1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1在pH Br2 I2S。 B 【解析】（1）銅和硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是: Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag；銅的表面附著著銀灰色固體，溶液由無色變成藍色；故填：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)

2、2 + 2Ag（2）(1)根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由反應Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，可判斷Cl2的活動性比Br2強；由Br2 + 2KI=2KBr + I2可判斷Br2的活動性比I2強;由I2 + Na2S=2NaI + S可判斷I2 的活動性比S強,綜合以上判斷,可得四種非金屬單質Cl2、Br2、I2、S活動性的強弱關系為: Cl2 Br2 I2S ； (2) A Cl2 + 2NaI=2NaCl + I2方程式書寫正確；故不符合題意；B、I2+2KBr=2KI + Br2；因為Br2的活動性比I2強，該反應不能發生，方程式書寫錯誤；故

3、符合題意；C、Br2 + Na2S=2NaBr + S，方程式書寫正確；故不符合題意；D、Cl2 + K2S=2KCl + S，方程式書寫正確；故不符合題意。故選B【點睛】根據銅與硝酸銀的反應寫出反應的化學方程式；根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱，并據此判斷反應的正誤。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、銀、銅和鋅 鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發生反應 銀或銀和銅 銀和銅 Al（NO3）3、Zn（NO3）2 【解析】根據金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑, 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置

4、換出來，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，【詳解】做出猜想根據金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅。交流討論鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發生反應，所以小華的猜想錯誤。實驗探究在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，所以實驗步驟現象結論實驗1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產生濾渣乙可能是銀或銅和銀實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉無藍色沉淀濾渣乙一定是銅和銀廢水樣品和鋅粉反應，反應的化學方程式可能為為：或反思交流根據金屬活動性順序可知：，則廢水樣品和鋅粉反應，反應的化學方程式可能為：或故濾液甲中含有的溶質是：【

5、點睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來。16、白色 不正確，NH4HCO1粉末和NH4Cl粉末加入熟石灰，研磨，都能聞到氨味，無法證明A是NH4HCO1粉末 白色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少 NH4HCO1+HClNH4Cl+H2O+CO2 性質 物理 化學 【解析】碳酸氫銨和鹽酸反應生成氯化銨和水和二氧化碳。【詳解】(1)張南同學的實驗：分別取A、B兩種粉末于試管中，觀察顏色，發現粉末顏色一樣，則兩種粉末的顏色均為白色。故用觀察顏色的辦法無法區分A、B兩種粉末。(2)小崗同學的實驗：取A粉末，加入研缽中，加入熟石灰，研磨，聞到有氨味(或刺激性氣味)，得出結論：自己的猜想不正確，張南同學的猜想正確。故小崗同學的實驗及得出的結論不正確，NH4HCO1粉末和NH4Cl粉末加入熟石灰，研磨，都能聞到氨味，無法證明A是NH4HCO1粉末。(1)小南同學的實驗。分別取A、B兩種粉末于兩支試管中，再分別滴加稀鹽酸，觀察到加入A粉末的試管有白色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少現象，發生反應的化學方程式為，證明此物質是NH4HCO1得出結論：張南同學的猜想正確。反思與總結(4)根據張南、小崗和小南三名同學所做區分兩種物質的實驗，我們總結出，在區分兩種物質時，關鍵是利用兩種