑的用量翻倍，生成的沉淀質量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值為6g，并沒有超過完全反應時產生的沉淀質量 8g，故確m的質量為6g。（2）當氯化鈣足量的時候，反應充分發生，每次產生的沉淀是固定的8g，40g的食用堿就可以產生32g的沉淀。（3）解：設該食用堿中Na2CO3的質量分數為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl10610010gx 8g x=84.8%答：（1）m=6g；（2）40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為 32g；（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數是84.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8

20、分）13、2NO+O22NO2；在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒。【解析】(1)該反應是一氧化氮燃燒生成了二氧化氮，反應的化學方程式是：2NO+O22NO2；(2)由微粒的變化可知，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒。14、 5 碳酸鈉 不能，硝酸鋇會與硫酸反應 【解析】（1）利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應。故路線為：；。（2）稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，為置換反應；鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，為復分解反應；和氫

21、氧化鈉反應生成氯化鈉、水，為復分解反應；氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵、水，為復分解反應；稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水，為復分解反應；和氧化鎂反應生成氯化鎂、水，為復分解反應；屬于復分解反應的有5個。與鹽酸反應的鹽是碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。（3）二氧化硫和二氧化碳不與鹽酸反應但是能與氫氧化鈣反應，故選。（4）將鹽酸換成硝酸鋇，則硝酸鋇不與二氧化碳反應，不與氯化鈉反應，不與二氧化硫反應，但與硫酸反應，因此不能走出迷宮。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、取用固體過多(或加水量較少，或固體未能完全溶解) 兩支試管中均出現白色沉淀，B(或C)中產生的沉淀多，而C

22、(或B)中產生的沉淀少 A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3 A是CuSO4；D是CaCO3 取少量B，C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察；向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液 開始兩支試管中均為無色澄清溶液，加入氯化鋇溶液后出現白色沉淀的原物質是K2SO4；仍是澄清溶液的原物質是KCl。 【解析】（1）上述藥品只有CaCO3不溶于水，當四支試管中均看到有固體，可能是取用固體過多(或加水量較少，或固體未能完全溶解)，在一定溫度下和一定溶劑下達到飽和；（2）根據信息，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，所以可判斷A為硫酸銅，能夠和酸反應生成氣

23、體的只有碳酸鈣，所以可以判斷D為碳酸鈣，則B和C可能為K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根離子，所以向試管中加氯化鋇溶液，B和C中都會產生白色沉淀，硫酸鉀中含有的硫酸根多，所以產生的沉淀也多；（3）根據(1)的解答可以知道A為硫酸銅，D為碳酸鈣，步驟3中加入氯化鋇，則產生白色沉淀的為硫酸鉀假定為B，剩余的C為氯化鉀；A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3根據(1)的解答可以知道A為硫酸銅， D為碳酸鈣，而B和C無法斷定，根據硫酸鹽及氯化物的性質可以利用氯化鋇溶液來進行鑒別，注意為了保證加入的固體全部溶解，應該加入足量的水。實驗操作實驗現象及結論取少量B，C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察；向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液開始兩支試管中均為無色澄清溶液，加入氯化鋇溶液后出現白色沉淀的原物質是K2SO4；仍是澄清溶液的原物質是KCl【點睛】本題利用了溶液的顏色、溶液中溶質的共存關